2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)1元素周期律課件魯科版必修2

1、第2節(jié)元素周期律和元素周期表 第1課時(shí)元素周期律 一、原子序數(shù)一、原子序數(shù) 1.1.概念概念: :元素在元素周期表中的序號(hào)。元素在元素周期表中的序號(hào)。 2.2.原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系: :原子序數(shù)原子序數(shù)=_=_=_=_=_=_。 必備知識(shí)必備知識(shí)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 【自主探索自主探索】 1.1.判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。 (1)(1)原子和離子都滿足原子和離子都滿足“原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)”的關(guān)系。的關(guān)系。( () ) 提示提示: :。因離子一定有電子的得失。

2、因離子一定有電子的得失, ,所以一定不滿足這個(gè)關(guān)系。所以一定不滿足這個(gè)關(guān)系。 (2)(2)原子序數(shù)為原子序數(shù)為8,8,核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為8,8,則質(zhì)量數(shù)一定是則質(zhì)量數(shù)一定是1616。( () ) 提示提示: :。原子序數(shù)為。原子序數(shù)為8,8,核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為8,8,但中子數(shù)不一定是但中子數(shù)不一定是8,8,故質(zhì)量數(shù)不一定是故質(zhì)量數(shù)不一定是1616。 (3)(3)原子序數(shù)相同的原子是同一種原子。原子序數(shù)相同的原子是同一種原子。( () ) 提示提示: :。同種原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子。同種原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子, ,原子序數(shù)相同的原子原子序數(shù)相同的原子, ,中子

3、數(shù)不中子數(shù)不 一定相同一定相同, ,故不一定是同種原子。故不一定是同種原子。 2.(2.(知識(shí)關(guān)聯(lián)知識(shí)關(guān)聯(lián)) )已知某元素的原子序數(shù)為已知某元素的原子序數(shù)為14,14,其中一種核素的原子核內(nèi)有其中一種核素的原子核內(nèi)有1616個(gè)中子個(gè)中子, , 寫出此核素的符號(hào)。寫出此核素的符號(hào)。 提示提示: :原子序數(shù)為原子序數(shù)為14,14,則質(zhì)子數(shù)為則質(zhì)子數(shù)為14,;14,;由于中子數(shù)為由于中子數(shù)為16,16,則其質(zhì)量數(shù)為則其質(zhì)量數(shù)為16+14=30,16+14=30, 因此此核素的符號(hào)為因此此核素的符號(hào)為 SiSi。 30 14 ( (情境思考情境思考) )鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷慕饘俨牧现讳X是我們?nèi)粘?/p>

4、生活中常見的金屬材料之一, ,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天 等領(lǐng)域也是一種重要的金屬材料。你知道鋁的原子序數(shù)是多少嗎等領(lǐng)域也是一種重要的金屬材料。你知道鋁的原子序數(shù)是多少嗎? ? 提示提示: :1313。由于。由于AlAl原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為13,13,因此其原子序數(shù)為因此其原子序數(shù)為1313。 二、元素周期律二、元素周期律 1.1.原子核外電子排布及元素性質(zhì)的變化規(guī)律原子核外電子排布及元素性質(zhì)的變化規(guī)律 (1)1(1)11818號(hào)元素核外電子排布的變化規(guī)律號(hào)元素核外電子排布的變化規(guī)律( (最外層電子排布最外層電子排布) ) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)原子序數(shù) (a

5、(a的取值的取值) ) 電子電子 層數(shù)層數(shù) 最外層電子最外層電子 數(shù)數(shù)(x(x的取值的取值) ) 1212_1_1_ 310310_1_1_ _1_1_ 結(jié)論結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) _ 1 12 2 2 28 8 111811183 38 8 由由1 1到到8(8(第第1 1周期為周期為1 1到到2)2)的周期性變化的周期性變化 (2)(2)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 元素原子半徑的周期性變化。元素原子半徑的周期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的半徑呈現(xiàn)元素原子的半徑呈現(xiàn)_的

