初中化學(xué)方程式總結(jié)

1、初中化學(xué)方程式大全列表碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3= H3 +H20+CO2堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H0+CO2一、初中化學(xué)方程式總結(jié)化合反應(yīng)1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O點燃2MgO22、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O點燃2Al O2234、氫氣在空氣中燃燒： 2H + O 2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O點燃SO227、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2點燃2CO9

2、、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫2CO點燃2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+ H 2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O =Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H 2 O=CuSO4?5H2O點燃14、鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl 22NaCl分解反應(yīng)MnO 215、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 =2H2O+O2K MnO+ MnO + O 16、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4242217、水在直流電的作用下分解： 2HO通電2H2+ O218、碳酸不穩(wěn)定

3、而分解： H2CO3=H2O + CO2高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法） ：CaCO3高溫CaO + CO2置換反應(yīng)19、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu20、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣） ：Zn + H 2SO4 =ZnSO4 + H 2 21、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+2HCl =MgCl 2 + H 222、氫氣還原氧化銅： H2 + CuOCu + H2O高溫2Cu + CO2 23、木炭還原氧化銅： C+2CuO24、甲烷在空氣中燃燒： CH + 2O點燃2CO+ 2H O42225、水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C高溫H2+CO26、焦炭還原氧

4、化鐵： 3C+2FeO3高溫4Fe + 3CO2其他27、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4=點燃28、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2O29、酒精在空氣中燃燒： CH OH + 3O點燃O2CO + 3H225230、一氧化碳還原氧化銅：Cu + CO2CO+CuO31、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+Fe2O3高溫2Fe + 3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2 O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2=Na2

5、 CO3 + H 2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO+ 2HClCaCl +3=2H2O + CO2 35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理） : Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H 2O + CO2=一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.點燃2MgO鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O22.點燃Fe3O4鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O23.銅在空氣中受熱： 2Cu + O22CuO4.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2點燃2Al 2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H+O2點燃2HO6.紅磷在空氣中燃燒：點燃4P + 5O22P

6、2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒： C + O點燃2CO29.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.點燃一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2CO211.點燃甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2CO2 + 2H 2O12.點燃酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O22CO+ 3H 2O二 幾個分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解： 2H2O通電2H2+ O2 14.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2 CO32CuO + H2 O + CO215.MnO 22KCl + 3O 2加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳

7、） ：2KClO316.加熱高錳酸鉀： 2KMnOK MnO+ MnO + O2424217.碳酸不穩(wěn)定而分解： HCOHO+CO23=2218.高溫CaO + CO2高溫煅燒石灰石： CaCO3三 幾個氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅： H + CuOCu + HO2220.高溫2Cu + CO2木炭還原氧化銅： C+2CuO21.高溫4Fe + 3CO2焦炭還原氧化鐵： 3C+2FeO322.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+FeO高溫3Fe + 2CO 34223.Cu + CO2一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO24.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+FeO高溫2Fe + 3CO23225.高

8、溫一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+Fe3O43Fe + 4CO2四 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 +氫氣 （置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸 Zn + H 2 SO4= ZnSO4 + H 2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2 SO4 =FeSO4 + H 228. 鎂和稀硫酸 Mg + H2 SO4 =MgSO4 + H 229. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 =Al 2(SO4) 3 +3H230. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 231. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 232. 鎂和稀鹽酸 Mg+2H

9、Cl =MgCl 2 + H 233.鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 +另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO= ZnSO+ Cu4436.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg（3）堿性氧化物 + 酸鹽 +水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O

10、39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H 2 O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 =MgSO4 + H 2 O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O（4）酸性氧化物 + 堿鹽 + 水43. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2=Na2 CO3 + H 2O44. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2=Na2 SO3 + H 2O45. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 =Na2SO

11、4 + H 2O46. 消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3+ H2 O（5）酸+ 堿鹽+ 水48. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH =NaCl +H 2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH =KCl +H 2O50. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCl + Cu(OH) 2 =CuCl 2 + 2H 2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 + 2H 2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH) 3 =FeC

12、l 3 + 3H 2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH =Na2 SO4 + 2H 2 O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH =K 2SO4 + 2H 2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH) 2 =CuSO4 + 2H 2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 =Fe 2(SO4 ) 3 + 6H 2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+NaOH=NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 +另一種鹽5

13、9.大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+ 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO260.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na CO + 2HCl= 2NaCl + H2O+CO23261.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO + 2HClMgCl + H O + CO3=22262.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3= AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H 2SO4 =Na2SO4 + H 2O + CO264. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl 2 =BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65. 氫氧化鈉與硫酸

14、銅： 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na 2SO466. 氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 =Fe(OH) 3 + 3NaCl67. 氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO=AgCl + NaNO3371.硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl 2 =BaSO

15、4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：72. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2O = H 2CO373. 生石灰溶于水： CaO + H2O =Ca(OH)274. 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O =2NaOH75. 三氧化硫溶于水： SO3 + H 2 O =H2SO476. 硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4?5H2O = CuSO4+ 5H 2O77. 無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4+ 5H 2O =CuSO4?5H2O化學(xué)方程式、反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用點燃白色信號彈2Mg+O2MgO劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白色固體 . 放熱 . 產(chǎn)生大量白煙2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫

