2020_2021學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課件新人教版選修4202103181136

1、第三節(jié)化 學(xué) 平 衡 第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) 必備知識(shí)必備知識(shí)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng) 1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) (1)(1)定義定義 在在_下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行, ,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué) 反應(yīng)。反應(yīng)。 (2)(2)特點(diǎn)特點(diǎn) 同一條件同一條件 2.2.不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng) 有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而忽略有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而忽略, ,把這類反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)把這類反應(yīng)叫不可逆反應(yīng), ,用用 “=”=”連接。連接。 【自主探索自主探索】 (1)2H(1)2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2

2、O O是可逆反應(yīng)嗎是可逆反應(yīng)嗎? ?為什么為什么? ? 提示提示: :不是?？赡娣磻?yīng)應(yīng)該是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行。不是?？赡娣磻?yīng)應(yīng)該是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行。 (2)(2)下列說(shuō)法正確嗎下列說(shuō)法正確嗎? ?為什么為什么? ? 密閉容器中密閉容器中,2 mol SO,2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N2NA A。 提示提示: :不正確。反應(yīng)不正確。反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3是可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng), ,因此密閉容器中因此密閉容器中,2 mol SO,2 mol SO2 2和和 1 mol O1 mol

3、O2 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)不是催化反應(yīng)后分子總數(shù)不是2N2NA A。 密閉容器中密閉容器中1 mol PCl1 mol PCl3 3與與1 mol Cl1 mol Cl2 2反應(yīng)制備反應(yīng)制備PClPCl5 5(g),(g),增加增加2N2NA A個(gè)個(gè)PClPCl鍵。鍵。 提示提示: :不正確。不正確。PClPCl3 3與與ClCl2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成PClPCl5 5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的反應(yīng)是可逆反應(yīng), ,反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)物不可能完全 轉(zhuǎn)化為生成物。轉(zhuǎn)化為生成物。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 電解電解 二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.1.化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立 在一定條件下在一定條件下, ,把某

4、一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò) 程如下程如下: : 以上過(guò)程可用下圖表示以上過(guò)程可用下圖表示: : 2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 一定條件下一定條件下, ,可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中,_,_與與_相等相等, ,反應(yīng)混合物中各種物反應(yīng)混合物中各種物 質(zhì)的濃度和百分含量質(zhì)的濃度和百分含量_的狀態(tài)。的狀態(tài)。 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 保持不變保持不變 3.3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 【自主探索自主探索】 (1)(1)判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確, ,正確的打正確的打, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打

5、。 平衡時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變平衡時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變, ,由由v=v= 知各反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率均知各反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率均 為為0,0,反應(yīng)處于靜止?fàn)顟B(tài)。反應(yīng)處于靜止?fàn)顟B(tài)。( () ) 提示提示: :。平衡時(shí)。平衡時(shí)v= =0,v= =0,但是反應(yīng)并不是靜止?fàn)顟B(tài)但是反應(yīng)并不是靜止?fàn)顟B(tài), ,而是依然在進(jìn)行。而是依然在進(jìn)行。 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí), ,因?yàn)橐驗(yàn)閏=0,c=0,所以所以v(v(正正)=v()=v(逆逆)=0)=0。( () ) 提示提示: :。使用。使用 計(jì)算出來(lái)的是某時(shí)間段的平均反應(yīng)速率計(jì)算出來(lái)的是某時(shí)間段的平均反應(yīng)速率, ,由于化學(xué)平

6、衡狀態(tài)由于化學(xué)平衡狀態(tài) 過(guò)程中過(guò)程中c=0,c=0,所以平均反應(yīng)速率為所以平均反應(yīng)速率為0,0,但是化學(xué)反應(yīng)依然在進(jìn)行但是化學(xué)反應(yīng)依然在進(jìn)行, ,所以瞬時(shí)反應(yīng)所以瞬時(shí)反應(yīng) 速率速率v(v(正正)=v()=v(逆逆)0)0。 c t c t c t 在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):2SO:2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3中中, ,充入充入18 18O O2 2一段時(shí)間后 一段時(shí)間后, ,18 18O O也存 也存 在于在于SOSO2 2和和SOSO3 3中。中。( () ) 提示提示: :。加入。加入18 18O O2 2后 后, ,通過(guò)正反應(yīng)通過(guò)正反應(yīng)18 18O

7、 O進(jìn)入 進(jìn)入SOSO3 3中中, ,但逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行但逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行, ,所以所以18 18O O也 也 可進(jìn)入可進(jìn)入SOSO2 2中。中。 (2)(2)在在200 200 時(shí)時(shí), ,將將1 mol H1 mol H2 2(g)(g)和和2 mol I2 mol I2 2(g)(g)充入體積為充入體積為V L V L 的密閉容器中的密閉容器中, , 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):I:I2 2(g)+H(g)+H2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)H=-c kJmolH=-c kJmol-1 -1, ,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(v(正正) )與與 v(v(逆逆)_)_時(shí)時(shí), ,此可逆反應(yīng)就達(dá)