6、周期性變化。的周期性變化。 元素主要化合價(jià)的周期性變化。元素主要化合價(jià)的周期性變化。 隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)_(O_(O、F F除外除外),),最低負(fù)化合最低負(fù)化合 價(jià)呈現(xiàn)價(jià)呈現(xiàn)_的周期性變化。的周期性變化。 由大到小由大到小 +1+7+1+7 -4-1-4-1 2.2.元素周期律元素周期律 (1)(1)內(nèi)容內(nèi)容: :元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著_的遞增而呈周期性變化。的遞增而呈周期性變化。 (2)(2)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :元素性質(zhì)的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化是_周期性變化的必然結(jié)果。周期性變化的必然結(jié)果。 原子序數(shù)原子序數(shù) 原子

7、核外電子排布原子核外電子排布 【自主探索自主探索】 1.1.對(duì)于電子層數(shù)相同的原子對(duì)于電子層數(shù)相同的原子, ,為什么其核電荷數(shù)越多為什么其核電荷數(shù)越多, ,原子半徑越小原子半徑越小? ? 提示提示: :原子核帶正電荷原子核帶正電荷, ,核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多, ,原子核對(duì)核外電子的引力越大原子核對(duì)核外電子的引力越大, ,原子半徑原子半徑 越小。越小。 2.(2.(情境思考情境思考)1869)1869年俄國科學(xué)家門捷列夫提出了元素周期律的觀點(diǎn)年俄國科學(xué)家門捷列夫提出了元素周期律的觀點(diǎn), ,他認(rèn)為他認(rèn)為“隨隨 著元素原子量的遞增著元素原子量的遞增, ,元素的性質(zhì)呈周期性變化元素的性質(zhì)呈周期性變化

8、”。請(qǐng)你分析這句話是否正確。請(qǐng)你分析這句話是否正確, , 并說明原因。并說明原因。 提示提示: :錯(cuò)誤。元素的性質(zhì)是隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化錯(cuò)誤。元素的性質(zhì)是隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化, ,而不是原子量。而不是原子量。 限于當(dāng)時(shí)的條件和科學(xué)水平限于當(dāng)時(shí)的條件和科學(xué)水平, ,在當(dāng)時(shí)是正確的。在當(dāng)時(shí)是正確的。 關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)一化合價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)一化合價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系 1.1.元素的主要化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的主要化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 主族元素最高正化合價(jià)主族元素最高正化合價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(O(O、F F除

9、外除外) ) 最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8。 | |最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)|+|+|最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)|=8|=8。 2.2.常見元素化合價(jià)的特點(diǎn)常見元素化合價(jià)的特點(diǎn) (1)(1)氫元素氫元素:+1:+1、-1-1、0 0價(jià)價(jià), ,如如H H2 2O O、NaHNaH、H H2 2。 (2)(2)氟元素氟元素:-1:-1、0 0價(jià)價(jià), ,如如NaFNaF、F F2 2, ,氟無正價(jià)。氟無正價(jià)。 (3)(3)氧元素氧元素:-2:-2、-1-1、0 0價(jià)價(jià), ,如如CaOCaO、NaNa2 2O O2 2、O O2 2, ,氧無最高正價(jià)。氧無最高正價(jià)。 (

10、4)(4)金屬只有正價(jià)。金屬只有正價(jià)。 (5)(5)非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)(O(O、F F除外除外) )。 【特別警示特別警示】元素化合價(jià)的元素化合價(jià)的“三個(gè)二三個(gè)二” (1)(1)二二“特殊特殊”:F:F無正價(jià)無正價(jià),O,O無最高正價(jià)。無最高正價(jià)。 (2)(2)二二“只有只有”: :金屬只有正價(jià)金屬只有正價(jià), ,只有非金屬才有負(fù)價(jià)。只有非金屬才有負(fù)價(jià)。 (3)(3)二二“等式等式”: :對(duì)于主族元素對(duì)于主族元素, ,最高正價(jià)最高正價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù),|,|最低負(fù)價(jià)數(shù)值最低負(fù)價(jià)數(shù)值|+|+|最高最高 正價(jià)數(shù)值正價(jià)數(shù)值|=8(O|=8(O、F F除外除

