2020年安徽省中考化學(xué)專題訓(xùn)練工業(yè)流程圖題word版包含答案

1、 年中考化學(xué)專題訓(xùn)練工業(yè)流程圖題2020 1、利用某工業(yè)廢棄固體（成分為CuS和FeS）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。22 （已知：固體B含有氧化銅、氧化鐵鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵）。為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的 是 （1）操作I （寫一條）。 具體措施有 。 FeS（2）寫出在空氣中灼燒的化學(xué)方程式 2 （用化學(xué)式表示）。 （3）溶液C中的溶質(zhì)有 。 4（）試劑y的作用是 2、以空氣等為原料可合成氨、尿素CO（NH），以下是簡易生產(chǎn)流程的一部分。 22 （1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)饪蓮目諝夥蛛x中獲得。此空氣分離的變化屬于

2、（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。 （2）寫出合成塔中合成氨的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。 （3）寫出合成塔中合成尿素的化學(xué)方程式 。 3、某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬 O+2H+2HSO2CuSO的流程圖。已知：2Cu+O22424 （1）操作的名稱是 。該操作中玻璃棒的作用是 。 （2）寫出濾液中金屬陽離子的符號 。 。（填反應(yīng)類型）反應(yīng) 該反應(yīng)是， 寫出濾液和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式）3（ 。 在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是 Fe（4）Cu、Ni SiO、FeO4、氯化鈣（CaCl）可用作干燥劑、混凝土

3、防凍劑等。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量AlO232223 等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下： 請回答下列問題： （1）配制31%的稀鹽酸730 g，需要36.5%的濃鹽酸 g。 （2）酸溶時(shí)碳酸鈣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）濾渣I的成分為 ，濾渣II中含有Al（OH）和 。 3（4）過濾使用到的玻璃儀器有 。操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、 、 、過濾。 （5）加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 5、第21屆聯(lián)合國氣候變化大會于2015年11月30日至12月11日在法國巴黎舉行，抑制碳排放是這次會議的核心內(nèi)容之一。二氧化碳的“捕捉”與“封存”是抑制碳排放的重要途

4、徑之一。實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO，流程圖如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。 2 （1）大氣中CO濃度不斷增大的人為原因是 ，造成的后果是 （填序號）。 2溫室效應(yīng) 臭氧空洞 酸雨 白色污染 （2）分離室中進(jìn)行的操作是 。 （3）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是 。 （4）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述錯(cuò)誤的是 。 A捕捉到的CO可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放 2B整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用 C能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn) 6、硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO和Mg（OH），其它成分不參

5、與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室由水23垢制取純凈CaCl固體的流程如圖： 2 請按要求填空： ； 的名稱是A）酸1（ ； 2（ ）步驟中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ； A（3）步驟加足量酸的作用是 的方法得到氯化鈣固體 （4）步驟是利用7、綠礬（FeSO?7HO）的一種綜合利用其工藝流程如下（主要是生產(chǎn)還原鐵粉）： 24 （1）工藝流程中“分離”常用的操作是 （2）綠礬溶解成淺綠色溶液，溶液中存在的陽離子是 （3）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，F(xiàn)eCO會分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，焙燒過程中作為還原劑的是一氧化3碳 產(chǎn)生還原劑一氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是 產(chǎn)生鐵粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是 （4）116g FeCO含有鐵元素的

6、質(zhì)量是 g 38、某科研小組設(shè)計(jì)利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分流程如下： 請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題： （1）“酸浸”過程中，硫酸溶解ZnO的反應(yīng)方程式為 。 （2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)為 ，操作1除玻璃儀器外，還需要的實(shí)驗(yàn)用品是 。 （3）加入雙氧水后，發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是 ，若使用KMnO溶液也能實(shí)現(xiàn)這樣的轉(zhuǎn)化，4該流程中選用雙氧水的好處是 。 9、某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬（CuSO?5HO）其設(shè)計(jì)的24實(shí)驗(yàn)過程如圖

7、所示： 請回答下列問題： （1）雜質(zhì)銅中有含有大量的碳粉，可采用在蒸發(fā)皿中灼燒的方法除去，其化學(xué)方程式為 （2）灼燒后的蒸發(fā)皿中依然有黑色粉末，于是小華得出了碳粉沒有反應(yīng)完的結(jié)論，但遭到了其他同學(xué)的反對，他們的理由是 灼燒過程中部分氧化銅被還原A B灼燒不充分銅未被完全氧化 C氧化銅在加熱過程中分解生成銅（填 酸溶、 加熱通氧氣、 ）（3通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 操作名稱）、冷卻結(jié)晶的化，XSO（濃）CuSO+2X+SO（4）由粗制氧化銅通過途徑制取膽礬的反應(yīng)方程式為：Cu+2H2442 （答出一點(diǎn)即可） 途徑的優(yōu)點(diǎn)是 學(xué)式為 與途徑相比，可、使用密度小、強(qiáng)度

