高中化學第1章物質結構元素周期律第1節(jié)元素周期表第3課時作業(yè)新人教必修2

1、第1節(jié) 元素周期表第3課時 核素一、原子結構質量數(shù)1.中子數(shù)比質子數(shù)多1的原子A,其陽離子An+核外有x個電子,則A的質量數(shù)為()A.2(x+n)B.2(x-n)+1C.2(x+n)+1D.n+2解析:An+的質子數(shù)為x+n,中子數(shù)為x+n+1,質量數(shù)為2(x+n)+1。答案:C2.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法中不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒子質量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質量比氫原子大答案:C3.下列指定微粒的個數(shù)比為21的是()A.Be2+中的質子數(shù)和電子

2、數(shù)BH原子中的中子數(shù)和質子數(shù)CAr原子中的質量數(shù)和中子數(shù)DMg2+中的中子數(shù)和電子數(shù)解析:Be2+的質子數(shù)是4,電子數(shù)是2H的中子數(shù)是1,質子數(shù)是1Ar的質量數(shù)是40,中子數(shù)是22;Mg2+的中子數(shù)是14,電子數(shù)是10。答案:A4.若有某種新元素,它的原子核內有161個中子,質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內中子數(shù)的關系是()A.大于B.小于C.等于D.不能確定解析:根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),原子序數(shù)=質子數(shù)的關系可得:該元素的質子數(shù)為272-161=111,因此質子數(shù)小于中子數(shù),即原子序數(shù)小于中子數(shù)。答案:B5.核內中子數(shù)為N的R2+,質量數(shù)為A,則它的n g氧化物中所含質子的物質

3、的量是()A.(A-N+8) molB.(A-N+10) molC.(A-N+Z) molD.(A-N+6) mol解析:解答本題的關鍵在于理解摩爾質量、質量數(shù)概念并能靈活運用?；瘜W變化中質子、中子均不變,故R2+的質量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則R原子的質量數(shù)也為A,中子數(shù)也為N,故R原子的質子數(shù)為A-N,R2+的氧化物為RO,摩爾質量為(A+16) gmol-1,n g RO的物質的量為 mol。1 mol RO中含質子(A-N+8) mol,故n g RO中含質子的物質的量為(A-N+8) mol,A項正確。答案:A二、核素6.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核

4、電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是()AI的化學性質與I相同BI的原子序數(shù)為53CI的原子核外電子數(shù)為78DI的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)答案:C7.在國慶60周年閱兵式上,展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率,是源于制導彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)的貢獻。下列說法正確的是()ANdNd和Nd互為同素異形體BNdNd和Nd的化學性質不同CNd原子中含有60個質子和142個中子DNdNd和Nd都是釹元素的不同核素解析:NdNd和Nd質子數(shù)相同,都為60,中子數(shù)依次為82、83、84,三者為釹元素的三種不同核素,互為同位素,A、C項錯誤,D項正確;同位素原子

5、的核外電子排布及最外層電子數(shù)相同,質量數(shù)不同,故其物理性質不同,而化學性質幾乎完全相同,B項錯誤。答案:D8.完成下列表格。粒子符號質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質量數(shù)(A)用X表示為O818Al1427Ar1822ClClHH解析:解題依據(jù)是質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)及核素的表示方法。答案:粒子符號質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質量數(shù)(A)用X表示為O10OAl13AlAr40ArCl171835H1019.放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用,對人類的科學研究有很大的幫助,其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞,從而抑制艾滋病。

6、(1)下面有關14C的敘述正確的是。A.14C與14N含有相同的中子數(shù)B.14C與C60互為同位素C.14C與C60中普通碳原子的化學性質不同D.14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子,這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了。A.原子不可以再分B.原子的核式結構C.原子核還可以再分D.原子核是由質子和中子構成解析:本題主要考查同位素的概念和對物質結構的理解。天然放射現(xiàn)象是原子核的裂變,說明原子核是可以再分的。答案:(1)D(2)C10.氯元素有兩種天然同位素ClCl。(1)在形成的Cl2分子中,會有種不同的分子,它們的相對分子質量分別為。(2)從原子的組成看,原子的質量數(shù)均為

7、整數(shù),但氯元素的相對原子質量卻是35.5,這是為什么?答案:(1)370、72、74(2)同位素有的是天然存在的,而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。(建議用時:30分鐘)1.某微粒用Rn+表示,下列關于該微粒的敘述中正確的是()A.所含質子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所含質子數(shù)=Z+A解析:該微粒的質子數(shù)為Z,中子數(shù)為A-Z,電子數(shù)為Z-n,正確選項是B。答案:B2.據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He,每百噸的He核聚變所釋放的能量相當于人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以He的形式

