2019年四川省達(dá)州市開江縣中考適應(yīng)性化學(xué)試卷(4月份)

1、2019 年四川省達(dá)州市開江縣中考適應(yīng)性化學(xué)試卷（ 4 月份）副標(biāo)題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共8 小題，共16.0 分）1.生活中會發(fā)生各種變化，下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A. 干冰受熱升華B. 海水制取金屬鎂C. 分離液態(tài)空氣制氧氣D. 用海水制蒸餾水2.下列說法正確的是（）A. 向酸性土壤里撒熟石灰，可調(diào)節(jié)土壤的pHB. 推廣加碘鹽是為了預(yù)防胃酸過多C. 鋼鐵在干燥的環(huán)境中比在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕D. 合金屬于純凈物3. 下列實驗方案合理的是（）A. 用點燃的方法除去CO2 中混有少量的 COB. 制備 NaOH 溶液是將飽和的Na 2CO3 溶液與適量的石灰水混合C.

2、 除鐵銹是將鐵制品長時間浸泡在過量的稀鹽酸中D. 用 Cu、Ag 、和 Zn （NO3） 2 溶液驗證 Cu 、 Zn、 Ag 的金屬活動性順序4.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（）A. CaCO3 固體（ CaO 固體） -高溫煅燒B. N2 氣體（ O2 氣體） -通過灼熱的銅網(wǎng)C. CO 氣體（ CO2 氣體） -依次通過濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液D. KCl 溶液（ CaCl2 溶液） -滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾5. 將一定質(zhì)量的 a、 b、 c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中錯

3、誤的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（ g）6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量（ g）待測2.567.20.5A. a 和 b 是反應(yīng)物， d 可能是雜質(zhì)B. c 物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、 b 二種物質(zhì)中元素的種類之和C. 要得到3.2gC 需消耗 a 的質(zhì)量為 6.4gD. 若物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)之比為 2： 16.下列各組溶液，不加其它試劑不能相互鑒別的是（）A. NaOH NaCl HClCuCl 2B. Na2CO3H2SO4 HClNaNO 3C. Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO 3D. FeCl3 N

4、aOHHNO 3 MgCl 27.向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖象與該反應(yīng)事實相符合的是（）第1頁，共 18頁A.B.C.D.8.如圖是 M 、 N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時往盛有 100g 水的燒杯中先后加入a g M 和 a g N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M 、 N），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1，下列說法正確的是（）A. t2時，得到M 的飽和溶液B. t2時，得到N 的不飽和溶液C. 溫度降低到 t1時，M、N 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到 M 、 N 的不飽和溶液D. 溫度降低到 t 1時， M 、 N 的溶解度相等，得到 M 、 N 的飽和

5、溶液二、填空題（本大題共5 小題，共24.0 分）9. 從 C、 H、 O、 N、 Na、Ca、 Fe、 S、 Ag 、 Cu、 Cl 等 11 種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑兀秒x子符號、化學(xué)式或化學(xué)方程式按下列要求填空：（ 1）兩個亞鐵離子 _。有氨味的固態(tài)氮肥 _。（ 2）液態(tài)有機(jī)物在空氣中燃燒 _。（ 3）驗證 Cu 和 Ag 的金屬活動性 _。10. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（ 1）若該粒子為電中性，則X=_ 該粒子符號為_。（ 2）若該粒子帶兩個單位的正電荷，該粒子的符號為_；該粒子與氯離子所形成的化合物的化學(xué)式為_。11. “從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”。請你用化學(xué)知識回答以下問題

6、：（ 1）天然水中含有許多雜質(zhì)。 自來水生產(chǎn)過程中， 常用到活性炭， 是利用其 _作用；（ 2）常用于改良酸性土壤的物質(zhì) _ 。（ 3）工人師傅利用用一種藍(lán)色溶液在鐵板上劃紅線的原理（用化學(xué)方程式表示）_。（ 4）胃酸過多的病人可以服用含有 _的藥物來中和胃酸，請寫出發(fā)生的化學(xué)方程式 _。12. 如圖所示常見用品中， 屬于有機(jī)物的是 _（填字母） 。根據(jù)圖 A 推斷金屬具有的性質(zhì)是 _第2頁，共 18頁13.如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）其中A 、E 為固體氧化物，且A 為黑色粉末； B、D 是由相同元素組成的無色液體，且B 具有消毒殺菌作用； C、 Y 、Z 為無色氣