11、外) )。 【合作探究合作探究】 (1)(1)(思維深化思維深化) )分析分析1 11818號(hào)元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差號(hào)元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差 是是6 6、4 4、2 2時(shí)分別對(duì)應(yīng)什么元素。時(shí)分別對(duì)應(yīng)什么元素。( (證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知) ) 提示提示: :最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)= =原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù), ,最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)+ +最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值 =8=8。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差是6 6、4 4、2 2時(shí)分別對(duì)應(yīng)的元素為時(shí)分別對(duì)應(yīng)的

12、元素為 ClCl、S S、N N和和P P。 (2)(2)(情境思考情境思考) )硒鼓硒鼓, ,也稱感光鼓也稱感光鼓, ,是打印機(jī)中很重要的組成部分是打印機(jī)中很重要的組成部分, ,決定了打印質(zhì)決定了打印質(zhì) 量的好壞。硒鼓中用到的感光材料含有元素硒。量的好壞。硒鼓中用到的感光材料含有元素硒。 判斷硒元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)分別是多少判斷硒元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)分別是多少?(?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知) ) 提示提示: :+6+6價(jià)和價(jià)和-2-2價(jià)。根據(jù)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以得出其原子的最外層電子數(shù)為價(jià)。根據(jù)硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以得出其原子的最外層電子數(shù)為 6,6,

13、因此最高正化合價(jià)因此最高正化合價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=+6,=+6,最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8=6-8=-2-8=6-8=-2。 【典例示范典例示范】 【典例典例】(2020(2020濟(jì)南高一檢測濟(jì)南高一檢測)X)X元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的絕對(duì)值之差元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的絕對(duì)值之差 為為6,Y6,Y元素原子的次外層電子數(shù)與元素原子的次外層電子數(shù)與X X元素原子的次外層電子數(shù)均為元素原子的次外層電子數(shù)均為8 8個(gè)個(gè),X,X、Y Y的離的離 子具有相同的電子排布子具有相同的電子排布,X,X、Y Y形成的化合物是形成的化合物是( () ) A.

14、MgFA.MgF2 2B.MgClB.MgCl2 2C.CaClC.CaCl2 2D.CaBrD.CaBr2 2 【思維建模思維建模】解答此類試題的一般思路如下解答此類試題的一般思路如下: : 【解析解析】選選C C。根據(jù)題意知。根據(jù)題意知X X元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的關(guān)系有元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的關(guān)系有 得最高化合價(jià)為得最高化合價(jià)為+7,X+7,X是最外層為是最外層為7 7個(gè)電子個(gè)電子, ,次外層次外層 為為8 8個(gè)電子的元素個(gè)電子的元素, ,即氯元素。題中與即氯元素。題中與ClCl- -具有相同電子層排布的具有相同電子層排布的Y Y元素的離子可元素的離子可 能為能為CaCa2+ 2

15、+、 、K K+ +, ,結(jié)合選項(xiàng)可知結(jié)合選項(xiàng)可知X X、Y Y形成的化合物是形成的化合物是CaClCaCl2 2。 【素養(yǎng)訓(xùn)練素養(yǎng)訓(xùn)練】 (2020(2020溫州高一檢測溫州高一檢測) )下列各組元素中下列各組元素中, ,按最高正價(jià)增大順序排列的是按最高正價(jià)增大順序排列的是 ( () ) A.CA.C、N N、O O、F F B.KB.K、MgMg、C C、S S C.ClC.Cl、BrBr、I ID.PD.P、S S、ClCl、ArAr 【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng)O O沒有最高正價(jià)沒有最高正價(jià),F,F沒有正價(jià)沒有正價(jià);C;C項(xiàng)中原子最外層電子數(shù)相同項(xiàng)中原子最外層電子數(shù)相同, ,其其

