高考化學(xué)專(zhuān)題沖刺 專(zhuān)題19 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)專(zhuān)題沖刺 專(zhuān)題19 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）2017年高考化學(xué)專(zhuān)題沖刺 專(zhuān)題19 水的電離和溶液的酸堿性（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)專(zhuān)題沖刺 專(zhuān)題19 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué)

2、專(zhuān)題沖刺 專(zhuān)題19 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）的全部?jī)?nèi)容。專(zhuān)題19 水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1一定溫度下，水溶液中h+和oh-的濃度變化曲線如圖2，下列說(shuō)法正確的是（ ）a升高溫度，可能引起有c向b的變化b該溫度下，水的離子積常數(shù)為1。01013c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化d該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】c【題型】選擇題【難度】一般2準(zhǔn)確移取20。00ml某待測(cè)hcl溶液于錐形瓶中，用0。1000moll-1naoh溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是（ ）a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大

3、c用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定d滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】b【題型】選擇題【難度】一般3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）a使酚酞變紅色的溶液中：na、al3、so42、clb=11013moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3c與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42d水電離的c（h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32【答案】b【解析】a、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性,al3、oh生成沉淀或alo2，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)信息，此溶液中c(h)c（

4、oh)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；c、與al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則fe2和oh不共存,若酸性,no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生h2，故c錯(cuò)誤;d、水電離的c(h)=11013moll1的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性,alo2、co32和h不能大量共存，故d錯(cuò)誤.【題型】選擇題【難度】一般4下列說(shuō)法正確的是（ )a若h2o2分解產(chǎn)生1molo2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46021023b室溫下，ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合,溶液ph7c鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法

5、防止其腐蝕d一定條件下反應(yīng)n23h22nh3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(h2）=2v逆(nh3）【答案】c【解析】a、2h2o2=2h2oo2，生成1molo2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為26021023，故錯(cuò)誤；b、醋酸是弱酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,等體積混合醋酸過(guò)量，水溶液顯酸性,ph7，故錯(cuò)誤；c、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，是根據(jù)原電池原理,讓比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼鐵做正極，陰極保護(hù)法，是根據(jù)電解池，鋼鐵做陰極,可以防止鋼鐵的腐蝕,故正確；d、要求方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,2v正(h2)=3v逆（nh3)，故錯(cuò)誤.【題型】選擇題【難度】一般5室溫下，用0.l00mol/l naoh溶液分別滴定

6、20.00 ml 0.100 mol/l的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 aii表示的是滴定醋酸的曲線 bph=7時(shí)，滴定醋酸消耗的v(naoh）小于20 ml cv（naoh）= 20.00 ml時(shí)，兩份溶液中c(cl-）= c(ch3coo)dv(naoh） =10.00 ml時(shí)，醋酸溶液中c（na+） c(ch3coo-） c（h+） c（oh)【答案】bc（h+) c（oh）。錯(cuò)誤.【題型】選擇題【難度】一般6室溫下,將0.10 moll1鹽酸逐滴滴入20。00 ml 0.10 moll-1氨水中,溶液中ph和poh隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：poh= lg

7、c（oh-).下列說(shuō)法正確的是（ ）am點(diǎn)所示溶液c(nh4+)+c（nh3h2o)= c（cl-)bn點(diǎn)所示溶液中：c（nh4+)c(cl-)cq點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積dm點(diǎn)和n點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同【答案】d【題型】選擇題【難度】一般7.下列敘述正確的是（ ） ac（ nh4+)相等的nh4cl溶液和（nh4)2fe（ so4）2溶液中：c（cl-）c（ so42） b常溫下，將ph =5的h2s04溶液加水稀釋1000倍，所得溶液的ph =8 c0.2 mol/lch3cooh溶液與0。1 mol/lnaoh溶液等體積混合所得的溶液中： c( ch3cooh） +c( c

