新人教版化學(xué)九上課題1《質(zhì)量守恒定律》教案

1、最新新人教版化學(xué)九上課題1質(zhì)量守恒定律教案質(zhì)量守恒定律【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)（ 1）、理解質(zhì)量守恒定律的涵義（ 2）、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因2、能力目標(biāo)通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案, 動(dòng)手實(shí)驗(yàn) , 初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn) 題和解決問(wèn) 題的能力。3、過(guò)程與方法（ 1）、通過(guò)學(xué)生的假設(shè) , 并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證 , 使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。（ 2）、通過(guò)實(shí)驗(yàn)匯報(bào)等, 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息, 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。（ 3）、通過(guò)討論交流 , 使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn), 逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

2、和學(xué)習(xí)方法。4、情感態(tài)度與價(jià)值觀（ 1）、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 , 激發(fā)學(xué)生的好奇心 , 發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣（ 2）、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度（ 3）、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的涵義【教學(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用：【教學(xué)方法】提出問(wèn) 題 進(jìn)行假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論理解應(yīng)用【儀器和藥品】?jī)x器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒杯、小試管、鑷子、坩堝鉗等藥品：白磷、鐵釘、CuSO4溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等【教學(xué)過(guò)程】1 / 7創(chuàng)設(shè)問(wèn) 題情景：同學(xué)們, 大家都知道 , 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)

3、, 如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O點(diǎn)燃P O；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水 ,225點(diǎn)燃蠟燭漸漸變短 , 石蠟 +O2 CO2+H2O。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問(wèn) 題 , 請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)大膽地作出自己的假設(shè)。學(xué)生作出假設(shè)回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和教師：除了相等, 還可能有哪幾種情況呢？學(xué)生：生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和投影：假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假設(shè) 2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假

4、設(shè) 3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和教師：同學(xué)們提出了三種假設(shè), 這很好 , 那么通過(guò)什么方式可以驗(yàn)證你的假設(shè)呢？學(xué)生：可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)驗(yàn)證教師：不錯(cuò) , 通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。追問(wèn)：怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？學(xué)生：用天平稱量。教師：對(duì) , 可以用天平來(lái)稱量?，F(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具, 根據(jù)我們現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件和操作的可行性, 以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為例來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請(qǐng)大家結(jié)合教材90 頁(yè)的活動(dòng)與探究討論一下如何設(shè)計(jì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生：匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案教師：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)得非常不錯(cuò), 下面我們

5、就根據(jù)剛才設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 , 仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 , 弄清楚反應(yīng)物和生成物 , 記錄好實(shí)驗(yàn)結(jié)果 , 填入 P91 的表格內(nèi)。投影：活動(dòng)與探究方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。注意事項(xiàng)：1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。2、白磷燃燒時(shí) , 錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。2 / 73、白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口, 連同白磷一起放在石棉網(wǎng)上加熱 , 待白磷燃燒時(shí)移開酒精燈, 此時(shí)不要用手拿錐形瓶。4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中, 鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。學(xué)生實(shí)驗(yàn) , 教師巡視 , 及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并

6、進(jìn)行糾正。由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果, 不同意見(jiàn)進(jìn)行補(bǔ)充。方案一：在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中我們看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙, 生成一種白色固體 ,氣球先膨脹后縮小 , 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。不同意見(jiàn)：我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,可能是由于氣球有沙眼所致。教師：大家觀察得很仔細(xì), 在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中, 反應(yīng)物是磷和氧氣, 生成物是五氧化二磷, 反應(yīng)前我們稱量的是磷和氧氣的質(zhì)量總和 , 反應(yīng)后我們稱量的是五氧化二磷的質(zhì)量。也就是參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。投影方案一

7、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果、分析方案二：在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中, 用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中 , 一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出, 同時(shí)溶液的顏色也略有改變, 由藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液 , 用天平稱量 , 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。教師：你們這個(gè)實(shí)驗(yàn)完成得非常不錯(cuò), 那么在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物分別是什么？我們稱量的又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量呢？學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中, 反應(yīng)物是鐵和硫酸銅, 生成物是銅和硫酸亞鐵 , 反應(yīng)前我們稱量的是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和, 反應(yīng)后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅

8、和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。投影：實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒 ,產(chǎn)生大量白鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),煙氣球先膨脹后縮小溶液由藍(lán)色變成淺綠色反應(yīng)前后各物相等相等質(zhì)質(zhì)量總和P+O2點(diǎn)燃P2 O5分析Fe+CuSO4Cu+FeSO4質(zhì)量總和 =質(zhì)量總和質(zhì)量總和 =質(zhì)量總和教師總結(jié)：剛才同學(xué)們通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)得出了共同的結(jié)論, 這非常不錯(cuò)。其實(shí), 在很早以前科學(xué)家3 / 7們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究和實(shí)踐, 做了大量的實(shí)驗(yàn), 也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論, 那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個(gè)規(guī)律的科學(xué)家之一, 下面我們來(lái)看

