【高考試卷】2016年高考天津理綜化學(xué)試題及答案(Word版)

1、 2016 年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一招生考試（天津卷）理綜化學(xué)試題1根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a bc d神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽碳酸氫鈉藥片該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物2下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( )a 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸b 氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性c 氨基丙酸與 氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成 2 種二肽d 氨基酸溶于水過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)3下列敘述正確的是( )a 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(b

2、金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)c 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生d 在同濃度的鹽酸中，zns 可溶而 cus 不溶，說(shuō)明 cus 的溶解度比 zns 的小4下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )a室溫下，測(cè)的氯化銨溶液 phkhbkhdb 滴定至 p 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(b )c(na )c(hb)c(h )c(oh )c ph=7 時(shí)，三種溶液中：c(a )=c(b )=c(d )d 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100% 時(shí)，將三種溶液混合后： c(ha) c(hb) c(hd)=c(oh )c(h )7、（14 分）下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下

3、列問(wèn)題（1） z 元素在周期表中的位置為_(kāi)。（2） 表中元素原子半徑最大的是（謝元素符號(hào)）_。（3） 下列事實(shí)能說(shuō)明 y 元素的非金屬性比 s 元素的非金屬性強(qiáng)的是_； a.y 單質(zhì)與 h s 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁2b. 在氧化還原反應(yīng)中，1moly 單質(zhì)比 1mols 得電子多c. y 和 s 兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）x 與 z 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 1molx 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱 687kj，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為 _。-69 和 58 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（5）碳與鎂形成的 1mol 化合物 q 與水反應(yīng)，生成 2molmg（oh） 和

4、 1mol 烴，該烴2分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為 9:1，烴的電子式為_(kāi)。q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩 種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于 50.為防止污染，將產(chǎn) 生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗 1l2.2mol/lnaoh 溶液和 1molo ，則2兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 _。_ ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為8、（18 分）反-2-己烯醛（d）是一種重要的合成香料，下列合成路線(xiàn)是制備 d 的方法之一。 根據(jù)該合成路線(xiàn)回答下列問(wèn)題：（1） a 的名稱(chēng)是_；b 分子中共面原子數(shù)目最多為_(kāi)；c 分

5、子中與環(huán) 相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_種。（2） d 中含氧官能團(tuán)的難處是 _ ，寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。（3） e 為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有_a聚合反應(yīng) b加成反應(yīng) c消去反應(yīng) d取代反應(yīng)（5）以 d 為主要原料制備己醛（目標(biāo)化合物），在方框中將合成路線(xiàn)的后半部分補(bǔ)充 完整。2+（6）問(wèn)題（5）的合成路線(xiàn)中第一步反應(yīng)的目的是_。9、（18 分）水中溶氧量（do）是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋€(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分 子的質(zhì)量表示，單位 mg/l,我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的 do 不能低于 5mg/l 。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)

6、定某河水的 do。1、測(cè)定原理：堿性體積下，o 將 mn 氧化為 mno（oh） ：2 2酸性條件下，mno（oh） 將 i-氧化為 i ：2 2，,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 i2，2、測(cè)定步驟a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充 n 排盡空氣后，停止充 n 。2 2b 向燒瓶中加入 200ml 水樣c 向燒瓶中依次迅速加入 1mlmnso 無(wú)氧溶液（過(guò)量）2ml 堿性 ki 無(wú)氧溶液（過(guò)量），4開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d 攪拌并向燒瓶中加入 2ml 硫酸無(wú)氧溶液至負(fù)完全，溶液為中性或若酸性。d 從燒瓶中取出 4000ml 溶液，以淀粉作指示劑，用 0001000mol/lna s o 溶液進(jìn)2 2 3行滴

7、定，記錄數(shù)據(jù)。f g 處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）。22回答下列問(wèn)題：（1） 配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)。（2） 在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)。滴定管注射器量筒（3） 鑒別的作用是_。（4） 配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)。（5） 步驟 f 為_(kāi)。（6） 步驟 e 中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)。若某次滴定消耗 na s o 溶液 4.50ml，2 2 3水樣的 do=_mg/l(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得 do 是否達(dá) 標(biāo)：_（填是或否）（7）步驟 d 中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液 ph 過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)

8、產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě) 出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫(xiě)出 2 個(gè)）_。10.（14 分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮?下列問(wèn)題：（1） 與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_（至少答出兩點(diǎn)）。但是氫氣直接燃燒 的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。（2） 氫氣可用于制備 h o 。已知：2 2h （g）+a（l） b（l） h 21o （g）+b（l） a（l）+h o （l） h 2 2 22其中 a、b 為有機(jī)物，良反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則 h（g）+ o（g）2 2（填“”、“”或“=”）。h o（l）的 h_0 2 2（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：mh （s）+yh （g）=mh （s） hv（吸氫）（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)。 （5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的 na feo ，同時(shí)獲得氫2 4氣：fe+2h o+2oh2feo +3h ，工作原理如圖 1 所示。裝置通電后，鐵電極附 4 2近生成紫紅色的 feo ，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)4產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：na feo 只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被 h 還原。2 4