第二章模擬試卷A

1、物理化學(xué)第二章模擬試卷A班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題(共 10 題 20分 )1. 2分理想氣體卡諾循環(huán)的圖為下列四種情況中的哪一種?()2.2分一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮， (2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1， H2 分別表示兩個(gè)終態(tài)的焓值，則有：( )(A)H H(B)H= H1212(C)H1TC(B)TCTD(C)TBTD(D)TD TC5. 2 分非 理 想 氣 體 進(jìn) 行 絕 熱 自 由 膨 脹 時(shí) , 下 述 答 案 中 哪 一 個(gè) 錯(cuò) 誤 ?( )(A)Q=0(B)W=0(C)U=0(D)H=06. 2分已知： Zn(s)+(1/2)OHg(l)+(

2、1/2)O22ZnOcH=351.5 kJ molmHgOcm= 90.8 kJ molH-1-1因此 Zn+HgOZnO+Hg 的H 是：()r m(A) 442.2 kJmol -1( B) 260.7 kJmol -1(C) -62.3 kJ mol -1(D) -442.2 kJ mol -17.2分下述哪一種說(shuō)法正確?()因?yàn)镠p =Qp, 所以：(A) 恒壓過(guò)程中 , 焓不再是狀態(tài)函數(shù)(B) 恒壓過(guò)程中 , 體系與環(huán)境無(wú)功的交換(C) 恒壓過(guò)程中 , 焓變不能量度體系對(duì)外所做的功(D) 恒壓過(guò)程中 ,U不一定為零8.2分在一個(gè)密閉絕熱的房間里放置一臺(tái)電冰箱, 將冰箱門(mén)打開(kāi) , 并接

3、通電源使其工作 , 過(guò)一段時(shí) 間 之 后 ,室 內(nèi) 的 平 均 氣 溫 將 如 何 變 化 ?()(A)升高(B)降低(C)不變(D)不一定9.2分計(jì) 算 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 熱 效 應(yīng) , 下 述 說(shuō) 法 哪 些 正 確 ?()(1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(A) 1,3(B) 2,4(C) 1,4(D) 2,3*. 2分下述說(shuō)法中,哪一個(gè)錯(cuò)誤?()(A) 體系放出的熱量一定等于環(huán)境吸收的熱量(B) 體系溫度的降低值一定等于環(huán)境溫度的升

4、高值(C) 熱力學(xué)平衡時(shí)體系的溫度與環(huán)境的溫度相等(D) 若體系 1 與體系 2 分別與環(huán)境達(dá)成熱平衡 , 則此兩體系的溫度相同二、填空題 ( 共 10 題 20 分 )11. 2 分對(duì)于任何宏觀(guān)物質(zhì)， 其焓 H一定 _ 內(nèi)能 U( 填上 、 ) ，因?yàn)?_ ；對(duì)于等溫理想氣體反應(yīng)，分子數(shù)增多的H一定 _，因?yàn)?_U_。12. 2分在橫線(xiàn)上填上、或？（？代表不能確定）。氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反應(yīng)，則：(A) W_ 0(B) U_ 0(C) H_ 0(D) Q_ 013. 2 分已知反應(yīng) 2 H 2(g) + O 2(g)2 H 2O(l)在 298 K 時(shí)恒容反應(yīng)熱 QV =- 564 k

5、J mol -1 ，則 H 2(g) 在 298 K 時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓$cHm = _kJ mol -1 。14.2分0.987 p$下由 400 K,2 p$等溫膨脹至 0.987 p$, 物體對(duì)環(huán)10 mol 單原子理想氣體 , 在恒外壓境作功kJ。15.2分33某理想氣體，等溫(25 ) 可逆地從1.5 dm膨脹到 10 dm 時(shí)，吸熱 9414.5 J，則此氣體的物質(zhì)的量為摩爾。16. 2 分熱 力 學(xué) 封 閉 體 系 與 環(huán) 境 之 間 的 界 面 所 起 的 作 用 為 ：(1)；(2)。17. 2 分T ， T 。 1mol 理想氣體經(jīng)過(guò)路徑1231 的 W 與經(jīng)過(guò)路徑如圖。兩條

6、等溫線(xiàn)的溫度分別為abI4564 的 WII 大小關(guān)系是。18. 2分, 系統(tǒng)的溫度由 T 升高至 T ,某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進(jìn)行12則此過(guò)程的焓變零 ; 如果這一反應(yīng)在恒溫T1、恒壓和只做膨脹功的條件下進(jìn)行,則其焓變零。19. 2分在一絕熱剛性容器中進(jìn)行某一化學(xué)反應(yīng)，該體系的內(nèi)能變化為_(kāi)，焓變化為_(kāi)。20. 2分敞 開(kāi) 體系 的 熱 力 學(xué) 第一 定 律 表 達(dá) 式為; 其 適 用 條 件是。三、計(jì)算題 ( 共 4題30 分 )21. 10分p$及 25時(shí)，將 (a)1 mol CaO,(b) 1 mol CaCO3 溶于 1moldm-3 的 HCl 溶液中 , 放熱

7、分別為：(a)193.3 kJ, (b) 15.02 kJ。現(xiàn)若將 1 kg 25 的 CaCO3變?yōu)?885的 CaO和 CO2, 需多少熱量(885$已知各物質(zhì)的平均比熱為-1-1是 p 下 CaCO3的分解溫度 ) ?( 單位： Jg K ) ：CaO： 0.895； CaCO： 1.123 ； CO: 1.0133222. 10分3，經(jīng) pT=常數(shù)的可逆過(guò)程壓1mol單原子分子理想氣體，始態(tài)為202 650 Pa ， 11.2 dm縮到終態(tài)為 405 300 Pa，求：(1) 終態(tài)的體積和溫度；(2) U和 H；(3) 所作的功。23. 5 分制備水煤氣的反應(yīng)為：C(s) + H O(

