總結——化學口訣103條

1、化學口訣103條(轉帖)無機化學部分1、化學計算化學式子要配平,必須純量代方程。單位上下要統(tǒng)一,左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升。遇到兩個已知量,應照不足來進行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。2、化學式一排順序二標價,價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查?；颍合冉Y合,次注價。找公倍，價除它。得商數(shù),寫右下。分子式，寫成啦?；?先讀后寫,后讀先寫；排好順序，寫好腳碼。3、“十字交叉法”寫化學式的口訣： 正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù),寫在右下驗對錯。 4、化學方程式左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式,系數(shù)來配平；中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣,箭頭來標明。一找元

2、素見面多，二將奇數(shù)變成偶,三按連鎖先配平，四用觀察即可平；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使之配平。5、離子方程式客觀事實要遵從，書寫形式分異同;生成符號要寫對,質(zhì)量電荷要守恒；可溶易溶強改寫,主要形式要保留；強固可溶不缺水，進入溶液再反應；部分反應勿丟失，反應順序要分清;過量與否若不同，耗盡少量定組成;寫完檢查三守恒，條件現(xiàn)象應標清。6、電子式寫法四面八方說明：寫電子式時,把元素符號用方框罩住，如cl,方框的一邊為一面,因為原子最外層最多只能容納八個電子,所以每一邊可畫兩個“”或“”表示電子。一個電子占一個位置,八個電子占“八方”。)7、化學方程式“數(shù)字代碼”記

3、憶法3、3、43cu+8hn3(稀)= cu(no3)2+2o+4h2o1、4、1、2 cu+4hno(濃)(n3)2+2no+h24、2、4fe(oh）2+o2+2h2o=fe（o)4、11、2、84e+o2 =2fe3+8so4、4、64n+o2=4no+6ho4、6、5、64n3+6o=5n26h2o8、空氣組成空氣組成別忘記,主要成分氮氧氣，氮七八氧二一,零點九四是稀氣;還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比；還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。9、說變化物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；兩種變化有關聯(lián),

4、化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定,物性化性是關鍵。1、化合價口訣常見元素的主要化合價:氟氯溴碘負一價,正一氫銀與鉀鈉,氧的負二先記清,正二鎂鈣鋇和鋅，正三是鋁正四硅，下面再把變價歸,全部金屬是正價，一二銅來二三鐵,錳正二四與六七，碳的二四要牢記；非金屬負主正不齊，氯的負一正一五七，氮磷負三與正五;不同磷三氮二四，有負二正四六,邊記邊用就會熟?；颍夯蟽r,很重要，化學式書寫離不了。一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅。三價鋁，四價硅,五價磷，說變化也不難，以下元素最常見，一、二銅，二、三鐵,二、四碳二、四、六硫都齊全，氯錳臉譜愛多變，一、三、五、七常出現(xiàn),邊記邊用就熟練。常見根價口訣:一價銨根硝酸根，氫

5、鹵酸根（c）氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根,亞硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三價有磷酸根。、鹽的溶解性口訣鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶?；颍喝軌A鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。 鉀、鈉銨鹽硝酸鹽,都能溶于水中間。 鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。 碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨?；?鉀鈉銨鹽溶水快,硫酸鹽除去鋇鉛鈣,氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明?？谠E中未有皆下沉。2、化學反應基本類型口訣化合多變一(abc） 分解正相逆(ab+）復分兩交換（bcdb+ad）置換換單質(zhì)(a+bcb） 、微觀世界微觀

6、世界微粒齊,主要微粒算六子；構成物質(zhì)有三子,分子原子或離子;原子結構具三子,質(zhì)子中子和電子;核帶正電含質(zhì)子，核外出現(xiàn)負電子;微觀世界變化多,微粒競技顯新姿。原子空洞洞，核小卻很重，14、原子組成口訣帶著正電荷，位置在當中。質(zhì)子和種子，核里喜相逢,電子圍著轉,電子云形容。若是同元素，中質(zhì)子相同,若為同位素，質(zhì)同中不同。判中性原子，質(zhì)電數(shù)相同，離子論陰陽,質(zhì)電有偏移。15、三酸特性硝酸鹽酸易揮發(fā),就數(shù)硫酸較穩(wěn)定。硝酸見光易分解,必須藏有棕色瓶。濃硝、稀硝,均有氧化性。與金屬不會把氫氣生。濃硫酸有三特性,吸水、脫水、氧化性。16、物質(zhì)反應性質(zhì)、現(xiàn)象總結口訣氫在氯中蒼白焰, 磷在氯中煙霧漫。甲烷氫氣氯

