2018-2019學(xué)年甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中高一(上)期中化學(xué)試卷

1、2018-2019 學(xué)年甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中高一（上）期中化學(xué)試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三四五六總分得分一、單選題（本大題共24 小題，共 72.0 分）1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）A.B.C.D.2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（）+2-B.3+2-A. Na2CO3=Na2+CO 3Fe2（ SO4）3 =Fe +SO 4C. Cu（ NO3） 2=Cu2+2NO 3-D. NaHSO 4=Na+HSO 4-3.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2F2 +2H 2O=4HF+O 2B. 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2C. AgNO 3+Na

2、Cl=AgCl +NaNOD.MgCl （熔融）Mg+Cl3224.KOH 是我國(guó)古代紡織業(yè)常用的洗滌劑，古代制取 KOH 的流程如圖， 在上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 復(fù)分解反應(yīng)D. 置換反應(yīng)5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是（）第1頁(yè)，共 26頁(yè)A.B.C.D.蒸餾過濾萃取轉(zhuǎn)移溶液6. 下列離子在溶液中可大量共存且溶液無色的是（）A. Cu2+、 SO42-、 Fe3+、 Cl -B. Fe2+、 H+、 ClO - 、 CO32-C. MnO 4-、 Al 3+、Na +、SO42-D. Na+ 、NO3-、 K +、 SO42-7. 除去下列物質(zhì)中

3、的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO（ CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu （CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO 4（ H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO2（ CO）氧氣點(diǎn)燃A. AB. BC. CD. D8.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法和必需的實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵下列實(shí)驗(yàn)所選用的儀器合理的是（）用 50mL 量筒量取5 2mL 稀硫酸用分液漏斗分離乙醇和水的混合物用托盤天平稱量11.7g 氯化鈉晶體配制 250mL0.2mol/L的 NaOH 溶液選用250mL 容量瓶第2頁(yè)，共 26

4、頁(yè)A. B. C. D. 9.可以用離子方程式H+OH -=H 2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.C.硫酸和 Ca（ OH） 2 溶液的反應(yīng)醋酸和 NaOH 溶液的反應(yīng)B.D.鹽酸和 Cu（OH ） 2 的反應(yīng)硫酸氫鈉溶液和KOH 溶液的反應(yīng)10.下列說法中正確的是（）A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D. 氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原11.做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)， 必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是（）A. 少量的濃硫酸濺到

5、皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量的水沖洗并涂上3%5%的 NaHCO 3 溶液B. 氫氣還原氧化銅時(shí)為防止氫氣損耗應(yīng)該先加熱后通氫氣C. 使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D. 給試管中的液體加熱時(shí)，沿試管傾斜方向不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人12.下列圖示說法中正確的是（）A.B.C.D.13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）+2+B. 稀 H 2SO4 與鐵粉反應(yīng)： 2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 C. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe+2Fe3+=3Fe2+D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO3 2-+2H + =H 2O+CO 214.在反應(yīng)中，元素 X 的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y 的原

6、子，則下列說法正確的是 （）元素 X 被氧化元素Y 被氧化元素X 發(fā)生還原反應(yīng)元素 Y 發(fā)生還原反應(yīng)A. B. C. D. 15.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是（）A.B.清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收 NH 4+等營(yíng)養(yǎng)離子， 使土壤具有保肥能力C. 向 FeCl3 溶液中加入NaOH 溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染16.設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 48gO3 含有的氧原子數(shù)為3N AB. 1molOH - 離子中含電子數(shù)目

7、為 10NAC.?-1 的 NaCl 溶液中含有的Na +數(shù)是 0.1NA0.5L 0.2mol LD. 常溫常壓下，33.6LCO 中含有的原子數(shù)是3N A17.下列溶液中的氯離子濃度與50mL 0.1mol ? L-1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是（）第3頁(yè)，共 26頁(yè)-1A. 150 mL 0.1 mol ?L NaCl 溶液 C. 300 mL 0.1 mol ?L -1 KCl 溶液-1B. 75 mL 0.2 mol ?L NH 4Cl 溶液 D. 150 mL 0.1 mol ?L -1 FeCl 3 溶液18.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的（）選項(xiàng)ANaClK

