第二講微粒構(gòu)成物質(zhì)

1、第二講 微粒構(gòu)成物質(zhì)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1知道什么是分子、原子和離子（含常見原子團）；知道分子、原子和離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2了解分子和原子的主要性質(zhì)，能運用微粒的觀點解釋某些生活現(xiàn)象；3知道原子的結(jié)構(gòu)和核外電子的分層排布；知道同一種元素的原子和離子之間可以相互轉(zhuǎn)化；初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；知道原子可以結(jié)合成分子；4.理解分子、原子和離子之間的區(qū)別與聯(lián)系，會寫簡單的離子符號?！局R梳理】1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒： _、_和_是能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒，它們都是微觀概念。2.分子（1）定義：分子是保持物質(zhì)_的最小粒子。【點撥】物質(zhì)的物理性質(zhì)是由大量分子聚集后表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、氣味等

2、，所以分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）分子的特征及應(yīng)用分子的體積和質(zhì)量都很??；如：一滴水里大約有1.671021個水分子，1個水分子的質(zhì)量大約是：310-26kg。分子在不斷地運動，溫度越高，分子運動速率越快。如水在常溫下的揮發(fā)是分子_的結(jié)果，水受熱蒸發(fā)加快。分子之間有間隔；物體熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)性質(zhì)不同。如：氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?？諝庵械难鯕馀c實驗室制取的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。（3）分子的構(gòu)成及分子構(gòu)成的物質(zhì)：分子由_構(gòu)成，其中同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化

3、合物分子。如：O2、H2O、CO2 、SO2、P2O5 、H2O2 等。(4)分子與物質(zhì)的變化（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）物理變化化學(xué)變化宏觀微觀(5)用分子的觀點來區(qū)別純凈物和混合物：含有同種物質(zhì)分子的物質(zhì)是純凈物；含有不同種物質(zhì)分子的物質(zhì)是混合物。（6）分子的表示方法-化學(xué)式。如：O2、H2O、CO2 、SO2、P2O5 、H2O23.原子（1）定義：原子是_中的最小粒子?！军c撥】概念有兩層含義：其一原子也是一種微粒，可以直接構(gòu)成物質(zhì)；當(dāng)原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒時，它也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。其二在化學(xué)變化中原子不能再分，不同原子組合成分子。（2）原子構(gòu)成的物質(zhì)：有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。

4、如：Fe、Al、Cu、He、Ar、C、P、S等。 【點撥】金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)和某些固態(tài)非金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的。（3）原子的結(jié)構(gòu)：原子是由_和_構(gòu)成的。原子核一般是由_和_構(gòu)成的。 質(zhì)子（帶一個單位正電荷） 原子核原子 中子（不帶電） 核外電子（帶一個單位負電荷 ）【點撥】原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；整個原子不顯電性。原因是原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷電量相等，電性相反。原子一般由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，但并不是所有原子中都含有三種粒子。如氫原子中沒有中子。相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比值。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

5、。所以：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖例：【各部分意義】圓圈表示原子核；圓圈里的數(shù)字表示核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層中的電子數(shù)；最后一層上的電子數(shù)叫做最外層電子數(shù)。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體_個（He為_個）金屬一般_4個非金屬一般_4個【點撥】元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟_關(guān)系更加密切。（4）原子的表示方法-元素符號。如：O、H、C 、Fe、Al、Cu等。4分子與原子的比較分子原子定義保持物質(zhì)_的最小粒子_中的最小粒子相同點都能直接構(gòu)成物質(zhì)；具有相似的特征主要區(qū)別

6、化學(xué)變化中，分子_再分化學(xué)變化中，原子_再分聯(lián)系分子由原子構(gòu)成，分子可以分裂成原子，原子可以相互結(jié)合形成分子5離子（1）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。但單一的離子是不能夠構(gòu)成物質(zhì)的；如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子構(gòu)成的，千萬不能說是由氯化鈉離子構(gòu)成的。（2）離子的形成和定義：原子得失電子形成離子；帶電的_或_叫離子。（3）離子的表示方法-離子符號離子符號的書寫：Na+ 、Mg2+ 、H+ 、NH4+、O2-、Cl- 、SO42-【點撥】A.在元素符號或原子團的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，數(shù)字在前，符號在后。當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，“1”省略不寫。B.注意離子帶電荷數(shù)的書寫與元素化合價的書寫不可混淆。元