8、到了平衡。若保持外界條件不變時(shí)此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。若保持外界條件不變時(shí), ,反應(yīng)混反應(yīng)混 合物的總物質(zhì)的量為合物的總物質(zhì)的量為_(kāi)mol_mol。此時(shí)放出的熱量。此時(shí)放出的熱量Q_(Q_(填填“=”“”=”“”或或 “”)c kJ”)c kJ。 提示提示: :相等相等3 3 關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)一可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度的界定知識(shí)點(diǎn)一可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度的界定 極端假設(shè)極端假設(shè), ,界定可逆反應(yīng)物質(zhì)的范圍界定可逆反應(yīng)物質(zhì)的范圍 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X:X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g) 2Z(g),(g) 2Z(g),已知已知X X2 2、Y

9、Y2 2、Z Z的起始濃度的起始濃度 分別為分別為0.1 molL0.1 molL-1 -1、 、0.3 molL0.3 molL-1 -1、 、0.2 molL0.2 molL-1 -1, ,在一定條件下 在一定條件下, ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到當(dāng)反應(yīng)達(dá)到 平衡時(shí)平衡時(shí), ,各物質(zhì)的濃度范圍的判斷是常見(jiàn)題型。此類題型可用極端假設(shè)法確定各物質(zhì)的濃度范圍的判斷是常見(jiàn)題型。此類題型可用極端假設(shè)法確定, , 假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底, ,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值, ,從而確定它從而確定它 們的濃度范圍。們的濃度范圍。 假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底假設(shè)反應(yīng)正

10、向進(jìn)行到底: : X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g)(g) 2Z(g)2Z(g) c(c(起始起始)/(molL)/(molL-1 -1) ) 0.10.10.30.30.20.2 c(c(轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化)/(molL)/(molL-1 -1) ) 0.10.10.10.10.20.2 c(c(終態(tài)終態(tài))/(molL)/(molL-1 -1) ) 0 00.20.20.40.4 假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底: : X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g)(g) 2Z(g)2Z(g) c(c(起始起始)/(molL)/(molL-1 -1) ) 0.10.10.30.30.2

11、0.2 c(c(轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化)/(molL)/(molL-1 -1) ) 0.10.10.10.10.20.2 c(c(終態(tài)終態(tài))/(molL)/(molL-1 -1) ) 0.20.20.40.40 0 平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X X2 2(0,0.2),Y(0,0.2),Y2 2(0.2,0.4),Z(0,0.4)(0.2,0.4),Z(0,0.4)。 【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中, ,反應(yīng)物的濃度不可能剩余為反應(yīng)物的濃度不可能剩余為0,0,但元素仍符合質(zhì)量守但元素仍符合質(zhì)量守 恒定律。恒定律。 【合作探究合作探究】 一定條件下一定條件下, ,對(duì)于密

12、閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N:N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3, ,已知反應(yīng)達(dá)已知反應(yīng)達(dá) 到平衡時(shí)到平衡時(shí)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的物質(zhì)的量濃度分別為的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 molL0.2 molL-1 -1、 、0.3 molL0.3 molL-1 -1、 、 0.2 molL0.2 molL-1 -1, ,則 則N N2 2的起始濃度范圍可能是多少的起始濃度范圍可能是多少? ? 提示提示: :0.1 mol0.1 molL L-1 -1c(N c(N2 2)0.3 mol)0.3 molL L-1 -1。若反應(yīng)從正向開(kāi)始 。若

13、反應(yīng)從正向開(kāi)始, ,則則N N2 2的最大濃度的最大濃度 為為( (假設(shè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為假設(shè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為100%)0.2 mol100%)0.2 molL L-1 -1+ + 0.2 mol0.2 molL L-1 -1=0.3 mol =0.3 molL L-1 -1, , 若反應(yīng)從逆向開(kāi)始若反應(yīng)從逆向開(kāi)始, ,則則N N2 2的最小濃度為的最小濃度為0.2 mol0.2 molL L-1 -1- - 0.3 mol0.3 molL L-1 -1= = 0.1 mol0.1 molL L-1 -1, ,故 故N N2 2的起始濃度范圍為的起始濃度范圍為0.1 mol0.1 molL L-1

14、-1c(N c(N2 2)0.3 mol)0.3 molL L-1 -1。 。 1 2 1 3 【典例示范典例示范】 【典例典例】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),:X(g)+3Y(g) 2Z(g),若若X X、Y Y、Z Z起始濃度分起始濃度分 別為別為0.1 molL0.1 molL-1 -1、 、0.3 molL0.3 molL-1 -1和 和0.2 molL0.2 molL-1 -1, ,則平衡時(shí)各物質(zhì)濃度可能是 則平衡時(shí)各物質(zhì)濃度可能是 ( () ) A.XA.X為為0.2 molL0.2 molL-1 -1 B.YB.Y為為0.1 molL

15、0.1 molL-1 -1 C.ZC.Z為為0.4 molL0.4 molL-1 -1 D.ZD.Z為為0.1 molL0.1 molL-1 -1時(shí) 時(shí),Y,Y為為0.4 molL0.4 molL-1 -1 【解題指南解題指南】解答本題的思維流程如下解答本題的思維流程如下: : 【解析解析】選選B B?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不能完全轉(zhuǎn)化 的。所以的。所以, ,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0c(X)0.2 mol0c(X)0.2 molL L-1 -1,0c(Y) ,0c(Y) 0.6 mol0.6