8、2SO4KCl（ NH 4） 2SO4BNaClK 2SO4KClNH 4ClCNa 2SO4K 2SO4KClNH 4ClDNa 2SO4K 2SO4KCl（ NH 4） 2SO4A. AB. BC. CD. D19. 實(shí)驗(yàn)中需 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL ，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3?10H 2O 的質(zhì)量分別是（）A. 1000mL ， 57.2g B. 1000mL， 28.6gC. 950 mL ， 54.3gD. 950mL ，28.6g20.已知 I -、Fe2+、SO2 和 H 2O2 均有還原性， 在酸性溶液中還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐

9、2O2 Fe2+ I- SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A. 2Fe3+SO 2+2H 2O=2Fe2+SO42-+4H +B. H2O2+H2 SO4=SO2 +O2 +2HOC. I 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HID. 2Fe3+2I -=2Fe2+I 221.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的順序正確的是（） 6.72LCH 4 3.01 1023 個(gè) HCl 分子 13.6gH 2S 0.2molNH 3。A. 體積：B. 氫原子數(shù)：C. 質(zhì)量：D. 密度：22.下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A. 0.2mol/L 的 NaCl 溶液C. 0.1 mol/L

10、 的 BaCl 2 溶液B.D.0.15 mol/L 的 MgSO 4 溶液0.25 mol/L 的 HCl 溶液23. 為了除去粗鹽中的 CaCl2、 MgCl 2、 Na2SO4 及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的 Na 2CO3 溶液；加入稍過量的 NaOH 溶液；加入稍過量的 BaCl 2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾不正確的操作順序是（）A. B. C. D. 24. 某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)： CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu 2+2S下列說法正確的是（）A.B.3+2+2+氧化劑為Fe ，還原劑為Cu和 SC. 當(dāng)轉(zhuǎn)移

11、1mol 電子時(shí)，有46gCuFeS2 參加反應(yīng)D. 氧化劑的氧化性 Fe3+ Fe2+ Cu2+二、雙選題（本大題共1 小題，共3.0 分）25.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述，符合事實(shí)的是（）A. 金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B. 用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶， 在酒精燈上點(diǎn)燃， 發(fā)出耀眼白光， 放出大量的熱，第4頁(yè)，共 26頁(yè)產(chǎn)生白色粉末C. 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D. 用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落下來三、填空題（本大題共1 小題，共1.0 分）26. 現(xiàn)有下列10 種物質(zhì)： Al 稀硝酸乙酸 液氨 干冰

12、 NaCl NaOH 溶液 BaCO 3酒精 HCl 氣體，完成下面的填空，只填序號(hào)其中屬于混合物的是_； 屬于非電解質(zhì)的是 _； 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_； 屬于弱電解質(zhì)的是 _； 能導(dǎo)電的物質(zhì)是 _；屬于有機(jī)物的是_。SO42-、 CO32-、Cl -三種陰離子。如果每次只檢驗(yàn)一種離子，完成 某溶液中含有下面填空。（ 1）先檢驗(yàn) CO32-，加入 _試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為_。（ 2）然后檢驗(yàn) SO42-，加入 _試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為_。3Cl-，加入_試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為_。（ ）最后檢驗(yàn)四、計(jì)算題（本大題共1 小題，共5.0 分）27. 一塊表面被氧化成

13、氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g。將它投入到水中完全反應(yīng)后，收集到 0.2g 氫氣（已知 Na2O+H 2O=2NaOH ），溶液的體積為100mL ，試計(jì)算：（ 1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克_？（ 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_。五、簡(jiǎn)答題（本大題共1 小題，共 5.0 分）28. 二氧化硒（ SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃 HNO 3 或濃 H 2SO4 反應(yīng)生成 SeO2 以回收 Se。已知： Se+2H2SO4 （濃） =2SO2 +SeO2+2H 2O2-+ SO2+SeO2+H 2O=Se+SO4 +H（ 1）依據(jù) Se 與濃

