2020高考化學(xué)考前微專題突破練：(五)

1、溫馨提示：此套題為word版，請(qǐng)按住ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉word文檔返回原板塊。微專題突破練(五)框圖推斷與化學(xué)計(jì)算(非選擇題)1.為探究液體x僅含兩種元素,100gmol-1m(x)200gmol-1的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)化合物x的化學(xué)式為_。(2)將氣體1通入fecl溶液中,溶液由黃色變成淺綠色,且酸性明顯3增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)寫出液體x與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學(xué)方程式_?！窘馕觥?1)根據(jù)流程圖,沉淀1是淡黃色單質(zhì),所以沉淀1是硫,x中含有硫元素;溶液1加入過量的硝酸和硝酸銀,有白色沉淀生

2、成,該沉淀是氯化銀,所以x中含有氯元素,x是由硫、氯組成的化合物;則氣體1是二氧化硫。沉淀2是硫酸鋇;根據(jù)以上分析,硫單質(zhì)的物質(zhì)的量是=0.03mol,氯化銀的物質(zhì)的量是=0.04mol,硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol,化合物x中硫、氯的物質(zhì)的量比為11;100gmol-1m(x)200gmol-1,所以x的化學(xué)式是s2cl2。(2)將二氧化硫通入fecl3溶液中,fe3+被還原為fe2+,二氧化硫被氧化為硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式是so2+2fe3+2h2o2fe2+s+4h+。(3)s2cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫、氯化氫和硫單質(zhì)的化學(xué)方程式是2s2cl2+2h2o答案:(1)s2cl

3、2so2+4hcl+3s。(2)so2+2fe3+2h2o2fe2+s+4h+(3)2s2cl2+2h2oso2+4hcl+3s2.化合物x是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請(qǐng)回答:(1)已知化合物x中只含兩種元素,則x中含有的元素是_。(2)請(qǐng)寫出e反應(yīng)生成f的化學(xué)方程式:_。(3)化合物x與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_?！窘馕觥咳芤篵中加入kscn溶液得血紅色溶液c,說明溶液b中含有fe3+,紅棕色固體a加入鹽酸得溶液b,則a為feo,刺激性氣

4、味氣體d23與水反應(yīng)得無色酸性溶液e,加入ho得無色溶液f且酸性增強(qiáng),說明22d為so,e為hso溶液,f為hso溶液,化合物x在足量的空氣中煅燒22324得feo和so,已知化合物x中只含兩種元素,則化合物x中含有鐵和232硫元素,n(feo)=7.20g160gmol-1=0.045mol,則n(fe)=20.04523mol=0.09mol,所以8.88g化合物x中n(s)=(8.88g-0.09mol56gmol-1)32gmol-1=0.12mol,n(fe)n(s)=0.09mol0.12mol=34,則x的化學(xué)式為fe3s4。(1)根據(jù)上述分析可知,x中含有的元素為fe和s。(2

5、)h2so3和h2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成h2so4和h2o,反應(yīng)化學(xué)方程式:h2so3+h2o2h2so4+h2o。(2)e反應(yīng)生成f的化學(xué)方程式為h2so3+h2o2h2so4+h2o。(3)化合物fe3s4與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,說明反應(yīng)產(chǎn)物為fe2+、s和h2s,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的離子方程式為fe3s4+6h+3fe2+s+3h2s。答案:(1)fe、s(2)h2so3+h2o2(3)fe3s4+6h+h2so4+h2o3fe2+s+3h2s3.x常溫下是一種無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制備x

6、可用a、c兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得,物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下:為探究x的組成,取13.5gx與足量水完全反應(yīng),在生成物中加入1.0moll-1的naoh溶液40.0ml恰好顯中性。繼續(xù)加入過量bacl溶液,2產(chǎn)生沉淀2.33g。請(qǐng)回答:(1)由naso23和b反應(yīng)生成c的離子方程式_。(2)x的分子式是_。在生成x的反應(yīng)中,c表現(xiàn)了_性?！窘馕觥縨no2和濃鹽酸混合加熱制得的a為cl2,na2so3與稀硫酸作用生成的氣體c為so2;(1)由na2so3和稀硫酸反應(yīng)生成so2的離子方程式為s+2h+so2+h2o。(2)取13.5gx與足量水完全反應(yīng),在生成物中加入1.0moll-1的naoh溶液40.

