專題訓(xùn)練電解質(zhì)溶液專題

1、電解質(zhì)溶液專題（1）單選題1. 有3種溶液0.01 molL1醋酸；0.02 molL1醋酸與0.02 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液；0.04 molL1醋酸與0.02 molL1 NaOH溶液等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是()A3種溶液中pH最小的是B和溶液中所含微粒種類相同C3種溶液中c(CH3COO)大小順序是D向中加少量的CH3COONa固體則減小2根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HFKa3.5104H2CO3Ka14.3107Ka25.61011HClOKa3.2108A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3B結(jié)合H的能

2、力：ClOCOFC碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO2HF=2FH2OCO2D次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClOCO2H2O=HCOHClO3.已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()Aa點表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb點表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Db、d點表示的溶液中均等于K4常溫時，將pH3的CH3COOH溶

3、液與pH13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是()A混合后溶液pH7B所得混合溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)5. 常溫下向20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 molL1的一元酸HA，下列結(jié)論正確的是 ( ) A若c(Na)c(A)c(H)c(OH)，則V一定等于20 mL B當(dāng)Vc(A)c(OH)c(H) C溶液呈

4、中性時，V20 mL D當(dāng)V20 mL時，一定有c(A)c(Na)c(H)c(OH)6. 將0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1鹽酸等體積混合后，溶液pHc(HA) Cc(Na)+c(H)c(A)+c(Cl)+c(OH) Dc(Na)c(A)c(HA)雙選題7. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)

5、D25時，pH4.75濃度均為0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)8. 常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c（H）110a mol/L，則該溶液pH一定為aB等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液與

6、pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2）c（HR）=c（Na）9直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：_

7、。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)10.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離

8、子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極的原因為 。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。 溶液中同時生成的沉淀還有 。11.已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HS

9、CN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“

10、”）（2）25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。電解質(zhì)溶液專題（2）單選題1. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3CO

11、OH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)2. 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（ ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，3. 25時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的A.pH7時，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml時，c(K+)

12、c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml時，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)4. 室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A若PH7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)5. 下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無

13、色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的6. .某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A. B.加適量固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和7.有關(guān)100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的A.溶液中水電離出的個數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C.溶液中: D.溶液中:8.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是 A等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(N

14、a+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B室溫下, pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)C濃度均為0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分別為c1、c2、c3，則c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)9根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.710-5HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11AH2CO3 、HCO3-、

15、CH3COO-、ClO-BHClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-CHClO 、HCO3-、ClO-、CO32- DHCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-雙選題10.25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH

16、)=0.1 molL1D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)11. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)D.常溫下，C

17、H3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)12.NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。 ABC氣體 （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶

18、液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請完成下列實驗方案。 所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量 ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 。 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)； 則消毒液未變質(zhì)； 則消毒液完全變質(zhì)。（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。將c molL-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴

19、定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O計算。消毒液中NaClO的濃度為 molL-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。13.某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計如下方案制備KMnO4：MnO2KOH分離反應(yīng)反應(yīng)過濾操作bKClO3H2O途徑一途徑二CO2K2CO3溶液KMnO4粗品KClKOH溶液熔融操作aMnO2KMnO4粗品已知： 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 幾種物質(zhì)的溶解度：溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1 第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是 。A酒精燈 B鐵坩堝 C瓷坩堝 D 燒杯 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 反應(yīng)的條件為電解，其化學(xué)方程式為 。 兩個途徑中操