14、 H 2SO4 的反應(yīng)，寫出 Se 和濃 HNO 3（還原產(chǎn)物為 NO 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（ 2） Se 與濃 HNO 3 的反應(yīng)中，氧化劑是 _，反應(yīng)中被還原的元素是 _。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO 2 氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol 。（ 3）依據(jù)反應(yīng)， 判斷 SeO2、濃 H 2SO4 、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。（ 4）配平反應(yīng)，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。六、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共10.0 分）29. 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“ Fe 與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“。請(qǐng)回

15、答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（ 1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_ 。（ 2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。第5頁(yè)，共 26頁(yè)（ 3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_。（ 4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_ ，作用是 _。（ 5）如果要在A 處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_，這一操作的目的 _。第6頁(yè)，共 26頁(yè)答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃 燒，則不能使用 該標(biāo)志，故 A 錯(cuò)誤；B濃硫酸具有很 強(qiáng)的腐蝕性，盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有具有腐 蝕性的標(biāo)志，不

16、應(yīng)該用印有氧化 劑的標(biāo)志，故 B 錯(cuò)誤；C警示標(biāo)記為劇 毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用 該標(biāo)志，故 C 錯(cuò)誤；D警示標(biāo)記為腐蝕性液體的 標(biāo)志，濃硫酸具有腐 蝕性，則使用該標(biāo)志，故 D正確；故選：D。濃硫酸具有腐 蝕性，無毒、不燃燒，據(jù)此分析。本題考查濃硫酸的性 質(zhì)及警示標(biāo)記，明確濃硫酸具有腐 蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本 題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示 標(biāo)記代表的意 義，難度不大。2.【答案】 C【解析】解：A 碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式 為：Na2CO3=2Na+CO32-，故 A錯(cuò)誤；（SO ）在溶液中完全電電為：Fe （SO ）3+2-，BFe2離， 離方程式+3SO44 32

17、4 3=2Fe故 B錯(cuò)誤；CCu（NO ）是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子， 電離3 2方程式為 Cu NO2+2NO-，故C正確；： （3）=Cu32DNaHSO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出 Na+、H+、SO42-離子，電離方程式 為：NaHSO4=Na+H +SO42-，故D 錯(cuò)誤；故選：C。A 碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，鈉離子下標(biāo)應(yīng)為計(jì) 量數(shù)，書寫錯(cuò)誤；B原子不守恒；第7頁(yè)，共 26頁(yè)CCu（NO ）是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子；3 2DNaHSO4 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出 Na+、H+、S

18、O42-離子。本題考查電解質(zhì)的電離方程式 書寫，題目難度不大，掌握電離方程式 書寫規(guī)則并能靈活運(yùn)用是正確解答此 類題的關(guān)鍵，要注意原子守恒、電荷守恒的 應(yīng)用。3.【答案】 C【解析】解：A 2F2+2H2O 4HF+O2 反應(yīng)中，存在 F、O 元素化合價(jià)的 變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A 不選；B3CO+Fe2O32Fe+3CO2 反應(yīng)中，存在 C、Fe元素化合價(jià)的 變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B 不選；CAgNO +NaCl AgCl +NaNO屬于復(fù)分解反 應(yīng)，無元素化合價(jià)的變化，是33非氧化還原反應(yīng)，故C 選；DMgCl 2（熔融）Mg Cl變化，屬于氧化Mg+Cl 2 中存在、 元素的化合

19、價(jià)還原反應(yīng)，故D 不選；故選：C。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電 子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)升降，則反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答。本題考查了氧化 還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化 還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握常見反應(yīng)類型與氧化 還原反應(yīng)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活 應(yīng)用能力。4.【答案】 D【解析】第8頁(yè)，共 26頁(yè)解：由制備流程可知，發(fā)生 CaCOCaO+CO 、CaO+H O=Ca（OH）、3222K CO +Ca OH別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，=CaCO +2KOH，分23（）32沒有涉及置 換反應(yīng)，故選

