完整版)離子共存專題復(fù)習(xí)

1、編號(hào) 212018hxzfx016離子共存專題復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1. 知道溶液中離子不能共存的原因；2.掌握常見的不能共存的離子組;2. 解密離子共存中的隱含條件。、溫故知新【基礎(chǔ)練習(xí)】判斷以下物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的請(qǐng)寫出化學(xué)方程式物質(zhì)化學(xué)方程式能否共存硫酸和氫氧化鈉溶液硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液鹽酸和碳酸鈉溶液硫酸銅溶液和氯化鉀溶液【小組交流】1能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)（填能”或不能”下同），不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)共存。2. 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和結(jié)合生成 。3. 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成。4. 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成?！镜贸鼋Y(jié)論】離子共存，是指陰陽(yáng)離子不會(huì)相互結(jié)合形成 、7的溶液 能使pH試紙變藍(lán)的溶液 能使紫

2、色石蕊變藍(lán)的溶液匚二 溶液呈堿性二溶液中存在大量 0H-能使無色酚酞變紅的溶液 四、【鞏固練習(xí)】(A ) 1.能在無色溶液中大量共存的一組離子是()A. Cu2+、SO42-、OH-、K +B . K +、CO32-、Cl-、H +C. Fe3+、NO3-、Cl-、H +D. H +、Na +、Cl-、SO42-(B) 2.往某無色溶液中加稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶 液中可能存在的離子是()A. H+B . Ca2+C . Ba2+D. K+(C) 3.在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是()A . Mn0 4-、Cl-、NO3-、K+B . Ag+、

3、NO 3-、K+、Cl-C. Ba2+、Na+、 SO42-、OH-D. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-(C) 4.若在加入鐵粉能放出氫氣的的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A . NH4+、Na +、NO3-、CO32-B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH -C. Mg 2+、K+、NO3-、Cl-D . Ba2+、Na+、Mg2+、HCO 3-(B) 5.在pH = 13的溶液中，下列離子能大量共存的是()A. Mg、K SNO3、SO42 B.Ca、Na + CCO32C. H + Ca2+NO3、CD .Na*、K + NO3、SO42(D) 6 .已知某無色溶液中

4、，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na +、OH-、Cl-、CO 32-這7種離子中的幾種，取少量溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液呈紅色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，原溶液中一定存在的離子是, 一定不存在的離子是，可能存在的離子是 。五、【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】(A )1. 下列加入足量的稀鹽酸能形成無色透明溶液的()AKOH，F(xiàn)eCl3BNaCl，Mg(NO 3)2CNa2CO3，AgNO3DNaOH ， CuCl 2(B ) 2. 下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是()ANaOH 、 CuSO 4 、 H 2SO 4B NaCl 、 Na 2SO 4、 Na 2CO 3CNaCl、Ba(

5、NO3)2、HClDNH 4NO 3、NaOH 、Na 2SO4(B )3.下列各組離子在 pH=11的水溶液中能大量共存的是()ANH 4+、NO3、K+、SO42BMg2+、Cl、Na+、NO3CBa2+、CO32、H+、ClDK+、CO32、NO3、Na+(C )4 .在pH=3的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是()ANH4+、Mg2+、Cl-、Ca2+BK+、Ba2+、OH-、NO3-CMg 2+、Fe2+、Cl-、SO42-D Na +、 Ba 2+、 Cl -、 SO42-(C) 5. 某河道兩旁，建有甲、乙兩座工廠，他們各自排放的廢水澄清透明，經(jīng)測(cè)定他們的廢水共有 K+、A

6、g+、Cu2+、Cl-、NO 3-、OH -六種離子，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定出甲廠的廢水使pH 試紙變藍(lán)，故甲廠廢水中含有的三種離子是 、，乙廠的廢水中含有另外三種離子。(D) 6. 某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、 Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-，為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：(1) 取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。( 2)向取樣的污水中， 滴入稀硫酸， 有大量白色沉淀產(chǎn)生， 再加稀硝酸， 白色沉淀不消失。 (3)用 pH 試紙測(cè)定污水的 pH 值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中一定含有的離子 是；肯定沒有的離子是 ；可能含

7、有的離子是 。六、【中考鏈接】(A) 1.(2017 南京)下列各組離子在水中能大量共存的是()ACu2+、 Na+、 Cl-、 OH-BH+、 K+、 NO3-、 SO42-CNa+、 NH4+、 NO3-、 OH-DAg+、 Ba2+、 NO3-、 Cl-(A) 2.(2015 十堰)在某無色溶液中，能大量共存的是()A. Na + , Fe2+, NO3： CB. Na + , K +, NO3： CO32C. Ba2+, K + , SO42： ClD. NH4+, K+, OH，SO42(B) 3.(2014 鄂州) 下列幾種離子在 HCl 、 KOH 、 BaCl 2三種溶液中都能

8、存在的是 ()A NH4+BNa+CSO42D OH(B) 4.(2017 自貢)下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()ANH4Cl、 K2CO3、 NaOHBHCl、 Na2SO4、 KOHCBaCl2、 KCl 、 CuSO4DK2SO4 、 NH4HCO3 、 NaCl（B）5. （2014襄陽(yáng)）完成對(duì)四組無色溶液成分探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒有錯(cuò)誤的一組是（）A. H2SO4、Na2SO4、KNO 3B. CuSO4、H2SO4、NaCIC. NaOH、NaCI、HCID . H2SO4、Na2CO3、NaNO 3（C）6. （2013十堰）現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無色溶液。

9、關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)，有如下幾種猜測(cè)，其中合理的是（）A . H2SO4、KOH、NaCIB . KNO 3、NaCI、CuSO 4C. AgNO3、NaCI、HCID . H2SO4、Na2SO4、KNO 3（C）7. （2016襄陽(yáng)）下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的 是（ ）A . NaOHNaCI KNO 3MgCI 2B .NaOHNa2CO 3NaCIH2SO4C . NaCINa2SO4 AgNO 3HNO 3D .FeSO4NaNO 3KCIHCI（D）8. （2015鄂州）甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H +、Cu2+、K+、NO3： OH.若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染.若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）A . OH和Cu 2+來自同一工廠B . Cu 2+和K +來自同一工廠C . K+和OH來自同一工廠D . H+和K+來自同一工廠（E） 9實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2 溶液和稀鹽酸，請(qǐng)參與下列實(shí)驗(yàn)：（1） 不用化學(xué)實(shí)驗(yàn)就能鑒別出來的是 溶液；（2）取另三種溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論如下：