必修二元素周期表

1、.1 1869年門(mén)捷列夫在繼承和分析了年門(mén)捷列夫在繼承和分析了 前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn) 事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括， 成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類(lèi)成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類(lèi)。 他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及 由它所形成的單質(zhì)和化合物）的由它所形成的單質(zhì)和化合物）的 性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而 呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素 周期。周期。 他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì) 都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局

2、 限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系限，門(mén)捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系 的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到 形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原 因。因。 .2 結(jié)合剛才我們觀(guān)看的門(mén)捷列夫事跡介紹，結(jié)合剛才我們觀(guān)看的門(mén)捷列夫事跡介紹， 并思考：并思考： 1、門(mén)捷列夫開(kāi)始是按照什么原則來(lái)排列元、門(mén)捷列夫開(kāi)始是按照什么原則來(lái)排列元 素的？素的？ 2、現(xiàn)在的元素周期表編排的依據(jù)是什么？、現(xiàn)在的元素周期表編排的依據(jù)是什么？ 3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？ .3 周期表的編排原則周期表的編排原則 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按照原子序數(shù)遞增的順

3、序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外） 按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行 原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)1 .4 周期表的結(jié)構(gòu) .5 一、元素周期表一、元素周期表 1 1、周期：、周期： 具有具有相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)而又而又 按照原子序數(shù)遞增順序按照原子序數(shù)遞增順序 由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列 元素。元素。 周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) .6 鑭系元素鑭系元素:

4、: 57 577171號(hào)，共號(hào)，共1515種種 錒系元素錒系元素: : 89 89103103號(hào)，共號(hào)，共1515種種 超鈾元素超鈾元素: : 92 92號(hào)以后（由人工合成之故）號(hào)以后（由人工合成之故） 過(guò)渡元素：過(guò)渡元素： 第第族和全部副族元素族和全部副族元素 .7 短周期短周期 short periods 長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 long periods 第第1周期：周期：2 種元素種元素 第第2周期：周期：8 種元素種元素 第第3周期：周期：8 種元素種元素 第第4周期：周期：18 種元素種元素 第第5周期：周期：18 種元素種元素 第第6周期：周期：32 種元素種元素 第第7周期：周期：26種元

5、素種元素 周期周期 periods （橫向）（橫向） 稀有氣體的原子序數(shù)稀有氣體的原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118 周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) .8 2 2、族：、族： 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) 不同橫行中不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的的 元素按電子層數(shù)遞增的順序由上元素按電子層數(shù)遞增的順序由上 到下排成縱行。到下排成縱行。 .9 族族 Groups or Families 主族：主族： 副族：副族： A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族： 稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族： 共七個(gè)主族共七個(gè)主族 B

6、 , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族 包含三列包含三列 .10 周周 期期 表表 7個(gè)周期個(gè)周期 7個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期個(gè)主族：由短周期和長(zhǎng)周期 元素共同構(gòu)成的族（元素共同構(gòu)成的族（IAVIIA） 7個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族個(gè)副族：僅由長(zhǎng)周期構(gòu)成的族 （BB） VIII族（族（3個(gè)縱行）：個(gè)縱行）：Fe、Co、 Ni等等9種元素種元素 橫的方面橫的方面 （7個(gè)橫行）個(gè)橫行） 縱的方面縱的方面 （18個(gè)縱行）個(gè)縱行） 零族：稀有氣體元素零族：稀有氣體元素 1 2 3 4 5 6 7 2種元素種元素 8種元素種元素 8種元素種元素 18種元素種元素 18種元素種

7、元素 32種元素種元素 26種元素種元素 短周期短周期 長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu) .11 已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列，下列 說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是() A該元素位于第二周期第該元素位于第二周期第A族族 B該元素位于第二周期第該元素位于第二周期第族族 C該元素位于第三周期第該元素位于第三周期第A族族 D該元素位于第三周期該元素位于第三周期0族族 解析：解析：選選C。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元 素原子序數(shù)為素原子序數(shù)為12，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期 第第A族。族。 練習(xí)練習(xí)1 .12 練習(xí)

8、練習(xí)2 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的 元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號(hào)元素：號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號(hào)元素：號(hào)元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。 28-14=14 .