7、體，其中Y 有毒； X 是最常見的金屬請回答下列問題：（ 1）反應(yīng)中 A 物質(zhì)的作用是 _；（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；（ 3）在日常生活中為防止反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 _（寫一點即可） ；（ 4）在自然界中普遍存在反應(yīng)，其名稱為_三、計算題（本大題共2 小題，共9.0 分）14. 根據(jù)下列坐標(biāo)圖回答：（ 1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 t2時，甲、乙的溶解度均為_ 將甲、乙、丙三種物質(zhì) t1時的飽和溶液升溫到 t3，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 _（ 2）某學(xué)習(xí)小組模擬海水， 以測定海水中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 取模擬海水（含 NaCl 、 MgCl 2） 2000g，向溶

8、液中滴加 10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二沉淀的化學(xué)式為 _模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_15. 如圖裝置適當(dāng)組合可用于 O2 、H 2、 CO2 等氣體的制備和收集（ 1）儀器的名稱是 _，若 A 裝置內(nèi)藥品為 Zn 和稀鹽酸，反應(yīng)的方程式為_第3頁，共 18頁（ 2）B 裝置正放桌面， 用于收集 A 生成的 O2，則 a 接 _（選填“ b”或“ c”）；若 B 裝滿水，用于收集 A 生成的 H2 ，則 a 接 _（選填“ b”或“ c”）（ 3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A 裝置之后連接兩個B 裝置，則在前一個 B 裝置內(nèi)加入的試劑是_（選填“濃硫酸”或“氫氧化鈉”）四、簡

9、答題（本大題共2 小題，共18.0 分）16. 2010 年 4 月 28 日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學(xué)的思考。【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？【查閱資料】I排污管道中的大部分有機(jī)物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、 CO2、 H2S、 CH4 等。 H 2S 氣體能與CuSO4 溶液反應(yīng)生成黑色沉淀。【提出猜想】小組同學(xué)對排污管道氣含有上述氣體中最少3 種成分的猜想如下：猜想 1：有 CO、CO2、 H 2S；猜想 2：有 CO、 CO2 、CH 4；猜想 3：有 CO、H 2S、 CH4；猜想 4：有 CO2、 H2S、 _；猜想 5：有 CO、C

10、O2、 H 2S、CH 4?！緦嶒灧桨浮啃〗M同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的裝置并進(jìn)行探究（夾持儀器已省略） ?！締栴}討論】（ 1）如果 A 裝置沒有明顯變化，則猜想_成立；如果 B 裝置沒有明顯變化，則猜想_成立。（ 2）在驗證猜想 l 的實驗中，裝置 C 中 NaOH 溶液的作用是 _；若要進(jìn)一步驗證氣體燃燒后的產(chǎn)物， 操作是：迅速把燒杯倒過來， 向燒杯內(nèi)注入 _，振蕩。（ 3）要確證猜想 5 中是否有 CH 4，某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C 與 D 之間加一個 _裝置。改進(jìn)后， 若氣體燃燒， 且 D 裝置內(nèi)壁出現(xiàn)_，證明氣體中一定含有CH 4為了進(jìn)一步確定氣體中是否含有CO，可分別

11、測定燃燒產(chǎn)物中 H 2O、 CO2 的質(zhì)量。其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有_、_的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論。第4頁，共 18頁17.有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入 27g 水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)， 生成氯化銀沉淀14.35g取反應(yīng)后濾液40 克，蒸發(fā)掉 26.5 克水，冷卻到10，溶液恰好飽和，計算：（ 1）混合物中，氯化鈉的質(zhì)量（ 2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 3） 10 時硝酸鈉的溶解度第5頁，共 18頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 、干冰受熱升華沒有新物 質(zhì)生成，

