中考化學沖刺復習學科綜合題提高鞏固練習含解析

1、.中考沖刺：學科綜合題（提高）【鞏固練習】一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1 向澄清石灰水中通入過量的CO 2 ，發(fā)生如下反應：Ca(OH) 2+CO 2 =CaCO 3 +H 2 O， CO 2 +CaCO 3+H 2 O=Ca(HCO3 )2 ， Ca(HCO3 )2 易溶于水。下列圖示正確的是（）2 如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是（）序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內(nèi)物質(zhì)HCl 氣體HCl 氣體CaCO固體NH 3CuCO 2鋅粒3NaOH膠頭滴管中物NaOH 溶H 2 O稀鹽H 2

2、 OH 2 O稀鹽NaOH 溶稀硫質(zhì)液酸酸液酸3 下列是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應正確的是（）.A 圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量B 圖是用 H 2 還原 CuO 來測定 CuO 中銅元素的含量C圖是向飽和的NaCl 溶液中不斷加水D 圖是用一定量的KClO 3 和 MnO 2 混合物加熱制O2二、填空題4 向含 CuCl 2 和 HCl 的 100 g混合溶液中， 逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的。NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如下圖。則下列說法正確的是。A 整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變B P 點溶液中的溶質(zhì)只有

3、一種C M 點溶液中的pH=7D 沉淀完全時，m 1 的數(shù)值為805.科學家發(fā)現(xiàn)， 在太空艙內(nèi) “飼養(yǎng)” 小球藻可以解決宇航員的供氧問題。在一般光照條件下，每千克小球藻 （鮮重）經(jīng)光合作用每小時約可釋放氧氣0.64克，并產(chǎn)生相應質(zhì)量的葡萄糖。（光合作用最簡表達式為：光6CO 2 +6H 2O葉綠體C6 H 12 O 6+6O 2）（ 1 ）小球藻細胞與宇航員細胞在結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別是。（ 2 ）每千克小球藻在光照條件下，l 小時可產(chǎn)生 _克葡萄糖。.6.小張按如圖所示裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞A ，可觀察到D 中的液體沿導管流入C 中，在 C 中反應產(chǎn)生一種能使帶火星的木條復燃的氣體。請回

4、答以下問題：（ 1 ） B 中發(fā)生反應的化學方程式是。（ 2 ） C 中發(fā)生反應的化學方程式是。7. 下圖是同學們根據(jù)所學知識設計的一個趣味實驗，請參與實驗并回答問題：將分液漏斗里適量的水加入大試管中，能觀察到的現(xiàn)象是；請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是。三、計算題8 某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應） 。為了測定該石灰石的純度，某興趣小組的同學取來2 g 這種石灰石樣品放入燒杯中，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸20 g 分 4 次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，根據(jù)每次稀鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量的實驗數(shù)

5、據(jù)所繪制的圖象如圖所示。試計算：.（ 1）該石灰石樣品的純度。（ 2）如果該石灰廠煅燒50 t 這種石灰石，最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（計算結(jié)果保留1 位小數(shù)）9. 某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質(zhì)情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4 g 于錐形瓶中，加入 38.6 g 水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6 的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量（如圖甲所示）。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：11.4 g該樣品中各成分的質(zhì)量。10.我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（ Na 2 CO3 ）產(chǎn)品中

6、常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計） 。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取 6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至 36.5g 時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 40.3g ，（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。氣體 /g036.573稀鹽酸 /g（ 1 ）A 點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 m=_。（ 2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1% ）。（ 3）B 點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（寫出化學式） 。.11. 為了測定某銅鋅合金 （即銅鋅混合物） 中鋅的質(zhì)量分數(shù)， 某同學利用該合金與稀硫酸反應， 進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差

7、忽略不計，銅不與稀硫酸反應）：實驗次序第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量 g252550所用稀硫酸的質(zhì)量 g120160100生成氫氣的質(zhì)量 g0.40.40.4（ 1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（ 2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為多少時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。【答案與解析】1 【答案】 A【解析】根據(jù)化學反應方程式可知，生成CaCO 3 所需 CO 2 的量與溶解這些CaCO 3 需要 CO2 的量是相等的，所以 A 正確，其它均錯誤。2 【答案】 D【解析】根據(jù)題意可知，甲錐形瓶內(nèi)壓強要減小，乙錐形瓶內(nèi)壓強要增大。D 中，甲錐形瓶內(nèi)CO 2 與

