元素周期律教學設(shè)計(1)

1、元素周期律教學設(shè)計教學目標知識技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。能力培養(yǎng)：通過元素周期律的推出及運用，初步培養(yǎng)學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力科學思想：結(jié)合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點?？茖W品質(zhì)：從周期律的導出，培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W方法：結(jié)合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏

2、觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學抽象方法。重點、難點 元素周期律的實質(zhì)。教學過程設(shè)計教師活動學生活動設(shè)計意圖 【引言】我們已經(jīng)學過了稀有氣體、鹵族、氧族和堿金屬幾個元素族的知識，了解到一個族內(nèi)的元素性質(zhì)相似，而族與族之間元素的性質(zhì)不同。同一族內(nèi)，我們學習了典型元素的性質(zhì)，就可根據(jù)性質(zhì)的相似性和遞變性推知族內(nèi)其他元素的性質(zhì)。對已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，如果我們能找到它們之間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，對于我們掌握元素化合物的知識以及應(yīng)用知識解決實際問題都非常有幫助。如何研究元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律？這就是本節(jié)課要研究的內(nèi)容?！景鍟康谌?jié)元素周期律回憶、再現(xiàn)這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系

3、和變化規(guī)律的必要性。思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。理解、記錄。做好知識的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學生的學習興趣，從而產(chǎn)生探求知識的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。續(xù)表教師活動學生活動設(shè)計意圖 【提問】研究元素及其化合物要從哪里入手？【評價】同學們掌握得很熟。【講解】人們在長期的生產(chǎn)斗爭和科學實驗中已經(jīng)認識到，事物變化的根本原因在于事物的內(nèi)部，因此研究元素間的相互聯(lián)系及其變化規(guī)律也必須從研究原子的結(jié)構(gòu)入手。為了方便，人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種序號叫作該元素的原子序數(shù)?！驹O(shè)問】氫是第一號，氦是第二號，原子序數(shù)與核電荷數(shù)有什么樣的關(guān)系？【設(shè)問】用什么樣的化學用語能表示原子的結(jié)

4、構(gòu)？【練習】請同學們畫出前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請三位同學分別在黑板上畫出12、310、1118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂枴客ㄟ^118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請同學們分析原子的核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)的變化規(guī)律。【設(shè)問】如果我們對18號以后的元素繼續(xù)研究下去，同樣可以發(fā)現(xiàn)這樣的規(guī)律。我們應(yīng)如何表述元素最外層電子排布的變化及其規(guī)律呢？【歸納】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性的變化。聯(lián)系所學元素化合物的知識，思考回答：從結(jié)構(gòu)入手。傾聽、理解事物變化的根本原因在于事物的內(nèi)部。理解原子序數(shù)的概念。思考回答：原子序數(shù)與該原子的核電荷數(shù)相等。思考，回答：原子結(jié)構(gòu)示意圖。三位

5、同學到黑板上板演，其他同學在筆記本上寫。分析討論、互相補充后得出結(jié)論：原子序數(shù)從12的元素，即從氫到氦，有一個電子層，電子由1個增到2個，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從810號的元素，即從鋰到氖，有兩個電子層，最外層電子從1個遞增到8個，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從1118號的元素，即從鈉到氬，有三個電子層，最外層電子也從1個遞增到8個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理解，組織語言：每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個遞增到8個（He除外）的情況。理解核外電子排布的周期性。通過回憶，架起探求知識的橋梁。提高學習積極性。引導學生從事物的內(nèi)部尋找變化的根源。為研究的方便，引入原子序數(shù)的概念。理解原子序數(shù)的編排原則。熟悉

6、所學的化學用語。培養(yǎng)學生正確使用化學用語的能力。培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)過程中的抽象概括的能力。培養(yǎng)學生從個別到一般的抽象歸納的能力。加深對規(guī)律的理解。續(xù)表 教師活動學生活動設(shè)計意圖 【板書】一、核外電子排布的周期性【組織討論】根據(jù)原子最外層電子排布的周期性，將原子序數(shù)為118的元素排列成表格。【繼續(xù)討論】兩種編排結(jié)果似乎都有些道理，究竟哪一種更合理呢？【評價】這些同學思考得很深入，能夠考慮到稀有氣體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性和元素性質(zhì)相似兩方面的原因，這是值得大家學習的?！局笇ч喿x】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增有什么變化呢？請同學們閱讀課文中表5-3關(guān)于原子半徑的數(shù)據(jù)，參考書上130頁底端的小字注解，歸納原子

7、半徑的變化規(guī)律?！驹u價】課本高度概括了原子半徑的遞變規(guī)律。他說的“不考慮稀有氣體元素”是因為測定稀有氣體元素原子半徑的根據(jù)與其他元素不同。【講解】若把所有的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列起來，將會發(fā)現(xiàn)，隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑發(fā)生周期性的變化。請同學們看課本圖5-5，分析堿金屬等族元素的原子半徑的周期性變化?！景鍟慷?、原子半徑的周期性變化理解、記錄。討論、嘗試，主要排出以下兩種形式：一種He在Be的上面、另一種He在Ne的上面。討論、分析兩種表格的優(yōu)缺點，各抒己見、形成共識：第二種更好一些，因為He最外層電子數(shù)（2個）與Ne最外層電子數(shù)（8個）均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都是稀有氣體元素。傾聽，思