12、屬于物理變化；故選項錯誤 ；B、海水制取金屬鎂，鎂是新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；故選項正確；C、分離液態(tài)空氣制氧氣沒有新物 質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤 ；D、用海水制蒸餾水沒有新物 質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項錯誤 ；故選：B。有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué) 變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理 變化，干冰受熱升華、分離液態(tài)空氣制氧氣、用海水制蒸 餾水都屬于物理 變化?；瘜W(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué) 變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。本考點考 查了物理變化和化學(xué) 變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點：是否有新物 質(zhì)生成，問題就很容易解決。本考點主要出 現(xiàn)在選擇題和填空題中。2.【答

13、案】 A【解析】解：A 、熟石灰是堿性物質(zhì)，可改良酸性土壤，改變土壤的 pH，故說法正確；B、碘元素可以預(yù)防甲狀腺 腫大，故說法錯誤；C、鋼鐵生銹的條件是氧氣和水并存，因此在潮濕的 環(huán)境更容易生 銹，故說法錯誤；D、合金由金屬與金屬或非金屬熔合而成，屬于混合物，故 說法錯誤；故選：A。A 、根據(jù)熟石灰是堿性物 質(zhì)，可改良酸性土壤分析；B、根據(jù)碘元素的作用分析；C、根據(jù)鐵生銹的條件分析；第6頁，共 18頁D、根據(jù)合金的概念分析。題考查了化學(xué)成 績的基礎(chǔ)知識，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知 識分析即可。3.【答案】 B【解析】解：A 、CO 具有可燃性，而 CO2 不能燃燒，從理論上講點燃混合氣體， CO

14、 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?CO2 可以達(dá)到除去 雜質(zhì)的最佳效果。但由于少量 CO 混在 CO2 中，難以與 O2 接觸，也就難以點燃，方法從操作上來 說不可行。故 A 不正確；B、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸 鈣沉淀和氫氧化鈉，采取過濾、蒸發(fā)方法可得氫氧化鈉；故B 正確；C、鹽酸既能和 鐵銹的主要成分反 應(yīng)，也能和鐵反應(yīng)，長時間浸泡會損壞鐵制品；故C 不正確；D、據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱順序，Zn 比 Cu、Ag 都活潑，Cu、Ag 都不能和 Zn（NO3）2 溶液反應(yīng)，故無法驗證此三種金屬的活 動性強(qiáng)弱順序；故D 不正確。故選：B。A 、化學(xué)方法除去混合物中的 雜質(zhì)，一般要根據(jù)混合物各 組分物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差

15、異，選擇最理想方案是把 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要組分，除去雜質(zhì)的同時還使主要組分物質(zhì)的量有所增加B、利用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸 鈣沉淀和氫氧化鈉的反應(yīng)原理；C、分析鹽酸既能和 鐵銹的主要成分反 應(yīng)，也能和鐵反應(yīng)的事實；D、依據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱順序及金屬和 鹽溶液反應(yīng)的規(guī)則進(jìn)行分析解答選擇科學(xué)的方法除去混合物中的 雜質(zhì)，也稱為物質(zhì)凈化或提純，是物質(zhì)研究的基礎(chǔ)本題還考查了工業(yè)制取氫氧化鈉的方法、金屬除銹及金屬活 動性順序的應(yīng)用，完成此題 ，可以依據(jù)題意要求結(jié)合所學(xué)知 識進(jìn) 行4.【答案】 B【解析】解：A 、CaCO3 固體高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物 質(zhì)除去，不符合除 雜原則，故選

16、項所采取的方法 錯誤。第7頁，共 18頁B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化 銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的 雜質(zhì)，故選項所采取的方法正確。C、CO2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸 鈉和水，CO 不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸除去水分，故 選項所采取的方法 錯誤。D、CaCl2 溶液能與碳酸 鈉溶液反應(yīng)生成碳酸 鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的 雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法 錯誤。故選：B。根據(jù)原物 質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某?雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去 雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩

