山東專用2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)鹽類的水解水溶液中的圖像學(xué)案魯科版

1、第3節(jié)鹽類的水解水溶液中的圖像課標(biāo)解讀1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。4.能正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式或離子方程式。5.水溶液中粒子濃度的比較。鹽類的水解原理及規(guī)律知識梳理1鹽類的水解原理(1)定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。(2)實質(zhì)HOH溶液不再呈中性。(3)特點水解反應(yīng)程度很微弱(4)水解常數(shù)(Kh)AH2OHAOH的水解常數(shù)表達(dá)式Kh，若25 ，HA的Ka為1106 molL1，則A的水解常數(shù)Kh為1108_ molL1。2鹽類的水解規(guī)律鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH(常溫

2、下)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性7注意：水解規(guī)律熟記口訣：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性，同弱不確定。這里說的“弱”指的是弱酸根離子或弱堿陽離子。辨易錯(1)鹽溶于水顯酸性是因為鹽發(fā)生了水解。()(2)NH4Cl、CH3COONa投入水中，均促進(jìn)了水的電離。()(3)能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性，不可能呈中性。()(4)25 ，pH4的鹽溶液中水電離出的H一定為1104 molL1。()(5)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。()(6)25 ，0.1 m

3、olL1的CH3COONa與0.1 molL1的NaHCO3溶液前者pH高。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3酸式鹽在水中的性質(zhì)(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。常見的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。常見的有NaHSO3、NaH2PO4等。4水解離子方程式的書寫(1)書寫形式在書寫鹽類水解方程式時一般要用“”號連接，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子水弱酸(或弱堿)OH(或H)。(2)書寫規(guī)

4、律一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：COH2OHCOOH。多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大生成氣體或沉淀的，書寫時要用“=”“”“”；但水解不生成氣體或沉淀，水解不完全的，書寫仍用“”。如2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2；CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O。深思考按要求寫出

5、離子方程式或電離方程式(1)AlCl3顯酸性_。(2)Na2S顯堿性_。(3)NaAl(OH)4顯堿性_。(4)FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合_。(5)NaHCO3溶液顯堿性_，NaHSO3溶液顯酸性_。(6)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用離子方程式說明，下同)；若pH7，則AOH、BOH、HC、HD的電離常數(shù)大小順序為_(用化學(xué)式表示)。答案BOHHDHCAOH2為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：_。答案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色退去。則可以說明純堿溶液呈堿性

6、是由CO引起的3氯化銨和氯化鋅做除銹劑的原理是_。答案NH和Zn2在水中發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈酸性命題點1鹽類水解的原理與離子方程式1常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：序號溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A四種溶液中，水的電離程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同 C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD溶液中水電離出的OH11011.6 molL1BA項，水的電離程度應(yīng)為，錯誤；C項，酸性CH3COOH強(qiáng)于HClO，pH小的為CH3COOH，

7、錯誤；D項，Na2CO3促進(jìn)水電離，OHH2O1102.4 molL1，錯誤。225 時濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中X1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說法正確的是()A電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HYA由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1 molL1 BY溶液的pH6，說明電離平衡常數(shù)K(BOH)

8、K(HY)，A正確；AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B錯誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，所以pH變化不相等，C錯誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強(qiáng)酸，D錯誤。3下列有關(guān)鹽的說法不正確的是()A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅的原因是COH2O HCOOH，HCOH2OH2CO3OHB由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHC25 ，pH4的NaHSO3溶液中水電離的HH2O1104 molL1DNaHB的水溶液顯酸性，說明HB電離程度可能大于水解程度CNaHSO3