8、g) = CO(g) + H(g) (主反應(yīng) ) (1)22CO(g) + H2O(g) = CO 2(g) + H2(g) (少量 )(2)將此混合氣體冷卻至室溫 ( 假定為 298K)即得水煤氣， 其中含 CO(g) ，H (g) 及少量的 CO(g) ，22水蒸氣可忽略不計(jì)。問(wèn)：如只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，那么將1dm3 的水煤氣燃燒放出的熱量為多少?已知 p$， 298K 下各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)為：$-1 ,f Hm (H2O,g)=- 241.8 kJ mol$f Hm (CO,g)=-110.5kJmol -1 ，$-1。假定燃燒反應(yīng)的產(chǎn)物均為氣體。f m2H (CO ,g)=- 393

9、.5 kJ mol24. 5分計(jì)算下列反應(yīng)在1000的恒壓反應(yīng)熱。C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H 2(g)四、問(wèn)答題 (共 3 題 20分 )25. 10 分某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+p( b- a/ RT), b0，在 Boyle溫度 ( TB) 下 , pVm=RTB, 現(xiàn)設(shè)該氣體在始態(tài)B,p1 下進(jìn)行節(jié)流膨脹 , 試確定終態(tài)時(shí)溫度是否發(fā)生變化？T26. 5分請(qǐng)說(shuō)明下列公式適用條件：H = QpH = U + pVV2pdVW體= V1Up= nCV, m ( T2 - T1)H =U +Vp27. 5分某氣體狀態(tài)方程式為pVm=RT+ap（ a 為正數(shù)），證明該氣

10、體經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度必然上升。參考答案一、選擇題 (共 10 題 20分 )1.2分 答 (B)(2分 )2.2分 答 (C)(2分 )3.2分 答 (C)(2分 )4.2分 答 (B)5.2分 答 (D)6. 2分 答 (B)(2分 )7. 2分 答 (D)8. 2分 答 (A)(2分 )(2分 )9. 2分 答 (A)*. 2分 答 (B)二、填空題 (共 10 題20 分 )11.2分 答 一定大于 ( 因?yàn)?H=U+pV) ；一定大于；因?yàn)镠= U+ (n) RT，而 為正。12.2分 答 (A)=； (B)= ； (C)= ； (D)=13.2分$-1 答 r H mpVRT ，c H

11、 m=1/2r H m=- 285.7 kJ mol=Q=Q +14.2分 答 16.85 kJ15.2分 答 Q=W=nRTln( V2/ V1) ， n=2 mol16.2分 答 1、隔開(kāi)體系與環(huán)境；2、體系與環(huán)境之間功和熱的傳遞必須通過(guò)界面進(jìn)行。(2分 )17.2分 答 WI =WII18.2分 答 等于(1分 )小于(1分 )19.2分 答 02211； p V - p V20.2分 答 +12= - 軸(1分 )+ 2H gZU Q W穩(wěn)流過(guò)程中的敞開(kāi)體系(1分 )三、計(jì)算題 (共 4題 30 分 )21. 10分 答 (1) CaCO3+2HCl298KCaCl2+H2O+CO2$

12、r H m (1)=- 15.02 kJ mol -1(2) CaO+2HCl298KCaCl2+H2Or H m$(2)= -193.3 kJ mol -1298K$-1(3) (1)-(2)CaCO3CaO+COr H m(3 )=178.3 kJmol225 )(3分 )CaO+CO(8852r H m$(4)r H m$(4)=(1000/100)178.3+0.56 0.895 (885- 25)+0.44 1.013 (885-25)=2597 kJ mol -1(7分 )22. 10分T =p V/(nR)=273 K,T =p T / p =136.5 K 答 (1)(1分 )

13、1112112V2=nRT2/ p2=2.8 dm 3(1分 )(2)m= V,m(2-1)=- 1703 J mol -1(2分 )U CTTHm=Cp,m( T2- T1)=- 2839 J mol -1(2分 )V2pdV(3)W=V1,d V=(2 R/ p)d T(2分 )WT22RdT=- 2270 J mol-1(2分 )T123.5分 答 H 2(l)+CO(g)+O2(g)H2O(g)+CO2 (g)水煤氣 (1 dm 3)V(H2) ： V(CO)=1： 1，其量為 0.0409 moln(H2)= (CO)= (1/2)0.409 molnr H m$ =- 10.7 k

14、J mol -124.5分 答r H m$ (298K)=f H$m (298K,CO2)- 2f H$m (298K,H2O,g)=90.1 kJ mol-1(1分 )Cp= a+ bT+ cT2+ c T-2(2分)$1273KC pdT$r H m (1273K)=298K+r Hm (298K)=102.3 kJ mol -1(2分 )四、問(wèn)答題 (共 3題20分 )25. 10分 答 因?yàn)樵?Boyle溫度時(shí) pVm=RTB，即pVm=RTB+p( b- a/ RTB) ，其中 p0(2分 )則 b- a/ RT=0，所以 T =a/ RbBB( T / p)H( H / p)T /( H / T ) p=(1/C p )(H /p)T(1/C p )VT (V /T ) p(3分 )因?yàn)?V=RT/ p+b- a/ RT， ( V /T ) p R/ p a/RT 2所以(T/p) H( 1/C p )(b2a/RT )(2分 )將 T=TB=a/ Rb代入上式得，( T/ p)Hb/C p 0故溫度下降(3分)26.5分封閉體系，恒壓且 Wf=0(1分 ) 答H=QpH=U+pV封閉體系(1分 )V2pdV體 = V1封閉體系，f=0，可逆過(guò)程(1分)WWU=nC, ( T - T