17、個條件： 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)物質(zhì)的分離與除 雜是中考的重點，也是 難點，解決除雜問題時 ，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的 雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵5.【答案】 C【解析】解：A 、由表格信息可知反 應(yīng)后 c 質(zhì) 量增加了 3.2 克，是生成物；b 質(zhì) 量減少了0.64 克，是反應(yīng)物；d 質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故A 說法正確；B、反應(yīng)物是 a和 b，生成物是 c，所以此反應(yīng)是化合反 應(yīng)，c 物質(zhì)中元素的種 類，一定等于 a、b 二種物質(zhì)中元素的種 類，故 B 說法正確；C、根據(jù)反應(yīng)前的總質(zhì)量=反應(yīng)

18、后的總質(zhì)量，即 6.4g+3.2g+4.0g+0.5g=待測+2.56g+7.2g+0.5g，解得待測=3.84g，要得到3.2gc，需要6.4g-3.84g=2.56ga，故C 說法錯誤；D、參加反應(yīng)的物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的質(zhì)量比為 2.56g：0.64g=4：1，若物質(zhì) a 與物質(zhì)第8頁，共 18頁b 的相對分子質(zhì)量之比為 2：1，則反應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)之比 應(yīng)為 2：1，故 D 說法正確；故選：C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反 應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反 應(yīng)后生成各物 質(zhì)的質(zhì)量總和；反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反 應(yīng)物，由表格信息可知反 應(yīng)后 c 質(zhì)量增加了

19、 3.2 克，是生成物；b 質(zhì)量減少了 0.64 克，是反應(yīng)物；d 質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)；反應(yīng)物還少 2.56 克，所以 a 是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì) a的質(zhì)量為 3.84g，反應(yīng)物是 a和 b，生成物是 c，所以是化合反應(yīng)，c 物質(zhì)中元素的種 類，一定等于 a、b 二種物質(zhì)中元素的種 類；反應(yīng)生成了 3.2gc，消耗 2.56ga；物質(zhì) a 與物質(zhì) b 的質(zhì)量比為 2.56：0.64=4：1；若物質(zhì)a 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為 2：1，則反應(yīng)中 a 與 b 的化學(xué)計量數(shù)之比 為2：1，從而可以解答。本題是考查質(zhì)量守恒定律判斷反 應(yīng)類型及反應(yīng)物或生成物的 質(zhì)量，此類題在中考中一

20、般以文字?jǐn)⑹龌驁D表的方式 進(jìn)行考查，要求同學(xué)們把握住關(guān) 鍵詞并保持清晰的思路，深刻理解 質(zhì)量守恒定律，并應(yīng)用定律進(jìn)行計算。6.【答案】 B【解析】解：A 、根據(jù)溶液的顏色首先鑒別藍(lán)色溶液是 氯化銅，然后將氯化銅滴入剩余的三種溶液中，會生成 藍(lán)色沉淀的是 氫氧化鈉，將剩余的兩種溶液滴入 藍(lán)色沉淀中，會使沉淀溶解的是 鹽酸，不能溶解的是氯化鈉，可以鑒別，故 A 正確；B、Na2CO3H2SO4HClNaNO3Na2CO3-氣體氣體無現(xiàn)象H2SO4氣體-無現(xiàn)象無現(xiàn)象HCl氣體無現(xiàn)象-無現(xiàn)象第9頁，共 18頁NaNO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象-有兩組的現(xiàn)象是完全相同的，不能 鑒別，故 B 錯誤；C、Na2S

21、O4Na2CO3BaCl2HNO 3Na2SO4-無現(xiàn)象沉淀無現(xiàn)象Na2CO3無現(xiàn)象-沉淀氣體BaCl2沉淀沉淀-無現(xiàn)象HNO3無現(xiàn)象氣體無現(xiàn)象_四組中的現(xiàn)象完全不同，可以鑒別，故C 正確；D、根據(jù)溶液的顏色首先鑒別黃色的溶液是 氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，會生成 紅褐色沉淀的是 氫氧化鈉。再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色沉淀的是氯化鎂，沒有現(xiàn)象的是硝酸，可以鑒別，故D 正確；故選：B。根據(jù)選項中有帶色物質(zhì)，用帶色物質(zhì)鑒別，沒有帶色物質(zhì)的用表格列 舉出現(xiàn)象鑒別在做物質(zhì)的鑒別題時 ，主要分為兩類：一類是選項中中的有 帶色的離子，首先鑒別，然后再區(qū)別其他的物 質(zhì)，另一類就