8、考。邊閱讀邊思考，得出結(jié)論：不考慮稀有氣體元素，從Li到F、從Na到Cl，原子半徑都由大逐漸變小。理解：稀有氣體元素原子半徑跟鄰近非金屬元素相比顯得特別大的原因?？磮D、分析原子半徑的遞變情況：同一橫行從左（堿金屬元素）到右（鹵素元素），原子半徑由大到?。ú话ㄏ∮袣怏w元素的原子）；同一縱行從上到下原子半徑由小逐漸變大。理解、記錄。激發(fā)學生的學習興趣、培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維。在爭論中去偽存真、提高認識。及時鼓勵學生暢所欲言，形成探求知識的活躍氛圍。提高學生的閱讀能力；培養(yǎng)學生從大量數(shù)據(jù)中提煉、歸納的能力。解釋稀有氣體原子半徑的特殊性。形象化的教學給學生增加一些感性認識，提高了直觀性，有利于調(diào)動學生

9、的學習積極性。體會原子半徑的遞變規(guī)律。續(xù)表教師活動學生活動設(shè)計意圖 【提問】從原子的結(jié)構(gòu)上考慮，原子半徑受哪些因素制約？隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑為何出現(xiàn)這種周期性變化？【評價】大家說的三種因素都起作用，但有主次關(guān)系。通常，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)的遞增，在后兩種影響結(jié)果相反的因素當中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當電子層數(shù)相同時，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）【指導閱讀】請同學們看課本表5-3，研究一下元素主要化合價的變化情況，怎樣去描述？【評價】敘述得很清楚。【講解】如果研究18號元素以后的元素主要化合價，同樣可以看到與前面18種元素相似的變化。即元

10、素的化合價隨原子序數(shù)的遞增而起著周期性的變化?！景鍟咳?、元素主要化合價的周期性變化思考，在分析爭論中得出以下幾點：影響原子半徑大小的因素有：電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。傾聽、理解影響原子半徑的因素。分析，討論后回答：在39號元素中，從Li到N，正價由+1到+5，從C到F開始有負價，負價由-4到-1；在1117號元素中，正價由+1（Na）到+7（Cl）；從中部的元素開始有負價，負價是從-4（Si）遞變到-1（Cl），呈周期性變化。理解元素主要化合價的遞變規(guī)律。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能

11、力。加深對事物進行辯證分析的能力。培養(yǎng)學生分析問題時要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。訓練學生從分析大量的數(shù)據(jù)中提取、歸納知識的能力。鼓勵學生積極參與。培養(yǎng)學生從個別到一般的推理方法。續(xù)表教師活動學生活動設(shè)計意圖 【設(shè)問】元素的化合價與其原子結(jié)構(gòu)有怎樣的關(guān)系？思考、討論后回答：除由于F、O元素化學性質(zhì)的特殊性不顯正價和稀有氣體外，其他元素的最高正價數(shù)值=最外層電子數(shù)。負價的絕對值=8-最外層電子數(shù)。盡可能使學生實現(xiàn)最大程度的參與，讓學生在“發(fā)現(xiàn)真理”中體會成功的喜悅。【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價都是元素的重要性質(zhì)。

12、如果我們繼續(xù)研究元素的其他性質(zhì)，多數(shù)也是隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質(zhì)方面的事實？【評價】很好?！咎釂枴客瑢W們能否概括一下元素性質(zhì)的變化情況？【講解】元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這就是對我們今后探索、研究化學知識具有重要指導作用的規(guī)律元素周期律?！景鍟吭刂芷诼傻膬?nèi)容【提問】是什么因素直接決定原子半徑、元素化合價等元素性質(zhì)的變化呢？即元素的性質(zhì)是由什么決定的？【講解】元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實質(zhì)。【板書】元素周期律的實質(zhì)【投影】課堂練習鞏固、整理所學的知識，將其條理化。聯(lián)系所學知識，討

13、論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數(shù)從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。思考、概括：元素的性質(zhì)呈周期性的變化。理解元素周期律的意義。理解、記錄。思考、回答：結(jié)構(gòu)。即元素原子的核外電子排布的周期性變化引起的。理解周期律的實質(zhì)。鞏固知識，加深認識，使知識條理化，促進對知識的落實。培養(yǎng)學生的發(fā)散思維。培養(yǎng)學生的整理、概括的能力。引出元素周期律。學以致用，提高學生的學習興趣。培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力，使學生加深和鞏固對原子結(jié)構(gòu)理論的認識。續(xù)表教師活動學生活動設(shè)計意圖 1填空從Na到Cl，它們的原子核外電子層數(shù)均為_層，但隨著核電荷數(shù)

14、的增加，核對最外層電子的吸引力依次_，因此，從Na到Cl原子半徑越來越_。理解并掌握原子半徑的遞變規(guī)律及變化的原因。通過練習，加深對元素周期律的理解、消化，促進知識的落實。2下列遞變情況不正確的是（ ）。（A）Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多（B）P、S、Cl最高正價依次升高（C）C、N、O原子半徑依次增大（D）Na、K、Rb原子半徑依次減小【作業(yè)】1課本第132頁13題；2預習本章第四節(jié)理解并掌握元素原子核外電子排布、元素主要化合價、原子半徑的遞變規(guī)律?！倦S堂檢測】1元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是_2從Na到Cl，原子半徑最大的金屬元素是_，原子半徑最小的非金屬元素是_。3在118號元素中，如某元素氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物分子中含m個氧原子，則其最高價氧化物水化物化學式為_?？疾樵匦再|(zhì)呈周期性變化的規(guī)律及