高二化學(xué)第一次月考試卷

1、忻州第十中學(xué)2012年10月份月考化學(xué)試題 命題人：趙培娟說(shuō)明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案寫(xiě)在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分） 1右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( )A硝酸銨 B氯化鎂 C生石灰 D食鹽2下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是( )A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H值的大小沒(méi)有

2、必然聯(lián)系B、中和熱H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱3. 反應(yīng)ABC(H0)，XC(Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大。以上說(shuō)法中正確的是（ ）A. B. C. D. 9在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3秒末， H2的速率為0.3

3、mol/（LS），則3秒末NH3的濃度為 A0.45mol/L B0.5mol/L C0.6mol/L D0.55mol/L10在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（ ）AK越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大BK越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 DK隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變11. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反

4、應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深12. 已知某溫度下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H= -akJ/mol(a0)，此可逆反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是 （ ） A若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B. 升高溫度，N2的質(zhì)量百分含量增大C增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D當(dāng)（N2）=2（NH3）時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g） 2C（g）。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到

5、平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積為50%，則下列推論正確的是 A原混合氣體的體積為1.25V B原混合氣體的體積為1.5V C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗了0.5V D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗了1.0V14. 反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，a為500，b為300時(shí)情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正

6、反應(yīng)吸熱(正) (逆) B壓強(qiáng)P(C)100500時(shí)間tA有催化劑無(wú)催化劑C時(shí)間tc(C)A的轉(zhuǎn)化率D10010壓強(qiáng)P15、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B() 2C() H0，下列各圖中正確的是C%T1T2T3溫度16在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)，在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B反應(yīng)在T3溫度時(shí)達(dá)到平衡CT3溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率DT3溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于T1溫度時(shí)正反應(yīng)速率第卷 非選擇題（共52分）二、填空題17.（7分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：

7、C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量，原因是 。(2) H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為 。（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有 。18（8分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ; H，試根據(jù)下圖回答A的轉(zhuǎn)化率(%)表示為(A)、

8、A的含量(%)表示為(A)（1） 壓強(qiáng)P1比P2_（填大、?。?（2） （a+b）比（c+d）_（填大、?。?（3） 溫度t1比t2_（填高、低） （4） H值是_（填正、負(fù)） (A)(A)P1P2t2t1t/s t/s19.（11分） X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： Y在元素周期表中的位置為_(kāi)。 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式）。 Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫(xiě)出其

9、中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 X2M的燃燒熱H a kJmol1 ，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 ZX的電子式為_(kāi)；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。20.（17分）實(shí)驗(yàn)一：某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00(

10、)實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_ 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中觀(guān)察到的現(xiàn)象_(2)欲較快地制得NO，可采取的措施是 ()A加熱 B使用銅粉 C稀釋HNO3 D改用濃HNO3實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶

11、液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)、針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。(2)、若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳三、計(jì)算題21. (9分)在一定溫度下,將3 mol A和2 mol B混合于2L密閉恒容容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A（g）+B（g ）xC（g ）+2D（g ）, 5min后達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)1

12、 ,填寫(xiě)下列空白：（1）X的值為 。（2）A的平均反應(yīng)速率為 。（3）平衡時(shí)C的濃度為 。（4）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。（5）平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 。高二月考化學(xué)試題卷答題卡一、選擇題（16*3=48分）12345678910111213141516二、非選擇題 17.(7分)(1) ( 填“大于”“等于”或“小于”)原因是 。(2) 。(3) 。（4） 。18（8分）（1）壓強(qiáng)P1比P2_（填大、小） （2）（a+b）比（c+d）_（填大、?。?（3） 溫度t1比t2_（填高、低） （4） H值是_（填正、負(fù)） 19.（11分）_。_（寫(xiě)化學(xué)式），_（寫(xiě)化學(xué)式）。_ （寫(xiě)

13、出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。_。_； _。20.（17分）實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00()實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_ 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二： (1) _。(2) _實(shí)驗(yàn)三：(1) _ (2)、_三、計(jì)算題21. (9分)（1）X的值為 。（2）A的平均反應(yīng)速率為 。（3）平衡時(shí)C的濃度為 。（4）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。（5）平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 。高二月考化學(xué)試題卷答題卡一、選擇題（16*3=48分）12345678CADBCACA910111213141516CADBABAD二、非選擇題 17.(7分)(1)等于、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(2) H1=H2+（H3+H4 ） (3)C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.35KJ/mol（4）略18（8分）(1) 小 (2) 小 (3) 高 (4) 正 19.（11分） (1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可)(4)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l) Ha kJmol1(5)