22、是選項中的四種物 質(zhì)都是無色的，就需要借助表格 進(jìn)行鑒別，不管哪種，在鑒別時每組出現(xiàn)的現(xiàn)象不能完全相同7.【答案】 D【解析】解：A 、氫氧化鋇與硫酸反 應(yīng)生成硫酸 鋇沉淀，當(dāng)氫氧化鋇消耗盡，硫酸鋇的質(zhì)量不再改 變，故A 錯誤；B、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，開始 時溶液呈堿性，pH 大于 7，不是小于 7，第10 頁，共 18頁故 B錯誤；C、氫氧化鋇與硫酸反 應(yīng)生成硫酸 鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀和水不具有 導(dǎo)電性，故導(dǎo)電性會逐漸減弱，當(dāng)恰好完全反 應(yīng)，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)加入硫酸，導(dǎo)電性又回逐 漸增強(qiáng)，故C 錯誤；D、有氫氧化鋇時，加入的硫酸全部參加反 應(yīng)，不會有硫酸存在，當(dāng)氫氧化鋇消耗盡，再加入

23、硫酸，硫酸的量會逐 漸增多，故 D 正確；故選：D。氫氧化鋇呈堿性，pH 大于 7，硫酸呈酸性，pH 小于 7，氫氧化鋇與硫酸能反 應(yīng)生成硫酸 鋇沉淀和水。本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。8.【答案】 C【解析】解：A 、由于在 t2時，M 的溶解度大于 ag，而N 的溶解度等于 ag，因此將 agM放于 100g 水中時，M 得到的是不 飽和溶液，故 A 錯誤；B、由于在 t2時，N 的溶解度等于 ag，因此將 agN 放于 100g 水中時，N 得到的是飽和溶液，故 B 錯誤；C、由于 M 的溶解度隨

24、溫度的降低而減小，因此降溫 時，M 的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至 t1時，仍為不飽和溶液；而 N 的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低 時，飽和溶液就會 變成不飽和溶液，故 C 正確；D、在 t1時，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不 飽和溶液，故 D 錯誤；故選：C。根據(jù)兩物 質(zhì)的溶解度曲 線可以得出兩物 質(zhì)的溶解度隨溫度 變化的變化情況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態(tài)的變化及溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。第11 頁，共 18頁本題難度不是很大，主要考 查了根據(jù)固體的溶解度曲 線解決有關(guān)的 問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力。9【.2Fe2+NH 4HCO3C2 H5

25、OH+3O 22CO 2+3H 2O Cu+2AgNO）答案】3=Cu NO 3 2+2Ag（【解析】解：（1） 兩個亞鐵離子就是在 亞鐵離子的前面加上數(shù)字2，故填：2Fe2+。 有氨味的固 態(tài)氮肥是碳酸 氫銨，故填：NH 4HCO3。（2）液態(tài)有機(jī)物在空氣中燃 燒是酒精和氧氣點燃生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（3）驗證 Cu 和 Ag 的金屬活 動性，可以用銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸 銅和銀，故填：Cu+2AgNO3 Cu（NO）。32+2Ag本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用 語所表達(dá)的 對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它

26、位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意 義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的 書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此 類題目。本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的 書寫，考查全面，注重基礎(chǔ) ，題目難度較易。2+10.【答案】 10NeMgMgCl 2【解析】解：（1）若該粒子為中性原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的 電子數(shù)，所以，x=10；粒子符號 為 Ne；（2）若該粒子帶 2 個單位正電荷，為陽離子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 2+8+2=12，該離子是鎂離子，符號是 Mg 2+，該粒子與氯離子所形成的化合物的化學(xué)式為MgCl 2。故答案為：