16、molL L-1 -1,0c(Z)0.4 mol ,0c(Z)0.4 molL L-1 -1。而當(dāng) 。而當(dāng)c(Z)=0.1 molc(Z)=0.1 molL L-1 -1時(shí) 時(shí),c(Y)=,c(Y)= 0.45 mol0.45 molL L-1 -1。 。 【規(guī)律方法規(guī)律方法】 (1)(1)無(wú)論是由起始濃度確定平衡濃度的范圍無(wú)論是由起始濃度確定平衡濃度的范圍, ,還是根據(jù)平衡濃度確定起始濃度還是根據(jù)平衡濃度確定起始濃度 的范圍的范圍, ,都可以采取極限假設(shè)法進(jìn)行分析都可以采取極限假設(shè)法進(jìn)行分析, ,即根據(jù)可逆反應(yīng)能徹底進(jìn)行即根據(jù)可逆反應(yīng)能徹底進(jìn)行, ,并根據(jù)并根據(jù) 其中有一種或多種物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化

17、進(jìn)行分析。其中有一種或多種物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析。 (2)(2)由于反應(yīng)開(kāi)始的時(shí)候加入的物質(zhì)由于反應(yīng)開(kāi)始的時(shí)候加入的物質(zhì)( (生成物生成物) )可以為可以為0,0,而達(dá)到平衡的時(shí)候任何而達(dá)到平衡的時(shí)候任何 一種物質(zhì)不可能耗盡一種物質(zhì)不可能耗盡, ,所以根據(jù)平衡濃度確定的起始濃度范圍可以為所以根據(jù)平衡濃度確定的起始濃度范圍可以為0,0,而由起而由起 始濃度確定平衡濃度的范圍則不能為始濃度確定平衡濃度的范圍則不能為0 0。 【母題追問(wèn)母題追問(wèn)】(1)(1)上述題目中若上述題目中若Z Z的濃度接近為的濃度接近為0.4 molL0.4 molL-1 -1, ,此時(shí) 此時(shí)X X的濃度是否的濃度是否 接近于

18、接近于0.1 molL0.1 molL-1 -1? ? 提示提示: :接近于接近于0 mol0 molL L-1 -1。 。Z Z的濃度最大時(shí)的濃度最大時(shí),X,X的濃度最小的濃度最小, ,接近于接近于0 mol0 molL L-1 -1。 。 (2)(2)若若Y Y的起始濃度為的起始濃度為0.4 molL0.4 molL-1 -1, ,則達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) 則達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)Y Y的濃度范圍是多少的濃度范圍是多少? ? 提示提示: :0.1 mol0.1 molL L-1 -1c(Y)0.7 mol c(Y)0.7 molL L-1 -1。假設(shè)反應(yīng)向右進(jìn)行 。假設(shè)反應(yīng)向右進(jìn)行, ,當(dāng)當(dāng)X X的消耗濃度接

19、的消耗濃度接 近近0.1 mol0.1 molL L-1 -1時(shí) 時(shí),Y,Y的最大消耗濃度接近于的最大消耗濃度接近于0.3 mol0.3 molL L-1 -1, ,剩余濃度大于 剩余濃度大于 0.1 mol0.1 molL L-1 -1。 。 【素養(yǎng)訓(xùn)練素養(yǎng)訓(xùn)練】 1.(20201.(2020天津十二區(qū)縣高二檢測(cè)天津十二區(qū)縣高二檢測(cè)) )一定條件下一定條件下, ,對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng) X(g)+3Y(g) 2Z(g),X(g)+3Y(g) 2Z(g),若若X X、Y Y、Z Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為c c1 1、c c2 2、c c3 3( (均不為零均不為零),),達(dá)達(dá) 到平

20、衡時(shí)到平衡時(shí),X,X、Y Y、Z Z的濃度分別為的濃度分別為0.1 molL0.1 molL-1 -1、 、0.3 molL0.3 molL-1 -1、 、0.08 molL0.08 molL-1 -1, , 則下列判斷正確的是則下列判斷正確的是( () ) A.cA.c1 1cc2 2=31=31 B.B.平衡時(shí)平衡時(shí),Y,Y和和Z Z的生成速率之比為的生成速率之比為2323 C.XC.X、Y Y的轉(zhuǎn)化率不相等的轉(zhuǎn)化率不相等 D.cD.c1 1的取值范圍為的取值范圍為0 molL0 molL-1 -1c c1 10.14 molL0.14 molL-1 -1 【解析解析】選選D D。平衡濃度

21、之比為。平衡濃度之比為13,13,轉(zhuǎn)化濃度亦為轉(zhuǎn)化濃度亦為13,13,故故c c1 1cc2 2=13,A=13,A、C C 不正確不正確; ;平衡時(shí)平衡時(shí)Y Y生成表示的是逆反應(yīng)速率生成表示的是逆反應(yīng)速率,Z,Z生成表示的是正反應(yīng)速率生成表示的是正反應(yīng)速率, ,且且v vY Y ( (生成生成)v)vZ Z( (生成生成)=32,B)=32,B不正確不正確; ;由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0 mol0 molL L-1 -1c c1 1 n(I,3 moln(I2 2) 1 mol,2 moln(H1 mol,2 moln(H2 2)0 mol,)0 mol,所以所以B B錯(cuò)誤。

22、錯(cuò)誤。 2.(20202.(2020淮北高二檢測(cè)淮北高二檢測(cè)) )對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g),O(g),下下 列敘述正確的是列敘述正確的是( () ) A.A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v,4v正 正(O (O2 2)=5v)=5v逆 逆(NO) (NO) B.B.若單位時(shí)間內(nèi)生成若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NOx mol NO的同時(shí)的同時(shí), ,消耗消耗x mol NHx mol NH3 3, ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), ,若增加