8、h3coo -)=2c（na+) =0。2 mol/ l d用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點(diǎn)時(shí)，溶液中： c（nh4+) =c（cl）【答案】a【解析】a項(xiàng)，由于(nh4）2fe( so4）2溶液中fe2+水解抑制了nh4+水解，c（cl-)c( so42-），正確；b項(xiàng)，常溫下，將ph =5的h2s04溶液加水稀釋1000倍，所得溶液不可能顯堿性,錯(cuò)誤；c項(xiàng)，0.2 mol/lch3cooh溶液與0.1 mol/lnaoh溶液等體積混合所得的溶液中： c( ch3cooh) +c（ ch3coo )=2c(na+） =0。1mol/ l，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，用甲基橙作指示劑，用

9、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，至終點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，c（nh4+) c(cl）,錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】一般8不同溫度下，水溶液中c(h+）與c（oh)關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：na+、mg2+、cl、so42bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:fe2+、ba2+、cl、no3cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：k+、al3+、cl、co32dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:na+、nh4+、clo、cl【答案】a【題型】選擇題【難度】一般9“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)0.10 mol/l草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知室溫時(shí)，ksp(c

10、ac2o4）=2。4109】( ）a若將溶液不斷加水稀釋?zhuān)瑒t水的電離程度增大b溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（na+）c(c2o42)c(oh) c（h+)c（hc2o4）c若用ph計(jì)測(cè)得溶液的ph=a,則h2c2o4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)ka2=10132ad向溶液中加入等體積cacl2溶液，當(dāng)加入的cacl2溶液濃度大于2。4108mol/l時(shí)即能產(chǎn)生沉淀【答案】c【解析】a項(xiàng)，草酸鈉溶液不斷加水稀釋?zhuān)芤簆h減小,則水的電離程度減小，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(na+)c(c2o42）c（oh) c（hc2o4)c(h+）,錯(cuò)誤；c項(xiàng)，0。10 mol/l草酸鈉溶液中，c(h+）=

11、10-amol/l，c（oh）=1014+amol/l，c（hc2o4-）=1014+amol/l，ka2= c（h+）c（c2o42)/ c（hc2o4-）= 10-a0.10/ 10-14+a=10132a,正確；d項(xiàng),向溶液中加入等體積cacl2溶液，當(dāng)加入的cacl2溶液濃度大于4。8108時(shí),即能產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】一般10。下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述不合理的是 a。0.01mol/l 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑 b。向0。01mol/l酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/l草酸溶液，振蕩，一段時(shí)間后溶液突然變?yōu)闊o(wú)色 c。向1mol/l k

12、i溶液中逐滴滴加適量0.1mol/l稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時(shí)間后無(wú)明顯現(xiàn)象 d。向1ml 0。1mol/l mgcl2溶液的試管中滴加12滴2mol/l naoh溶液，振蕩后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色【答案】c【解析】酸性條件下，ki被空氣中的氧氣氧化為i2，遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，c錯(cuò)誤。【題型】選擇題【難度】一般11有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ）a向0.2mollch3cooh溶液中加入等體積0.1mollnaoh溶液，測(cè)得溶液中c（ch3coo-)c（na+)，則水的電離程度比純水的大b向0。1 moll氨水中滴加0。1 moll鹽酸，剛好

13、完全中和時(shí)溶液ph=a，則由水電離產(chǎn)生的c(oh-)=mollc將0。1 mollna2co3和0.1 mollnahco3溶液等體積混合，所得溶液有： d對(duì)于難溶電解質(zhì):相同溫度時(shí),ksp大的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定比ksp小的飽和溶液物質(zhì)的量濃度大【答案】c溶液等體積混合,根據(jù)質(zhì)子守恒所得溶液有: ，正確；d項(xiàng),ksp的大小還與鹽的組成有關(guān)，錯(cuò)誤.【題型】選擇題【難度】一般12.室溫下，用0。100moll-1 naoh溶液分別滴定20.00ml 0.100moll1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）a 表示的是滴定鹽酸的曲線bph=7時(shí)，滴定醋酸消耗v(naoh）

