高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十六）弱電解質(zhì)的電離 新人教版(2021年最新整理)

1、2018屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十六）弱電解質(zhì)的電離 新人教版2018屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十六）弱電解質(zhì)的電離 新人教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2018屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十六）弱電解質(zhì)的電離 新人教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)

2、您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2018屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(cè)（二十六）弱電解質(zhì)的電離 新人教版的全部?jī)?nèi)容。10跟蹤檢測(cè)（二十六） 弱電解質(zhì)的電離1(2017蘭州一中階段測(cè)試）下列說(shuō)法不正確的是（)a強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡b導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)c溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同d強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電解析：選b溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)系,弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度不同時(shí)，其

3、電離程度不同,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，c項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電,如氯化氫等，d項(xiàng)正確。2(2017房山區(qū)模擬)將0。1 moll1的nh3h2o溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是(）a。的值減小boh的物質(zhì)的量減小c。的值減小dnh的濃度減小解析：選d在nh3h2o溶液中，存在電離平衡；nh3h2o nhoh，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n（nh）增大,溶液中的n(nh3h2o）減小，則的值增大，a錯(cuò)誤；加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng)，oh的物質(zhì)的量增大,b錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溫度不變，kb的值不變,c錯(cuò)誤；加水稀釋

4、，c(nh)減小，d正確.3（2017成都模擬)對(duì)常溫下ph3的 ch3cooh溶液，下列敘述不正確的是（)ac（h）c(ch3coo）c（oh）b加入少量ch3coona固體后，c（ch3coo）降低c該溶液中由水電離出的c(h)是1.01011 moll1d與等體積ph11的naoh溶液混合后所得溶液顯酸性解析：選b溶液中存在電荷守恒，c(h）c(ch3coo)c（oh），a正確；加入少量ch3coona固體后，c(ch3coo）增大，b錯(cuò)誤；醋酸電離出h,抑制了水的電離，該溶液中c（oh）1。01011 moll1，即水電離出的c(h）1.01011 moll1,c正確;與等體積ph11

5、 的naoh 溶液混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，d正確.4(2017泰州模擬）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸hcoohhcnh2co3電離平衡常數(shù)(25 )1。771044.91010k14。3107k25。61011下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()a2cnh2oco2=2hcncob2hcoohco=2hcooh2oco2c中和等體積、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者dhcoohcn=hcoohcn解析:選aa項(xiàng),由酸的電離平衡常數(shù)知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閔coohh2co3hcnhco,較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸,cn與co2、h2o反應(yīng)的離子方程式為cnh2oco2=2hcnhco，

6、錯(cuò)誤；b項(xiàng)，hcooh與co反應(yīng)的離子方程式為2hcoohco=2hcooh2oco2,正確;c項(xiàng)，等ph、等體積的hcooh和hcn，n（hcn)n(hcooh）,兩者與naoh反應(yīng)，消耗naoh的量前者小于后者,正確；d項(xiàng),hcooh與cn反應(yīng)的離子方程式為hcoohcn=hcoohcn，正確。5ph2的兩種一元酸x和y,體積均為100 ml，稀釋過(guò)程中ph與溶液體積的關(guān)系如下圖所示.分別滴加naoh溶液（c0。1 moll1)至ph7.消耗naoh溶液的體積為vx、vy，則（)ax為弱酸,vx0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的電離常數(shù)kad向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液

7、的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小解析：選d反應(yīng)后溶液中c(ch3coo）c（na)，根據(jù)電荷守恒c（na)c(h）c(ch3coo）c(oh)得：c（h)c(oh），溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b0.01，a、b正確；ph7，c（h)107moll1，ka，c正確；在向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的過(guò)程中,水的電離程度先變大后逐漸減小,因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，d錯(cuò)誤。9.（2017漯河模擬)常溫下，濃度均為0。10 moll1、體積均為v0的ha和hb溶液,分別加水稀釋至體積v,ph隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）a該溫度下hb的電離平衡常數(shù)約等于1.11105b當(dāng)lg3時(shí)，若兩

8、溶液同時(shí)升高溫度,則減小c相同條件下naa溶液的ph大于nab溶液的phd溶液中水的電離程度：acb解析：選a根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時(shí)hb的濃度變?yōu)?.001 moll1，而此時(shí)溶液中c（h)為104 moll1，即發(fā)生電離的hb是104 moll1，該溫度下hb的電離平衡常數(shù)k1.11105，a正確；當(dāng)lg3時(shí),ha溶液的ph4，hb溶液的ph4,ha是強(qiáng)酸，hb是弱酸，升高溫度,對(duì)c（a)無(wú)影響,而hb溶液中存在電離平衡,升高溫度，電離正向移動(dòng)，c(b)濃度增大,增大，b錯(cuò)誤；ha為強(qiáng)酸,hb為弱酸，nab溶液顯堿性，naa溶液顯中性，相同條件下naa溶液的ph小于nab溶液的ph，c

9、錯(cuò)誤；酸電離出的c（h)越大，對(duì)水電離的抑制程度越大,根據(jù)圖像可知，溶液中水的電離程度：acb，d錯(cuò)誤.10食醋的主要成分是ch3cooh。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）下列說(shuō)法正確的是_。a向某溫度下的ch3cooh溶液中通入hcl氣體,醋酸的電離常數(shù)會(huì)增大b向0。1 moll1 ch3cooh溶液中分別通入hcl氣體和加入ch3coona固體，溶液中值均增大c食醋加水稀釋過(guò)程中酸味不變d等體積等濃度的ch3cooh、hcl溶液分別與足量nahco3反應(yīng)，放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡.已知在25 時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸k1.8105碳酸k14.1