23、容器體積若增加容器體積, ,則正反應(yīng)速率減小則正反應(yīng)速率減小, ,逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 D.D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v2v正 正(NH (NH3 3)=3v)=3v正 正(H (H2 2O)O) 【解析解析】選選A A。A.4vA.4v正 正(O (O2 2)=5v)=5v逆 逆(NO), (NO),不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比計(jì)量數(shù)之比, ,表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等, ,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ,故故A A正確正確; ; 若單位時(shí)間內(nèi)生成若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol

24、 NOx mol NO的同時(shí)的同時(shí), ,消耗消耗x mol NHx mol NH3 3, ,都表示反應(yīng)正向進(jìn)行都表示反應(yīng)正向進(jìn)行, ,不能不能 說(shuō)明到達(dá)平衡說(shuō)明到達(dá)平衡, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), ,若增加容器體積若增加容器體積, ,則物質(zhì)的濃度減小則物質(zhì)的濃度減小, , 正、逆反應(yīng)速率均減小正、逆反應(yīng)速率均減小, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比, ,故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v3v正 正(NH (NH3 3)=2v)=2v正 正(H (H2 2

25、O),O),故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 3.(20203.(2020哈爾濱高二檢測(cè)哈爾濱高二檢測(cè)) )一定溫度下一定溫度下, ,反應(yīng)反應(yīng)N N2 2O O4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2(g)(g)的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)镠H。 現(xiàn)將現(xiàn)將1 mol N1 mol N2 2O O4 4充入一恒壓密閉容器中充入一恒壓密閉容器中, ,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平 衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是( () ) A.A.B.B.C.C.D.D. 【解析解析】選選D D。HH是恒量是恒量, ,不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志; ;該反應(yīng)是充入該反應(yīng)是充入 1 mol

26、 N1 mol N2 2O O4 4, ,正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變, ,曲線趨勢(shì)不正確。曲線趨勢(shì)不正確。 【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2NO(g)+2CO(g) 2CO2 2(g)+N(g)+N2 2 (g) (g)H0H0。若該反應(yīng)在絕熱恒。若該反應(yīng)在絕熱恒 容的密閉體系中進(jìn)行容的密閉體系中進(jìn)行, ,則下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到則下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t t1 1時(shí)已達(dá)到平衡時(shí)已達(dá)到平衡 狀態(tài)的是狀態(tài)的是( () ) 催化劑催化劑 【解析解析】選選B B。開(kāi)始反應(yīng)物的濃度最大。開(kāi)始反應(yīng)物的濃度最大

27、, ,反應(yīng)速率最快反應(yīng)速率最快, ,所以從所以從0 0至至t t1 1時(shí)間段正反時(shí)間段正反 應(yīng)速率應(yīng)減小應(yīng)速率應(yīng)減小, ,而不是增大而不是增大,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;隨反應(yīng)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減少隨反應(yīng)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減少, ,壓強(qiáng)減壓強(qiáng)減 小小, ,減小到不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)減小到不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),B,B正確正確;t;t1 1時(shí)是兩者的物質(zhì)的量相等時(shí)是兩者的物質(zhì)的量相等, ,而不是物而不是物 質(zhì)的量不變的狀態(tài)質(zhì)的量不變的狀態(tài), ,不是平衡狀態(tài)不是平衡狀態(tài),C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;隨反應(yīng)的進(jìn)行隨反應(yīng)的進(jìn)行, ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物, , 所以一氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小所以一氧化氮的質(zhì)

28、量分?jǐn)?shù)減小, ,最小時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)最小時(shí)達(dá)平衡狀態(tài), ,后來(lái)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變后來(lái)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變, ,而不是而不是 增加增加,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 4.4.恒溫恒容下恒溫恒容下, ,將將2 mol A2 mol A氣體和氣體和2 mol B2 mol B氣體通入體積為氣體通入體積為2 L2 L的密閉容器中發(fā)生的密閉容器中發(fā)生 如下反應(yīng)如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ,此時(shí)剩余此時(shí)剩余 1.2 mol B,1.2 mol B,并測(cè)得并測(cè)得C C的濃度為的濃度為1.2 molL1

29、.2 molL-1 -1。 。 (1)(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài), ,生成生成C C的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 (2)x=_(2)x=_。 (3)(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_。 A.A.壓強(qiáng)不再變化壓強(qiáng)不再變化 B.B.氣體密度不再變化氣體密度不再變化 C.AC.A的消耗速率與的消耗速率與B B的消耗速率之比為的消耗速率之比為2121 D.AD.A的百分含量保持不變的百分含量保持不變 【解析解析】(1)v(C)= =0.6 molL(1)v(C)= =0.6 molL-1 -1min min-

30、1 -1。 。 (2)(2)2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) 開(kāi)始開(kāi)始/(molL/(molL-1 -1) 1 ) 1 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化/(molL/(molL-1 -1) 0.8 ) 0.8 0.4 0.4 1.2 1.2 平衡平衡/(molL/(molL-1 -1) 0.2 ) 0.2 0.6 0.6 1.2 1.2 由此可知由此可知,21x=0.80.41.2=213,21x=0.80.41.2=213,所以所以x=3x=3。 1 1.2 mol L 2 min (3)A(3)A項(xiàng)項(xiàng),x=3,x=3,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量

