離子反應(yīng)測(cè)試題及答案

1、_高校聯(lián)盟離子反應(yīng)測(cè)試題及答案一、選擇題（本題包括10 小題，每小題3 分，共 30 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電, 但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A液氯B干冰C酒精D硫酸鋇3下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 AgClNaHCO（） NaOH NH H O 醋酸323ABCD4下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B金屬鈉在氯氣中燃燒C鐵片置于硫酸銅溶液中D金屬鈉放入水中生

2、成氫氧化鈉和氫氣5對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說(shuō)法： 不可能是氧化還原反應(yīng) . 只能是復(fù)分解反應(yīng)有可能是置換反應(yīng)不可能有分子參加，其中正確的是（）AB只有CD6下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）A H2SO4B KOHC BaCl2D Na2CO37在一定條件下，nnnRO3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3F2 2OH RO42F H2O。從而可知在RO3 中，元素 R 的化合價(jià)是（）A 4B 5C 6D 78 BaCO與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是（）3A2+2-+ Ba + CO3+2H =Ba(NO3) 2+ H 2O+CO23+3-3 222B BaCO+

3、2H +2NO = Ba(NO )+ H O+COC+2+ BaCO+2H = Ba + H O+CO3222-+O+COD CO+2H = H2329已知某溶液中含有Na+、Ba2+、 Fe3+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A2B Cl2 SOC OHD CO4310能用+（）H +OH =H2O表示的化學(xué)方程式有A氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)B氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)C氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)D硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)二、選擇題（本題包括5 小題，每小題4 分，共 20 分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)

4、，只選一個(gè)且正確的給2 分，選兩個(gè)且都正確給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0 分）11有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（）+-2-+A K 、 Na 、 Cl、 NOB OH、CO、Cl、 K332+-2+-C Ba 、 Na 、 OH、 NOD Cu 、 NO、OH、 Cl3312下列離子方程式書寫正確的是+2+（）A飽 和石 灰 水跟 稀 硝酸 反 應(yīng)Ca(OH) +2H =Ca +2HO22B稀硫酸與鋅反應(yīng)： H2SO4+Zn=Zn2+SO42- +H2C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2-+CO +2H =CO+H O322精品資料_D小蘇打溶于醋酸溶

5、液-:HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO213下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng), 可用同一離子方程式表示的是（）A Cu(OH)2 與鹽酸 ,Cu(OH) 2 與醋酸溶液與 HSO 溶液B BaCl溶液與 Na SO 溶液 ,Ba(OH)222424C NaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸D石灰石與硝酸反應(yīng), 石灰石與鹽酸14下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開來(lái)的是（）A鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉，硫酸鈉B鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅C氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸氫鈉D氯化鋇，硫酸鈉，氯化鈣，硝酸鈣15在 xR2+yH+O2=m R3+nH2O的離子方程式

6、中，對(duì)系數(shù)m和 R3+的判斷正確的是（）A m=4， R3+是氧化產(chǎn)物B m=y， R3+是氧化產(chǎn)物C m=2， R3+是還原產(chǎn)物D m=y， R3+是還原產(chǎn)物三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算（共8 個(gè)小題，滿分 50 分）16 (6 分 ) 現(xiàn)有以下物質(zhì) : NaCl晶體液態(tài) SO3液態(tài)的醋酸汞 BaSO4 固體 蔗糖(CH O )酒精 (C HOH) 熔化 KNO 純水。請(qǐng)回答下列問題( 用序號(hào) ):122211253（ 1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 _（ 2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 _（ 3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _（ 4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 _17（8 分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（ 1

7、）向澄清石灰水中加硝酸_；（ 2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳_；（ 3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中_；（ 4）向 Na2CO3 溶液中滴加幾滴稀鹽酸：_。18 (6 分 )HS的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl +HS=2FeCl2+S+2HCl的離子方程式是232，是氧化劑，是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。19 (4 分 )+2+2+2+2-2-等按其在溶液中大量共有下列離子： K ， Mg ,Ba， Cu ,Na ,CO3,SO4， OH， NO3 ， Cl存的原則，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子），則兩組分別是乙 _甲 OH _20 (4 分 ) 有 A、 B

8、、 C、 D 四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是+2+2+Ag、 Na 、 Mg、Cu ，陰離子是-2-Cl 、 OH、 NO、 SO （每種離子只能用一次）34現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀； 2B+ D白色沉淀； C+D藍(lán)色沉淀則 A、 B、 C、 D 的化學(xué)式分別是 _、 _、_ 、 _。21 (8 分 ) 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含+3+-K 、 Ag、 Fe 、 Cl、 OH、 NO 六3種離子。（ 1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是_、 _、 _。（ 2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填：活性炭、硫酸亞鐵

9、、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬 _ （填元素符號(hào)）（ 3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_ （填入離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_ ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。22 (8 分 ) 現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、 B、C、 D。精品資料_每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在下表中( “”表示無(wú)明顯現(xiàn)象； “”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成)（ 1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為A； B； C；D；（ 2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：ABCDA B；C D；A-A C；23 (6 分 )

10、 一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl 和 CaCl2兩種B固 體混合物C-D-填空和回答下列問題（ 1）B 物質(zhì)是（寫化學(xué)式）（ 2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是。（ 3）若要測(cè)定該樣品中NaCl 和 CaCl2 的質(zhì)量比，可稱量干燥的B 物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是。一、選擇題題號(hào)12345678910答案CBDABABCBD二、選擇題題號(hào)1112131415答案DDDBCAB16.(1) (2)（ 3）（ 4）17.(1)OH - 2H= H 2O(2)CaCO 3+2H=Ca2 +CO2 +H2O.22(3)Zn 2H =Zn H2 (4) CO 3+H =HCO33+22+ 2H+18 2Fe +HS=2Fe + S FeCl 3； H 2S； S ； FeCl 22+-2+2+2-， CO2-，19甲： OH 、 Ba ， K ， Na , Cl乙： Mg ,Cu， SO， NO43320 A、 AgNOB、 MgCl2C、 CuSO D、NaOH34-+、Cl-；（ 2）鐵粉，+和 Cl-3+-+。21. （ 1） OH、