8、大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢棄排放。制鎂的原料MgO10 MgO的過程，流程如圖。從海水中獲得?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室利用鎂與過量鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取 所需要的 邊分批加入生石灰，至沉淀完全為止。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a（1）向上述廢液中，邊 。 玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 。g 2（）將濾渣加熱分解為40g金屬氧化物和水，計(jì)算實(shí)驗(yàn)室廢液中MgCl的質(zhì)量是2 。 （3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟I中反生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式有： ； ，實(shí)驗(yàn)中會抽走容器中的空氣，作2MgO+Si+2CaO2Mg+CaSiO（4）工業(yè)制鎂的一種原理是42 。 用一：促進(jìn)反應(yīng)；作用二： ，讓籍籍無名的章丘鐵鍋

9、名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道311、今年春節(jié)期間播出的舌尖和雜質(zhì)（雜FeO工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣中主要含F(xiàn)eO、32，請按要求回答）FeSO?，F(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（?7HO質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）24問題： 【查閱資料】氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵； （1）步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+HSO=FeSO+HO， 。 2424（2）步驟一中的操作名稱是 ，為加快步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有 。 A加水 B升高溫度 C加濃鹽酸 D粉碎爐渣 （3）步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4

10、）將濾液2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，冰水洗滌，低溫干燥后得到 FeSO?7HO晶體，其中冰水洗滌24的作用是 ，低溫干燥的目的是 。 （5）pH大小關(guān)系：濾液1 濾液2，造成該結(jié)果的原因是 。 、以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過下述流程可將廢水中的12 鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。 ）有兩個(gè)作用。）步驟中，加入Ca（OH（12 ； 一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （填基本反應(yīng)類型）。 （FeOH），該反應(yīng)屬于 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為3 ； （2）步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為 ）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改

11、變上述流程中的某步驟加入的試劑即（3 。 可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是 13、海水“制堿”（碳酸鈉）是我國目前主要制堿方法，如圖是某工廠利用海水制堿的簡單流程。請回答下列問題： （1）請寫出該流程中其中一種氧化物的名稱： （2）操作 III的名稱是 ；玻璃棒的作用是 （3）操作 IV的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；屬于 反應(yīng) （4）氯化銨的用途是 （5）該工藝流程對于環(huán)境帶來的積極意義是 14、海洋是人類巨大的資源寶庫，從海水中提取金屬鎂的過程如圖所示。 請回答： （1）海水中的鎂元素屬于 元素（填寫“金屬”或者“非金屬）： （2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，海水和石灰乳充分反應(yīng)后，操作1的名稱是 ； （3

12、）寫出過程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式 ； （4）工業(yè)上用與過程相同的方法，在熔融氯化鈉中通電得到金屬鈉，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 反 應(yīng)。 參考答案、答案為：（11）過濾，通入足量的氧氣； （2）4FeS+11O2FeO+8SO； 22223（3）HSO、CuSO、Fe（SO）； 344242（4）將鐵、銅分離出來。 2、答案為： （1）物理變化。 （2）N+3H2NH；化合反應(yīng)。 322 CO（NH）+HO。 （3）CO+2NH322223、答案為： （1）過濾。 引流。 （2）Fe。 2+（3）HSO+Fe=H+FeSO或者CuSO+Fe=Cu+FeSO，置換。 422444（4）Fe、Ni、Cu。

13、 4、答案為：（1）620； （2）CaCO+2HClCaCl+CO+HO； 2322（3）SiO，F(xiàn)e（OH）； 32（4）燒杯、玻璃棒、漏斗，冷卻、結(jié)晶； （5）Ca（OH）+2HClCaCl+2HO。 2225、解：（1）大氣中CO濃度不斷增大的人為原因是化石燃料的大量使用，造成的后果是溫室效應(yīng)。 2故填：化石燃料的大量使用；。 （2）分離室中進(jìn)行的操作是過濾。 故填：過濾。 （3）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是氧化鈣。 故填：氧化鈣。 （4）“捕捉室”內(nèi)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2NaOH=NaCO+HO。 2223故填：C

14、O+2NaOH=NaCO+HO。 2322（5）A捕捉到的CO可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放，該選項(xiàng)說法正確； 2B整個(gè)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有氧化鈣、氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說法不正確； C能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)，該選項(xiàng)說法正確。 故填：B。 6、解：（1）人體胃酸的主要成分是鹽酸，所以酸A是鹽酸，化學(xué)式為：HCl； （2）步驟中生成沉淀的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl+Ca（OH）=Mg（OH）+CaCl； 2222（3）前面加入的是過量的氫氧化鈣，而最后要得到氯化鈣，需要將氫氧化鈣除去，所以步驟加酸A的作用是將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去

15、； （4）濾液中加入鹽酸反應(yīng)后是鹽酸和氯化鈣的混合物，所以要從溶液中得到氯化鈣，需要用蒸發(fā)結(jié)晶的 方法 ；1）HCl（故答案為： +CaCl；=Mg）（2MgCl+Ca（OH）（OH）2222 ）將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；（3 ）蒸發(fā)結(jié)晶4（7、解：（1）分離固體和液體常用過濾的方法； （2）綠礬溶于水后溶質(zhì)是硫酸亞鐵，所以形成的溶液是硫酸亞鐵溶液，帶正電荷的是陽離子，所以溶液2+；Fe 中存在的陽離子是（3）由于FeCO分解的生成物有氧化亞鐵和二氧化碳，放入煤粉之后發(fā)生的反應(yīng)為碳和二氧化碳，生3 成物是一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+C2CO； 2產(chǎn)生鐵粉的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化亞鐵，

