黑龍江省龍西北地區(qū)八校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題

1、黑龍江省龍西北地區(qū)八校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月聯(lián)考試題 時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 可能用到相對(duì)原子質(zhì)量： Cu：64 Ag：108 Ba：137 Cl：35.5一、選擇題（共20小題。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題每題2分，11-20每題3分共50分）1研究有機(jī)物的一般步驟：分離提純確定最簡(jiǎn)式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式。以下研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是 （ ） A蒸餾分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B燃燒法研究確定有機(jī)物成分的有效方法C對(duì)粗苯甲酸提純時(shí)操作為：加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾D紅外光譜圖確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)或化學(xué)鍵2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 （ ）A. 羥基的電子式: B.

2、乙酸的分子式：C. 四氯化碳分子比例模型: D. 丙烷分子的比例模型：3化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是 ()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2)c(Mn2)B平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2)變小C平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，此有機(jī)化合物屬于 （ ）烯烴 多官能團(tuán)有機(jī)化合物 芳香化合物 烴的衍生物A. B. C. D. 5下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是 ()A相同溫度下，

3、pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液由水電離出的OH濃度B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液與0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中NH濃度CNa2CO3溶液中HCO和OH的濃度D純水在80 和在常溫下的pH6原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e = Al3B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e4OH = AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e = Cu2D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為C

4、u2e = Cu27在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且面積比為3：2的化合物是 （）ABCD8分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有 （）A3種B4種C5種D69.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體 加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體 （）A. B. C. D. 10可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 ()A若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C升

5、高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D一定是氣體11 .25，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的 （ ）A. 0.lmol/L 的 NH4Cl 溶液：c(Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)B. 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C. 某 FeCl3溶液 pH=4: c(H+)c(Cl-)c(Fe3+)c(OH-)D. 某弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)12下列有機(jī)物命名正確的是 （）A1，3，4三

6、甲苯B2甲基2氯丙烷C2甲基1丙醇D2甲基3丁炔1325 時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，則下列說(shuō)法正確的是 ()A該溶液的pH一定為9 B該溶液的pH可能為5C該溶液的pH可能為7 D不會(huì)有這樣的溶液14分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)） （）A8種B10種C12種D14種15某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是 （）AC3H8BC4H10CC5H12DC6H1416催化加氫可生成3甲基己烷的是 （）ABCD17在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)。下列有關(guān)圖像的說(shuō)法不正確的是 () a b c dA依

7、據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H018用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入 ()A0.1 mol CuO B0.1 mol CuCO3 C0.1 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO319. 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途，用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說(shuō)法合理的是 （ ） A鎳電極上的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OHB鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe2

8、e2OH=Fe(OH)2C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動(dòng)D電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變20已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 ()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)二、填空題（共50分）21.（8分）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。（1）海水淡化的方法有蒸餾法、_(填1種方法)。（2）海水中制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直

9、接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為_(kāi)。（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_Br2_Na2CO3=_NaBrO3_ _ _（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：已知：常溫下0.010 molL1金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1步驟中需控制pH9.8，其目的是_。NaClO還能除去

10、鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和一種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2 mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO _g。22.（8分）.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH4+)（2）如圖1是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)

11、。 室溫時(shí)，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=_ molL1（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_； 在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。 （4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定鹽酸溶液，下列操作中使結(jié)果偏高的是_A盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定 B錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視

12、，滴定到終點(diǎn)后俯視D滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失23（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池為_(kāi)(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為_(kāi)。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_(kāi)(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)為_(kāi)(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中_(填“C”或“D”)極析出_g銅。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的p

13、H將_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的pH將_。24（12分） 一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別是H(CO)=283.2 kJ/mol、H(CH3OH)=723.6 kJ/mol和H(CH3COOH)=870.3 kJ/mol，則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學(xué)方程式是：_（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)H0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_（填“是”或“否”），依據(jù)是_。（3）在體積可變的密閉容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。 該可逆反應(yīng)的H_0（填“”“c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) 2分 (4). AD 2分23（11分）(1)原電池 1分CH3OH8OH6e= CO6H2O 2分 (2)陽(yáng)極 1分 4AgNO32H2O4AgO24HNO3 2分 (3)280 1分 D 1分1.6 1分(4