質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計方案

1、質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計方案重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用教具學具：溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學過程：創(chuàng)設(shè)情境：復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應(yīng)？投影：反應(yīng)文字表達式氯酸鉀氯化鉀氧氣氫氣氧氣水氫氣氧化銅銅水引言：這是我們學過的化學反應(yīng)（指投影），對于化學反應(yīng)你知道了什么？思考討論：化學反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。引入：化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我

2、們就通過實驗來探討。設(shè)計與實施實驗：討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦脤嶒炞郎咸峁┑膬x器和藥品設(shè)計實驗方案。交流設(shè)計方案評價設(shè)計方案教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。1實施實驗：同學們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題1依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。2對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。3匯報實驗結(jié)果引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？匯報：1實驗內(nèi)容2實驗結(jié)果反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒

3、杯試管兩種溶液）_g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_。3演示實驗演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。1觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。2書寫反應(yīng)文字表達式3實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_?？偨Y(jié)：思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）提問：哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因問題討論：為什么參加化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

4、總和。投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。板書：二、化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。 投影：課堂練習1已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的質(zhì)量是_g。A44g B32g C22g D12g2鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？3蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。反思研究過程：通過對化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設(shè)計：第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、定律內(nèi)容參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量g g磷 氧氣 五氧化二磷二、化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因 探究活動通