分析化學(xué)模擬試題及答案

1、 分析化學(xué)模擬試卷一 一選擇題（每題2分，共20分） 1.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( ) （A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高 （B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高 （C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 （D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 2.滴定管可估讀到0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用滴定劑體積（ ）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 3.用0.1000molLNaOH滴定0.1000 molLHCl時(shí),pH突躍范圍-1-1為4.30-9.70若用1.000 molLNaOH滴定1.000 molLHCl時(shí)pH-1-1突躍范圍為( ) (A) 3.

2、310.7 (B) 5.308.70； (C) 3.307.00 (D) 4.307.00 4. 測(cè)定(NH)SO ） （這是因?yàn)橹苯拥味?，NaOH不能用中的氮時(shí)，424（A）NH的K太小 （B）(NH)SO不是酸 432b4（C）(NH)SO中含游離HSO （D）NH的K太小 +a4224445. 金屬離子M與L生成逐級(jí)絡(luò)合物ML、MLMLn，下列關(guān)系式中2正確的是（） (A) MLn= -Ln (B) MLn=Kn -L (C) MLn=n -nL； (D) MLn=n n -L6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已計(jì)算出=10，4.7Zn(NH3)=10，=10，則在此條件下，lgK為（

3、已知0.52.4ZnYZn(OH)Y(H)lgK=16.5）（ ） ZnY(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于（ ） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 測(cè)定某試樣中AsO的含量時(shí)，先將試樣分解并將其所含的砷全部32沉淀為AgAsO，然后又把AgAsO經(jīng)過(guò)濾，沉淀，AgCl完全轉(zhuǎn)化為4343的量換算AgClAgCl沉淀進(jìn)行稱(chēng)量，若以洗滌，烘干后，對(duì)所得到的 ） O的含量，則換算因素為：（ 為試樣中As32

4、AgCl）O）/6M（ (B) M（As (A) M（AsO）/M（AgCl） 3322 AgCl）/3M（ (D) M（AsOAgCl6M（AsO）/M（） (C) 3322在較溶解度L?AgNO溶液中的9. AgCrO在0.0010mol-1342的CrO Ag ） K?LCrO中的溶解度（ 0.0010mol-14422Ksp=2.010-12 (D ) 大 可能大可能小 (B) 相等 (C) (A) 小 溶吸收池，B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm10. 有A、B則它們的濃度吸收池，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度值相等，液用3.0cm )( 關(guān)系為 等于B （B）A）（AA是B的1

5、/3 的1/3）B是AD的是A3倍 （）（CB 分）10分，共22每題、43分，5題、二填空（1、23則保留后3位有效數(shù)字，若要求保留25.4508有_位有效數(shù)字，1 的結(jié)果應(yīng)為_(kāi)。的數(shù)為_(kāi)；計(jì)算式 2甲基橙的變色范圍是pH=_，當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)_色，當(dāng)溶液的pH大于這個(gè)范圍處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指pH色，當(dāng)溶液的_的上限時(shí)則呈現(xiàn)示劑呈現(xiàn)_色。 3已知標(biāo)準(zhǔn)溶液B與被測(cè)物質(zhì)A之間的化學(xué)反應(yīng)為：aA + bB = cC + dD，則滴定度T與物質(zhì)的量濃度C之間的換算公式為：BB/A_。 4K叫做_，它表示有_存在時(shí)配位MY反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，K 與K的關(guān)系式為

6、MYMY_。 5 寫(xiě)出下列物質(zhì)的PBE： (1)NHHPO 442(2)NaNHHPO 44三問(wèn)答題（每題5分，共20分。） 1.氧化還原滴定前的預(yù)處理中，選用的氧化劑和還原劑應(yīng)符合哪些條件？分別舉出三種常用的氧化劑和還原劑。 2.在進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定金屬離子時(shí)，為什么要加入緩沖溶液使滴定體系保持一定的PH值？ 3.根據(jù)被測(cè)組分與其它組分分離方法的不同，重量分析法可分為幾種方法？并簡(jiǎn)要敘述這幾種方法。 4.分析鐵礦石中FeO含量,測(cè)定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、3267.47%、67.43%和67.40%，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。 四計(jì)算題（共38分）。 1. 計(jì)