16、 最高正價(jià)相同最高正價(jià)相同;D;D項(xiàng)中項(xiàng)中ArAr只有只有0 0價(jià)。價(jià)。 【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】 1.1.某元素某元素X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H H2 2XOXO3 3, ,則則X X的簡單氣態(tài)氫的簡單氣態(tài)氫 化物的分子式為化物的分子式為( () ) A.HXA.HXB.HB.H2 2X XC.XHC.XH3 3D.XHD.XH4 4 【解析解析】選選D D。X X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H H2 2XOXO3 3, ,則則X X的最高的最高 正化合價(jià)為正化合價(jià)為+4,+4,說明說明X X原

17、子最外層有原子最外層有4 4個(gè)電子個(gè)電子, ,最低負(fù)化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)為-4,-4,形成的簡單氣態(tài)形成的簡單氣態(tài) 氫化物的分子式為氫化物的分子式為XHXH4 4。 2.2.在現(xiàn)行的元素周期表中在現(xiàn)行的元素周期表中, ,共有共有118118種元素種元素, ,其中金屬元素其中金屬元素9494個(gè)。下面是關(guān)于金屬個(gè)。下面是關(guān)于金屬 元素的一些討論元素的一些討論, ,據(jù)此回答據(jù)此回答: : (1)(1)金屬元素有負(fù)化合價(jià)嗎金屬元素有負(fù)化合價(jià)嗎? ?它們能否形成簡單陰離子它們能否形成簡單陰離子? ? 提示提示: :金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià), ,所以不能形成簡單陰離子。所以不能形成簡單陰離子。

18、 (2)(2)對(duì)于同橫行的金屬元素對(duì)于同橫行的金屬元素, ,從左到右從左到右, ,其化合價(jià)是怎樣變化的其化合價(jià)是怎樣變化的? ? 提示提示: :同橫行的金屬元素同橫行的金屬元素, ,從左到右其最外層電子數(shù)逐漸增加從左到右其最外層電子數(shù)逐漸增加, ,所以最高正化合價(jià)所以最高正化合價(jià) 是逐漸升高的。是逐漸升高的。 知識(shí)點(diǎn)二微粒半徑大小的比較知識(shí)點(diǎn)二微粒半徑大小的比較 1.1.原子原子 (1)(1)電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同, ,核電荷數(shù)增大核電荷數(shù)增大, ,原子半徑減小。如原子半徑減小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si) r(P)r(S)r(Cl)r(

19、P)r(S)r(Cl)。 (2)(2)最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同, ,電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多, ,原子半徑增大。原子半徑增大。 如如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。 2.2.離子離子 (1)(1)最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同, ,電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多, ,離子半徑增大。如離子半徑增大。如r(Lir(Li+ +)r(Na)r(Na+ +)r(K)r(K+ +) ) r(Rbr(Rb+ +)r(Cs)r(Cl)r(Cl- -)r(K)r(K+ +)r(Ca)r(Ca2+ 2+) )。 。 3.3.同一元素的不同粒子同

20、一元素的不同粒子: :核外電子數(shù)越多核外電子數(shù)越多, ,半徑越大。半徑越大。 (1)(1)陽離子陽離子:r(:r(原子原子)r()r(陽離子陽離子) )。如。如r(Na)r(Nar(Na)r(Na+ +) )。 (2)(2)陰離子陰離子:r(:r(原子原子)r()r(陰離子陰離子) )。如。如r(Cl)r(Clr(Cl)r(Fer(Fe)r(Fe2+ 2+)r(Fe )r(Fe3+ 3+) )。 。 2 S 【合作探究合作探究】 (1)(1)(思維升華思維升華) )電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑 嗎嗎?(?(宏觀辨識(shí)與微