20、 D。發(fā)生 CaCOKCO +Ca（OH）CaO+CO 、CaO+H O=Ca（OH）、2322232=CaCO3 +2KOH，結(jié)合四種基本反 應(yīng)類型的概念來解答本題考查了基本反 應(yīng)類型的判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，把握流程中的反 應(yīng)及反應(yīng)類型的判斷 為解答的關(guān) 鍵，題目難度不大5.【答案】 A【解析】解：A 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于 測(cè)量餾分的溫度，故 A 錯(cuò)誤；B過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故 B 正確；C萃取可用分液漏斗，裝置 圖符合操作要求，故 C 正確；D轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體 飛濺，裝置圖符合操作要求，故 D 正確。故選：

21、A。A 溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；B過濾可用于分離不溶性固體和液體；C萃取可用分液漏斗；D轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體 飛濺 本題考查較為綜 合，涉及物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)安全操作等知 識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考 查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及 實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度中等6.【答案】 D【解析】第9頁(yè)，共 26頁(yè)解：無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4-等有色離子的存在。A Cu2+、Fe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故 A 錯(cuò)誤；BFe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、H+ 與 ClO -、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B

22、錯(cuò)誤；CMnO 4-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故 C 錯(cuò)誤；DNa+、NO3-、K +、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能 夠大量共存，故 D正確；故選：D。溶液無色 時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4-等有色離子的存在。A 鐵離子、銅離子為有色離子；B亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子、氫離子與次 氯酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)；C高錳酸根離子 為有色離子；D四種離子之 間不反應(yīng)，都是無色離子。本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)的離子之 間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之 間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之 間（如Fe3

23、+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4-等有色離子的存在；是 “可能 ”共存，還是“一定 ”共存等。7.【答案】 B【解析】解：A CaO 與水反應(yīng)，且碳酸鈣不溶于水，不能除去碳酸 鈣，應(yīng)用加熱的方法，故 A錯(cuò)誤；BCuO 與稀鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可用鹽酸除雜，故B 正確；第10 頁(yè)，共 26頁(yè)C二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入氧化 銅除雜，故C 錯(cuò)誤；D二氧化碳不支持燃 燒，混有少量 CO，難以燃燒，可用灼熱的氧化銅除雜，故 D錯(cuò)誤。故選：B。A C

24、aO 與水反應(yīng)，且碳酸鈣不溶于水；BCuO 與稀鹽酸反應(yīng)；C二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D二氧化碳不支持燃 燒，混有少量 CO，難以燃燒本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及 實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的 評(píng)價(jià)，難度不大8.【答案】 C【解析】解： 為盡量減少量取 誤差，量取52mL 稀硫酸，應(yīng)選取 100mL 量筒，故錯(cuò)誤； 用分液漏斗分離的是不相溶的液體，乙醇和水互溶，故錯(cuò)誤； 托盤天平的精確度 為 0.1g，用托盤天平稱量 11.7g 氯化鈉晶體，故正確； 配制 250mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液選用 250mL 容量瓶

25、，故正確，故選 C。 為盡量減少量取 誤差，量取 52mL 稀硫酸，應(yīng)選取 100mL 量筒； 用分液漏斗分離的是不相溶的液體，乙醇和水互溶； 托盤天平的精確度 為 0.1g，用托盤天平稱量 11.7g 氯化鈉晶體； 配制 250mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液選用 250mL 容量瓶本題考查了常用儀器的使用方法，題目難度不大，注意常用 儀器的精確度也是解題關(guān)鍵9.【答案】 D【解析】解：A 、硫酸和 Ca（OH）溶液反應(yīng)生成的硫酸 鈣是沉淀，不能拆成離子的形式，2故 A錯(cuò)誤；第11 頁(yè)，共 26頁(yè)B、氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，故B 錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，在離子

26、方程式中不能拆成離子的形式，故C 錯(cuò)誤；D、硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應(yīng)生成水和 NaOH，離子方程式為 H+OH -=H2O，故 D正確。故選：D。離子方程式 H+OH-=H2O 表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的 鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等。本題考查學(xué)生離子反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)是可以代表一 類反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。10.【答案】 B【解析】解：A 同素異形體之 間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有 單質(zhì)參加，但無化合價(jià)變化，不屬于氧化 還原反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B置換反應(yīng)一定存在化合價(jià)的 變化，均是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的 變化，不是氧化還