7、算下列各溶液的pH： 已知：(CH)N的Kb= 1.410；HPO的Ka= 7.610， -3-9143264Ka= 6.310，Ka= 4.410； -13-832（1）0.10 molL(CH)N（5分） -1426（2)0.010 molLNaHPO (5分) -142 2. 采用KMnO法測(cè)定鐵礦石中鐵的含量?，F(xiàn)稱(chēng)取該鐵礦試樣40.1500g，經(jīng)分解后將其中的鐵全部還原為Fe0.02000 mol/L 需用，2+KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液15.03mL與之反應(yīng)可到達(dá)滴定終點(diǎn)求該鐵礦石試樣4中以FeO表示的含鐵量。（FeO的相對(duì)分子質(zhì)量為71.85）（10分） （Fe與KMnO間的化學(xué)反應(yīng)：5 F

8、e + MnO+ 8 H= 5 Fe+ 3+2+2+44Mn + 4HO） 2+2 3以NH-NH緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.0，對(duì)于EDTA滴定Zn2+43的主反應(yīng)，（1）計(jì)算NH=0.10 molL，CN=1.010molL-1-3-13時(shí)的和lgK值。（2）若C=C=0.02000 molL，求計(jì)量-1ZnZnYYZn點(diǎn)時(shí)游離Zn的濃度Zn等于多少？（12分） 2+2+已知：lg=2.4，鋅氨絡(luò)合物的各級(jí)累積形成常數(shù)lg- lg分別4Zn(OH)1為2.27，4.61，7.01，9.06；鋅氰絡(luò)合物的累積形成常數(shù)lg=16.7，4lgK=16.5。 ZnY 4 計(jì)算在pH=1.70時(shí)C

9、aF的條件溶度積和溶解度。（6分） 2分析化學(xué)模擬試卷二 一選擇題（每題2分，共30分.） ） 用下列何種方法可減免分析測(cè)定中的系統(tǒng)誤差（1.A.進(jìn)行儀器校正 B.增加測(cè)定次數(shù) C.認(rèn)真細(xì)心操作 D.測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致 2.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得出某組分的平均含量為30.6% ，而真實(shí)含量為 30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為（ ） A. 相對(duì)誤差 B. 絕對(duì)誤差 C. 相對(duì)偏差 D. 絕對(duì)偏差 3. 某一稱(chēng)量結(jié)果為0.0100mg, 其有效數(shù)字為幾位？ （ ）A. 1位 B. 2位 C. 3位 D. 4位 4.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量

10、點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為（ ） A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B.滴定誤差 C.滴定終點(diǎn) D.滴定分析 5. 共軛酸堿對(duì)的K與K的關(guān)系是（ ） baAKK = 1 B. KK=KC. K/K=KD. K /K=K wba w ab w a abb 6. 按酸堿質(zhì)子理論, 下列物質(zhì)何者具有兩性？（ ） A. NO B. NH C. CO D. HS -+-2-3437.已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.22 g/mol，用它來(lái)標(biāo)定0.1 mol/L 的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀（ ） A0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g左右 8. EDTA

11、 滴定 Zn2+ 時(shí)，加入 NH NH ） 可（Cl 43A. 防止干擾 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反應(yīng)速度 9. 配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（ ）引起的 A指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定 B被測(cè)溶液的酸度過(guò)高 C指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性大于MY的穩(wěn)定性 D指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性 10.影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ ） A. 反應(yīng)物濃度 B. 溫度 C. 催化劑 D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度 11、為使反應(yīng)2A+3B=2A+3B完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條2+4+4+件電位至少大于（ ） A 0.1

12、V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V 12、用BaSO重量法測(cè)定Ba含量,若結(jié)果偏低,可能是由于 （ ） 2+4A. 沉淀中含有Fe等雜質(zhì) B.沉淀中包藏了BaCl 3+2C. 沉淀劑HSO 在灼燒時(shí)揮發(fā) D.沉淀灼燒的時(shí)間不足 4213. 下述（ ）說(shuō)法是正確的。 稱(chēng)量形式和沉淀形式應(yīng)該相同A.B.稱(chēng)量形式和沉淀形式可以不同 C.稱(chēng)量形式和沉淀形式必須不同 D.稱(chēng)量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 14. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為 ( ) A.A是B的1/3 B.