9、13 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1 1、堿金屬元素、堿金屬元素 （1 1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)）堿金屬的原子結(jié)構(gòu) 【自主學(xué)習(xí)】【自主學(xué)習(xí)】 教材第教材第5頁(yè)頁(yè)“科學(xué)探究科學(xué)探究”，填寫(xiě)第，填寫(xiě)第5頁(yè)表頁(yè)表 格格 .14 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？ 相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同，相同， 都為都為。 遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素 的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次 增多。增多。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 1 1個(gè)個(gè) 電子層數(shù)電子層數(shù) 思考與交流思

10、考與交流 .15 2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬 電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大， 原原 子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱， 失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰 到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。 推論推論 1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只、相似性：堿金屬元素原子最外層都只 有一個(gè)電子，具有有一個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)； .16 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的 最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的最外層電子數(shù)，從堿金

11、屬原子的 結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？ 是否完全相同？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易 失去一個(gè)電子，形成失去一個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與價(jià)的陽(yáng)離子，并能與 氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 .17 取一小塊鉀，擦取一小塊鉀，擦 干表面的煤油后放干表面的煤油后放 在石棉網(wǎng)上加熱，在石棉網(wǎng)上加熱， 觀(guān)察現(xiàn)象。同鈉與觀(guān)察現(xiàn)象。同鈉與 氧氣的反應(yīng)比較氧氣的反應(yīng)比較。 .18 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣 反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰 呈呈 色，生成色，生成 的固體的固

12、體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰 呈呈 色色 與水反與水反 應(yīng)（綠應(yīng)（綠 豆大一豆大一 塊）塊） 在水面上、在水面上、成成 銀白色、在水面上銀白色、在水面上 四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞 溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、 成銀白色、在水面成銀白色、在水面 上四處上四處、滴入酚、滴入酚 酞溶液呈酞溶液呈色，色， 有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較 黃黃 淡黃色淡黃色 紫紫 浮浮熔熔 游游 紅紅 .19 在小燒杯中放入一些水，然后取在小燒杯中放入一些水，然后取 綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投 入到小燒杯中，觀(guān)察現(xiàn)象。入到小燒杯中，觀(guān)察現(xiàn)象

13、。 .20 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣 反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰 呈呈色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰 呈呈 色色 與水反與水反 應(yīng)（綠應(yīng)（綠 豆大一豆大一 塊）塊） 在水面上、在水面上、成成 銀白色、在水面上銀白色、在水面上 四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞 溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、 成銀白色、在水面成銀白色、在水面 上四處上四處 、滴入酚、滴入酚 酞溶液呈酞溶液呈色，色， 有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較 黃黃淡黃淡黃 紫紫 浮浮浮浮熔熔熔熔 游游游游 紅紅紅紅 .21 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉

14、與鉀的性質(zhì)有 什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素 的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 其余堿金屬的性質(zhì)又如何？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生 反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同 .22 （1 1）堿金屬元素原子的最外層都）堿金屬元素原子的最外層都 有有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 結(jié)論 CsCs K K LiLi RbRb NaNa 反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì) 更為復(fù)雜更為復(fù)雜 K K2 2O

15、O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2 LiLi2 2O O 更為復(fù)雜更為復(fù)雜 NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 越來(lái)越劇烈越來(lái)越劇烈 4Li + O4Li + O2 2 2Li 2Li2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 Na Na2 2O O2 2 測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)5 .23 與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) 2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H 2NaOH + H2 2 2K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H 2KOH + H2 2 通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2 結(jié)論 .24 （2 2） 結(jié)論 同一主族

16、由上到下元素的金屬性逐漸同一主族由上到下元素的金屬性逐漸 ，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，生，生 成的氧化物越來(lái)越成的氧化物越來(lái)越。最高價(jià)氧化物。最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越。 增強(qiáng)增強(qiáng) 劇烈劇烈 復(fù)雜復(fù)雜 強(qiáng)強(qiáng) .25 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)1414 1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的 難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。 已知金屬已知金屬A A可與冷水反應(yīng)，可與冷水反應(yīng)， 金屬金屬B B和熱水才能反應(yīng)，金屬和熱水才