7、素的化合價是標(biāo)在元素符號的正上方，把正負號寫在數(shù)字前，化合價為1時，“1”不能省略。離子符號表示的意義 A.表示某一種離子。如： Mg2+ ：表示_，Cl-：表示_。B.離子符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)。如：Al3：表示_。C.離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。如：2SO42-：表示_（5）離子的分類：帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子。如：Na+ 、Mg2+ 、H+ 、NH4+；帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。O2-、Cl- 、S2- 、 SO42-。（6）離子結(jié)構(gòu)示意圖：【備考精煉】1在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是（ ）A水分子不斷運動 B水分子分解成氫原子和氧原子C水分子

8、之間間隔不變 D水分子可以保持水的物理性質(zhì)2“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石梅花）。詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是（ ）A分子很小B分子是可分的C分子之間有間隔D分子在不斷地運動3.如下圖所示是乙醇分子的模型，則下列說法正確的是（ ）A.該物質(zhì)是氧化物B.該物質(zhì)的化學(xué)式是C2H6OC.該物質(zhì)含有四個碳原子D.大量飲用該物質(zhì)對人體有益4（2009陜西副題）下列關(guān)于分子、原子、離子的說法不正確的是（ ）A分子可以由同種原子構(gòu)成，也可以由不同種原子構(gòu)成B.分子、原子、離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C分子、原子、離子在化學(xué)反應(yīng)前后都會發(fā)生改變 D.原子和離子之間可以通過得失電子相互

9、轉(zhuǎn)化5.下列有關(guān)原子的說法中正確的是（ ）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性 D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上6. 用分子的相關(guān)知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是（ ）A熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改孌B“酒香不怕巷子深”，說明分子在不停地運動C10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙D濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快7.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，從該圖中不能確定的是（ ）A.該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.該元素屬于金屬元素還是非金

10、屬元素C.該元素的核外電子數(shù) D.該元素的核內(nèi)中子數(shù)8. （2010中考說明）隱形眼鏡的洗滌液中含有雙氧水（H2O2）。下列關(guān)于水和雙氧水的說法中正確的是（ ）A.它們的組成元素相同，所以性質(zhì)相同B.它們的分子中含有氫分子、氧原子C.一個雙氧水分子中含有一個水分子和一個氧原子D.它們的分子構(gòu)成不同，所以性質(zhì)不同9某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是（ ）A該微粒的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子B該微粒在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子C該微粒的原子核外有3個電子層D該圖表示的微粒是一種離子10化學(xué)上常用化學(xué)式來表示物質(zhì)及組成，如用“H2O”表示水，其中“2”表示一個分子內(nèi)含氫原子的個數(shù)。

11、1985年，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了一種新物質(zhì)，其化學(xué)符號為“C60”。則不正確的說法是（ ）A.它的一個分子內(nèi)含有60個原子 B.它是一種新型的化合物C.它是一種單質(zhì) D.保持這種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C6011（2010陜西改編）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。以下推理正確的是（ ）A同種元素的不同原子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同一種元素 B離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子C化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定都是由分子構(gòu)成的12如圖為某物質(zhì)的分子模型示意圖，其中“ ”代表氫原子

12、，“ ”代表氧原子。下列敘述正確的是（ ）A此物質(zhì)屬于混合物 B此物質(zhì)中氧元素的化合價為0C此物質(zhì)的一個分子由4個原子構(gòu)成 D此物質(zhì)中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1:113下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖，關(guān)于對該圖理解的敘述中，錯誤的（ ）A.水分子中含有氫分子和氧分子 B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒C.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分 D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子14（2012新創(chuàng)）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點，用微觀的眼光看世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。（1）上圖中A是_。（2）在鐵、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_。（3）碳原子的結(jié)構(gòu)示意為，碳原子的核電荷數(shù)為 。（4