13、A等于B C.B是A的3倍 D.B是A的1/3 15. 金屬離子M與L生成逐級(jí)絡(luò)合物ML、MLMLn，下列關(guān)系式2中正確的是（） (A) MLn= -Ln (B) MLn=Kn -L (C) MLn=n -nL； (D) MLn=n n L- 二填空題：（每空1分，共20分。） 1減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（ ）。 2、濃度為0.010molL氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的-1pH( ) 3、強(qiáng)酸滴定弱堿或強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，K 一定，濃度擴(kuò)大10 倍滴定突躍范圍（ ） 4.在萃取分離中，為了達(dá)到分離的目的，不僅要求

14、萃取完全，而且要求（ ）即在選擇萃取劑時(shí)還應(yīng)使各被分離組分的（ ）有較大的差距，從而使各組分分離完全 5. 配位滴定中，滴定突躍的大小決定于（ ）和（ ）。 6.、用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與（ ）接近；為使滴定誤差在0.1 % 之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于（ ）范圍內(nèi)。 7. 吸光光度法測(cè)量時(shí)，入射光波長(zhǎng)一般選在（ ）處，因?yàn)檫@時(shí)測(cè)定有較高的（ ）和（ ）。 8、BaSO4 重量法測(cè)SO，若有Fe共沉淀，則將使測(cè)定結(jié)果偏3+2-4（ ）. 9、若分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差T=0.01，當(dāng)測(cè)得吸光度為0.434 時(shí)， 。） 則測(cè)量引起的濃度的相對(duì)誤差為（10金屬離子M

15、 與絡(luò)合劑L 形成逐級(jí)絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x 與絡(luò)合劑的平衡濃度（ ）與金屬離子的總濃度（ ）(答有關(guān)或無(wú)關(guān)) 三簡(jiǎn)答題：（每題8分 ，共32分） 1、已知某NaOH 溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH 轉(zhuǎn)變成Na2CO3。用此NaOH 溶液測(cè)定HAc 的含量時(shí)，會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生多大的影響? 2、簡(jiǎn)述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。 3.為何測(cè)定 MnO4時(shí)不采用 Fe標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定, 而是在 2+-MnO4試液中加入過(guò)量 Fe標(biāo)準(zhǔn)溶液, 而后采用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液2+-回滴? 4.簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？ 四計(jì)算題（每題9分，共18分） 1、欲在pH = 10.0 的氨

16、性緩沖溶液中，以2.0 10 mol / L EDTA -3滴定同濃度的Mg， 2+下列兩種鉻黑類(lèi)的指示劑應(yīng)選用哪一種？ 已知鉻黑A(yíng)(EBA)的pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0 , pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , 的T(EBT)鉻黑 ；lg K(Mg-EBA) = 7.2 ；lg K(Mg-EBT) = 7.0 時(shí)，lg Y(H) = 0.45 ； pH = 10.0 lg K(MgY) = 8.7 0.01mol/L 為總濃度未絡(luò)合的EDTA 2、計(jì)算在pH=3.0、 電對(duì)的條件電位。,Fe/Fe時(shí)2+3+忽略離, K(FeY)=10，K(FeY)=10

17、， (Fe/Fe)=0.77 V25.12-3+-2+14.32 子強(qiáng)度影響 分析化學(xué)模擬試卷一答案 一選擇題（每題2分，共20分） 1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 二填空題（共22分） 1. 6 ，25.5，0.0474 2. 3.14.4；紅；黃；橙 3. T=（ (a/b) ）。 3?10?CMB/AAB4. 條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)，lg K=lg K-lg Y(H)MYMY5.（1）H+HPO=OH+NH+HPO+2PO 3-2-+43434 （2）H+HPO+2HPO=OH+NH+PO 3-+-434342 分）分，共20三簡(jiǎn)答題（每題