27、（1）10；Ne；（2）Mg 2+；MgCl 2。第12 頁，共 18頁據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外 電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外 電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答。本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解 題的關(guān)鍵。11.熟石灰Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氫氧化鋁Al （ OH）【答案】 吸附3 +3HCl=AlCl3+3H 2O【解析】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，自來水生 產(chǎn)過程中，常用到活性炭，是利用其吸附作用。（2）改良酸性土壤的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，常用于改良酸性土壤的物質(zhì)是熟石灰。（3）工

28、人師傅利用用一種 藍(lán)色溶液在 鐵板上劃紅線的原理，原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸 亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Fe+CuSO FeSO+Cu。44（4）胃酸過多的病人可以服用含有 氫氧化鋁的藥物來中和胃酸，氫氧化鋁和胃酸中的 鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Al （OH）3+3HCl AlCl 3+3H2O。故答案為：（1）吸附；（2）熟石灰；（3）Fe+CuSO FeSO+Cu；44氫鋁；Al （OH）+3HCl AlCl。（4） 氧化3+3H2O3（1）根據(jù)活性炭具有吸附性，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)中和反應(yīng)的原理，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)鐵能與硫酸 銅溶液反應(yīng)生成硫

29、酸 亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)中和反應(yīng)的應(yīng)用，進(jìn)行分析解答。本題難度不大，掌握中和反 應(yīng)的應(yīng)用、金屬的化學(xué)性質(zhì)、活性炭具有吸附性等是正確解答本 題的關(guān)鍵。第13 頁，共 18頁12.【答案】 B、 C導(dǎo)熱性【解析】解：有機(jī)物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3 及碳酸鹽，所以羊毛和腈綸屬于有機(jī)物，鐵鍋是金屬材料，不屬于有機(jī)物；物質(zhì)的用途主要取決于物 質(zhì)的性質(zhì)，鐵能做鐵鍋是利用了 鐵的導(dǎo)熱性；故填：B、C；導(dǎo)熱性。根據(jù)有機(jī)物的定 義及物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系回答。本題屬于基礎(chǔ)題，掌握有機(jī)物的定義及金屬的性 質(zhì)與用途關(guān)系是解 題的關(guān)鍵。13.

30、【答案】 催化作用3CO+Fe2O33CO2+2Fe涂油光合作用【解析】解：根據(jù)題目中的信息 “A、E 為固體氧化物，且 A 為黑色粉末 ”、“B、D 是由相同元素組成的無色液體，且 B 具有消毒 殺菌作用 ”，說明 B 為過氧化氫，而D是水；從反應(yīng)的角度也可以判定，由于 AB 反應(yīng)生成物中竟然依舊有A ，說明A 為催化劑，而BD 是液體，所以應(yīng)該是過氧化氫在二氧化 錳催化下分解，C可能為氧氣；CD（氧氣和水）和X （金屬）能夠反應(yīng)生成 E，在初中只有鐵生銹是這樣三種物質(zhì)，所以X 為鐵，而E 主要成分 為鐵銹 而E 和鹽酸反應(yīng)得到黃鐵證了 E為氧化鐵而E 和 “有毒的氣色溶液 F（三價 離子的

31、溶液是黃色）也印體 ”Y能 夠反應(yīng)得到金屬 X ，所以 Y 為有毒的 還原性氣體，所以為一氧化碳，則Z為二氧化碳代入檢驗題，符合 意（1）反應(yīng) 中 A 物質(zhì)前后沒有 發(fā)生變化，所以起到催化劑的作用或者是催化作用；應(yīng) 是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳該反（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（3）在日常生活中為防止反應(yīng) 的發(fā)生，即防銹，可以從表面考慮刷漆、抹油或者做鍍層，從內(nèi)部考慮的話就是做成不 銹鋼等第14 頁，共 18頁（4）在自然界中普遍存在反應(yīng) ，為二氧化碳與水反 應(yīng)生成有機(jī)物，其名稱為光合作用故答案為：（1）催化作用；2（）3CO+Fe2O3