31、不變?cè)摲磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變, ,無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡, ,壓強(qiáng)均壓強(qiáng)均 不會(huì)變化不會(huì)變化;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,氣體的密度不再變化氣體的密度不再變化, ,而氣體的體積不變而氣體的體積不變, ,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再 發(fā)生變化發(fā)生變化, ,由于由于D D為固體為固體, ,故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化, ,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀 態(tài)態(tài);C;C項(xiàng)項(xiàng),A,A的消耗速率與的消耗速率與B B的消耗速率表示的反應(yīng)方向一致的消耗速率表示的反應(yīng)方向一致, ,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到 平衡平衡;D;D項(xiàng)項(xiàng),A,A的百分含量保持不變

32、的百分含量保持不變, ,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。 答案答案: :(1)0.6 mol(1)0.6 molL L-1 -1 minmin-1 -1 (2)3(2)3(3)BD(3)BD 【素養(yǎng)新思維素養(yǎng)新思維】 5.(20205.(2020太原高二檢測(cè)太原高二檢測(cè)) )已知已知500 500 、100 kPa100 kPa下下: : 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3狀態(tài)狀態(tài) 起始濃度起始濃度(molL(molL-1 -1) ) 2 12 1 0 0 t t0 0 1 min 1 min 濃度濃度(molL(molL-1 -1) ) 1.9 0.95 0.1

33、t1.9 0.95 0.1 t1 1 30 min30 min濃度濃度(molL(molL-1 -1) ) 0.12 0.06 1.88 t0.12 0.06 1.88 t2 2 40 min40 min濃度濃度(molL(molL-1 -1) ) 0.12 0.06 1.88 t0.12 0.06 1.88 t3 3 討論以下問(wèn)題討論以下問(wèn)題: : (1)t(1)t1 1時(shí)逆反應(yīng)發(fā)生了嗎時(shí)逆反應(yīng)發(fā)生了嗎? ? (2)(2)與與t t1 1相比相比,t,t2 2時(shí)時(shí)v(v(正正) )如何變化如何變化?v(?v(逆逆) )如何變化如何變化? ? (3)(3)以上四個(gè)狀態(tài)以上四個(gè)狀態(tài), ,哪個(gè)已達(dá)

34、到平衡狀態(tài)哪個(gè)已達(dá)到平衡狀態(tài)? ? 【解析解析】(1)(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)即指該反應(yīng)的逆反應(yīng)即指SOSO3 3分解生成分解生成SOSO2 2和和O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng), , 因?yàn)橐驗(yàn)閠 t1 1時(shí)時(shí)c(SOc(SO3 3)0,)0,所以逆反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生了。所以逆反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生了。 (2)t(2)t2 2與與t t1 1相比相比,c(SO,c(SO2 2) )、c(Oc(O2 2) )在減小在減小,c(SO,c(SO3 3) )在增大在增大, ,所以所以v(v(正正) )減小減小,v(,v(逆逆) )增增 大。大。 (3)t(3)t2 2、t t3 3已達(dá)到平衡狀態(tài)已達(dá)到平衡狀態(tài), ,因?yàn)榉磻?yīng)體系

35、中各物質(zhì)濃度保持恒定。因?yàn)榉磻?yīng)體系中各物質(zhì)濃度保持恒定。 答案答案: :(1)(1)逆反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生了逆反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生了(2)v(2)v(正正) )減小減小,v(,v(逆逆) )增大增大 (3)t(3)t2 2、t t3 3已達(dá)平衡已達(dá)平衡 七化學(xué)平衡狀態(tài)七化學(xué)平衡狀態(tài) (40(40分鐘分鐘7070分分) ) 課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià) 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】（4040分鐘分鐘 7070分）分） 一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1010小題小題, ,每題每題4 4分分, ,共共4040分分) ) 1.(20201.(2020海寧高二檢測(cè)海寧高二檢測(cè)) )對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+HC(s)+H2

36、 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g),(g),下列說(shuō)法下列說(shuō)法 不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是不能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( () ) A.A.絕熱容器絕熱容器, ,溫度不再改變溫度不再改變 B.B.恒容時(shí)恒容時(shí), ,壓強(qiáng)不再改變壓強(qiáng)不再改變 C.C.恒壓時(shí)恒壓時(shí), ,體積不再改變體積不再改變 D.D.斷裂斷裂2 mol OH2 mol OH鍵的同時(shí)形成鍵的同時(shí)形成1 mol HH1 mol HH鍵鍵 【解析解析】選選D D?？赡娣磻?yīng)?？赡娣磻?yīng)C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g),(g),屬于吸熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),

37、 ,絕熱容器絕熱容器 時(shí)時(shí), ,溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變, ,若溫度不再改變?nèi)魷囟炔辉俑淖? ,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀 態(tài)態(tài),A,A正確正確; ;該反應(yīng)屬于體積增大的反應(yīng)該反應(yīng)屬于體積增大的反應(yīng), ,恒容時(shí)恒容時(shí), ,壓強(qiáng)不再改變壓強(qiáng)不再改變, ,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平 衡狀態(tài)衡狀態(tài),B,B正確正確; ;該反應(yīng)的體積隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大該反應(yīng)的體積隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大, ,若體積不再改變?nèi)趔w積不再改變, ,則說(shuō)明則說(shuō)明 反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),C,C正確正確; ;斷裂斷裂2 mol OH2 mol OH鍵的同時(shí)形成鍵的同時(shí)形成1 m