7、相混， 強光照射危險生。二氧碳中鎂條燃， 兩酸遇氨冒白煙。氯化銨熱似升華,碘遇淀粉即變藍。硫氫甲烷一氧碳， 四者燃燒火焰藍。銅絲伸入硫氣中, 硫鐵混熱黑物生。 熱銅熱鐵遇氯氣， 煙色相似皆為棕。氯氣有毒刺激性，聞氯用手輕扇動。氯水消毒又漂白， 作用原理次氯酸。消石灰氯漂白粉, 用時常通二氧碳, 硫酸食鹽瓶中熱, 漏斗吸收氯化氫。工業(yè)電解食鹽水, 陰陽產(chǎn)物化合成。氟氯溴碘四元素,顏色漸深氣變固。半徑密度漸遞增, 溶點沸點亦上升。 固碘加熱能升華，有機劑中溴碘溶。 四位皆求水和氫,條件程度各不同。上邊可把下邊換, 碘遇淀粉即變藍。鹵素氧化亞硫酸， 硫化氫中把硫換。 瑩石硫酸氟化氫， 切記應在鉛皿中

8、。氫溴碘酸真刁難， 不用硫酸用磷酸。 氯溴碘和磷酸根,加酸再加硝酸銀。鹵化銀光易分解, 照相降雨銘記心。7、鹵 素氟氯溴碘稱鹵族,全是典型非金屬,外層電子都是七，結構相同性活潑,化性活潑首推氟，氯次溴三碘最末，變化一、三、五和七，負一無正惟獨氟。18、鈉鈉是熱電良導體,密度小一熔點低；遇水生成堿氫氣，通常存放煤油里;質(zhì)軟刀切露銀白，高壓鈉燈透黃色;遇氧生成氧化鈉，燃燒氧顯負一價；見硫就愛發(fā)脾氣,用途只需記兩劑。19、鋁 典型兩性元素鋁,第三主族三周期，氧化薄膜質(zhì)致密,保護內(nèi)部不腐蝕,與酸與堿均反應，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁,典型兩性“三代”齊。注：“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。2、鐵

9、 元素序數(shù)二十六，八族元素排第一；外層電子有兩個,次層電子能失一；遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。21、防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應，主要生成氧化鐵,還有復雜的成分；鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程,要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；隔絕空氣又防水,表面涂上保護層,鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。2、蘇打辨大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”,蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”？阿哥硫代硫酸鈉,定影“海波”就是它,化工、制革、除氯劑,它的俗名“大蘇打”。阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它,滅火、焙粉、抑酸劑,俗名叫做“小蘇打”

10、。純堿學名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”,紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。化學世界三“蘇打”,性質(zhì)用途有異差,認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。注:大蘇打分子式：nas，蘇打分子式：na2co,小蘇打分子式:no3。23、硫的物理性質(zhì)黃晶脆,水兩倍，微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）4、硫化氫的性質(zhì)無色有臭還有毒，二點六,分氫硫，還可燃藍火頭,燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的h，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫,有還原性，可燃性,藍色火焰）。25、硫元素化學口訣淡黃晶體稱硫磺，自然界中分布廣;二硫化碳洗硫用,微溶酒精水不溶;易研成粉較脆硬

11、，密度水只占五成；反應金屬價最低，用制硫酸三藥劑；可燃氣體硫化氫，溫度較高不穩(wěn)定;臭雞蛋味有毒性，弱酸具有還原性;制取使用莫疏忽,密度系統(tǒng)通風櫥;二氧化硫刺激性,有毒易液又易溶;亞硫酸鹽遇強酸，制取弱酸得酸酐；消毒殺菌并漂白，天長變成原顏色；硫酐揮發(fā)又可溶,能與堿性起反應；濃硫酸液高沸點，吸脫氧化要記全；還原硫酸濃或稀，亞硫酸液或氫氣;硫酸制取接觸法，三段三設三凈化；鈍化鋁鐵用濃酸，酸化鋇鹽來檢驗。26、硝酸性質(zhì)歌口訣硝酸金屬銅,反應不放氫；稀硝三八無,濃硝一四棕;鋁鐵濃鈍化,光熱不穩(wěn)定;一硝三王水,能把金鉑溶。27、120號元素順序口訣氫 氦 鋰鈹硼,碳氮 氧氟氖。鈉 鎂鋁硅磷,硫氯氬 鉀鈣

