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文檔簡介
1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學鍵,目錄,學習重難點: 重點:(1)化學鍵、離 子鍵、共價鍵的的含義,化學鍵與化學反應的實質(zhì) (2)用電子式表示離子化合物及共價化合物的形成過程 2. 難點:對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)的理解,離子鍵,共價鍵,化學鍵,離子鍵,一、 離子鍵,1.形成過程,鈉離子和氯離子通過_結(jié)合在一起。 2.定義:_之間的相互作用。 3.成鍵粒子:_和_。 4.成鍵元素:一般是_元素和_元素,靜電作用,帶相反電荷離子,陽離子,陰離子,活潑金屬,活潑非金屬,二、 離子化合物,1.定義:陰、陽離子間通過_構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 2.離子化合物包括以下幾大類: (1)大
2、多數(shù)鹽:如_等。 (2)強堿:如_等 (3)活潑金屬氧化物:_等,離子鍵,NaCl、KNO3、NH4Cl,NaOH、KOH、Ba(OH)2,Na2O、CaO、MgO,3.表示方法:,電子式:在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子。,用電子式表示離子化合物的形成過程:,共價鍵,一、 共價鍵,1. 定義:原子間通過_所形成的相互作用。 2. 成鍵粒子:_。 3. 成鍵條件:同種或不同種_元素化合;部分金屬元素原子與非金屬元素原子之間也能形成共價鍵。,共用電子對,原子,非金屬,4. 分類,5. 存在:存在于絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物及某些離子化合物中。,二、 共價化合物,1.定義
3、:以共用電子對形成分子的化合物。 3.含有共價鍵分子的表示方法 (1)用電子式表示含共價鍵的粒子。 單質(zhì)分子,如: H2:HH_、N2:NN。 化合物分子,如:CO2 :_,2. 存在 (1)非金屬單質(zhì)(除稀有氣體),如H2、O2、N2、O3。 (2)非金屬化合物,如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。 (3)某些金屬化合物,如AlCl3 (4)大多數(shù)有機物,化學鍵,1.定義 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 2.形成類別 (1)原子間價電子的得失離子鍵。 (2)原子間價電子的共用共價鍵。 3.化學反應的本質(zhì) 一個化學反應的過程,本質(zhì)上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。,1分子間作用力 (1)定義:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力,又叫范德華力。 (2)規(guī)律:一般說來,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點也就越高,如鹵素單質(zhì)的熔沸點:F2Cl2Br2I2。 2氫鍵:如液態(tài)NH3、H2O和H
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