38、ol HH1 mol HH鍵都是指鍵都是指 正向反應(yīng)正向反應(yīng),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 2.(20202.(2020安徽師大附中高二檢測(cè)安徽師大附中高二檢測(cè)) )模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見(jiàn)模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見(jiàn) 方法方法, ,對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2HBr(g) H2HBr(g) H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g),(g),下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定 條件下為可逆反應(yīng)的是條件下為可逆反應(yīng)的是( () ) 【解析解析】選選C C。HBrHBr、H H2 2和和BrBr2 2都是雙原子分子都是雙原子分子, ,反應(yīng)物和生成物共存反應(yīng)物和

39、生成物共存, ,說(shuō)明體系中說(shuō)明體系中 應(yīng)含有應(yīng)含有3 3種雙原子分子。故種雙原子分子。故C C正確。正確。 3.(20203.(2020上饒高二檢測(cè)上饒高二檢測(cè)) )可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)aA(g)+bB(g) cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可的正、逆反應(yīng)速率可 用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平 衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是( () ) A.avA.av正 正(A)=bv (A)=bv正 正(B) (B)B.bvB.bv正 正(A)=av (A)=av逆 逆(B) (B) C

40、.avC.av正 正(C)=cv (C)=cv正 正(A) (A)D.avD.av正 正(A)=bv (A)=bv逆 逆(B) (B) 【解析解析】選選B B?；瘜W(xué)平衡建立時(shí)?；瘜W(xué)平衡建立時(shí),v(,v(正正)=v()=v(逆逆),),對(duì)于不同物質(zhì)而言對(duì)于不同物質(zhì)而言, ,要符合物質(zhì)要符合物質(zhì) 的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的要求。同時(shí)必須要使反應(yīng)方向不同的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的要求。同時(shí)必須要使反應(yīng)方向不同,A,A、 C C選項(xiàng)方向都是正反應(yīng)選項(xiàng)方向都是正反應(yīng);B;B選項(xiàng)方向相反且符合選項(xiàng)方向相反且符合v v正 正(A)v (A)v逆 逆(B)=ab, (B)=ab,符合題意符合題

41、意,D,D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(20204.(2020長(zhǎng)春高二檢測(cè)長(zhǎng)春高二檢測(cè)) )下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài), ,不一定是平衡狀態(tài)的是不一定是平衡狀態(tài)的是 ( () ) A.HA.H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g) 2HBr(g)(g) 2HBr(g)恒溫、恒容下恒溫、恒容下, ,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變 B.2NOB.2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)恒溫、恒容下恒溫、恒容下, ,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變 C.CaCOC.CaCO3 3(s) CO(s) CO2

42、2(g)+CaO(s)(g)+CaO(s)恒溫、恒容下恒溫、恒容下, ,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不反應(yīng)體系中氣體的密度保持不 變變 D.3HD.3H2 2(g)+N(g)+N2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)反應(yīng)體系中反應(yīng)體系中H H2 2與與N N2 2的物質(zhì)的量之比保持的物質(zhì)的量之比保持3131 【解析解析】選選D D。H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g) 2HBr(g)(g) 2HBr(g)恒溫、恒容下恒溫、恒容下, ,反應(yīng)體系中氣體的顏色反應(yīng)體系中氣體的顏色 保持不變保持不變, ,說(shuō)明溴單質(zhì)的濃度不再變化說(shuō)明溴單質(zhì)的濃度不再變化, ,達(dá)到了平衡達(dá)到了平衡,

43、A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;2NO;2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g) 是前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng)是前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng), ,當(dāng)恒溫、恒容下當(dāng)恒溫、恒容下, ,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變, , 則達(dá)到了平衡則達(dá)到了平衡,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;CaCO;CaCO3 3(s) CO(s) CO2 2(g)+CaO(s)(g)+CaO(s)恒溫、恒容下恒溫、恒容下, ,反應(yīng)體系中氣反應(yīng)體系中氣 體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值, ,質(zhì)量變化質(zhì)量變化, ,體積不變體積不變, ,所以密度變化所以密度變化, ,當(dāng)氣當(dāng)氣 體密度保持不變

44、的狀態(tài)時(shí)是平衡狀態(tài)體密度保持不變的狀態(tài)時(shí)是平衡狀態(tài),C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;3H;3H2 2(g)+N(g)+N2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)反應(yīng)體系反應(yīng)體系 中中H H2 2與與N N2 2的物質(zhì)的量之比保持的物質(zhì)的量之比保持31,31,不能證明正逆反應(yīng)速率相等不能證明正逆反應(yīng)速率相等, ,不一定是平衡不一定是平衡 狀態(tài)狀態(tài),D,D正確。正確。 5.5.用用ClCl2 2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán) 利用利用:4HCl(g)+O:4HCl(g)+O2 2(g) 2Cl(g)

45、2Cl2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H0H0。恒溫恒容的密閉容器中。恒溫恒容的密閉容器中, ,充充 入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng), ,能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( () ) A.A.混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變 B.B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 C.C.斷開(kāi)斷開(kāi)4 mol HCl4 mol HCl鍵的同時(shí)生成鍵的同時(shí)生成4 mol HO4 mol HO鍵鍵 D.n(HCl)n(OD.n(HCl)n(O2 2)n(Cl)n(Cl2 2)n(H)n(H2 2O)=4