12、。2、元素周期表元素諧音記憶口訣第一周期:氫 氦侵害 第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶 第三周期:鈉鎂鋁硅磷硫氯氬那美女桂林留綠牙(那美女鬼 流露綠牙） 第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳嫁改康太反革命 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺鐵姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪生氣休克 第五周期:銣鍶釔鋯鈮如此一告你 鉬锝釕不得了銠鈀銀鎘銦錫銻老把銀哥印西堤 碲碘氙地點仙 第六周期：銫鋇鑭鉿(彩）色貝（殼）藍(色)河 鉭鎢錸鋨但(見）烏(鴉）（引）來鵝 銥鉑金汞砣鉛一白巾 供它牽 鉍釙砹氡必不愛冬（天） 第七周期:鈁鐳錒很簡單了就是防雷??！ 9、金屬活動性口訣順序：鉀鈣 鈉 鎂 鋁，鋅鐵錫 鉛氫，銅 汞銀鉑金。搞笑版:嫁給那美

13、女，新鐵系千情，統(tǒng)共一百金。應用:原子具有還原性，由強到弱分得清。離子也有氧化性，強弱順序逆著行。置換反應前換后，氫前金屬置換氫。氫前金屬已銹蝕，電化銹蝕最惱人。30、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系 價奇序奇，價偶序偶。3、原子半徑大小的左手定則把左手舉起來,手心對著自己，大拇指向上。食指和大拇指垂直。大拇指從上到下是細到粗。對應周期表里原子半徑從上到下依次增大。食指從左到又是從粗到細。對應周期表里原子半徑從左到右依次減小。有機化學部分2、線鍵式有機物對應分子式求算算碳找拐點，求氫四里減。3、有機化學記憶規(guī)律有機化學并不難，記準通式是關鍵。只含、h稱為烴，結構成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔,單鍵

14、相連便是烷。脂肪族的排成鏈,芳香族的帶苯環(huán)。異構共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代,衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基,稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基,衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚,萘是雙苯相并聯(lián)?！坝羞M有出”叫取代,“有進無出”叫加成;“無進有出”是消去；“去加o”叫氧化,“去o加h”叫還原。醇類氧化變酮醛,醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強,碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子,生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。氫氧化銅多元醇,溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸

15、堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。34、有機化學系統(tǒng)命名法其一:最長碳鏈作主鏈，主鏈須含官能團；支鏈近端為起點，阿拉伯數(shù)依次編;兩條碳鏈一樣長，支鏈多的為主鏈;主鏈單獨先命名，支鏈定位名寫前；相同支鏈要合并,不同支鏈簡在前；兩端支鏈一樣遠，編數(shù)較小應挑選。其二:定主鏈，稱某烴,作母體。選起點，編號數(shù)，定支鏈。支名前，母名后。支名同,要合并。支名異，簡在前。其三：選擇長鏈作母體,編號是從近到遠；相同基團要合并，命名是由簡到繁?；鶊F位置阿拉伯，數(shù)目標記用漢文;名稱結構要一致,標點短線應分明。3、烷烴異構體結構式書寫口訣烷烴的異構體,結構式書寫法；主

16、鏈由長到短，側鏈由整到散；位置由心到邊,排列先鄰后間。36、 甲烷自述（快板）我的學名叫甲烷,無色氣體溶水難；體態(tài)輕盈密度小,我比空氣輕一半;自然界里分布廣，四海為家常出現(xiàn)。用棍攪動沼池底，很多氣泡逸水面，收集起來叫“沼氣”，我就躲在那里面。煤礦工人多辛苦,我也經(jīng)常去參觀;有人把我叫“瓦斯”，我的威力大無邊。到處蘊藏著天然氣,地下深處把身安;主要成分也是我，中國是發(fā)現(xiàn)、使用我的老祖先。實驗室里需要我,用藥制取也不難，醋酸鈉和堿石灰,混合加熱制取咱。我的骨架四面體,碳氫結（合)成共價鍵，強酸強堿咱不怕，高錳酸鉀也靠邊站。我的脾氣不大好，常使人類很不安，點燃我的不純物,發(fā)生爆炸很危險。點燃以前須牢