17、能反應(yīng)，金屬 C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬A A、 B B、C C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性強(qiáng)弱如何？ 金屬性金屬性A B C .26 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化 物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的 金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。 已知已知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中為中 強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、 Al(OH) Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，為兩性氫氧化物， 則則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序的金屬性強(qiáng)弱

18、順序 如何？如何？ 金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl .27 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判 斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬 性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。 氧化性氧化性AlAl3+ 3+ MgMg2+ 2+ NaNa+ + ， 則元素金屬性順序?yàn)閯t元素金屬性順序?yàn)?NaNaMgMgAlAl .28 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的 難易程度。置換出氫越容易，則金屬性

19、越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。 2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。 3 3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金 屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 4、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 一般來(lái)說(shuō)排在前面的金屬元素其金屬性比排在后一般來(lái)說(shuō)排在前面的金屬元素其金屬性比排在后 面的強(qiáng)。面的強(qiáng)。 .29 特別提醒：特別提醒：金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子

20、失金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失 去電子的難易，而不是失去電子的多少。如去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na 失去一個(gè)電子，而失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但失去兩個(gè)電子，但Na的金的金 屬性比屬性比Mg強(qiáng)。強(qiáng)。 .30 堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì) 有何相似有何相似 性和遞變性和遞變 性？性？ 元元 素素 名名 稱(chēng)稱(chēng) 元元 素素 符符 號(hào)號(hào) 核核 電電 核核 數(shù)數(shù) 顏顏 色色 和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度 （ g g/ /c cm m 3 3） ） 熔熔 點(diǎn)點(diǎn) ( ( 。 C C) ) 沸沸 點(diǎn)點(diǎn) （ 。 C C） 鋰鋰L Li i3 3銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0.

21、.5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7 鈉鈉N Na a1 11 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9 鉀鉀K K1 19 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4 銣銣R Rb b3 37 7 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8 銫銫C Cs s5 55 5略略 帶帶 金金 色色 光光 澤澤 ， 柔柔 軟軟 1 1. .8 87 7

22、9 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4 .31 1、堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)、堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì) 規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的規(guī)律：隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加增加， 密度呈密度呈增大增大趨勢(shì)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸趨勢(shì)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降降 低低。 .32 找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置 .33 鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F） 氯（氯（Cl） 溴（溴（Br） 碘（碘（I） 砹（砹（At） +92 7F +172 8 7 Cl +352 8 18Br7 +532 8 18I718 .34 最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電

23、子， 核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 決定決定 具氧化性具氧化性 氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱 鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu) .35 結(jié)構(gòu)上的相同結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似 決定決定 （最外層均為（最外層均為7 7個(gè)電子）個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)） .36 1 1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單 質(zhì)質(zhì) 顏色顏色 和狀態(tài)和狀態(tài) 密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 溶解度溶解度 (100g(100g水）水） F2 淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體

24、1.69 g/L -219.6-188.1與水反應(yīng)與水反應(yīng) Cl2 黃綠色黃綠色 氣體氣體 3.124 g/L -101-34.6226cm3 Br2 深棕色深棕色 液體液體 3.119 g/cm3 7.258.784.16g I2 紫黑色紫黑色 固體固體 4.93 g/cm3 113.5184.40.029g 密度逐漸增大密度逐漸增大 熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高 沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大 顏色逐漸加深顏色逐漸加深 .37 2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或點(diǎn)燃；光照或

25、點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定 加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時(shí)分解同時(shí)分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 劇烈程度劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性生成氫化物的穩(wěn)定性: 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸減弱逐漸減弱 .38 (3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論 靜置后，液體分靜置后，液體分 層，上層層，上層 _，下，下 層層_ 2NaBr Cl2=2NaCl Br2 Cl2、Br2、 I2的氧化的氧化 性逐漸性逐漸 _ 靜置后，液體分靜置后，液體分 層，上層層，上層 _，下，下 層層_