27、原反應(yīng)，故 B 正確；C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化 劑也不是還原劑，如過氧化鈉與水的反 應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑，故 C 錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之 間，如反應(yīng) Cl 2+H2O=HCl+HClO 中，只有 Cl 元素化合價(jià) 發(fā)生變化，故 D 錯(cuò)誤 。故選：B。A同素異形體之 間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)；B置換反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià) 變化，而復(fù)分解反應(yīng)中不存在化合價(jià) 變化；C氧化還原反應(yīng)中有的物 質(zhì)既不是氧化 劑也不是還原劑；D氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之 間。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià) 變化第12 頁(yè)，共 26頁(yè)為解答

28、的關(guān) 鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大。11.【答案】 B【解析】解：A 濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%? 5%的 NaHCO3 溶液，操作合理，故 A 正確；B氫氣還原氧化銅時(shí)應(yīng) 先通氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加 熱時(shí)發(fā) 生爆炸，然后再加 熱，故B 錯(cuò)誤；C帶有活塞的 儀器，為防止漏水，使用前必 須檢查是否漏液，故 C 正確；D給試管中的液體加 熱時(shí)，應(yīng)防止液體 劇烈沸騰，則加熱時(shí)不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸 傷人，故 D 正確；故選：B。A 濃硫酸不慎沾在皮膚上，沖洗后，加弱堿性物 質(zhì)；B根

29、據(jù)氫氣還原氧化銅的步驟解答；C帶有活塞的 儀器，為防止漏水，使用前必 須檢查是否漏液；D給試管中的液體加 熱時(shí)，應(yīng)防止液體 劇烈沸騰。本題考查 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 方案的評(píng)價(jià)，為 高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提 純、實(shí)驗(yàn) 操作、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。12.【答案】 A【解析】解：A Na 易失去電子，說明鈉的還原性強(qiáng)，故A 正確；B還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，故 B 錯(cuò)誤；CCa2+化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，沒有還原性，故 C 錯(cuò)誤；DFe2+化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，故 D 錯(cuò)誤 。故選：A。第13

30、頁(yè)，共 26頁(yè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失 電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，元素化合價(jià) 處于最高價(jià) 態(tài)時(shí)，只具有氧化性，處于最低價(jià) 態(tài)時(shí)，只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性也有還原性，以此解答該題本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意還原性強(qiáng)弱與化合價(jià)以及 電子的關(guān)系，難度不大13.【答案】 C【解析】解：A 硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的離子方程式為 2Ag+Cu=Cu 2+2Ag，故A 錯(cuò)誤；B稀硫酸是弱氧化 劑，只能將鐵氧化成亞鐵離子，正確的離子方程式 為Fe+2H+=Fe2+H2，故B 錯(cuò)誤；C鐵與氯化鐵

31、溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正確；D碳酸鈣不溶于水，離子方程式中 應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式 為2H+CaCO =Ca2+CO +HO，故D 錯(cuò)誤；322故選：C。A 電荷不守恒；B鐵與稀硫酸反 應(yīng)生成亞鐵離子；C鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；D碳酸鈣是難溶物質(zhì)，要保留化學(xué)式。本題考查了離子方程式的 書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為 解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的 書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活 應(yīng)用能力。14.【答案】 D【解析】解：反應(yīng)中，元素 X 的原子將 電子轉(zhuǎn)移給元素 Y 的原子，則 X 失去電子，Y 得到電子，第14 頁(yè)，共 26頁(yè)則

32、 X 被氧化，發(fā)生氧化反 應(yīng)， 正確， 錯(cuò)誤；Y 被還原，發(fā)生還原反應(yīng)， 錯(cuò)誤， 正確；故選：D。反應(yīng)中，元素X 的原子將 電子轉(zhuǎn)移給元素 Y 的原子，則 X 失去電子，Y 得到電子，以此來解答本題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑失去電子、氧化劑得到電子即可解答，注重氧化 還原的反應(yīng)中基本概念的考 查，題目難度不大15.【答案】 C【解析】解：A 清晨的陽(yáng)光穿 過茂密的林木枝葉所 產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá) 爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；B膠粒吸附帶電的離子帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，土壤表面 積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收 NH 4+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力，可用膠體的知識(shí)解釋，故B