21、觀探析宏觀辨識(shí)與微觀探析) ) 提示提示: :不一定。只有當(dāng)微粒的最外層電子數(shù)相同時(shí)不一定。只有當(dāng)微粒的最外層電子數(shù)相同時(shí), ,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多, ,半徑才越大。半徑才越大。 (2)(2)判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。 元素原子半徑最小的是氫。元素原子半徑最小的是氫。( () ) 提示提示: :。氫原子核外只有。氫原子核外只有1 1個(gè)電子個(gè)電子, ,其原子半徑是最小的。其原子半徑是最小的。 原子半徑原子半徑:r(C)r(N)r(O):r(C)r(N)r(N)r(O)r(C)r(N)r(O)。 離子半徑離子半徑:r(Na:r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+ 2+)r(A

22、l )r(Mg)r(Mg2+ 2+)r(Al )r(Al3+ 3+) )。 。 【典例示范典例示范】 【典例典例】化學(xué)元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質(zhì)化學(xué)元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質(zhì), ,它們只由一它們只由一 種原子組成種原子組成, ,其原子中原子核具有同樣數(shù)量的質(zhì)子其原子中原子核具有同樣數(shù)量的質(zhì)子, ,用一般的化學(xué)方法不能使之用一般的化學(xué)方法不能使之 分解分解, ,并且能構(gòu)成一切物質(zhì)。并且能構(gòu)成一切物質(zhì)。 到到20072007年為止年為止, ,總共有總共有118118種元素被發(fā)現(xiàn)種元素被發(fā)現(xiàn), ,其中其中9494 種是存在于地球上。種是存在于地球上。 下列元素微粒

23、半徑大小的比較中下列元素微粒半徑大小的比較中, ,正確的是正確的是( () ) A.NaA.Na+ +MgMg2+ 2+Al Al3+ 3+O Cl Cl- -NaNa+ +AlAl3+ 3+ C.NaMgAlSC.NaMgAlS D.CsRbKNaD.CsRbKNa 【思維建模思維建?！课⒘０霃酱笮”容^的解答思路為微粒半徑大小比較的解答思路為 【解析解析】選選B B。 選項(xiàng)選項(xiàng)分析分析 A A項(xiàng)項(xiàng) ( ( ) ) 四種離子核外電子數(shù)相同四種離子核外電子數(shù)相同, ,隨著核電荷數(shù)的增多隨著核電荷數(shù)的增多, ,離子離子 半徑依次減小半徑依次減小, ,即微粒半徑即微粒半徑:Al:Al3+ 3+Mg

24、Mg2+ 2+Na Na+ +OCl Cl- -NaNa+ +AlAl3+ 3+ C C項(xiàng)項(xiàng) ( ( ) ) NaNa、MgMg、AlAl、S S的原子半徑依次減小的原子半徑依次減小 D D項(xiàng)項(xiàng) ( ( ) ) NaNa、K K、RbRb、CsCs最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同, ,電子層數(shù)依次增多電子層數(shù)依次增多, , 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 【規(guī)律方法規(guī)律方法】微粒半徑大小比較的三步走微粒半徑大小比較的三步走 微粒半徑主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。按微粒半徑主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。按“三看三看”規(guī)律進(jìn)行比較規(guī)律進(jìn)行比較: : (1)(1)一

25、看電子層數(shù)一看電子層數(shù) 電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí), ,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多, ,半徑越大。例半徑越大。例 如如:r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F:r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F- -)r(Cl)r(Cl- -)r(Br)r(Br- -)r(I)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),:r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl), r(Sr(S2- 2-)r(Cl )r(Cl- -)r(K)r(K+ +)r(Ca)r(Ca2+ 2+) )。 。 (3)(3)三看電子數(shù)三看電子數(shù) 核電荷數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)相同時(shí), ,電子數(shù)越

26、多電子數(shù)越多, ,半徑越大。例如半徑越大。例如:r(Na:r(Na+ +)r(Na),r(Cl)r(Cl)r(Cl)。 【素養(yǎng)訓(xùn)練素養(yǎng)訓(xùn)練】 如圖是部分短周期元素如圖是部分短周期元素( (稀有氣體除外稀有氣體除外) )原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖, ,下列說下列說 法不正確的是法不正確的是( () ) A.A.離子半徑離子半徑:NZ:NZ B.B.原子序數(shù)原子序數(shù):MN:MZ:YZ D.D.單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性:NX:NNaNa+ +, ,正確正確;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,原子序數(shù)原子序數(shù):ClSi,:ClSi,正確正確;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,失電子能失電子能 力力:NaLi,:

