2019 2020人教版化學(xué)選修三課時分層作業(yè)8 鍵的極性和分子的極性 范德華力和氫鍵 Word版含解析_第1頁
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1、 課時分層作業(yè)(八) 鍵的極性和分子的極性 范德華力和氫鍵 (建議用時:40分鐘) 基礎(chǔ)達標練 1下列說法正確的是( ) A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B非極性分子中一定含有非極性鍵 C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D分子的極性與鍵的極性無關(guān) C 含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子,如HO;非極性分子中不一22定含有非極性鍵,如CH、CO均是非極性分子,卻僅有極性鍵;分子的極性不僅24與鍵的極性有關(guān),還與分子立體構(gòu)型有關(guān)。 2在下列物質(zhì)中,分子中電荷的空間分布是對稱的是( ) CO CCl NH HO HBr 2234A B D C D 答案 ) 3下列原子跟氫原子形成的化

2、學(xué)鍵中,極性最強的是( Cl B AF O CN DA 與H元素相比,得電子能力越強的元素跟氫原子形成的化學(xué)鍵極性越強。由于F的得電子能力最強,故F原子跟氫原子形成的化學(xué)鍵極性最強。 4下列物質(zhì)中,由極性鍵形成的非極性分子是( ) AP BCH 44DS CHCl HC32B P、CH都為正四面體形,高度對稱,正負電荷中心重合,是非極性分子,44但P是由非極性鍵形成的非極性分子,而CH正確;B,錯A,極性鍵HC中含44 HS、CHCl分子中正、負電荷中心不重合,都屬于極性分子。 325X、Y為兩種不同的元素,下列化學(xué)式一定為極性分子的是( ) AXY BXY 2DXY XY C43A A項中在

3、XY分子中X、Y是不同的原子,吸引電子能力不同,正、負電荷中心不重合,一定是極性分子;B項中三原子在同一條直線上時就是非極性分子,如CO;C項中四原子若在同一平面內(nèi)就是非極性分子,如BF,不在同一平32面內(nèi)就是極性分子,如NH;D項中該分子無論是四面體結(jié)構(gòu)還是平面結(jié)構(gòu)都是3對稱性分子,是非極性分子。 6下列化合物中,化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( ) ACO和SO BCH和PH 3224D HCl和HI NHCBF和 33D 題目所給各物質(zhì)分子中均為極性鍵。CO、CH、BF為非極性分子,SO、2243PH、NH、HCl、HI為極性分子。 337電影泰坦尼克號講述了一個凄婉

4、的愛情故事,導(dǎo)致這一愛情悲劇的罪魁禍首就是冰山。以下對冰的描述中不正確的是( ) A冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,導(dǎo)致游輪被撞沉 B在冰中存在分子間氫鍵,導(dǎo)致冰山硬度大,能撞沉游輪 C在冰中每個水分子能形成四個氫鍵 D在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵 D 水在形成冰時,由于氫鍵的存在,使得密度減小,故冰浮在水面上;在冰中每個水分子形成四個氫鍵,它們分別為水分子中每個O原子能與兩個氫原子形成兩個氫鍵,而分子中的兩個氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵;在水分子內(nèi)含有OH共價鍵,水分子間存在氫鍵和范德華力。 8人們熟悉的影片蜘蛛俠為我們塑造了一個能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠

5、,現(xiàn)實中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行,蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是( ) A蜘蛛腳的尖端鋒利,能抓住天花板 蜘蛛的腳上有“膠水”,從而能使蜘蛛粘在天花板上B C蜘蛛腳上的大量細毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落 D蜘蛛有特異功能,能抓住任何物體 C 蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛腳上的大量細毛與天花板之間存在范德華力。 9下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( ) HF的水溶液是弱酸,而其他鹵族元素形成的氫化物水溶液是強酸 乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下也很穩(wěn)定 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 A B D C B HF的水溶液是弱

6、酸,而其他鹵族元素形成的氫化物水溶液是強酸,這是由于F原子吸引電子能力強,共價鍵不容易斷裂,與分子間是否存在氫鍵無關(guān),錯誤;因乙醇、水分子之間能形成氫鍵,所以乙醇可以和水以任意比互溶,正確;冰中存在氫鍵,具有方向性和飽和性,使其體積變大,則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小,正確;水分子高溫下也很穩(wěn)定,其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),而與氫鍵無關(guān),錯誤;對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵,而鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵,所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低,正確。 10下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是( ) AF、Cl、Br、I單質(zhì)的熔點依次升高 2222BHO的沸點遠高于HS的沸點 22CHO在高溫下也難分