17、記,我的純度要檢驗。我的性格很熱情,見火立刻就能燃，發(fā)出熱量獻終身,產(chǎn)生藍色的火焰,要問產(chǎn)物是什么？生成水和二氧化碳。我與氯氣起取代,生成各種氯代烷；高溫之下能分解,生成氫氣和黑炭。有機物中我最小，能源行列人稱贊;能開機器能發(fā)電，能燒開水能煮飯；身小志堅決心大,要為人類作貢獻。37、苯的化學性質(zhì)取鹵硝,磺加燒。 38、鹵代烴的化學性質(zhì)堿水取,醇堿消?；颍骸坝写紕t無醇,無醇則有醇”。3、烴的衍生物烴被鹵代鹵代烴，鹵烴水解生成醇,氧化成醛醇脫氫,醛類氧化羧酸成,酸醇脫水酯生成，酯類水解變酸、醇，羧酸加氫醛難成，醛類還原又成醇，氫鹵酸中加入醇,脫水又成鹵代烴。注：這里的酸是羧酸。40、醇 鹵烴水解生

18、成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸堿性,與鈉反應能放“氫”,氧化成醛醇脫氫，與酸作用酯生成，脫水反應顯特性，羧基存在是內(nèi)因。4、醛 加氫還原成為醇，氧化成酸閃銀鏡，醛基有個還原氫,氫氧化銅紅色沉,聚合能成高分子,醛基結構找原因。42、縮聚反應口訣伸出雙手，斬頭去尾。相互握手，擠出小鬼?；瘜W反應原理部分43、離子鍵概念理解打油詩活潑金非有緣見,得失電子彼此間。陰陽離子平衡力，靜電作用離子鍵。共價鍵概念理解打油詩:非非相遇兩虎爭，穩(wěn)定屬于誰？原子之間達協(xié)議,共用電子對。理解化學鍵概念的詞：浣溪沙-化學鍵:金非原子有緣見，得失電子離子鍵。陰陽穩(wěn)定悠悠然,無金共用電子對。共價鍵在原子間,分享穩(wěn)定皆歡顏。

19、4、化學反應速率概念理解口訣化學反應有快慢,摩爾每升比時間。平均速率標物質(zhì)，比例與系數(shù)有關。濃度增大我加快,溫度升高我翻番。若能出現(xiàn)催化劑,改變大小更不難。45、化學平衡概念理解用口訣可逆反應有限度,所有轉化不完全。正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。此時反應并未停,體系濃度不再變?；?相反相成,可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因,宏微相應;量變質(zhì)變，運動永恒?；?逆等動定變平衡,一等二最六一定;正逆反應速相等,轉產(chǎn)二率最值衡；質(zhì)量體積 n分數(shù),濃度溫度色一定;參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達平衡要記清；參數(shù)一直不變化, 不可用與斷平衡?！澳娴葎佣ㄗ兤胶狻保侵钙胶鉅顟B(tài)有逆、等、動、定、變

20、五個特征?！耙坏取笔侵阜磻w系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態(tài)?！岸睢笔?指轉化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)?！傲欢ā笔侵阁w系中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、濃度不再變化,或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)?！皡?shù)可變到不變， 定達平衡要記清”是指參數(shù)（濃度、溫度、質(zhì)量、壓強、體積、密度等）原為變量,后變?yōu)楹懔?此時可逆反應達平衡狀態(tài)?！皡?shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數(shù)始終沒有變化,此參數(shù)不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀態(tài)。46、化學反應熱概念記憶用口訣化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。炭水銨堿分解類

21、，吸熱自然右能高。燃料燃燒知識理解順口溜:能源緊張,不久用光。接觸充分，空氣足量。節(jié)能減排,新能跟上。高效清潔，來日方長。7、記憶酚酞試劑的性質(zhì)小芬太（即酚酞)靦腆,怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。48、用口訣法記憶惰性氣體通電發(fā)光顏色氬紫藍，氦粉紅；氖紅光,穿霧行；小太陽,是氙燈。 49、氧化還原反應口訣記憶法其一:升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧,降得還，劑性正相反。氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑,相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。解釋:化合價上升失電子被氧化,本身作為還原劑;化合價下降得