7、0ml恰好顯中性,可知溶液中h+的物質(zhì)的量為0.04mol;繼續(xù)加入過量bacl2溶液,產(chǎn)生沉淀2.33g,此沉淀為baso4,物質(zhì)的量為0.01mol,故13.5gx與足量水完全反應(yīng)后的溶液中含有h2so4的物質(zhì)的量為0.01mol,另一種物質(zhì)為hcl,物質(zhì)的量為0.02mol,則x中s和cl的原子數(shù)目比為12,13.5gx的物質(zhì)的量為0.01mol,其摩爾質(zhì)量為=135gmol-1,則x中含有氧原子的數(shù)目為so2+cl2答案:(1)s=2,則x的分子式是so2cl2或scl2o2,在so2cl2反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高,體現(xiàn)了so2的還原性。+2h+so2+h2o(2)so2cl2或scl2

8、o2還原4.探究無機(jī)鹽x(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)x的化學(xué)式是_。(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。(3)白色沉淀用途廣泛,請(qǐng)列舉一例:_?！窘馕觥繜o機(jī)鹽x(僅含三種短周期元素),加入過量鹽酸溶解,離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液,白色膠狀沉淀為硅酸,白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為sio,物質(zhì)的量=1.8g602gmol-1=0.03mol,溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液,說明無機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子,物質(zhì)的量為0.03mol,若為硅酸根離子,其質(zhì)量=0.03mol76gmol-1=2.28g,金屬質(zhì)量

9、=4.20g-2.28g=1.92g,無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為mg(oh),金屬離子物質(zhì)的量=0.06mol,質(zhì)量為0.06mol242gmol-1=1.44g,不符合,則為原硅酸根,物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量=0.03mol92gmol-1=2.76g,金屬質(zhì)量為4.20g-2.76g=1.44g,物質(zhì)的量=1.44g24gmol-1=0.06mol,得到x為mg2sio4,則(1)x的化學(xué)式為mg2sio4;(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是sio2+2oh-si+h2o;(3)氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。答案:(1)mgsio(或2mgosio)(2)

10、sio+2oh-2422si+ho(3)優(yōu)2良的阻燃劑5.為探究礦石樣品a(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知溶液d中只含一種金屬陽離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g。請(qǐng)回答:(1)樣品a的化學(xué)式為_。(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式:_。(3)寫出樣品a與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。【解析】礦石樣品a(僅含兩種元素)在足量o中灼燒,可生成固體b2和氣體c,氣體c與溴水反應(yīng)生成無色溶液e,說明氣體c為so;固體2b與過量的稀鹽酸反應(yīng),可生成棕黃色溶液d,d與過量鐵粉反應(yīng)生成h,并且溶液d中只含一種金屬陽離子,說明棕黃色溶液d為fecl。23(1)根據(jù)以上

11、分析可知樣品a中含有鐵和硫元素,設(shè)樣品a中含有鐵原子物質(zhì)的量為x摩爾,根據(jù)溶液d與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14g,發(fā)生的離子反應(yīng)為fe+2fe3+3fe2+、fe+2h+fe2+h,可知減少固2體的質(zhì)量為56+0.156=14,解得x=0.3mol,則硫原子的物質(zhì)的量為=0.4mol,所以樣品a的化學(xué)式為fe3s4。(2)so2與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的離子方程式為so2+br2+2h2o4h+2br-+s。(3)fe3s4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe3s4+6hcl答案:(1)fe3s43fecl2+s+3h2s。(2)so2+br2+2h2o4h+2br-+

12、s(3)fe3s4+6hcl3fecl2+s+3h2s6.為探究含結(jié)晶水的化合物x(含四種元素,摩爾質(zhì)量為180gmol-1)的組成和性質(zhì),某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)黑色固體y的化學(xué)式為_,氣體c的化學(xué)式為_。(2)晶體x隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥亢谏腆wy與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物遇kscn溶液無明顯現(xiàn)象,通入氯氣后,溶液變?yōu)檠t色,可知y為feo,則feo的物質(zhì)的量n(feo)=10.8g72gmol-1=0.15mol;混合氣體與足量澄清石灰水反應(yīng)生成15g白色沉淀a和氣體b,b與足量的cuo反應(yīng)生成氣體c,c能與澄清石灰水反應(yīng)生成15g白色沉淀a,根據(jù)原子守恒,可知混合氣體中含有等物質(zhì)的量的co和2co,即:n(co)=n(co)=n(caco)=15g100gmol-1=0.15mol。結(jié)合x23的物質(zhì)的量n(x