高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物44氨硝酸硫酸第1課時(shí)氨教案4新人教必修1

1、氨 硝酸 硫酸第一課時(shí)【教學(xué)目的】1.掌握氨的物理、化學(xué)性質(zhì)，理解氨水顯弱堿性2.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，銨根離子的檢驗(yàn)3.學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的方法【教學(xué)重點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)【教學(xué)難點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)【教學(xué)用品】Ppt、濃氨水、濃鹽酸、酚酞、碳酸氫銨、酒精燈、試管、試管夾、玻璃棒、紅色石蕊試紙【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入前面我們學(xué)習(xí)了氮的氧化物的性質(zhì)，知道氮元素有多種可變價(jià)態(tài)，今天我們學(xué)習(xí)其最低價(jià)態(tài)的化合物氨氣的性質(zhì)。思考交流展示一瓶氨氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察：1.氨氣的色、味、態(tài)，根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量推導(dǎo)氨氣的密度（與空氣比較）。2.設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)可以證

2、明氨氣是否溶于水？觀察實(shí)驗(yàn)，閱讀教材P97?？偨Y(jié)氨的物理性質(zhì)。交流設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。歸納整理1.氨的物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700）。探究實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)4.8?；卮鹕鲜鏊伎寂c交流問(wèn)題2。問(wèn)題提綱學(xué)習(xí)交流1請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因3噴泉是如何形成的？膠頭滴管的作用是什么？ 4若要產(chǎn)生噴泉，應(yīng)具備什么樣的條件？5通過(guò)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)銓?duì)氨的性質(zhì)有什么認(rèn)識(shí)？燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)?？諝鈱瓋?nèi)的溶液壓入到燒瓶，形成噴泉a.干燥的燒瓶；b.

3、瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小應(yīng)用提高上述實(shí)驗(yàn)，如果沒(méi)有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)？你可否設(shè)計(jì)一個(gè)可以產(chǎn)生噴泉的其它裝置？廣開(kāi)言論交流，同學(xué)之間評(píng)價(jià)方案的可行性。老師給與肯定自學(xué)釋疑閱讀課本P97-99頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請(qǐng)向大家介紹你對(duì)氨氣（NH3）這種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)? 闡釋氨水顯堿性的原因？閱讀，討論，交流歸納整理一NH3與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-生成的一水合氨電離產(chǎn)生OH-離子交流討論思考：如果用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨氣，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？紅色石蕊試紙變藍(lán)。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。觀察分析演示實(shí)驗(yàn)：將氨氣通入滴有酚酞的的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象；再加熱該試管，觀察現(xiàn)象。解

4、釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。試液變紅溶液顯堿性加熱后溶液又變無(wú)色氨水不穩(wěn)定，受熱分解。小結(jié)板書(shū)二.氨水不穩(wěn)定,受熱易分解：NH3H2ONH3+ H2O思考交流1、氨水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否同一種物質(zhì)？2、如何檢驗(yàn)氨氣？3、把一瓶濃氨水露置在空氣中，有何現(xiàn)象？不是同種物質(zhì)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近氨氣久置則濃度變小揮發(fā)性分析比較液氨與氨水的比較液氨 氨水物質(zhì)種類(lèi)粒子種類(lèi)學(xué)生分組討論，填表，投影展示結(jié)果，大家評(píng)價(jià)，達(dá)成共識(shí)。過(guò)渡氨氣溶與水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會(huì)不會(huì)反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究演示實(shí)驗(yàn)：氨氣與氯化氫的反應(yīng)。分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒在空氣中接近。觀察現(xiàn)象。觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

5、象，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：板書(shū)小結(jié)三NH3與酸的反應(yīng)生成銨鹽氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽。如：HCl、H2SO4、HNO3產(chǎn)生大量白煙。NH3+HClNH4Cl（白煙）拓展提高閱讀課本P98頁(yè)，進(jìn)一步理解氨與酸反應(yīng)的規(guī)律1、寫(xiě)出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（ ）A、氨氣 B、氯氣 C、氧氣學(xué)生到黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式回答討論題目講述板書(shū)（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）4NH3與氧氣的反應(yīng)（催化劑，加熱）4NH3+5O24NO+6H2O理解低價(jià)態(tài)氮氨的還原性過(guò)渡氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有哪些呢？討論交流根據(jù)已經(jīng)接觸過(guò)的銨鹽，討論總結(jié)銨鹽的性質(zhì)學(xué)生討論

6、，回憶歸納整理四銨鹽：由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽。銨鹽的性質(zhì)：1物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。2化學(xué)性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4+OH-NH3+H2O 微熱強(qiáng)熱 加熱 (2)受熱易發(fā)生分解反應(yīng)(NH4)2CO32NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl學(xué)習(xí)探究從銨鹽的性質(zhì)上看，受熱分解和與堿反應(yīng)，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用哪一個(gè)反應(yīng)更好？為什么？如何檢驗(yàn)一種無(wú)色液體里是否含有銨根離子？寫(xiě)出離子方程式：分組討論加強(qiáng)堿溶液，加熱，看能否產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。NH4+OH-=NH3+H2O實(shí)驗(yàn)探究氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)用是氯化銨與氫氧化

7、鈣制備氨氣：閱讀課本P99頁(yè)，理解實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理、裝置要求，收集方法，干燥、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)方法等歸納整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O裝置：固 + 固 氣（類(lèi)似實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置）收集：向下排空氣法干燥：堿石灰思考，理解，作筆記應(yīng)用提高延伸拓展1.實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？2.收集氣體時(shí)試管口處棉花團(tuán)的作用？3.如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿(mǎn)？4.多余的氨氣應(yīng)如何處理？5.為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應(yīng)？6.如何用濃氨水、NaOH 或堿石灰制取少量NH3？討論后交流：氧氣防止氨氣散逸用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氫氧化鈉成本高，且加熱時(shí)對(duì)玻璃有腐蝕作用在燒瓶里加入適量堿石灰，從分液漏斗里滴加濃氨水。閱讀理解五NH3的用途閱讀課本P100頁(yè)自然界氮的循環(huán)，討論氨的用途和自在然界中氮的循環(huán)。氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)、制硝酸 、銨鹽、純堿的原料?？梢宰鲋吕鋭?。板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 硫酸、硝酸和氨氨氣1.物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700）。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（2）堿性：NH3+HClNH4Cl3.銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4+OH-NH3+H2O (2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)(N