27、NaLi,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性:F:F2 2ClCl2 2, ,正確。正確。 【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】 下列粒子半徑之比大于下列粒子半徑之比大于1 1的是的是( () ) 【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng),r(K,r(K+ +)r(K), )r(K), 1;Br(Mg),r(Ca)r(Mg), 1;C1;C項(xiàng)項(xiàng),r(S),r(S) r(P),r(P), 1;D1;D項(xiàng)項(xiàng),r(Cl)r(Cl,r(Cl)r(Cl- -),), 1 B.B. C.C. D.D. 【解析解析】選選C C。依次為。依次為S S、ClCl、S S2- 2-、 、F F。中半徑。中半徑 ; ;中

28、半徑中半徑 , ,故有故有 。 【規(guī)律方法規(guī)律方法】比較微粒半徑的步驟比較微粒半徑的步驟 (1)(1)首先要確定微粒間的相同點(diǎn)首先要確定微粒間的相同點(diǎn), ,即電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相即電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相 同同; ; (2)(2)其次利用規(guī)律進(jìn)行比較其次利用規(guī)律進(jìn)行比較, ,反之反之, ,亦可由微粒半徑大小推斷元素關(guān)系。亦可由微粒半徑大小推斷元素關(guān)系。 2.(20202.(2020會(huì)寧高一檢測會(huì)寧高一檢測) )原子序數(shù)為原子序數(shù)為11111717的元素的元素, ,隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸 減小的是減小的是( () ) A.A.電子層數(shù)電子層數(shù)

29、 B.B.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C.C.原子半徑原子半徑 D.D.元素最高正化合價(jià)元素最高正化合價(jià) 【解析解析】選選C C。原子序數(shù)為。原子序數(shù)為11111717的元素的元素, ,隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是原隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是原 子半徑子半徑, ,隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是最外層電子數(shù)和元素最高正化合價(jià)隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是最外層電子數(shù)和元素最高正化合價(jià), , 而電子層數(shù)均為而電子層數(shù)均為3 3。 3.(20203.(2020全國全國卷卷)1934)1934年約里奧年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子（即氦核粒子（即氦核 ）轟擊金屬原子）轟擊金屬

30、原子 ，得到核素，得到核素 ，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河： 其中元素其中元素X X、Y Y的最外層電子數(shù)之和為的最外層電子數(shù)之和為8 8。下列敘述正確的是（。下列敘述正確的是（ ） A. A. 的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為2626B.XB.X、Y Y均可形成三氯化物均可形成三氯化物 C.XC.X的原子半徑小于的原子半徑小于Y Y的的D.YD.Y僅有一種含氧酸僅有一種含氧酸 【命題意圖命題意圖】通過情境考查元素、核素、同位素的相關(guān)知識(shí)并考查元素性質(zhì)的通過情境考查元素、核素、同位素的相關(guān)知識(shí)并考查元素性質(zhì)的 有關(guān)知識(shí)。有關(guān)知識(shí)。 4 2He W ZX 30 Z 2

31、Y W4301 Z2Z 20 XHeYn W ZX 【解析解析】選選B B。原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此。原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1W+4=30+1，則，則 W=27W=27，X X與與Y Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差原子之間質(zhì)子數(shù)相差2 2，因，因X X元素為金屬元素，元素為金屬元素，Y Y的質(zhì)子數(shù)比的質(zhì)子數(shù)比X X大，則大，則 Y Y與與X X位于同一周期，且位于同一周期，且Y Y位于位于X X右側(cè)，且元素右側(cè)，且元素X X、Y Y的最外層電子數(shù)之和為的最外層電子數(shù)之和為8 8，設(shè)，設(shè)X X 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為a a，則，則Y Y的最外層電子