9、在水中HSO以電離為主，抑制水的電離，HH2O Ka(HA)，故HA在水中水解程度大于電離程度，溶液呈堿性Ka或Kb與Kh的定量換算關(guān)系一元弱酸或弱堿的Ka或Kb與弱酸根或弱堿離子的Kh關(guān)系Ka或Kb。二元弱酸的Ka1、Ka2與相應(yīng)酸根的水解常數(shù)Kh1、Kh2的關(guān)系Ka1，Ka2。鹽類水解的影響因素及應(yīng)用知識梳理1鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因主要因素弱酸酸根離子、弱堿陽離子對應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。如酸性(或Ka)CH3COOHH2CO3HCO可知同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次增大，pH依次增大。(2)外界因素對鹽類水解的影響因

10、素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿加酸弱堿陽離子的水解程度減小；弱酸酸根陰離子的水解程度增大加堿弱酸酸根陰離子的水解程度減小；弱堿陽離子的水解程度增大外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進(jìn)如Al2(SO4)3中加NaHCO3辨易錯(1)Na2CO3溶液中加水稀釋，CO的水解平衡右移，n(OH)增大，堿性增強(qiáng)。()(2)CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，冰醋酸與CH3COO水解生成的 OH反應(yīng)，促進(jìn)了CH3COO的水解。()(3)因為0.1 molL1 Na2CO3

11、溶液的pH大于0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH故可推知酸性H2CO3HClOH2CO3(二級電離平衡常數(shù))D0.1 molL1 NaF溶液中加入Na2CO3，F(xiàn)的水解程度變大CA項，加熱促進(jìn)鹽水解，pH9.7，錯誤；B項，加水稀釋堿性變?nèi)?，pH變小，錯誤；C項，水解程度越大，pH越大，相應(yīng)的酸越弱，正確；D項，加Na2CO3，抑制F水解，錯誤。3常溫下，HF的電離常數(shù)Ka6.61104 molL1，NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.78105 molL1。下列說法正確的是 ()ANH4F溶液中l(wèi)g 0BNH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度CNH4F溶液中F的水解平衡常數(shù)Kh(F)

12、1.511011 molL1DNH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：NHFClCHF的電離平衡常數(shù)大于NH3H2O的電離平衡常數(shù)，所以氟離子的水解程度小于銨根離子水解程度，溶液顯酸性，氫氧根離子與氫離子的比值的對數(shù)應(yīng)小于0，故A項錯誤；銨根離子和氟離子的水解促進(jìn)水的電離，所以NH4F溶液中水的電離程度大于純水的電離程度，故B項錯誤；NH4F溶液中F的水解平衡常數(shù)1.511011 molL1，故C項正確；NH4F與NH4Cl的混合溶液顯酸性，HOH，有下列關(guān)系：NH8.3，則乙正確。答案(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaC

13、O3不能等于甲(或大于乙)溶液中粒子濃度的比較知識梳理1理解“兩大理論”，構(gòu)建思維基點(1)電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的粒子都非常少，同時還要考慮水的電離。如氨水中：NH3H2O、NH、OH、H濃度的大小關(guān)系是NH3H2OOHNHH。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是H2SHHSS2。(2)水解理論弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(水解相互促進(jìn)的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中H或堿性溶液中OH總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶

14、液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是ClNH HNH3H2O。多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是CO HCOH2CO3。2理解“三個守恒”，明確濃度關(guān)系(1)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：NaHHCO2COOH。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。單一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)1

15、mol，即氮元素守恒。兩元素守恒，如NaHCO3溶液中：NaH2CO3HCOCO，即鈉元素與碳元素守恒。(3)質(zhì)子守恒(了解)：電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如NaHCO3溶液中：H2CO3HCOOH。注意：質(zhì)子守恒可以通過電荷守恒與物料守恒加減得到。3同一溶液中不同粒子濃度大小比較模板模板一MCl溶液(MOH為弱堿)，如NH4Cl、NH4NO3(1)大小關(guān)系：ClMHMOHOH。(2)電荷守恒：ClOHHM(3)物料守恒：ClMMOH(4)質(zhì)子守恒：MOHOHH模板二Na2R溶液(H2R為二元弱酸)，如Na2CO