8、存在。下列有關說法正確的是()AHe原子核內含有4個質子BHe和He互為同位素CHe原子核內含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強的金屬性解析:He中2表示核內質子數(shù)(Z),4表示質量數(shù)(A),而中子數(shù)N=A-Z,所以A、C錯誤He和He核內質子數(shù)相等而中子數(shù)不相等,所以互為同位素,B正確He的最外層電子數(shù)雖然為2,但已達穩(wěn)定結構,化學性質非常穩(wěn)定,D錯誤。答案:B3.下列粒子中,與N具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是()A.OH-B.F-C.Na+D.NH3解析:N具有10個電子和11個質子。答案:C4.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th

9、的說法正確的是()A.Th元素的質量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉化成233U是化學變化D.230Th和232Th的化學性質相同解析:元素無質量數(shù),A選項錯誤;元素的相對原子質量與該元素各種核素原子的相對原子質量及它們所占的百分比有關,B選項錯誤;C選項的轉化中原子核發(fā)生了變化,由化學變化的最小微粒是原子,可知C選項錯誤;同位素原子的質子數(shù)和核外電子排布均相同,所以同位素的化學性質相同,D選項正確。答案:D5.下列說法錯誤的是()A.H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子BCa和Ca、石墨和金剛石均互為同位素CH和H是不同的核素D.12C和14C互為同位素,物理性質

10、不同,但化學性質幾乎完全相同解析:元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種,A項中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子H和H是質子數(shù)均為1,中子數(shù)不等的不同的氫原子,它們是不同的核素;12C和14C由于其質子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素,其物理性質不同但化學性質卻幾乎完全相同;金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質,它們不是同位素的關系。答案:B6.核素2H、15N、18O、34S等常被用于陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是()A.16O和18O是同一種核素B.1O的摩爾質量為20C.34S和15N核內的中子數(shù)相差9D.2H+核外電子數(shù)為0解析:一種核素就是一種原子,16O和18O

11、是兩種核素,A項錯誤;摩爾質量的單位是gmol-1,B項錯誤;34S和15N核內的中子數(shù)分別為18和8,相差10,C項錯誤。答案:D7.鈦(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列說法中不正確的是()A.上述同位素中,Ti原子核中的中子數(shù)不可能是30B.題述中包括5種鈦元素,且質子數(shù)都是22C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素D.鈦的相對原子質量不可能為46,也不可能為50解析:TiTiTiTiTi是5種具有一定數(shù)目的質子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子,它們是5種核素。我們所說的相對原子質量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均

12、值,故鈦的相對原子質量應介于46和50之間。答案:B8.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.16O和18O互為同位素D.1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子解析:同種元素形成的不同單質互稱為同素異形體,同種元素的不同核素互稱為同位素,A錯誤、C正確。16O和18O的核外電子排布完全相同,B錯誤。D項未指明溫度和壓強,無法判斷。答案:C9.下列說法正確的是()A.同種元素的質子數(shù)必定相同B.不同元素原子的質量數(shù)必定不同C.凡是核外電子數(shù)相同的微

13、粒必定屬于同種元素D.質子數(shù)相同的粒子一定是同種元素解析:不同元素原子的質量數(shù)可能相同,如K、Ca,B項錯。同種元素的質子數(shù)相同(而不是電子數(shù)),C項錯。H2O、10Ne都是10個質子的粒子,不是同種元素,應該說“質子數(shù)相同的簡單粒子(或單核粒子)是同種元素”,D項錯。答案:A10.已知碳有兩種常見的同位素12CC;氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構成的二氧化碳分子中,其相對分子質量最多可能有()A.6種B.10種C.11種D.12種解析:從相對分子質量來看,這些原子構成的二氧化碳分子中相對分子質量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相

14、對分子質量最多有49-44+1=6種。答案:A11.36 g O與80 g O的物質的量之比是,分子中所含質子數(shù)之比是,所含中子數(shù)之比是,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是,質量之比是。解析:O和O的相對分子質量分別為18和20,所以其物質的量分別為2 mol和4 mol,質子的物質的量分別為20 mol和40 mol,中子的物質的量分別為16 mol和40 mol,它們與鈉反應生成的氣體物質的量之比等于二者的物質的量之比。答案:121225121412.現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請據(jù)此回答下列問題:(1)其中,它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種。互為同位素的原子分別為、。(2)質量數(shù)相等的粒子為、。(可不填滿,也可補充)(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水,可得水分子的種數(shù)為;可得相對分子質量不同的水分子有種。解析:(1)題列12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。1H和1H+是同一種核素的不同粒子,1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素,且互為同位素