32、數(shù)為的最外層電子數(shù)為a+2a+2，解得，解得a=3a=3，因此，因此X X為為AlAl，Y Y為為P P， 以此解答。以此解答。 的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為2727，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為2727，故，故A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；AlAl元元 素可形成素可形成AlClAlCl3 3，P P元素可形成元素可形成PClPCl3 3，故，故B B正確；正確；AlAl原子與原子與P P原子位于同一周期，原子位于同一周期， 且且AlAl原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于P P原子序數(shù)，故原子半徑原子序數(shù)，故原子半徑AlPAlP，故，故C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；P P的含氧酸有的含氧酸有H H3 3POPO4 4

33、、 H H3 3POPO3 3、H H3 3POPO2 2等，故等，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 27 13Al 4.(20204.(2020聊城高一檢測聊城高一檢測) )下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是( () ) A.A.原子半徑原子半徑:NaMg:NaMg B.B.最高化合價(jià)最高化合價(jià):PCl:PO:NO D.D.非金屬性非金屬性:ClS:Cl”或或“”)BAB,CAB,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子, , 核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)越大, ,離子半徑越小離子半徑越小, ,所以離子半徑由大到小的順序?yàn)樗噪x子半徑由大到小的順序?yàn)锽ACBAC。 (2)H(2)H3 3XOXO4 4中中X

34、X為為+5+5價(jià)價(jià), ,所以其最低負(fù)價(jià)為所以其最低負(fù)價(jià)為-3-3價(jià)價(jià), ,所以其氫化物為所以其氫化物為XHXH3 3。 (3)(3)電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同, ,原子序數(shù)越大原子序數(shù)越大, ,原子半徑越小原子半徑越小, ,所以所以ClCl的原子半徑最小的原子半徑最小; ;若最若最 高正價(jià)為高正價(jià)為+x,+x,則最低負(fù)價(jià)為則最低負(fù)價(jià)為-(8-x),-(8-x),由由x-|-(8-x)|=4,x-|-(8-x)|=4,得得x=6,x=6,該元素為該元素為S S。 ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClO,HClOO HCl+HClO,HClO具有漂白作用。具有漂白作用。 (4)A(4)A2

35、- 2-為 為O O2- 2-,B ,B+ +為為NaNa+ +, ,電子層結(jié)構(gòu)相同電子層結(jié)構(gòu)相同, ,核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多, ,離子半徑越小離子半徑越小, ,所以離子所以離子 半徑半徑O O2- 2-Na Na+ +,A,A和和B B形成的化合物有形成的化合物有NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2兩種。兩種。 (5)Ar(5)Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相 同同, ,與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。SiSi原子

36、最外層有原子最外層有4 4 個(gè)電子個(gè)電子, ,既難得到又難失去電子既難得到又難失去電子, ,難以形成離子難以形成離子, ,符合條件的有符合條件的有P P3- 3-、 、S S2- 2-、 、ClCl- -。電。電 子層數(shù)相同的離子子層數(shù)相同的離子, ,核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多, ,離子半徑越小離子半徑越小, ,即離子半徑大小順序?yàn)榧措x子半徑大小順序?yàn)镻 P3- 3-S S2- 2- ClCl- -。 答案答案: :(1)BAC(1)BAC(2)XH(2)XH3 3 (3)(3)ClClNaNa、MgMg、AlAlS S氯氣氯氣 ClCl2 2+H+H2 2O ClO Cl- -+HClO+H+HClO+H+ + (4)(4)2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2、 NaNa2 2O+HO+H2 2O O=2NaOH2NaOH (5)P(5)P3- 3-S S2- 2-Cl Cl- - 【素養(yǎng)新思維素養(yǎng)新思維】 5.5.近年來近年來, ,興起了一種叫硫磺皂的肥皂興起了一種叫硫磺皂的肥皂, ,這種肥皂具有去屑止癢這種肥皂具有去屑止癢, ,兼具滋潤又爽潔兼具滋潤又爽潔 的作用的作用, ,能夠抑制皮脂分泌、殺滅細(xì)