高中化學(xué)最困難考點系列考點氧化性還原性的強弱比較與應(yīng)用新人教必修

1、考點3 氧化性、還原性的強弱比較與應(yīng)用【考點定位】本考點考查氧化性、還原性的強弱比較與應(yīng)用，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物進行判斷，重點是氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律的應(yīng)用及判斷氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進行?！揪_解讀】一、物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較方法：1依據(jù)元素周期表判斷 同主族元素從上到下形成單質(zhì)的還原性增強，氧化性減弱； 同周期元素，從左向右元素形成的單質(zhì)還原性減弱，氧化性增強；2依據(jù)物質(zhì)的活動性順序判斷：根據(jù)金屬活動性順序來判斷：按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強，排在后面的金屬元素陽離子的氧化性強如：還原性NaMgAl，

2、氧化性Cu2+H+Zn2+；非金屬按F、O、Cl、Br、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強，原子氧化性：FOClBrIS，離子的還原性：F-O2-Cl-Br-I-S2-；3根據(jù)元素的價態(tài)高低判斷： 元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性對于同一種元素，一般是價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性越強如氧化性：Fe3+Fe2+，S(+6)S(+4)S(0)，特例：HClOHClO2HClO3HClO4(氧化性)；4根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：氧化劑+還原劑=

3、還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；5根據(jù)反應(yīng)條件判斷： 一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，要求反應(yīng)條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強如：常溫下KMnO4可將HCl氧化為Cl2，而MnO2則需加熱才能將HCl氧化為Cl2，故氧化性：KMnO4MnO2；6根據(jù)氧化、還原的程度判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，使還原劑被氧化呈高價態(tài)的氧化劑氧化性強如Fe分別與S、Cl2、O2發(fā)生反應(yīng)：Fe+SFeS，2Fe+3Cl22FeCl3，3Fe+2O2Fe3O4，可判斷出氧化性：Cl2O2S； 同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還

4、原劑的還原性越強如：HCl+H2SO4(濃)不反應(yīng)，HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+H2O，HI+H2SO4(濃)I2+H2S+H2O，可判斷出還原性：HIHBrHCl；7根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)越劇烈還原的還原性越強如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時，Zn放出大量氣泡，F(xiàn)e緩慢放出氣泡，故還原性：ZnFe；8根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，還原性：負極金屬正極金屬；電解池中，氧化性越強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電； 9某些物質(zhì)的氧化性、還

5、原性強弱與外界條件有關(guān)：濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強如氧化性：濃HNO3稀HNO3； 溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強如常溫下CO不能與CuO反應(yīng)，但加熱時能還原CuO；溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中Fe2+與NO3-可共存，但在酸性條件下Fe2+與NO3-不能共存。【精細剖析】氧化性強弱、還原性強弱應(yīng)用的基本規(guī)律：1反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)；如：將Cl2通入物

6、質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+ 2性質(zhì)強弱規(guī)律 氧化還原反應(yīng)若能進行，一般為較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物；常用于在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；據(jù)此可判斷一個具體的氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進行?！镜淅饰觥砍叵?，在下列溶

7、液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是()A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進行B還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+DZ元素在反應(yīng)中均被還原【答案】D【變式訓(xùn)練】在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2

8、+C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-【解析】B【答案】A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-Fe2+Br-，故A錯誤；B在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正確；C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入

9、CO2，先是和Ba(OH)2之間反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯誤；D在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B?！緦崙?zhàn)演練】1已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-2Fe2+I【答案】A2下列說法正確的是()AHClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素

10、化合價低，所以HClO4的氧化性強B已知Fe+Cu2+Fe2+Cu；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+Cu2+Fe2+C已知還原性：B-C-D-，反應(yīng)2C-+D22D-+C2和反應(yīng)2C-+B22B-+C2都能發(fā)生D具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B3已知還原性I-Fe2+Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-【答案】B【解析】還原性I-Fe2+Br-，含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；