8、 NaOH反應， CO2 的量減少，乙錐形內(nèi)Zn 與稀硫酸反應生成H 2 ，氣體的量增多，符合要求，其它的均不符合要求。3 【答案】 A【解析】鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先與鹽酸反應完后再與氯化鈣反應生成沉淀；B 錯，氫氣還原氧化銅得到銅，所以銅的質(zhì)量不可能多于氧化銅的質(zhì)量；C 錯，向飽和氯化鈉溶液中不斷加水只是使溶液變得不飽和，溶劑質(zhì)量增加而溶質(zhì)質(zhì)量沒變化；D 錯，氯酸鉀和二氧化錳混合加熱雖可以提高氯酸鉀的分解速率，但也要加熱一段時間后才開始放出氧氣，所以圖像不能從原點開始。4 【答案】 AC【解析】 NaOH首先發(fā)生如下反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，其次

9、才與CuCl 2 反應生成Cu(OH) 2 沉淀和.NaCl 。整個反應過程中，Cl 沒有沉淀析出，故個數(shù)不變。圖像中的P 點表示 NaOH與 HCl 恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)有CuCl 2 ，還有生成的NaCl ，故 B 錯。 M 點表示 NaOH與 CuCl 2 恰好完全反應，此時的溶液呈中性。經(jīng)計算，生成9.8 g沉淀時，需NaOH的質(zhì)量為80 g ，則 m 1 =40 g+80 g=120 g，故 D 錯。5 【答案】（ 1 ）有無葉綠體（有無細胞壁或有無大的液泡）（ 2 ） 0.6【解析】（ 1）植物細胞與動物細胞的區(qū)別：動物細胞無細胞壁，細胞內(nèi)無液泡和葉綠體。（ 2） 6CO

10、 2 +6H 2 O光C6H 12O 6 +6O2葉綠體1806 32x0.64 g180 x=6 32 0.64 g則 x=0.6 g6 【答案】（ 1 ）CO 2 +2NaOH=Na2 CO3+H 2O2H 2MnO 2O 2+2H 2 OO 2【解析】當 NaOH 溶液滴進 B 中燒瓶時，瓶內(nèi)CO 2氣體與 NaOH反應導致壓強減小，外界氣壓將D 中液體壓入 C 中，并在 C 中黑色固體 MnO 2 的催化作用下發(fā)生分解反應，放出O 2。D 中溶液為 H 2 O 2 。由此可寫出B 、 C 中的反應方程式。7 【答案】 U 形管內(nèi) a 液面下降， b 液面上升，燒杯內(nèi)晶體減少（或減少至消

11、失）氫氧化鈉溶于水放熱，使試管內(nèi)溫度升高，氣體壓強變大，大于外界大氣壓，在內(nèi)部氣體壓強的作用下a 液面下降， b 液面上升，硝酸鉀飽和溶液的溫度升高，由于硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，硝酸鉀晶體溶解（或減少至消失）【解析】氫氧化鈉溶于水會放熱，導致試管內(nèi)壓強變大，所以觀察到U 形管內(nèi)液面 a 降低 b 升高； KNO 3 的溶解度隨溫度升高明顯變大，導致燒杯內(nèi)KNO 3 晶體減少。8 【答案】（ 1 ）石灰石樣品中 CaCO 3 的質(zhì)量為 2g 0.3g=1.7g純度為1.7 g 100% 85%2g（ 2）解： 50t 85 =42.5t.設 42.5t CaCO 3 煅燒生成 CO2 的質(zhì)

12、量為 x 。CaCO 3高溫CaO+CO 2 1004442.5 tx10042.5t44x=18.7tx最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為：50t 18.7t=31.3t答：最多可得到含雜質(zhì)生石灰的質(zhì)量為31.3t 。9. 【答案】解：由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與樣品中氫氧化鈣反應的鹽酸的質(zhì)量，第一階段滴入鹽酸的質(zhì)量為100 g 50 g=50 g。設與鹽酸反應的Ca(OH) 2 的質(zhì)量為 x 。Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2 +2H2 O742 36.5x50 g 14.6 74x236.550g14.6%x=7.4 g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為：11.4 g

13、7.4 g=4 g答：此樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是7.4 g，碳酸鈣的質(zhì)量是4 g?！窘馕觥緾a(OH)2 與CaCO 3 共存時，滴加鹽酸，鹽酸先與Ca(OH)2 反應，當Ca(OH)2 反應完后，鹽酸再與CaCO 3 反應。10. 【答案】（ 1 ） 2.2g（ 2 ）解：設純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x 。Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644.x2.2g106 x44 2.2gx=5.3g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：5.3g 6g 100% 88.3%答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3% 。（ 3） NaCl 、 HCl11. 【答案】（ 1）解：設 25 g合金中含鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2 SO 4 =ZnSO4 +H 2652x0.4 g652解得： x=13 gx0.4g合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：13g100% 52%25g（ 2）由題意可知： 生成 0.4 g氫氣時所需的合金質(zhì)量為25 g ，稀硫酸為100 g ，即二者的質(zhì)量比為 25 g 100 =14 。答：（1 ）合金中鋅的