46、122O)=4122 【解析解析】選選B B。該反應(yīng)前后都是氣體。該反應(yīng)前后都是氣體, ,氣體總質(zhì)量、容器容積為定值氣體總質(zhì)量、容器容積為定值, ,則混合氣則混合氣 體的密度始終不變體的密度始終不變, ,不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài), ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;HCl;HCl的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn) 化率不再變化化率不再變化, ,表明正逆反應(yīng)速率相等表明正逆反應(yīng)速率相等, ,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ,故故B B正確正確; ;斷開(kāi)斷開(kāi) 4 mol HCl4 mol HCl鍵的同時(shí)生成鍵的同時(shí)生成4 mol HO4 mol HO鍵鍵, ,表示的都是正反應(yīng)速率表示

47、的都是正反應(yīng)速率, ,無(wú)法判斷正無(wú)法判斷正 逆反應(yīng)速率是否相等逆反應(yīng)速率是否相等, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;n(HCl)n(O;n(HCl)n(O2 2)n(Cl)n(Cl2 2)n(H)n(H2 2O)=4122,O)=4122, 無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化, ,則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)則無(wú)法判斷平衡狀態(tài), ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 6.(20206.(2020西安高二檢測(cè)西安高二檢測(cè))298 K)298 K時(shí)時(shí), ,將將20 mL 3x molL20 mL 3x molL-1 -1Na Na3 3AsOAsO3 3、20 mL 20 mL 3x molL3x

48、molL-1 -1 I I2 2和和20 mL NaOH20 mL NaOH溶液混合溶液混合, ,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng): : AsAs (aq)+I(aq)+I2 2(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq) As(aq) As (aq)+2I(aq)+2I- -(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)。 溶液中溶液中c(Asc(As ) )與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間(t)(t)的關(guān)系如圖所示。的關(guān)系如圖所示。 3 3 O 3 4 O 3 4 O 下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是( () ) A.A.溶液的溶液的pHpH不再變化不再變化 B.c(IB.c(I- -)=2

49、y moll)=2y moll-1 -1 C .v(IC .v(I- -)=2v(As)=2v(As ) ) D.D. 不再變化不再變化 3 3 O 3 4 3 3 c(AsO ) c(AsO) 【解析解析】選選C C。溶液的。溶液的pHpH不再變化不再變化, ,即即OHOH- -的濃度不再變化的濃度不再變化, ,所以平衡體系中各組所以平衡體系中各組 分的濃度均不再變化分的濃度均不再變化, ,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ,故故A A正確正確; ;根據(jù)離子方程式可知根據(jù)離子方程式可知, , 反應(yīng)體系中恒有反應(yīng)體系中恒有c(Ic(I- -)=2c(As ),)=2c(As ),觀察

50、圖象可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)觀察圖象可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(As )=c(As )= y molLy molL-1 -1, ,此時(shí) 此時(shí)c(Ic(I- -)=2y molL)=2y molL-1 -1, ,故 故B B正確正確;v(I;v(I- -)=2v(As )=2v(As )中的速率未指明中的速率未指明 是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率, ,無(wú)法判斷是否平衡無(wú)法判斷是否平衡, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ; 反應(yīng)達(dá)到平衡之反應(yīng)達(dá)到平衡之 前前,c(As ),c(As )逐漸減小而逐漸減小而c(As )c(As )逐漸增大逐漸增大, ,故故 逐漸增大逐漸增大, , 當(dāng)當(dāng) 不變時(shí)反應(yīng)

51、達(dá)到平衡狀態(tài)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ,故故D D正確。正確。 3 4 O 3 4 O 3 3 O 3 3 O 3 4 O 3 4 3 3 c(AsO ) c(AsO) 3 4 3 3 c(AsO ) c(AsO) 7.(20207.(2020雅安高二檢測(cè)雅安高二檢測(cè)) )某反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中某反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中, ,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如 圖所示。下列說(shuō)法正確的是圖所示。下列說(shuō)法正確的是( () ) A.PA.P、Q Q是生成物是生成物 B.B.反應(yīng)的方程式反應(yīng)的方程式:2M+N 2P:2M+N 2P C.2 minC.2 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化后各物質(zhì)的

52、物質(zhì)的量不再變化 D.D.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)該反應(yīng)不是可逆反應(yīng) = Q 【解析解析】選選C C。Q Q在反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變?cè)诜磻?yīng)前后物質(zhì)的量不變, ,在反應(yīng)中起催化劑的作用在反應(yīng)中起催化劑的作用, ,反應(yīng)中反應(yīng)中, , M M、N N的物質(zhì)的量減少的物質(zhì)的量減少,P,P的物質(zhì)的量增多的物質(zhì)的量增多, ,故故M M、N N是反應(yīng)物是反應(yīng)物,P,P為生成物。為生成物。 其中其中n(M)n(N)n(P)=212,n(M)n(N)n(P)=212,反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到2 2分鐘時(shí)分鐘時(shí),M,M、N N、P P的物質(zhì)的物質(zhì) 的量恒定的量恒定, ,表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài), ,該反應(yīng)為可