16、3、Na2S、Na2C2O4(1)大小關(guān)系：NaR2OHHRH(2)電荷守恒：NaH2R2HROH(3)物料守恒：Na2R22HR2H2R(4)質(zhì)子守恒：OHHHR2H2R模板三NaHR溶液(H2R為二元弱酸)如(1)大小關(guān)系(2)電荷守恒：NaHHR2R2OH(3)物料守恒：NaHRH2RR2(4)質(zhì)子守恒：HR2OHH2R模板四MCl與MOH混合液n(MCl)n(MOH)11(1)大小關(guān)系(2)物料守恒：2ClMMOH模板五HR與NaR的混合液n(HR)n(NaR)11(1)大小關(guān)系：(2)物料守恒：2NaRHR模板六中和滴定曲線“五點”離子濃度比較以向10 mL 0.1 molL1的HA

17、溶液中滴加0.1 molL1的NaOH溶液為例命題點1同一溶液中不同微粒濃度比較1常溫下，將濃度均為0.1 molL1的一元酸HX溶液和NaOH溶液等體積混合后，測得溶液的pHa。下列有關(guān)說法錯誤的是()A若a8，則此時溶液中：NaX9.9107 molL1B若HX為弱酸，混合后的溶液中：XHX0.05 molL1C若混合后HXOHD若混合后a7，則0.1 molL1的HX溶液中：OHX0.1 molL1D將濃度為0.1 molL1的HX溶液與NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后得到0.05 molL1 NaX溶液。若溶液pH8，則NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒得NaHXOH，NaXOHH106

18、molL1108 molL19.9107 molL1，A項正確；根據(jù)物料守恒得XHX0.05 molL1，B項正確；若混合后HXOH，C項正確；若混合后a7，則HX為強(qiáng)酸，0.1 molL1的HX溶液中X0.1 molL1，XOH0.1 molL1，D項錯誤。2常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入含b mol NaOH的溶液中，下列對所得溶液的描述正確的是()A2aCOOHHB2ab時，則一定存在：OHH2CO3HCOHCb2a2b時，則一定存在：Dab時，則一定存在：2NaHOH3CO2HCOH2CO3D向NaOH溶液中通入CO2，依次發(fā)生反應(yīng)CO22NaOH=Na2CO3H2O和Na2

19、CO3CO2H2O=2NaHCO3。當(dāng)2ab時，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，但不清楚CO與OH的大小關(guān)系，A錯誤；當(dāng)2ab時，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可得OH2H2CO3HCOH，B錯誤；當(dāng)b2aKa2，得，C錯誤；當(dāng)ab時，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，由電荷守恒得NaHOH2COHCO，由物料守恒得NaCOHCOH2CO3，將兩式相加得2NaHOH3CO2HCOH2CO3，D正確。325 時，分別向20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 molL1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AM點溶液中

20、：OHNHNH3H2OHBN點溶液中：NHClNH3H2OOHCP點溶液中：NH2CH3COONH3H2ODQ點溶液中：2ClCH3COOHNHB一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，一水合氨電離導(dǎo)致溶液呈堿性，水還電離出氫氧根離子，則存在NH3H2OOHNHH，故A錯誤；N點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一水合氨、氯化銨，混合溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，但是其電離和水解程度都較小，則存在NHClNH3H2OOH，故B正確；P點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨、醋酸銨和醋酸，溶液中存在物料守恒NHNH3H2OCH3COOCH3COOH2Cl，存在電荷守恒NHHCH3COO

21、ClOH，溶液呈酸性，則HOH，NHCH3COO0.5NH0.5NH3H2O，即0.5NHCH3COO0.5NH3H2O，所以NHClClOHClOC點所示溶液中：Na2ClOHClOD點所示溶液中：NaClOClHClOC點表示Cl2緩慢通入水中但未達(dá)到飽和，電荷守恒式：HClClOOH，A錯誤；點表示Cl2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和，HClO是弱酸，部分電離，HClOClO，則有HClHClOClO，B錯誤；點溶液pH7，電荷守恒式：HNaClOClOH，則NaClOCl，溶液中ClClOHClO，所以NaClOClClOClOHClO2ClOHClO，C正確；點表示飽和氯水與NaOH溶液反

