高二化學(xué)周末練習(xí)

1、高二化學(xué)周末練習(xí) 單選題（1-8題）1.密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，則此反應(yīng)可表示為A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C2. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol B等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同D由石墨比金剛

2、石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) H0下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡C升高溫度，Y的百分含量增加 D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大6. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯7. 已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(

3、s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1則2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是（ ）A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol18. 已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 ( )AQ2Q1197 k

4、Jmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 DQ2Q1197 kJmol1雙選題(9-12題)9. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)；H 0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖( )：下列判斷一定錯誤的是( )A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高10. 在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和

5、3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H =92 kJmol-1 B達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D右圖中曲線b表示使用了催化劑11. 在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：，下列說法正確的是A向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色B該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D加水稀釋后，化學(xué)平衡不移動12. 在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其

6、他條件不變，在300和500時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)的H0 B其他條件不變，升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C300時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 molL1 min1DA點的反應(yīng)體系從300升高到500，達到平衡時減小非選擇題13、KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號溫度（）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）該實驗的目的是 。 （3）實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要

7、的試劑是 ，實驗現(xiàn)象為 。（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是 (填字母)。 A溫度 B試劑的濃度 C試劑的用量(體積) D試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是 。（6）若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是 。14. 氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。該反應(yīng)可看做是可逆反應(yīng)，試回答問題（1）該反應(yīng)的離子方程式為_;（2）在新制得的氯水中，溶液的顏色_（填“可”或“否”）做為平衡體系達到平衡的標(biāo)志，溶液的中的 離子濃度保持不變。（3）在上述平衡體系中加入少量NaO

8、H固體，平衡將向_移動；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動。（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c(H+)增大，請運用平衡移動原理進行解釋：_。周末練習(xí)答案單選題 2.D 3B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 雙選題 9.AB 10.BD 11.BC 12.AC13（15分）（1）4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O （3分）（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響。(探究溫度與溶液顯色時間的關(guān)系)（2分）（3）淀粉溶液（2分） 無色溶液變藍色。（2分）（4）CD （2分）（5）每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍。（2分，若回答其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快或溶液顯色時間越短給1分）（6）保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進