32、3CO2+2Fe；（3）涂油、刷漆（答案合理即可）；（4）光合作用根據(jù)題目中的信息 “A、E 為固體氧化物，且 A 為黑色粉末 ”、“B、D 是由相同元素組成的無色液體，且 B 具有消毒 殺菌作用 ”，說明 B 為過氧化氫，而D 是水；從反應(yīng)的角度也可以判定，由于 AB 反應(yīng)生成物中竟然依舊有A ，說明 A 為催化劑，而 BD 是液體，所以應(yīng)該是過氧化氫在二氧化 錳催化下分解，C 可能為氧氣；CD（氧氣和水）和X （金屬）能夠反應(yīng)生成 E，在初中只有鐵生銹是這樣三種物質(zhì)，所以X 為鐵，而E 主要成分 為鐵銹 而E 和鹽酸反應(yīng)得到黃色溶液F（三價鐵離子的溶液是黃色）也印證了 E 為氧化鐵 而E

33、和“有毒的氣體 ”Y能夠反應(yīng)得到金屬 X ，所以Y 為有毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則 Z 為二氧化碳物質(zhì)推斷題解題關(guān)鍵是借助特征性反 應(yīng)和物質(zhì)的特征性 顏色等，所以在平時學(xué)習(xí)中要多總結(jié)，勤反思，構(gòu)建物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng) 絡(luò)圖，這樣解答類似題目將很順手14.【答案】 30g丙AgCl1.775%【解析】解：（1） 據(jù)圖可以看出，t2時，甲、乙的溶解度均為 30g，故填：30g 將甲、乙、丙三種物質(zhì) t1時的飽和溶液升溫到 t3，甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 變，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，據(jù)圖可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙，故填：丙（

34、2）某學(xué)習(xí)小組模擬海水，以測定海水中 氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取模擬海水（含NaCl、MgCl 2）2000g，向溶液中滴加 10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖第15 頁，共 18頁二 氯化鈉和氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀是 氯化銀，故填：AgCl 生成沉淀的 質(zhì)量是 143.5g，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變，氯化銀中氯元素的質(zhì)量就是模 擬海水中氯元素的質(zhì)量，故模擬海水中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =1.775%，故填：1.775%根據(jù)已有的溶解度曲 線的意義進(jìn)行分析解答，交點表示在 該溫度下兩種物 質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度確隨溫度的變化特點確定溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 變化；根據(jù)硝酸 銀與氯化鈉和氯化鎂的反應(yīng)結(jié)合

35、圖示進(jìn)行分析解答即可本題考查的是溶解度曲 線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲 線的意義進(jìn)行15.【答案】 分液漏斗Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 bc濃硫酸【解析】解：（1）儀器 的名稱是分液漏斗，通 過分液漏斗可以向反 應(yīng)容器中注入液體藥品；若 A 裝置內(nèi)藥品為 Zn 和稀鹽酸，反應(yīng)的方程式 為：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2故填：分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl 2+H2（2）B 裝置正放桌面，用于收集 A 生成的 O2，由于氧氣的密度比空氣大，則 a接 b；若 B 裝滿水，用于收集 A 生成的 H2，則 a 接 c故填：b；c（3）如果要制取和收集干燥的 CO2，需要

36、在 A 裝置之后 連接兩個 B 裝置，則在前一個 B 裝置內(nèi)加入的 試劑是濃硫酸，因為氫氧化鈉能和二氧化碳反 應(yīng)，因此不能用 氫氧化鈉干燥二氧化碳故填：濃硫酸（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；第16 頁，共 18頁（2）氧氣的密度比空氣大，氫氣不溶于水；（3）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥 氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體合理設(shè)計實驗 ，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論 的前提，因此要學(xué)會 設(shè)計實驗 、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知 識奠定基礎(chǔ)16.2 3 吸收CO2澄清石灰水干燥水霧濃 H2SO4NaOH 溶【答案】 CH4液【解析】解：根據(jù)排污管道中的