33、 錯(cuò)誤；C向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，電解質(zhì)溶液中發(fā)生了復(fù)分解反 應(yīng)，不能用膠體知識(shí)解釋，故C 正確；D工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙 塵是應(yīng)用了膠體的 電泳性質(zhì)，故 D錯(cuò)誤；故選：C。A 氣溶膠具有丁達(dá) 爾現(xiàn)象；B膠體微粒吸附 帶電的離子；C向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，是發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有 電泳性質(zhì)。第15 頁(yè)，共 26頁(yè)本題考查了膠體性 質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的 電泳性質(zhì)、丁達(dá)爾現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握膠體性 質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。16.【答案】 D【解

34、析】解：A 、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48gO3 物質(zhì)的量 =1mol，含有的氧原子數(shù)為 3NA ，故 A正確；氫帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為B、 氧根離子使10NA ，故B 正確；C、0.5L 0.2mol?L-1 的 NaCl 溶液中含有 NaCl 物質(zhì)的量-1+數(shù)是 0.1NA，故 C 正確=0.5L 0.2mol?L=0.1mol，溶液中的 Na壓下，33.6L CO 物質(zhì)的量不是1，5mol，故D錯(cuò)誤；D、常溫常故選：D。A 、依據(jù) n=計(jì)算氧原子數(shù)；B、依據(jù)氫氧根離子使 帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子分析 計(jì)算電子數(shù)；C、依據(jù) n=CV 計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，得到鈉離子數(shù)；D、依據(jù)

35、氣體摩爾體積概念和應(yīng)用條件是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體分析本題考查了阿伏伽德 羅常數(shù)的分析 應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積體積分析應(yīng)用，溶液中溶質(zhì)量的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單17.【答案】 D【解析】解：A.0.1 mol?L-1NaCl 溶液中氯離子的濃度為 0.1mol/L ，故A 不選；B.0.2 mol?L-1 NH4Cl 溶液中氯離子的濃度為 0.2mol/L ，故 B 不選；C.0.1 mol?L-1 KCl 溶液中氯離子的濃度為 0.1mol/L ，故C 不選；D.0.1 mol?L-1 FeCl3 溶液中氯離子的濃度為 0.1mol/L 3=0.3mol/L ，故D 選

36、；故選：D。50mL 0.1mol?L-1 氯化鋁溶液中氯離子的濃度為 0.1mol/L 3=0.3mol/L ，結(jié)合溶第16 頁(yè)，共 26頁(yè)質(zhì)濃度與物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算離子濃度，與溶液體積無關(guān)，以此來解答本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溶質(zhì)濃度與離子 濃度的關(guān)系為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 計(jì)算能力的考 查，注意離子濃度與溶液體 積無關(guān)，題目難度不大18.【答案】 C【解析】解：A 、NaCl 是鈉鹽，但不是硫酸鹽；（NH ）SO 是銨鹽，但不是鹽酸鹽，故A4 24錯(cuò)誤；B、NaCl 是鈉鹽，但不是硫酸鹽，故B 錯(cuò)誤；C、Na2SO4 既是鈉鹽又是硫酸 鹽；K 2SO4 既是鉀鹽又是硫酸

37、 鹽；KCl 既是鉀鹽又是鹽酸鹽；NH4Cl 既是銨鹽又是鹽酸鹽，故 C 正確；D、（NH ）SO 不是鹽酸鹽，故D 錯(cuò)誤 。4 24故選：C。硫酸鹽是陰離子 為酸根離子的 鹽；鹽酸鹽是陰離子 為氯離子的鹽；鈉鹽是陽(yáng)離子含鈉離子的鹽；鉀鹽是陽(yáng)離子含 鉀離子的鹽；銨鹽是陽(yáng)離子含 銨根離子的鹽，據(jù)此分析。本題考查 了鹽根據(jù)陽(yáng)離子和陰離子的分類，難度不大，應(yīng)注意分 類標(biāo) 準(zhǔn)對(duì)分類結(jié)果的影響。19.【答案】 A【解析】解：實(shí)驗(yàn)室沒有 950mL 容量瓶，需要選用 1000mL 容量瓶，實(shí)際配制的溶液 為：1000mL0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液，需要碳酸 鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L

