2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末排查練5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律含解析新人教版202103151150

1、章末排查練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律排查點(diǎn)一常考易錯(cuò)選擇題選項(xiàng)再排查1原子結(jié)構(gòu)部分(1)原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成()(2)在天然存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的()(3)H2、D2和T2互為同位素()(4)13C與C60互為同素異形體()(5)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 ()(6)DO中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍 ()(7)若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子()(8)凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()(9)不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子()答案：

2、(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)2元素周期律和元素周期表部分(1)最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對應(yīng)元素肯定在A族或A族()(2)元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)()(3)最外層有5個(gè)電子的原子對應(yīng)的元素肯定是非金屬元素()(4)主族序數(shù)最外層電子數(shù)()(5)元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)()(6)最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素() (7)堿金屬元素是指A族的所有元素()(8)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)()(9)第三周期元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)()(10)同一元素不可能既表現(xiàn)

3、金屬性，又表現(xiàn)非金屬性()(11)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(12)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子()(13)A族元素的金屬性一定比A族元素的強(qiáng)()(14)元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素()(15)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(16)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子()(17)同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大()(18)同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16()(19)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(20)同一主族不同元素的最高價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同() (21)離子化合物中

4、可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵()(22)由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物()(23)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物()(24)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物()(25)共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵() (26)所有分子都含共價(jià)鍵() (27)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)排查點(diǎn)二電子式的規(guī)范書寫1電子式的書

5、寫(1)原子：一般先單后雙。如： Na_，Mg_，Al_，Si_，P_，S_，Cl_，Ar_。 (2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標(biāo)出電荷“n”。如：Na、Mg2、Al3。(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“”圍起來，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：S2_，Cl_。(4)根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗觯缓髮⑺鼈兊淖钔鈱与娮?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出，并加“”圍起來，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：OH_，O_，NH_，H3O_。(5)共價(jià)分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤枌懗?，然后將它們的最外層電?包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標(biāo)出。如：N2_，Cl2_，H2O_，NH3_，CO2_，H2O2_，HClO_，CH4_，CCl4_，HCHO_，HCOOH_，C2H4_。(6)離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯伞Ｈ纾篗gCl2_，NaOH_，NH4Cl_，Na2O2_。2用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1)共價(jià)分子左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“”連接即可。如：N2_，NH3_，CO2_。(2)離子