河北省衡水市第十四中學(xué)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期一調(diào)考試試題

1、河北省衡水市第十四中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期一調(diào)考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、第二冊(cè)前兩章及烷烴。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 H1 C 12 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、選擇題（包括25個(gè)小題，每小題2分，共50分，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A華為首款 5G 手機(jī)搭載了智能 7nm 制程 SoC“麒麟980”

2、手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B國(guó)產(chǎn)飛機(jī) C919 用到氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D水玻璃可用作制備木材防火劑的原料2.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A NO2是無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體B濃硝酸與銅反應(yīng)，體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性C常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸 D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANH3 NO2 HNO3BNaClO(aq)HClO(aq) Cl2(g)CCuO Cu CuSO4D4對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）A用NaOH和鋁粉作家庭管道疏通劑，說(shuō)明NaO

3、H溶液和鋁粉反應(yīng)能產(chǎn)生大量氣體B葡萄酒中添加二氧化硫以起到殺菌、抗氧化作用說(shuō)明二氧化硫是種無(wú)毒的氣體C氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵說(shuō)明氫氧化亞鐵具有強(qiáng)氧化性D在蔗糖中加人濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 5類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列說(shuō)法正確的是（ ）A已知溶解性CaCO3Ca(HCO3)2，推測(cè)溶解性Na2CO3SiB堿性：KOHMg(OH)2，說(shuō)明金屬性：KMgC氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性：FClD磷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是P2O513化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A直接燃

4、燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值D地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源14.已知2H2(g)CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B相同條件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量C相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量D達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3O

5、H的濃度一定相等15.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是()A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小C電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡16.LiFeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4LiFeS2=Fe2Li2S。下列說(shuō)法正確的是()ALi為電池的正極B電池工作時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)C正極的電極反應(yīng)式為FeS24e=Fe2S2D將熔融的LiCF3SO3改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能更好17.對(duì)于可逆反應(yīng)A(

6、g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s118.將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1C0 molL1min1

7、D0.125 molL1min119.10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AKNO3溶液 BCH3COONa溶液CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液20.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃

8、度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 21.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL122.一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()Av逆(N2)v正(H2) Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合

9、氣體密度保持不變 Dc(N2)c(H2)c(HCl)13623在一密閉燒瓶中注入NO2，在25 時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若把燒瓶置于100 的沸水中，下列情況不變,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()顏色，平均相對(duì)分子質(zhì)量，質(zhì)量，壓強(qiáng)，密度。A B C D24已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類(lèi)似自行車(chē)，簡(jiǎn)稱(chēng)“自行車(chē)烴”，如下圖所示，下列關(guān)于它的敘述正確的是()A易溶于水 B可以發(fā)生取代反應(yīng)C其密度大于水的密度 D與環(huán)己烷互為同系物25某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷B裝置B有均勻混合

10、氣體、控制氣流速率、干燥混合氣體等作用C裝置C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種D從D中分離出鹽酸的方法為過(guò)濾二、非選擇題(共50分）26.（16分）. 為探究Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：用一定濃度的稀鹽酸跟一定濃度的稀Na2CO3溶液通過(guò)滴加的方式逐步反應(yīng)。用pH傳感器和滴數(shù)傳感器測(cè)定和記錄反應(yīng)過(guò)程的變化。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示，請(qǐng)回答：(1)本實(shí)驗(yàn)是_溶液向_溶液中逐滴加入。(2)用“量變引起質(zhì)變”的觀點(diǎn)分析上圖：0A段反應(yīng)的離子方程式：_。AB段反應(yīng)的離子方程式：_。0A與AB兩段所記錄的滴數(shù)_a. 基本相同 b. 明顯不等 c. 無(wú)法判斷(3)本實(shí)驗(yàn)可以得

11、到的結(jié)論是：_。. 某探究性學(xué)習(xí)小組為探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物的成份，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。(4)甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是：鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是Fe(OH)3、Fe(OH)2和Fe2O3，并向老師說(shuō)明了依據(jù)，老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)成功，觀點(diǎn)正確。請(qǐng)分析，該同學(xué)的判斷依據(jù)是：_。(5)乙、丙兩位同學(xué)也分別用相同的、等量的物質(zhì)成功進(jìn)行了此實(shí)驗(yàn)，并分別把反應(yīng)后的固體(棉花除外)用等濃度、等體積的鹽酸溶解，再各滴加5滴等濃度的KSCN溶液。兩溶液均顯示紅色，但深度明顯不同。請(qǐng)分析產(chǎn)生此現(xiàn)象可能的原因，如涉及化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(6)由以上實(shí)驗(yàn)，你得到的結(jié)論是(用化學(xué)方程式表示)：

12、_。27.（10分）下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素在表中的位置回答下列問(wèn)題。(1)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為_(kāi)；(2)元素與形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；(3)用電子式表示元素與形成化合物的過(guò)程_；(4)元素的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(5)假設(shè)元素的對(duì)應(yīng)元素符號(hào)為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2。該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(元素X請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示)。28（6分） I科學(xué)研究小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaHCO3混合物中

13、Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。其實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)該實(shí)驗(yàn)需要用到1.50 mol/L的稀鹽酸500 mL，但實(shí)驗(yàn)室只有12.0 mol/L的濃鹽酸。則配制稀鹽酸所用濃鹽酸_mL。(2)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4 g，固體質(zhì)量為40.95 g，請(qǐng)列式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(保留3位有效數(shù)字)。II為測(cè)定某氯化亞銅樣品中CuCl的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化亞銅樣品m g，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待固體完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液氧化反應(yīng)生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中被還原為Cr3+。請(qǐng)列式計(jì)算樣品中

14、CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。29.（8分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。 計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率_。 計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率_。 由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。30（10分）（1）有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金剛石；11H 、21H、 31H；四組微?；蛭镔|(zhì)?；橥凰氐氖?(填編號(hào)，下同)，互為同素異形體的是 。（2） 已知拆開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol NN、1 mol NH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、39

15、1k J。則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） （ k J能量。(3) 肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨可看成是氨氣中的氫原子被氨基取代后的產(chǎn)物，常用作火箭的液體燃料。肼燃料電池的原理如下圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。（4）若鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，導(dǎo)線中通過(guò)_mol電子。（注：相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65）化學(xué)參考答案1-5.AACAB 6-10CBDDB 11-15AABCC 16-20CDCBD21-25 ACABD26. 16分答案： (1). 稀鹽酸 1分 (2） Na2CO3溶液1分 其余空2分 (3). CO+H+=HCO (4). HCO+H+=CO2+H2O (5). a (6). Na2CO3溶液與酸分步反應(yīng)，依次是和 (7). 固體的顏色沒(méi)有明顯變化 (8). 顏色淺的