38、1L=0.2mol ，需要 Na2CO3?10H2O 的質(zhì)量為：286g/mol 0.2mol=57.2g，故選：A。實(shí)驗(yàn)中需用 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，實(shí)驗(yàn)室沒有 950mL 容量瓶，需第17 頁(yè)，共 26頁(yè)要選用 1000mL 容量瓶，實(shí)際配制的溶液 為：1000mL0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液，根據(jù)實(shí)際配制的碳酸 鈉溶液的體 積、濃度計(jì)算出碳酸 鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出 Na2CO3?10H2O 的質(zhì)量。本題考查了配制一定物 質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL 溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有 950mL 的容量瓶，所以實(shí)際配制的溶液容 積是

39、1000mL，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、理解能力及靈活 應(yīng)用所學(xué)知 識(shí)能力的培養(yǎng)。20.【答案】 B【解析】解：A 二氧化硫的 還原性大于 亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化 鐵離子生成 亞鐵離子，能發(fā)生，故 A 不選；B若該反應(yīng)發(fā)生，S 元素的化合價(jià)降低， O 元素的化合價(jià)升高， 則 H2O2 為還原劑，還原性強(qiáng)弱為 H2O2SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B 選；C因該反應(yīng)中 S 元素的化合價(jià)升高， I 元素的化合價(jià)降低， 則 SO2 為還原劑，還原性強(qiáng)弱為 SO2I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C 不選；D碘離子的還原性大于 亞鐵離子，

40、所以碘離子能和 鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故 D 不選。故選：B。根據(jù)氧化 還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于 還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是 H2O2Fe2+ I-SO2，來判斷反應(yīng)能否發(fā)生本題考查 學(xué)生利用已知的 還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反 應(yīng)的發(fā)生，側(cè) 重于學(xué)生的分析能力的考 查，注意應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于 還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，難度不大21.【答案】 D【解析】第18 頁(yè)，共 26頁(yè)標(biāo)）=0.3mol，解：在 準(zhǔn)狀況下 6.72LCH4，n（CH4 3.01 1023 個(gè) HCl 分子，n（HCl ）=0.5mol， 13.

41、6gH2S，n（H2S）=0.4mol， 0.2molNH3，A 、由 n=可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關(guān)系 為 ，故A 錯(cuò)誤；B根據(jù)氫原子的物 質(zhì)的量的多少判斷，物 質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，0.3molCH 4 含有 1.2molH，0.5mol 含有 0.5molH ，0.4molH2S 含有 0.8molH，0.2molNH 3 含有 0.6molH ，則氫原子個(gè)數(shù)大小 為 ，故B 錯(cuò)誤；C由 n=可知，m（CH4）=0.3mol 16g/mol=4.8g，m（HCl ）=0.5mol 36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH 3）=0.2

42、mol 17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為 ，故C 錯(cuò)誤；D由 =可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系 為 ，故D 正確；故選：D。結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的 V m=22.4L/mol ，結(jié)合 n=以及 =以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān) 計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和 計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握物 質(zhì)的構(gòu)成以及相關(guān) 計(jì)算公式的運(yùn)用。22.【答案】 D【解析】解：A 、0.2mol/L 的 NaCl 溶液，正電荷的濃度為 0.2mol/L ，負(fù)電荷濃度0.2mol/L ；B、0.15 mol/L 的 MgSO4 溶液，正電荷的濃度為 0.15 mol/L，負(fù)電荷濃度為 0.15 mol/L ；C、0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液正電荷濃度 0.1molL ，負(fù)電荷濃度 0.2mol/L ；第19 頁(yè)，共 26頁(yè)D、0.25 mol/L 的 HCl 溶液中正 電荷濃度為 0.25mol/L ，負(fù)電荷濃度 0.25mol/L ；綜上可知，電荷濃度最大的是 0.25 mol/L 的 HCl ，所以該溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選：D。溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子所 帶電荷有關(guān)，根據(jù)各個(gè)選項(xiàng)中的離子所 帶電荷濃度的大小來回