53、逆反應(yīng)該反應(yīng)為可逆反應(yīng), ,應(yīng)用應(yīng)用“ ”表示。表示。 故故A A、B B、D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(20208.(2020榆林高二檢測(cè)榆林高二檢測(cè)) )在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X:X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g) 2Z(g),(g) 2Z(g), 已知已知X X2 2、Y Y2 2、Z Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.1 molL0.1 molL-1 -1、 、0.3 molL0.3 molL-1 -1、 、0.2 molL0.2 molL-1 -1, , 在一定條件下在一定條件下, ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), ,各物質(zhì)的濃度有可能是各物

54、質(zhì)的濃度有可能是( () ) A.ZA.Z為為0.3 molL0.3 molL-1 -1 B.XB.X2 2為為0.2 molL0.2 molL-1 -1 C.YC.Y2 2為為0.4 molL0.4 molL-1 -1 D.c(XD.c(X2 2)+c(Y)+c(Y2 2)+c(Z)=0.55 molL)+c(Z)=0.55 molL-1 -1 【解析解析】選選A A?？赡娣磻?yīng)中。可逆反應(yīng)中, ,反應(yīng)體系中各物質(zhì)一定共存反應(yīng)體系中各物質(zhì)一定共存, ,如果如果B B、C C選項(xiàng)中的數(shù)選項(xiàng)中的數(shù) 據(jù)存在據(jù)存在, ,則則Z Z的濃度為的濃度為0,0,這是不可能的這是不可能的,A,A選項(xiàng)符合題意選項(xiàng)

55、符合題意; ;又因?yàn)樵摲磻?yīng)是總體積又因?yàn)樵摲磻?yīng)是總體積 不變的反應(yīng)不變的反應(yīng), ,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí), ,不論不論X X2 2、Y Y2 2、Z Z的物質(zhì)的量怎么變化的物質(zhì)的量怎么變化, ,總物質(zhì)的量不會(huì)總物質(zhì)的量不會(huì) 改變改變, ,總濃度也不會(huì)改變總濃度也不會(huì)改變, ,即即:c(X:c(X2 2)+c(Y)+c(Y2 2)+c(Z)=0.6 molL)+c(Z)=0.6 molL-1 -1。 。 9.9.氧化鐵工業(yè)上稱氧化鐵紅氧化鐵工業(yè)上稱氧化鐵紅, ,用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中, ,可作催化劑可作催化劑, ,玻玻 璃、寶石、金屬的拋光劑璃、寶石、金屬的拋光劑

56、, ,也可用作煉鐵原料。在一定溫度下也可用作煉鐵原料。在一定溫度下, ,氧化鐵可以與一氧化鐵可以與一 氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):Fe:Fe2 2O O3 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2 2(g),(g), 不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( () ) A.COA.CO的生成速率與的生成速率與COCO2 2的生成速率相等的生成速率相等 B.B.氣體密度不再變化氣體密度不再變化 C.COC.CO的質(zhì)量不變的質(zhì)量不變 D

57、.D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)項(xiàng),CO,CO的生成速率為逆反應(yīng)速率的生成速率為逆反應(yīng)速率,CO,CO2 2的生成速率為正反應(yīng)速率的生成速率為正反應(yīng)速率, , 且且COCO、COCO2 2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等, ,則則v v正 正(CO (CO2 2)=v)=v逆 逆(CO), (CO),達(dá)到化學(xué)平衡達(dá)到化學(xué)平衡;B;B項(xiàng)項(xiàng),= ,= , 當(dāng)當(dāng)m(m(氣體氣體) )不變時(shí)不變時(shí), ,反應(yīng)即達(dá)到平衡反應(yīng)即達(dá)到平衡;C;C項(xiàng)項(xiàng),m(CO),m(CO)不變不變, ,則則n(CO)n(CO)不變不變, ,反應(yīng)達(dá)到平反應(yīng)達(dá)到平 衡衡;D;D

58、項(xiàng)項(xiàng), ,該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng), ,反應(yīng)任意時(shí)刻反應(yīng)任意時(shí)刻, ,體系的壓強(qiáng)均相同體系的壓強(qiáng)均相同, ,所以所以 壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。 m V 10.10.將一定量純凈碳酸氫銨將一定量純凈碳酸氫銨(NH(NH4 4HCOHCO3 3) )置于特制恒容的密閉容器中置于特制恒容的密閉容器中( (固體試劑體積固體試劑體積 忽略不計(jì)忽略不計(jì)),),一定溫度下使其達(dá)到分解平衡一定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH:NH4 4HCOHCO3 3(s) NH(s) NH3 3(g)+CO(g)+CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)

59、O(g)。 下列能夠說(shuō)明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是下列能夠說(shuō)明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( () ) A.A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B.B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 C.C.密閉容器中固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化密閉容器中固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化 D.D.三種氣體的生成速率之比為三種氣體的生成速率之比為111111 【解析解析】選選C C。因?yàn)閷⒁欢考儍籼妓釟滗@。因?yàn)閷⒁欢考儍籼妓釟滗@(NH(NH4 4HCOHCO3 3) )固體置于密閉容器中固體置于密閉容器中, ,由于由于 生成的三種氣體的物質(zhì)的量之比始

60、終為生成的三種氣體的物質(zhì)的量之比始終為111,111,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 一直不變一直不變, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;密閉容器中密閉容器中 固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化, ,說(shuō)明各物質(zhì)的量不變說(shuō)明各物質(zhì)的量不變, ,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ,故故C C正確正確; ; 只要反應(yīng)發(fā)生就有三種氣體生成只要反應(yīng)發(fā)生就有三種氣體生成, ,生成速率之比為生成速率之比為111,111,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包