7、解 2D干冰汽化 C A項中鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力,且相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,單質(zhì)的熔、沸點也就越高。B項中由于HO分子間存在氫鍵,2使分子間作用力增強,所以HO的沸點要比HS的高。C項中水分解要破壞化學(xué)22鍵,由于HO鍵鍵能很大,在較高溫度時也難打開,所以HO分子很穩(wěn)定,與2共價鍵有關(guān)。D項中的在干冰中,CO在汽化時,分子間通過范德華力結(jié)合在一起2 需要克服范德華力,而CO分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂。 211下列說法中正確的是( ) A分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 B分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高 C相對分子質(zhì)量越大,其分子間作用力越大 D分子間只存在范德華力 B

8、分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高,B正確,A不正確;分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時,相對分子質(zhì)量越大,其分子間作用力越大,C不正確;分子間不只有范德華力,D不正確。 12水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(HO)。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的四面體,通過n2“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。 (1)1 mol冰中有_mol “氫鍵”。 (2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為:_。 已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點,其可能的原因是_。 (3)氨氣

9、極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請判斷NH溶于水后,形成的3NHHO的合理結(jié)構(gòu)是下圖的(a)還是(b)_。 23 解析 (1)每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵,故每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4/22。 (3)從一水合氨的電離特點確定。 OHOOH 答案 (1)2(2)HOH322雙氧水分子之間存在更強烈的氫鍵 (3)b 13過氧化氫(HO)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑,已知HO分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。2222HO書面夾角為原子猶如在半展開的書的兩面紙上,H兩個分子不是直線形的,22 9352,而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。 試回答: (1)HO分子的電子式為_,結(jié)構(gòu)式為_。 22(2)HO分子

10、中存在_(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和_22鍵,為_分子。 (3)HO分子中氧元素的化合價為_,原因是22_。 (4)HO沸點較高的原因是_, 22HO易溶于水的原因是_。 22解析 (2)HO分子的立體構(gòu)型為不對稱結(jié)構(gòu),應(yīng)為極性分子,含有OO22非極性鍵和OH極性鍵。 (1)HOOH HOOH 答案(2)極性 非極性 極性 (3)1價 OO鍵為非極性鍵,OH鍵為極性鍵,共用電子對偏向于氧,故氧元素顯1價 (4)HO分子間形成氫鍵 HO與HO分子間形成氫鍵 22222能力提升練 14下列說法正確的是( ) CH分子中既含極性鍵又含非極性鍵 由于氨和水分子之間能形成氫62鍵,NH分子極易溶

11、于水 F、Cl、Br、I熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 22232 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、CS分子中各原子均達到、NCl、PClCO2233 號的元素屬于長周期的副族元素原子序數(shù)為34HClHBrHI ,所以酸性:由于非金屬性:ClBrI B A D C 。HClrHIHB酸性:。族A位于第四周期,Se號元素是34 B 15下列幾種氫鍵: OHO NHN FHF OHN 其強度由強到弱的排列順序是( ) A B D C A F、O、N的電負性依次降低,F(xiàn)H、OH、NH鍵的極性依次降低,所以FHF中的氫鍵最強,其次是OHO,再次是OHN,最弱的是NHN。 16氧是地殼中含量最多的元素。 (1)氧元素基態(tài)原

12、子核外未成對電子數(shù)為_個。 原因是_。 中HOO中氧原子采取_可與HO形成HO雜化。,(3)HH3323HOH鍵角比HO中HOH鍵角大,原因為_。 2224。p2p號元素,核外電子排布式為1s能級上有三個2s(1)解析 氧元素為8軌道4個電子,依據(jù)洪特規(guī)則,電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同,因此有兩個未成對的電子。 (2),則形成分子內(nèi)氫鍵,分可以形成分子間氫鍵 。子間氫鍵導(dǎo)致分子間作用力增強3雜化。因為孤電子對和孤電子對的排斥力大于孤電子中氧原子為sp(3)HO3對和成鍵電子對的排斥力,水分子中有兩對孤電子對,排斥力較大,水合氫離子中OHH鍵角比OO,中只有一對孤電子對,排斥力較小所以H中H23 鍵角大。HHO(1)2 答案 (2)形成分子內(nèi)氫鍵,分子間形成分子間氫鍵,而 氫鍵使分子間作用力增強 3中氧原子只有一O中氧原子有兩對孤電子對,排斥力較大,(3)spH HO32對孤電子對,排斥力較小 17(1)銅與類鹵素(SCN)反應(yīng)生成Cu(SCN)1 mol(SCN)中含有鍵的數(shù)目222,為_;類鹵素(SCN)對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSCN)的沸點低于異2硫氰酸(HN=C=S)的沸點,其原因是_。 (2)HO與CHCHOH可以任意比

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