16、生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：FeO+COFe+CO； 2 （4）116g FeCO含有鐵元素的質(zhì)量為：3故答案為：（1）過濾； 2+）；Fe （2）亞鐵離子（ （3）CO+C2CO； 2 Fe+CO； FeO+CO2（4）56 8、解：（1）“酸浸”過程中，硫酸溶解ZnO時(shí)，能和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：HSO+ZnO=ZnSO+HO。 2244故填：HSO+ZnO=ZnSO+HO。 2244（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)是CuSO，操作1除玻璃儀器4外，還需要的實(shí)驗(yàn)用品是 鐵架臺、濾紙。 故填：CuSO

17、； 鐵架臺、濾紙。 4（3）加入雙氧水后，發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵，若使用KMnO溶液也能實(shí)現(xiàn)這樣的轉(zhuǎn)化，4但是會帶入新的雜質(zhì)，該流程中選用雙氧水的好處是本身被還原成水，不會帶入新的雜質(zhì)。 故填：硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵；不會帶入新的雜質(zhì)。 9、解：（1）碳加熱生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為：C+OCO； 22（2）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解，故答案為：AB； （3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)；過濾； （4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HSO（濃）CuSO+2X+SO，反應(yīng)物中

18、銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分2424別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HO比較反應(yīng)的兩個(gè)途徑，途徑有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染2性二氧化硫氣體， 故答案為：（1）C+OCO；（2）AB；（3）過濾、蒸發(fā)；（4）HO，產(chǎn)物無污染，更加環(huán)保 22210、解：（1）向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入生石灰，能使反應(yīng)物充分反應(yīng)，至沉淀完全為止。實(shí)驗(yàn)室 能將固液分開，是過濾，過濾所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。a進(jìn)行操作

19、x ）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為（2 由元素守恒可得：MgO MgCl240 95 40g x x=95g 解得：中反生復(fù)分解反應(yīng)的有氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯I（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟化學(xué)方程式有：氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，化鈣、氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水、 。+HOCaO+2HCl+2HO、CaCl（OH）、Ca（OH）+2HClCaClCa（OH）+MgClCaCl+Mg222222222 （4）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg+CaSiO，實(shí)驗(yàn)中會抽走容器中的空氣，作用一：42促進(jìn)反應(yīng)；由于鎂能與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，所以作用二是防止鎂中

20、混有氧化鎂。 故答為：（1）攪拌，漏斗；（2）95；（3）Ca（OH）（OH）Ca（OH）+MgClCaCl+Mg、+2HClCaCl+2HO2222222（或 CaO+2HClCaCl+HO） （4）防止鎂中混有氧化鎂。 2211、解： （1）由于爐渣中主要含F(xiàn)eO、FeO和雜質(zhì)，所以加入過量稀硫酸，應(yīng)該是氧化亞鐵和氧化鐵分別于硫酸32反應(yīng)，所以步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+HSO=FeSO+HO，F(xiàn)eO+3HSOFe（SO）4424222234+3HO。 23（2）步驟一實(shí)現(xiàn)了固體和液體的分離，所以操作名稱是過濾。由于反應(yīng)物之間接觸面積越大反應(yīng)越快，溫度越高，反應(yīng)越快，所以為加快

21、步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度、粉碎爐渣。故選：BD。 （3）步驟二中是硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，同時(shí)由于濾液1含有硫酸鐵，而濾液2不含硫酸鐵，所以應(yīng)該是硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，根據(jù)信息“鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵“，所以無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe（SO）+Fe=3FeSO。 4324（4）將濾液2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，冰水洗滌，低溫干燥后得到 FeSO?7HO晶體，由于硫酸亞24鐵的溶解度隨溫度降低而減小，所以冰水洗滌的作用是減少硫酸亞鐵的損失，由于結(jié)晶水合物在干燥過程受熱容易失去結(jié)晶水，所以低溫干燥的目的是 防止脫水。 （5）濾液1含有剩余的硫酸，而濾液2中是

22、鐵過程對應(yīng)生成的溶液，所以pH大小關(guān)系：濾液1濾液2，造成該結(jié)果的原因是 因?yàn)槿芤?中硫酸過量，而溶液2中硫酸已經(jīng)轉(zhuǎn)化硫酸亞鐵。 故答案為： （1）FeO+3HSOFe（SO）+3HO。 24323422（2）過濾； BD。 （3）Fe（SO）+Fe=3FeSO。 4423（4）減少硫酸亞鐵的損失； 防止脫水。 （5）； 因?yàn)槿芤?中硫酸過量，而溶液2中硫酸已經(jīng)轉(zhuǎn)化硫酸亞鐵。 12、解： （1）步驟中，加入Ca（OH）有兩個(gè)作用。 2一是中和廢水中的硫酸，是氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）+HSO=CaSO+2HO。 24422二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH），是硫酸鐵