18、5）反應(yīng)進(jìn)1預(yù)處理使用的氧化劑和還原劑，應(yīng)符合以下要求：（1. 過(guò)量的氧化劑或還原劑易除去，(2)行完全，反應(yīng)快，使用方便；）經(jīng)濟(jì)、4）有較好的選擇性；（或?qū)竺娴臏y(cè)定步驟無(wú)影響；（3 環(huán)境友好等。舉例略。絡(luò)合滴定中，因酸效應(yīng)的影響，酸度對(duì)滴定準(zhǔn)確度的影響很大，2.必須控制在一定的酸度下完成滴定。而絡(luò)合劑在與金屬離子反應(yīng)離子，致使體系的酸度變化，所以要加時(shí)，往往釋放出相應(yīng)的H+ PH基本不變。入緩沖液，以保持溶液的 3.三種方法：沉淀法，氣化法和電解法。敘述略。 2分）2分）， 0.05%（ 4. 67.43%（1分），0.04%（ 38分）四計(jì)算題（共 分）1020Kw,C/K400 （11

19、.解: (1) 因 CK=0.101.4-9bb =所以 OH-1?9?5l?10?mol?1.2?10.CK?010?1.4b 分） （1pOH=4.92 pH=9.08 分） （1=0.0104.41020Ka (2) 因 CKa-132w3?8?13?14)K(CK?K)1010?.(0.010?44?.63?10=3.0所以 ?Hwaa23C0.01010 molL -1-10 pH=9.52 （1分） 2.解：從Fe與KMnO間的化學(xué)反應(yīng)可知FeO與KMnO間的2+441 ：5化學(xué)計(jì)量關(guān)系為0.02000*15.03*5*71.8510（ = = 0.7199 故（FeO） 0.15

20、00*1000 分） + Y = ZnY (1) Zn3. 解：2+ ?432NH?1?NH?NHNH?3Zn(323134NH)33+10+10(0.10)=1+100.10+10(0.10)9.067.012.27324.61(0.10)4 （2分） =1+10+10+10+1010 1.27 2.615.10 4.015.06 （2分） ?74.?4167?3410)(?1?10CN10?1?4CN)Zn(分）（1+10-1=10 5.25 5.10 4.7-1=10=+?)Zn)Zn(L)(CNZn(NH3 1分）-110（+10 5.25 2.4 5.25 -1=10=+?)OH)Z

21、n(Zn(LZn?lg 分）=16.50-5.25-0.45=10.8 - lg （2= lg-lgK?K)Y(HZnZnYZnY11?=(2)pZn 406.10(2.00.8)?lgK)(pCSP ZnYSPZn,22 分）L（2Zn=10mol?-1 2+-6.40?40.?62?210ZnZn2Zn（ 所以 =依2+=1?12Lmol?2.2?10? Zn?25.5?210ZnZn 分）解：4. 82810).0.02/(7.2111/2 （?4?K?HH?aH)(F 分）K=K 28.8=2.2410 （2-82-1110=2.7?2SPSP)(HF 分）?K8?2.24?10 （2

22、 13?L81?.?10?SmolSP332141?2 分析化學(xué)模擬試卷二答案 一選擇題：（每題2分，共30分） 1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.B 15.D 二填空題：（每空1分，共20分） 1.對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測(cè)定 2.5.98 3. 增加一個(gè)PH單位 4. 共存組分間有較好的分離效果，分配比 5. 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 金屬離子的起始濃度 6. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 滴定突躍 7. 最大吸收波長(zhǎng)，靈敏度，準(zhǔn)確度 8. 低 9. 2.7% 10.有關(guān) 無(wú)關(guān) 三簡(jiǎn)答題：（每題8分 ，共32分） 1.答：NaOH 吸收CO2 變成Na2CO3，2NaOH1Na2CO3 當(dāng)用NaOH 測(cè)HAc 時(shí)是用酚酞作指示劑，此時(shí)1NaOH1HAc 而1Na2CO31HAc.顯然吸收了CO2 的那0.4%的NaOH 只能起0.2%的作用，使終點(diǎn)時(shí)必多消耗NaOH,造HAc (1/0.998-1)為差誤對(duì)相的入引此由。高偏果結(jié)析分的100%=+0.2% 2. 答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）顯色劑用量； 3 ）顯色反應(yīng)時(shí)間； 4 ）顯色反應(yīng)溫度； 5 ）溶劑； 6 ）干擾及其消除方法。 3.答：MnO4氧化能力強(qiáng), 能氧化 Mn生成