14、小于20mlcv（naoh) =20ml時(shí)，兩份溶液中c(cl-)= c（ch3coo-)dv(naoh） =10ml時(shí)，醋酸溶液中:c(na+ ） c（ch3coo） c(h+ ) c(oh）【答案】b【題型】選擇題【難度】一般13下列各組離子可能大量共存的是（）a與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:na、cl、s2、so b常溫下kw /c（h)=11013moll1的溶液中： ca2、fe2+、no、nhc水電離出的c （h)1010 moll1的溶液中na+、k+、cl、hco3 d0。5moll1 alcl3溶液中可能大量存在al(oh)4、k+、co32【答案】a【題型】選擇題【難度】一般二

15、、填空題14（1）圖1表示10ml量筒中液面的位置，a與b,b與c刻度間相差1ml， 如果刻度a為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是_ml。（2）圖ii表示50ml滴定管中液畫(huà)的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_。a。 是aml b。是（50a）ml c. 一定大于aml d.一定大于（50a)ml（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，（填寫(xiě)“甲”、“乙、“丙”）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。 (4）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4nh46hcho3h6h2o(ch2)6n4h滴定時(shí)，1mol (ch2）6

16、n4h與1mol h相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟i:稱(chēng)取樣品1.500g.步驟：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，定容,充分搖勻.步驟：移取25。00ml樣品溶液于250ml錐形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。a.根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡,則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_（填“偏大

17、”、“偏小”或“無(wú)影響”）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_。(填“a或“b”）a 滴定管內(nèi)液面的變化 b 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由_色變成_色。b.滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001。0221。03225.002。0021.99325。000.2020。20若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1l1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi).【答案】3.2 d 丙 偏高 無(wú)影響 b無(wú) 粉紅(或淺紅）18.85【題型】填空題【難度】一般15鈦白粉（金紅石晶型 tio2）被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆。工

18、業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為 fetio3，含有 fe2o3 和 sio2 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：回答下列問(wèn)題:（1）第步所得濾渣的成分是_。(2）操作中需要控制條件以形成 tio2nh2o 溶膠，該工藝過(guò)程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成，其中的“過(guò)濾”操作，可選用下列裝置_（填選項(xiàng)）。(3）第步的實(shí)驗(yàn)操作是_、過(guò)濾，從而獲得副產(chǎn)品 feso47h2o。（4）為測(cè)定操作所得濾液中tio2+的濃度，取待測(cè)濾液10 ml 用蒸餾水稀釋至100 ml，加入過(guò)量鋁粉,充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3tio2+ + al + 6h+ = 3ti3+ + al3+ + 3h2o。過(guò)濾后,取出濾液20.00 ml

19、（加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì))，向其中滴加23 滴kscn溶液作指示劑，用 0.1000 moll1nh4fe（so4）2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時(shí)溶液中 ti3+全部被氧化為 ti4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液30。00ml?；卮鹣铝袉?wèn)題：下列操作會(huì)使所測(cè) tio2+濃度偏高的是_。a. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過(guò)程中，未洗滌燒杯和玻璃棒b。 在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線c用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗的滴定管取待測(cè)液d在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線求得待測(cè)濾液中 tio2+的物質(zhì)的量濃度是_。(5)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝tio2 直接電解法生產(chǎn)鈦,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，

20、原理如圖所示。寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式_.【答案】fe和sio2 c 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ad 1。500 moll1 tio24e=ti2o2【題型】填空題【難度】一般16(i）。常溫下0.01mol/l hcl溶液由水電離產(chǎn)生的c（h+）與ph=11的ch3coona溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)之比為_(kāi).（ii）。實(shí)驗(yàn)室中配制agno3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是_；agcl在水中存在沉淀溶解平衡:agcl（s）ag+(aq）+cl-（aq）。25時(shí),現(xiàn)將足量agcl分別放入：100ml蒸餾水；100ml 0。2moll-1agno3溶液；100ml 0.1moll-1氯化鎂溶液；100