16、實驗2Hg+O2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2Cu+O點燃4Al+3O22Al 2O3 銀白色金屬變?yōu)榘咨腆w點燃3Fe+2OFe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2高溫點燃S+O22Fe2O3 C+O2CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁點燃劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰 . 氧氣中藍(lán)紫色火焰2H 2+O2SO2點燃點燃2HO 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CuSO變藍(lán)的液體（水）高能燃料 4P+5O24點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH 4 +2O2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣

17、體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒點燃2C 2H2+5O22HO+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水 CuSO變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬42KClO3MnO 22KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO實驗室制K MnO+MnO+O 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體42422備氧氣2HgO拉瓦錫實驗2Hg+O 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體2H 2O通電電解水2H+O2 水通電分解為氫氣和氧氣銅Cu2(OH)2CO32CuO+HO+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體綠加熱

18、NHHCO碳酸NH + H O +CO 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體43322氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al 2(SO4 ) 3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe+3HO 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還Fe3O

19、4+4H2原性WO3+3H2高溫W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性高溫MoO3+3H2Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H+Cl點燃2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸22CuSO+2NaOH=Cu(OH)+NaSO 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗4242C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O點燃2CO 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C + CuO高溫2Cu+CO 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬高溫2Fe O+3C4Fe

20、+3CO 冶煉金屬232高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬Fe3O4+2CC+CO高溫2CO2CO2+H2O=H 2 CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2COCO+ HO 石蕊紅色褪去322Ca(OH)2+CO2CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁=CaCO+HO+CO = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化322Ca(HCO)CaCO+HO+CO 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成 .23322鐘乳石的形成Na2 CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭2NaHCO3高溫CaO+CO2 工業(yè)

21、制備二氧化碳和生石灰CaCO3CaCO3+2HCl =CaCl 2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na 2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫=滅火器原理MgCO3+2HCl =MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +COCu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO 冶煉金屬原理Fe3

22、O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理高溫W+3CO冶煉金屬原理WO+3CO32CHCOOH+NaOH CH COONa+H3=322CH3OH+3O2點燃2CO+4H2O酒精燃燒點燃2CO+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒C2H5OH+3O2Fe+CuSO=Cu+FeSO 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅44Mg+FeSOFe+MgSO 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色4=4Cu+Hg(NO3) 2 =Hg+Cu(NO3) 2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀=Zn+CuSO=Cu+ZnSO 青白色金屬表面覆蓋一

23、層紅色物質(zhì)鍍銅44Fe2O3+6HCl =2FeCl 3 +3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al O+6HCl =2AlCl3+3HO 白色固體溶解232Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HClCuCl 2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色=ZnO+2HClZnCl 2+H2O 白色固體溶解=MgO+2HClMgCl2+H2O 白色固體溶解=CaO+2HCl=CaCl 2+H2O 白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H O 白色固體溶解2Cu(OH)2+2HClCuCl 2+2HO 藍(lán)色固體溶解=Mg(OH)2+2HClMgCl2+2HO 白色固體溶解

24、=Al(OH) 3+3HClAlCl 3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多=Fe(OH) +3HClFeCl +3HO 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3=32Ca(OH)2+2HCl =CaCl 2+2HO檢驗 Cl 的原理HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸Fe2O3+3H2SO4=Fe 2(SO4) 3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al 2O3+3H2SO4Al 2(SO4) 3 +3H2O 白色固體溶解=CuO+HSOCuSO+HO 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色24=42ZnO+HSOZnSO+HO 白色固體溶解24=42MgO+H2SO

25、4 =MgSO4+H2O 白色固體溶解2NaOH+HSO4Na2SO4+2HO=O 藍(lán)色固體溶解Cu(OH)2+H2SO=CuSO+2H44Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO2244Mg(OH)+HSO=MgSO+2HO 白色固體溶解22442Al(OH) 3+3H2 SO4=Al 2(SO4) 3+3H2O 白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2 SO4Fe 2(SO4) 3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色=檢驗 SO42的原理Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸=2 BaCl2+H2SO=BaSO +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸的原理

26、檢驗 SO444Ba(NO)+HSO =BaSO+2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸2 的原理檢驗 SO3224434NaO+2HNO=2NaNO+HO 白色固體溶解2332CuO+2HNO3Cu(NO3) 2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色=ZnO+2HNO3=Zn(NO3)MgO+2HNO3=Mg(NO3)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固體溶解2+H2O 白色固體溶解2+H2O 白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3 =Cu(NO3 ) 2+2HO 藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3 ) 2+2HO 白色固體溶解Al(OH) 3+3HNO =Al(NO 3 ) 3+3H2O 白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3 =Ca(NO3 ) 2+2HOFe(OH)3+3HNO =Fe(NO3 ) 3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH + H3PO4 =3H2