大綱版)2014年高考真題理科綜合(化學(xué)部分)試題

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國大綱卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分第I卷6下列敘述正確的是A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高 D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L0.5 mol L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA8下列敘述錯誤的是A SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的

2、原理相同B制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高10下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)N

3、aOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒11下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO42 12從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反

4、應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是13已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amolamol第II卷27(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物

5、溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能

6、源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。 ) 28(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的

7、反應(yīng)速率 v(AX5) 。圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達式為 ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為 、c為 。29(15 分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加

8、入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。（2）將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。A分液漏斗B漏斗C燒杯D直形冷凝管E玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入

9、Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。30(15 分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問題：（1）試劑a是 ，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為 ，b中官能團的名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 。（3）心得安的分子式為 。（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑與條件為 ， 反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是 。(其他合理答案也給分)（5）芳香化合物D是1萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (

10、C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 ，該產(chǎn)物的名稱是 。2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國大綱卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分答案6-13 ADBCBCAD27 （1）第一周期IA族 2Cl 2H2O2OH H2C12(或2NaCl(熔融)2NaCl2。(每空2分)（2）純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3Cl2H2O = NaClONaCl2NaHCO3( 2分)紫(1分)（3）NaH (1分) Na22和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分)（4）氫(1分)正四面體

11、(1分)28 （1）據(jù)題意，先寫出反應(yīng)方程式并標出各物質(zhì)的狀態(tài)AX3(l)X2(g) = AX5(s)，然后確定其反應(yīng)熱H=1238KJmol1，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。（2）解：開始時no = 04 mol，總壓強為160 kPa，平衡時總壓強為120 kPa，則n為：AX3(g) X2(g) AX5(g)起始時no/mol： 020 020 0平衡時n/mol:： 020 x 020 x x(020-x)(020-x)x = 030x = 010 從圖中觀察平衡的時間(tbtcta)，判斷反應(yīng)速率的快慢為bca；b組的反應(yīng)速率加快，但平衡點沒有改變說明是加人了催化劑；c組的反應(yīng)速率

12、加快，但平衡點向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大)說明是溫度升高。用三段式分析：AX3(g) X2(g) AX5(g)起始時no/mol： 020 020 0變化量n/mol:： 020 020 020平衡時n/mol:： 020 020 020 020 020據(jù)題意有，化簡得2(1)；將圖中p0、p的數(shù)據(jù)代入上述計算式得a2(1)2(1)50%；c2(1)2(1)40%。29 （1）先加水、再加入濃硫酸(1分)（2）滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)(1分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全選對2分)（3）重結(jié)晶(1分) 95% ( 2分)（4）取少量洗滌液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(