21、ml 0.1moll1氯化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耡g+濃度由大到小的順序是_ （填寫(xiě)序號(hào)）。(iii)。己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，ch3cooh溶液中存在電離平衡:ch3cooh ch3coo-+h+ (1) 25 c時(shí)，濃度均為0.lmol/l的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是_； 兩溶液的ph相同兩溶液的導(dǎo)電能力相同由水電離出的c（oh)相同中和等物質(zhì)的量的naoh溶液,消耗兩溶液的體積相同(2)25時(shí)，在ph=5的稀醋酸溶液中，c（ch3coo）=_(填數(shù)字表達(dá)式）；(3)25時(shí),若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的ph=7，此時(shí)c（nh4 +) =amol/l

22、，則c(cl-）=_。（4）25時(shí)，向體積為vaml ph=3的醋酸溶液中滴加ph=11的naoh溶液vbml至溶液恰好呈中性,則va與的vb關(guān)系是va_vb (填“”、“c(h+) ch3cooh h2co3hclonaacnaclo na2co3 12 mgf2【題型】填空題【難度】一般18常溫下，向100ml0.01moll1ha溶液中逐滴加入0。02moll1moh溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的ph變化情況(溶液體積變化勿略不計(jì))?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）由圖中信息可知ha為_(kāi)酸(填“強(qiáng)”或“弱）。（2）常溫下一定濃度的ma稀溶液的ph=a，則a_7，用離子方程式表示其原因_，此時(shí)，溶

23、液中水電離出的c（oh-）=_.（3）請(qǐng)寫(xiě)出k點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_。（4）k點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,c（m+)+c(moh）_2c(a）；若此時(shí)溶液的ph=10，則c（moh）+c（oh)=_moll-1【答案】強(qiáng) m+h2o=moh+h+10ac(m+)c(a）c(h+)c（oh-)=0。005【題型】填空題【難度】一般19食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g l1或個(gè)g/100ml。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100ml。（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是 。a用naoh溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為h+oh-=

24、h2ob食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定c用naoh溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75moll1，則其總酸量為45gl-1（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（c6h5coona），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。aph b電離度 c電離常數(shù) d溶解度(3）常溫下，用0.1000mol l1 naoh溶液分別滴定20。00ml 0.1000mol l1 hcl溶液和20.00ml 0.1000mol l-1 ch3cooh溶液,得到兩條滴定曲線，

25、如圖所示。滴定醋酸溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a= ml;e點(diǎn)ph8的原因是（用離子方程式表示)： 。（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制naoh溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 .（5)實(shí)驗(yàn)時(shí),吸取食醋樣品10ml于100ml容量瓶中定容。移取定容后的溶液20ml于錐形瓶中，加入12滴指示劑，用濃度為c moll1的naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗naoh溶液的平均體積為v ml.則原食醋樣品的總酸量=_g/100ml?！敬鸢浮浚?)d （2）c（3）圖2 20 ch3coo+h2och3cooh+oh-（4)除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cv【題型

26、】填空題【難度】一般20鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑測(cè)定中和熱（1）寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_ （中和熱數(shù)值為57.3kj/mol).（2）取50ml 0.5mol/l hcl溶液與50ml0.55mol/l naoh溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kj/mol，原因不可能是_（填序號(hào)）a用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度b量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差酸堿中和滴定欲測(cè)定某naoh溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0。1000 moll-1 hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1。10 ml,滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)。（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)naoh溶液的體積/ml0.1000moll-1hcl溶液的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度125。000.0026。11225.001.5631。30325。000。 2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)（小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。(3)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)（填序號(hào))。a錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗b酸式滴定管用蒸餾