26、 2KI Cl2=2KClI2 靜置后，液體分靜置后，液體分 層，上層層，上層 _， 下層下層_ 2KI Br2=2KBrI2 接近無(wú)色接近無(wú)色 橙色橙色 接近無(wú)色接近無(wú)色 紫色紫色 接近無(wú)色接近無(wú)色 紫色紫色 減弱減弱 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1 .39 2NaCl+Br2 2、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) 2NaBr+Cl2= 2NaI+Cl2= 2NaI+Br2= 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹵族元以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹵族元 素的什么性質(zhì)？素的什么性質(zhì)？ F2 Cl2 Br2 I2 氧化性減弱氧化性減弱 鹵族元素的性鹵族元素的性 質(zhì)遞變性！質(zhì)遞變性！ 2NaCl+I2 2NaBr+

27、I2 .40 從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷 (1)單質(zhì)越易跟單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也化合，生成的氫化物也 就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其 非金屬性也就越強(qiáng)。非金屬性也就越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)， 其非金屬性越強(qiáng)。例如：其非金屬性越強(qiáng)。例如：H2SO4的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng) 于于H3PO4，說(shuō)明，說(shuō)明S的非金屬性比的非金屬性比P強(qiáng)。強(qiáng)。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 測(cè)評(píng)測(cè)評(píng)14 .41 (3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。例如：非金屬單質(zhì)間的置

28、換反應(yīng)。例如：Cl2 2KI=2KClI2，說(shuō)明氯的非金屬性，說(shuō)明氯的非金屬性 比碘強(qiáng)。比碘強(qiáng)。 (4)元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)， 元素的非金屬性就越弱。例如：元素的非金屬性就越弱。例如：S2 的還 的還 原性比原性比Cl 強(qiáng)，說(shuō)明 強(qiáng)，說(shuō)明Cl的非金屬性比的非金屬性比S強(qiáng)。強(qiáng)。 .42 特別提醒：特別提醒：(1)金屬性和非金屬性討論的對(duì)金屬性和非金屬性討論的對(duì) 象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特 定化合物的性質(zhì)。定化合物的性質(zhì)。 (2)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì)氧化性和還原性討論的對(duì)象是具體物質(zhì) 或某物質(zhì)

29、中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物 質(zhì)中某元素得失電子的能力。質(zhì)中某元素得失電子的能力。 .43 金金 屬屬 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng) 非非 金金 屬屬 性性 減減 弱弱 原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中， 各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同， 由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多， 原子半徑增大，原子核對(duì)外原子半徑增大，原子核對(duì)外 層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子 能力逐漸增強(qiáng)，得能力逐漸增強(qiáng)，得 電子能力電子能力 逐漸減弱逐漸減弱 .44 原子的組成原子的組成 核外電子核外電子 原子核原子核由質(zhì)子和中子組成

30、由質(zhì)子和中子組成 原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量原子核原子核 原子核原子核 取決于取決于 三、核素三、核素 .45 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)： 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)中子數(shù)(N) 表示原子的通式為表示原子的通式為 X A Z .46 U 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為234， 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為92的的原子原子。 234 92 .47 據(jù)報(bào)道，醫(yī)院用放射性同位素?fù)?jù)報(bào)道，醫(yī)院用放射性同位素 12553 治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù) 與核外電子數(shù)的差是與核外電子數(shù)的差是( ) A. 72 B. 19 C. 59 D. 125 B 練習(xí)練習(xí) .48 氫元素有：氫元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有：硼元素有： 105B、115B 碳元素有：碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 鈾元素有：鈾元素有：23492U、 23592U 、 23892U 觀(guān)察以上各組粒子有什么觀(guān)察以上各組粒子有什么特點(diǎn)特點(diǎn)？ .49 特點(diǎn)：特點(diǎn)： 同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù) 不同其質(zhì)量數(shù)也不相同。不同其質(zhì)量數(shù)也不相同。 同位素：同位素： 將質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)