10、107k25。61011亞硫酸k11。5102k21。0107碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。醋酸加入na2so3中是否能發(fā)生反應(yīng)？_(填“能或“不能）；若能，其產(chǎn)物為_(kāi)，nahso3溶液呈酸性的原因?yàn)開(kāi).醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是_。a溶液的phb醋酸的電離常數(shù)c溶液的導(dǎo)電能力d醋酸的電離程度解析：(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變,電離常數(shù)不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，通入hcl氣體，c（h)增大，平衡左移,c(ch3cooh）增大,但c（h)增大的程度遠(yuǎn)大于c（ch3cooh),所以值增大,加入ch

11、3coona固體,c（ch3coo)增大，平衡左移，c(h)減小,c（ch3cooh）增大，所以值減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤；食醋加水稀釋過(guò)程中，c（h）降低，酸味變淡，c項(xiàng)錯(cuò)誤;ch3cooh和鹽酸都是一元酸,二者溶液的體積和濃度相等時(shí)，消耗的nahco3的量相等，放出的co2的體積也相等,d項(xiàng)正確。（2）h2co3的第一步電離方程式為h2co3hhco,k1.根據(jù)ch3cooh和h2so3的電離常數(shù)，可知酸性:h2so3ch3coohhso，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸原理，ch3cooh能與na2so3反應(yīng)生成nahso3和ch3coona。hso的電離程度大于其水解程度導(dǎo)致nahso3溶液呈酸性.ch3coo

12、h溶液加水稀釋?zhuān)琧h3cooh的電離程度增大，n（h）增大,但c（h)減小,因此ph增大，a、d項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)ch3cooh的電離常數(shù)不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小,故溶液的導(dǎo)電能力降低，c項(xiàng)正確。答案：（1)d(2）k1能nahso3、ch3coonahso的電離程度大于其水解程度c11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/c（nh3h2o) /（moll1）電離常數(shù)電離度/c（oh） /(moll1)016。561.371059.0981。5071021015.161。5710510。181.5431022013。631。7

13、110511.21.527102提示：電離度100（1)溫度升高，nh3h2o的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng),能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_（填字母)。a電離常數(shù) b電離度cc(oh) dc（nh3h2o）(2）表中c(oh)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填字母,下同)。a溶液的ph增大 b氨水的電離度減小cc（oh）減小 dc(nh）減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(nh）與c（cl）比值變大的是_.a加入固體氯化銨 b通入少量氯化氫c降低溶液溫度 d加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化

14、可以判斷，nh3h2o的電離吸收熱量，升高溫度,nh3h2o的電離平衡向右移動(dòng).（3)對(duì)于平衡nh3h2onhoh，加入nh4cl固體，平衡左移，ph減小，電離度減小，c（oh)減小,c(nh）增大,a、d錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合,恰好生成nh4cl溶液，nhh2onh3h2oh，加入固體nh4cl,nh水解程度減小，增大,a正確；降溫，nh水解程度減小，增大，c項(xiàng)正確;b項(xiàng)，通入hcl，c(cl）增大的較c（nh）多，減??；d項(xiàng),加入naoh固體，c(nh)減小，減小。答案：(1）右a(2)氨水濃度降低，使c(oh）減小，而溫度升高,使c（oh)增大，雙重作用使c(oh）基本不

15、變(3)ad（4）ac1225 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1。7105k14。3107k25。610113.0108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2）同濃度的ch3coo、hco、co、clo結(jié)合h的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。（3）常溫下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母，下同).ac（h） bc(h）/c(ch3cooh）cc(h）c(oh) dc（oh）/c（h）e。若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(

16、4）體積為10 ml ph2的醋酸溶液與一元酸hx溶液分別加水稀釋至1 000 ml,稀釋過(guò)程ph變化如圖所示，則hx的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。（5)h濃度相同等體積的兩份溶液a(鹽酸)和b（ch3cooh）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是_ (填寫(xiě)序號(hào)）。反應(yīng)所需要的時(shí)間ba開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率ab參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ab反應(yīng)過(guò)程的平均速率baa中有鋅剩余b中有鋅剩余解析：（1)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏h3coohh2co3hclo。（2

17、)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的ch3coo、hco、co、clo結(jié)合h的能力越強(qiáng)，即結(jié)合h由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏oclohcoch3coo。(3)醋酸溶液濃度越小，c(h）越??；電離平衡常數(shù)c（h）c(ch3coo)/c(ch3cooh)，稀釋過(guò)程中c（ch3coo)減小，c（h）/c(ch3cooh）增大； c(h)c（oh)不變;醋酸稀釋時(shí)，c(h)越小，c（oh)增大，c(oh）/c(h）增大；不變.升高溫度，醋酸電離平衡右移c(h) 增大；升高溫度，醋酸電離平衡右移c(h)/c（ch3cooh）增大；升高溫度c(h)c(oh）增大；升高溫度，c(h）增大，c（oh）減小，c(oh）/c（h) 減??；升高溫度，k增大。(4）稀釋前ph均為2，稀釋相