22、應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，則ClClO，D錯誤。溶液混合后溶液中微粒濃度比較思路命題點2不同溶液中同種微粒濃度比較5有4種混合溶液，分別由等體積 0.1 molL1的兩種溶液混合而成：NH4Cl與CH3COONa(混合溶液呈中性)NH4Cl 與HClNH4Cl與NaClNH4Cl與NH3H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項排序正確的是()ApH：B溶液中H：CNH：DNH3H2O：CA項，呈堿性，呈中性，呈弱酸性，呈強(qiáng)酸性，pH：，錯誤；B項，溶液中H：，錯誤；D項，NH3H2O：H2XDpH8時，100.7思路點撥(1)Ka1pHlg Ka1lg 同理：pHlg

23、 Ka2lg (2)當(dāng)pH7.4時，lg 1，可求lg Ka16.4當(dāng)pH9.3時，lg 1，可求lg Ka210.3。(3)Ka1Ka2，pH8可求100.7。DB項，在相同條件下，Ka1Ka2，然后結(jié)合圖像知，曲線m表示lg 與pH的關(guān)系，曲線n表示lg 與pH的關(guān)系，錯誤；A項，根據(jù)m曲線上的點(9.3，1)可以計算出H2X的Ka21019.31010.3，根據(jù)n曲線上的點(7.4,1)可以計算出Ka11017.4106.4，H2X的Ka21010.3100.711100.71011，故Ka2(H2X)的數(shù)量級為1011，錯誤；C項，由H2X的Ka1106.4，Ka21010.3可知，2

24、5 時，HX的電離常數(shù)為1010.3，HX的水解平衡常數(shù)Kh107.6，Ka2X2，錯誤。1(2021廣東選擇考適應(yīng)性測試)水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。溶液中Pb2及其與OH形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3H2O的Kb1.74105。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確的是()APb2的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大Bc(NO)與c(Pb2)的比值先增大，pH10后不變CpH7時，存在的陽離子僅有Pb2、Pb(OH)和HD溶液中Pb2與Pb(OH)2濃度相等時，氨主要以NH的形式存在D由圖示可知，Pb2與OH依次形成Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(

25、OH)、Pb(OH)四種微粒，據(jù)此分析。A隨著pH的增大，Pb2的濃度分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)pH10時，Pb2的濃度分?jǐn)?shù)減小為0，A錯誤；B.NO與Pb2在同一溶液中，c(NO)與c(Pb2)的比值等于其物質(zhì)的量之比，滴加氨水過程中，隨著pH的增大，n(Pb2)逐漸減小，n(NO)不變，n(NO)與n(Pb2)的比值增大，故c(NO)與c(Pb2)的比值增大，pH10，c(Pb2)減小為0時，比值無意義，B錯誤；C.當(dāng)pH7時，根據(jù)圖示可知，溶液中存在的陽離子有Pb2、Pb(OH)、H以及NH，C錯誤；D.當(dāng)溶液中Pb2與Pb(OH)2濃度相等時，由圖可知，此時溶液pH約等于8，由NH3H2O電離常

26、數(shù)Kb 1.74105，則17.4，故溶液中氨主要以NH形式存在，D正確。225 時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A25 時，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)1.0106.4BM點溶液中：HH2CO3Cl2COOHC25 時，HCOH2OH2CO3OH的Kh1.0107.6D圖中a2.6BA項，lg Ka1lg pH17.46.4，Ka1106.4，正確；B項，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知M點溶液中存在HH2CO3ClCOOH，錯誤；C項，Kh107.6，正確；D項，6.4a9，a2.6，正確。3(2020濰坊模擬)常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A曲線M表示l