高中化學(xué)必修二第二章第一二節(jié)同步學(xué)案練習(xí)

1、第一節(jié) 化學(xué)能與熱能（第一課時）課前預(yù)習(xí)（認(rèn)真閱讀課本，我會填）1、 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、 在化學(xué)反應(yīng)中伴隨有 的變化2、 物質(zhì)中的原子之間是通過 相結(jié)合的。（化學(xué)鍵是一種使離子相結(jié)合或原 子相結(jié)合的作用力）3、 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，而形生成物中的化學(xué)鍵要 能量。（填“吸收”或“放出”）4、 化學(xué)鍵的 是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。5、 知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于 與 的 相對大小 反應(yīng)物總能量生成物的總能量 化學(xué)反應(yīng)時要 能量 稱放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量0 為放熱反應(yīng) (4)能量守恒定律:E(反應(yīng)物)=E(生成物)

2、+Q Q0為放熱;Qc B a+b2cC a+bc D a+b”或“”，下同）31g紅磷具有的能量31g白磷完全燃燒釋放出的能量 31g紅磷完全燃燒釋放的能量8.已知一定溫度下，N2 和H2 反應(yīng)生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，測得反應(yīng)放出的熱量為( )忽略能量損失第二課時 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、 常見的放熱反應(yīng)所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)：H+OH-=H2O金屬與水或酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2=2CO，H2+I2=2HI是吸熱反應(yīng)）2、常見的吸熱反應(yīng)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反

3、應(yīng)；如：CO2+C2CO ；C+H2OCO+H2銨鹽與堿的反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是-化學(xué)變化。某些常見的熱效應(yīng)：(a)放熱：濃硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中屬于放熱反應(yīng)的是 。吸熱：銨鹽溶于水。(b)反應(yīng)條件與熱量變化沒有必然的關(guān)系，既需要點燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。w3、 中和反應(yīng)：實質(zhì)是H+OH-=H2O在稀溶液中，強酸和強堿中和生成1mol水時放出的熱量是57.3kJ,稱作“中和熱”基礎(chǔ)鞏固1、 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2時放出熱量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、 S

4、2、下列物質(zhì)溶于水，溫度降低的是A、濃硫酸 B、燒堿 C、食鹽 D、硝酸銨3、下列過程一定釋放出能量的是A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、分子拆成原子 D、原子組成分子4、下列燃料中，不屬于化石燃料的是 A、汽油 B、煤 C、天然氣 D、氫氣5、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 液態(tài)水氣化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A、 B、 C、 D、6、下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)，又不屬于放熱反應(yīng)的是 A、鋁片和鹽酸反應(yīng) B、Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應(yīng)C、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 D、甲烷在空氣中燃燒7、下列關(guān)于吸熱反應(yīng)說法正確的是A、凡需加熱

5、的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D、CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)能與電能課前預(yù)習(xí)：一、一次能源和二次能源（P39）1、一次能源： 2、二次能源： 二、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、火力發(fā)電的過程：化學(xué)能 機械能 2、原電池【實驗探究】Zn片稀硫酸Cu片稀硫酸稀硫酸Cu片Zn片實 驗 步 驟現(xiàn)象1、鋅片插入稀硫酸 2、銅片插入稀硫酸 3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸 探究課本實驗2-4，填P41表格【學(xué)與問】P41思考燃燒反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？P40（1）原電池的原理及其應(yīng)用負(fù)

6、極：鋅片： Zn2eZn2+（氧化反應(yīng)）正極：銅片： 2H+2eH2（還原反應(yīng)）電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流與之相反陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動【歸納】 總結(jié)_叫做原電池。1、原電池的電極負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出（流向正極）的一極。正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入（來自負(fù)極）的一極原電池兩極的判斷方法：活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)向外線路提供電子原電池的負(fù)極；不活潑金屬（或石墨）發(fā)生還原反應(yīng)接受外線路提供的電子原電池的正極。2、原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。引導(dǎo)思考原電池的兩極材料如何選擇呢？科學(xué)探究原電池的構(gòu)成條件探究。（下列幾種裝置都不能產(chǎn)生電流的是 ）【歸納】 形成原電池的條件（1）兩個活潑性不同的電極：金屬與金屬或者金屬與非金屬酒精Cu片Zn片稀硫酸Zn片Zn片（2）電解質(zhì)溶液：酸堿鹽溶液（3）構(gòu)成閉合回路：可以是導(dǎo)線，也可以是整塊金屬極如圖（5）稀硫酸Ag片Cu片稀硫酸Zn片Cu片（4）電極或電極上的材料與電解質(zhì)之間有自發(fā)的氧化還原反度應(yīng)Zn片Cu片整金塊屬極形成的閉合回路，產(chǎn)生電流表 稀硫酸鞏固練習(xí)：1、原電池是一種 裝置。電子的流動方向是從 極到 極；電流方向