22、電子被還原,本身作為氧化劑。其二：升失氧還氧（化合價升高,失去電子，被氧化氧化反應,還原劑，氧化產(chǎn)物)降得還氧還(化合價降低，得到電子，被還原還原反應,氧化劑,還原產(chǎn)物)50、氧化還原反應方程式配平-氧化數(shù)法口訣記憶法其一:先列式子表反應，變價正負要標明。務使升降總數(shù)等，變價物質(zhì)先配平。配好其余各系數(shù),箭號等號要寫清。其二：先清化合價，再看誰變化。升降要相等,數(shù)值兩交叉。51、“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中,各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）,其核心是“各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同”?！暗刃胶狻背Ｒ姷挠泻銣睾銐汉秃銣睾闳輧?/p>

23、種情形,其口訣可概括為:等壓比相等；等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變,可為比相等【三種情況前提:等】。52、原電池 兩種金屬作兩極,浸入一定電解液，再用導線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即,活潑金屬電子失，電子流出稱負極，化學能量變電能,原始電池創(chuàng)奇跡。53、電解規(guī)律口訣惰性材料作電極,兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽。+和h都放電，溶液中水漸減。無氧酸，自身解，p值變大濃度減。活動金屬無氧鹽,電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽,成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極,既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極,鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?“解液”含有相應鹽。電解都有共

24、同點,陽極氧化陰極還。54、電極電池須稱正負極,電解(池)則稱陰陽極。電解接負稱陰極,電子流從陰極出；電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、還原在何極?正負陰陽均須記。5、電解水口訣電解池別名“正陽氧”，電解水時正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒,加了酚酞負先紅?；颍貉跽龤湄?氫二氧一正極放出氧氣,負極放出氫氣,氧氣與氫氣的體積比為12。6、電極反應口訣記憶法惰性電極,不予考慮；一般電極，不可不理。陽極溶解,進入溶液;陰極沉淀,或放氣體。57、電化學口訣：電化學，好學習，理解原理和定義,兩極相加得總式,弄清電子的轉移。原電池,發(fā)電機,電子流出是負極，負極反應被氧化，兩極溶液回路閉。電解池，用電器，

25、電流流進是陽極,惰性電極陰離子,放電順序要牢記。電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里,溶液濃度終不變,鍍層金屬作陽極。蓄電池,真神奇,充電放電可互逆，哪里流入哪里出，若是停電好應急。氫氧電池污染低，用于航天之領域，神舟六號飲用水,電池提供正適宜。四類電解水第一，二類生堿把氫析,三類放氫生成酸,電解質(zhì)走水不離。鋼鐵雖硬有天敵,害怕遇到氧化劑，酸性溶液置換氫，中性堿性把氧吸。金屬防腐沒問題,外加電源保陰極,改變成分保護層,犧牲陽極不可惜。溶液導電兩微粒,化學反應伴一起，金屬導電靠電子，發(fā)生變化屬物理。58、鹽類水解規(guī)律口訣 難溶不水解,有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解,越弱越水解，都弱都水解;誰強顯誰

26、性，都強顯中性，弱弱具體定;越弱越水解,越熱越水解,越稀越水解。59、化學鍵與晶體類型口訣類型三種化學鍵,“共”分極性非極性。晶體類型可分四，分子、原子、金、離晶。物變斷鍵三類型，常數(shù)較大金異情。分子晶體常數(shù)小，氫鍵特別沸點升。abn型看價態(tài)，最高價態(tài)非極性。極性、量大范力小，相似相容兩種情。0、離子不共存口訣次氯高錳三價鐵,酸性硝跟氧性強；硫和亞硫亞鐵碘，氧化還原不共生。絡合反應個別記,雙離水解能完成;生成沉淀氣和弱，離子濃度降低行。隱含條件應辨析,反應到底不共生。6、電解質(zhì)溶液計算酸安酸,堿安堿，無限稀釋七為限；酸堿混,看過量,過量離子來計算；強等體，過百倍，強者再弱零點三；強等體，和十四，混合之后中性顯;強弱等，和十四，弱再電離勝后邊?；瘜W實驗部分62、化學實驗基本操作口訣固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固