金屬與酸反應(yīng)的圖像解析

1、金屬與酸反應(yīng)的圖像題,2011.4,生成氫氣的快慢須看? 坡度陡、坡度緩 。坡度越陡”表示生成氫氣越快。 線段OA的斜率與何有關(guān)？ 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，線段斜率越大。 生成氫氣的多少看？ 線高、線低，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。 產(chǎn)生氫氣的多少由誰(shuí)決定？,一：酸過(guò)量,例1：將等質(zhì)量的鐵和鋅放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系中正確的是（ ）（鐵-56，鋅-65） A.鐵產(chǎn)生的氫氣多 B.鋅產(chǎn)生的氫氣多 C.產(chǎn)生的氫氣一樣多 D.無(wú)法比較,如圖3，假定A,B均為+2價(jià)，可以得到什么信息？ 金屬A的活動(dòng)性要比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)。 金屬B的相對(duì)

2、原子質(zhì)量小于金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量。 結(jié)論？ 等量金屬A、B與足量的酸溶液反應(yīng)后，若生成的化合物中元素化合價(jià)相同（ 如同為+2價(jià)等）。那么，生成氫氣的質(zhì)量越大，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。 等質(zhì)量鎂，鋁，鋅，鐵，與足量酸反應(yīng)的圖像如何畫(huà)？,練一練 :等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖像為（ ）,練一練 :將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖8所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ） （A、B、C在生成物中均為+2價(jià)） A放出H2的質(zhì)

3、量是ABC B金屬活動(dòng)性順序是ABC C反應(yīng)速率最大的是A D相對(duì)原子質(zhì)量是CBA,（2010普陀二模） 42、相等質(zhì)量的A、B、C三種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)后生成+2價(jià)的硫酸鹽，生成氫氣的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（T）的關(guān)系圖如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的（ ） A、三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量是ABC B、三種金屬的活潑性是ABC C、反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同 D、反應(yīng)速度最快的是A，最慢的是C,二：金屬過(guò)量,例2：足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，如果反應(yīng)后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而稀鹽酸完全消耗了，那么圖應(yīng)該如何畫(huà)呢？,練一練: 將物質(zhì)的量相等的鋁粉

4、和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ） A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余 C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余,D,（2009普陀二模）45、X是某種金屬，在化合物中顯+2價(jià)，相同質(zhì)量的X和Mg與足量同濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此不能得到的結(jié)論是（ ） A、Mg的活動(dòng)性比X強(qiáng) B、產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣需要的X更多 C、相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氣體Mg可能比X少 D、相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氣體Mg可能和X一樣多,C,規(guī)律：,1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；反之，生成氫氣越快，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。,變形：,在討論金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題時(shí)，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了X、Y軸的內(nèi)容，所對(duì)應(yīng)的圖像就會(huì)出現(xiàn)不同的情形。如果X軸表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量， Y軸表示生成的氫氣的質(zhì)量，一定量的不同金屬與足量的酸進(jìn)行反應(yīng)，如 圖所示。假設(shè)三種金屬分別為鋁、鎂、鐵，你能找出其中代表鐵的線條嗎？,練一練 圖11表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是 （ ）,分析實(shí)驗(yàn),m,m,起始質(zhì)量 產(chǎn)生氫氣的量和速度 濃鹽酸的揮發(fā)性,請(qǐng)選擇表示實(shí)驗(yàn)A燒杯中,物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化情況的曲線,質(zhì)量相等且均過(guò)量的鋅粒,相同體積的濃鹽酸和稀鹽酸分別放入A