新人教版必修一第一節(jié)《共價鍵》(第1課時)學(xué)案

1、最新新人教版必修一第一節(jié)共價鍵（第1 課時）學(xué)案第一節(jié)共價鍵第一課時教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念, 能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2、知道共價鍵的主要類型 鍵和 鍵。3、說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點、難點： 鍵和鍵的概念教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入 NaCl 、 HCl 的形成過程 設(shè)問 前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論, 那么 , 如何用電子云和軌道理論進(jìn)一步理解共價鍵呢？例： H2 的形成 講解、小結(jié) 1 / 5 板書 1、 鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作, 共價鍵的圖形不變, 軸對稱圖形。b、種類： S-S 鍵 S-

2、P 鍵 P-P 鍵 過渡 P 電子和 P 電子除能形成 鍵外 , 還能形成 鍵 板書 2、 鍵 講解 a. 特征：每個 鍵的電子云有兩塊組成, 分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè), 如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面, 它們互為鏡像, 這種特征稱為鏡像對稱。3、 鍵和 鍵比較重疊方式 鍵：頭碰頭 鍵：肩并肩 鍵比 鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子： 鍵 S-SS-PP-P 鍵 P-P 鍵成單鍵 鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個 鍵和一個 鍵 , 叁鍵中含有一個 鍵和兩個 鍵）共價鍵的特征飽和性、方向性 練習(xí) 2 / 51下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以是原子間作用力, 也可以是

3、離子間作用力C化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D化學(xué)鍵存在于分子之間2對 鍵的認(rèn)識不正確的是A 鍵不屬于共價鍵, 是另一種化學(xué)鍵B S-S 鍵與 S-P 鍵的對稱性相同C分子中含有共價鍵, 則至少含有一個 鍵D含有 鍵的化合物與只含 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3下列物質(zhì)中, 屬于共價化合物的是A I 2 B BaCl2 C H2SO4 D NaOH4下列化合物中, 屬于離子化合物的是A KNO3 BBeCl 2C KO2D H2O25寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、 HCl、 H2O用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、 NaBr、 MgF2、 Na2S、 CO2第二課時教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵

4、角等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理, 結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”教學(xué)難點、重點：鍵參數(shù)的概念 , 等電子原理教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)問題情境N2 與 H2 在常溫下很難反應(yīng), 必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng), 而 F2 與 H2 在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) , 為什么？學(xué)生討論小結(jié)：引入鍵能的定義3 / 5板書二、鍵參數(shù)、鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成mol 化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。單位： k mol生閱讀書33 頁 , 表 2-1 問 ：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度有何關(guān)系？（鍵能越大 , 化學(xué)鍵越穩(wěn)定, 越不易斷裂）問：鍵能大小與形成化學(xué)鍵時的能量變化的關(guān)系？（

5、鍵能越大 , 形成化學(xué)鍵放出的能量越大）鍵能越大 , 形成化學(xué)鍵放出的能量越大, 化學(xué)鍵越穩(wěn)定。過渡、鍵長概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距-12單位： pm（ pm10m）鍵長越短 , 共價鍵越牢固, 形成的物質(zhì)越穩(wěn)定設(shè)問多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。例如： CO2結(jié)構(gòu)為, 鍵角為 , 為直線形分子。H2O鍵角形CH4鍵角正四面體小結(jié)鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。板書三、等電子原理、等電子體：原子數(shù)相同, 價電子數(shù)也相同的微粒。+如： CO和 N2,CH4 和 NH4、等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表4 / 5小結(jié)師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。練習(xí)1、下列說法中, 錯誤的是鍵長越長 , 化學(xué)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越多, 共價鍵越牢固對雙原子分子來講, 鍵能越大 , 含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下, 溴呈液體 , 碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硝酸易揮發(fā), 硫酸難揮發(fā)-3、與 NO3 互為等電子體的是 SO3 BF3 CH4 NO24、根據(jù)等電子原理, 下列分子或離子與SO42- 有相似結(jié)構(gòu)的是A PCl 5B CCl4C NF3