9、一看他是怎樣發(fā)現(xiàn)的。播放影片：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)教師：我們學(xué)習(xí)自然科學(xué)也要像拉瓦錫等科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律一樣, 以嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度去不斷地探索, 不斷進(jìn)取。問(wèn)：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？板書： 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和, 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教師：大家考慮一下, 在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語(yǔ)是什么？學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞投影強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系 , 而不是有多少反應(yīng)物, 要注意“參加”二字的真正含義。教師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn), 我們以電解水為例再?gòu)奈⒂^角度來(lái)研究一下為什么在化學(xué)

10、反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看電解水的微觀過(guò)程投影：電解水的微觀過(guò)程。教師：大家看, 這是一個(gè)水分子, 紅色代表氧原子、藍(lán)色代表氫原子, 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在通電的條件下, 水分子發(fā)生了什么變化？學(xué)生：水分子分解成了氫原子和氧原子, 兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子, 兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫氣分子。追問(wèn)：分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？教師分析：既然是化學(xué)變化, 分子的種類肯定發(fā)生了變化, 因?yàn)榛瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是生成了新物質(zhì), 從微觀角度看也就是生成了新的分子。但分子的數(shù)目卻不一定變, 比如電解水的反應(yīng)中 , 反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生了變化,

11、但在 H2+Cl 2=2HCl 中, 反應(yīng)前后分子數(shù)不變。追問(wèn)：在電解水的過(guò)程中, 構(gòu)成水分子氫原子和氧原子變了嗎？學(xué)生：沒(méi)有 , 它們只是經(jīng)過(guò)了重新組合教師總結(jié)：大家回答得很好。從微觀過(guò)程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知, 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 , 事實(shí)上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中,原子的種類沒(méi)有變化, 原子的數(shù)目沒(méi)有增減, 原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化, 所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。教師：現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？4 / 7學(xué)生：因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后, 原子的種類沒(méi)有改變, 原子的數(shù)目沒(méi)有改變, 原子的質(zhì)量不變 , 所以化學(xué)反

12、應(yīng)前后個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。板書： 2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中, 反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變, 原子的數(shù)目沒(méi)有增減, 原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。過(guò)渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)谕ㄟ^(guò)下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 實(shí)驗(yàn) 5 1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定教師演示 , 學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述學(xué)生：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律, 生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量；教師：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？學(xué)生：討論回答：因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳, 二氧化碳是氣體, 逸散到了空氣中,所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。追問(wèn)：如

13、果把二氧化碳收集起來(lái), 結(jié)果會(huì)怎樣？教師：分析得不錯(cuò), 質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和, 所以分析時(shí)一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì), 反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果呢？ 實(shí)驗(yàn) 5 2 鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光, 產(chǎn)生大量的白煙, 生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。教師：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？學(xué)生討論：回答：在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中, 有白煙跑到空氣中。教師：鎂帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂, 氧化鎂是很細(xì)的粉末, 在燃燒的過(guò)程中有一部分逸散到了空氣中, 失掉了一部分生

14、成物所以我們稱得的生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。那如果在然著的鎂帶上方罩上罩, 使生成物全部收集起來(lái)稱量, 會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？學(xué)生：反應(yīng)前后質(zhì)量相等教師：仔細(xì)思考, 是相等嗎？注意反應(yīng)前我們稱量的是什么物質(zhì), 參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)？學(xué)生：反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量, 參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣, 所以如果在5 / 7燃著的鎂帶上方罩上罩, 使生成物全部收集起來(lái)稱量, 生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增大。教師：分析得很好, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律, 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和, 而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量, 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi) , 所以生成物的質(zhì)量

15、比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增大, 這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。投影：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1 、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律, 但物理變化不屬于此定律；2 、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量” , 不能任意擴(kuò)展到其它物理量；3 、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”, 不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；4 、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”, 沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì), 不能計(jì)算在內(nèi)。教師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律 , 那么我們?cè)鯓討?yīng)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決實(shí)際問(wèn) 題呢？投影：試試看1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（ 1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后, 生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（ 2）、高錳酸鉀受熱分解后 , 剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 , 因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（ 1）在 A+B=C+D的反應(yīng)中 ,5 克 A 跟一定量的 B 恰好完全反應(yīng) , 生成 3 克 C 和 10 克 D,則 B 的質(zhì)量 _克。（ 2）在 A+B=C的反應(yīng)中 , 足量 B 與 W克 A 完全反應(yīng)后 , 生成 12 克 C, 則參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量 _克3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