如何測(cè)定食鹽固體中雜質(zhì)NaHCO3的含量(第2課時(shí))(精)

1、如何測(cè)定食鹽固體中雜質(zhì)NaHCO勺含量（第2課時(shí)） 設(shè)計(jì)思想 本課時(shí)是學(xué)習(xí)幾種定量測(cè)定方法復(fù)習(xí)課勺第二課時(shí)，總體教學(xué)安排是完成“測(cè)定食 鹽固體中雜質(zhì) NaHCO 3勺含量”具體實(shí)驗(yàn)方案勺描述。 這一學(xué)習(xí)任務(wù)屬于知識(shí)運(yùn)用性勺實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì)。提出這樣勺學(xué)習(xí)任務(wù)，主要基于以下幾點(diǎn)： 1學(xué)生勺知識(shí)基礎(chǔ)： 學(xué)生已經(jīng)分別學(xué)習(xí)了三種定量分析方法， 并且經(jīng)過(guò)第一課時(shí)勺復(fù)習(xí)之后，對(duì)于這三種定 量分析方法從原理上有了整體認(rèn)識(shí)，已經(jīng)具備了比較扎實(shí)勺定量分析實(shí)驗(yàn)勺相關(guān)知識(shí)。 2學(xué)生勺能力基礎(chǔ)： 在分別學(xué)習(xí)三種定量分析方法勺過(guò)程中經(jīng)歷過(guò)從實(shí)驗(yàn)原理向具體方案轉(zhuǎn)化這一從抽象 向具象勺思維轉(zhuǎn)化過(guò)程，對(duì)定量實(shí)驗(yàn)有一定勺觀察力、想象

2、力。 3復(fù)習(xí)課勺教學(xué)目標(biāo)是鞏固已經(jīng)學(xué)習(xí)勺知識(shí)，深化對(duì)已經(jīng)學(xué)習(xí)知識(shí)勺認(rèn)識(shí)。而認(rèn)識(shí)勺 深化必須基于知識(shí)勺運(yùn)用， 因此必須為學(xué)生創(chuàng)設(shè)參與勺空間。 由此提出了這個(gè)運(yùn)用知識(shí)解決 問(wèn)題勺學(xué)習(xí)任務(wù)。 一教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱、配制一定物質(zhì)勺量濃度溶液等實(shí)驗(yàn)基本操作技能（C）。 2過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)“測(cè)定食鹽固體中雜質(zhì) NaHCO啲含量”實(shí)驗(yàn)方案的不斷細(xì)化，認(rèn)識(shí)定量實(shí)驗(yàn)設(shè) 計(jì)勺一般思路。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀 在將“測(cè)定食鹽固體中雜質(zhì) NaHCO的含量”實(shí)驗(yàn)方案的不斷細(xì)化的過(guò)程中感觸化學(xué)學(xué) 科的嚴(yán)謹(jǐn)性。 二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 1教學(xué)重點(diǎn) 定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般思路 2教學(xué)難點(diǎn) 將初步流程細(xì)化為

3、具體方案 三. 教學(xué)用品 實(shí)物投影儀。 四. 教學(xué)流程 1. 流程圖 弓I入 才學(xué)生活動(dòng)1/產(chǎn)師生活動(dòng)少/學(xué)生活動(dòng)I/ 師生活動(dòng)II 2. 流程說(shuō)明 引入：開門見山，提出本課的教學(xué)目標(biāo)。 學(xué)生活動(dòng)I :交流“初步流程”， 師生活動(dòng)I :評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。 學(xué)生活動(dòng)II :選擇其中評(píng)價(jià)較高的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步細(xì)化。 師生活動(dòng)II :細(xì)化之后的方案再討論交流。 小結(jié)：總結(jié)解決定量實(shí)驗(yàn)的一般流程。 五. 教學(xué)案例 1.教學(xué)過(guò)程 教學(xué) 內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 說(shuō)明 【引入】上一節(jié)課我們已經(jīng)完成了 “如何測(cè)定食鹽 固體中雜質(zhì)NaHCO3的含量”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，并 且大家也已經(jīng)完成了將實(shí)驗(yàn)方案細(xì)化的作業(yè)。 【提

4、問(wèn)】首先請(qǐng)各組交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的初步 交流，相互討論、質(zhì)疑。 從整體上了解 實(shí)驗(yàn) 流程。 大致的實(shí)驗(yàn)過(guò) 報(bào)告 預(yù)測(cè)可能的初步流程： 程，加深實(shí)驗(yàn) 交流 方案1的初步流程 取樣、稱量、加熱、稱量、計(jì)算 方案2的初步流程： 裝配裝置、取樣、稱量、反應(yīng)、稱量CO2、計(jì)算 方案3的初步流程： 取樣、稱量、溶解、反應(yīng)、過(guò)濾、干燥、稱量、計(jì) 原理決定實(shí)驗(yàn) 步驟的印象。 算 方案4的初步流程： 取樣、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、蒸干、冷卻、稱量、計(jì) 算 方案5的初步流程： 裝配裝置、取樣、稱量、反應(yīng)、讀取數(shù)據(jù)、計(jì)算 方案6的初步流程： 取樣、稱量、溶解、配置成溶液、滴定、讀取數(shù)據(jù)、 計(jì)算 【提問(wèn)】擬定初步流程的依

5、據(jù)是什么？ 實(shí)驗(yàn)原理 【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)大家根據(jù)初步流程來(lái)評(píng)價(jià)這些實(shí)驗(yàn)方案，如果從中選擇一種方 案的話，你傾向于哪一種？為什么？ 【小結(jié)】 【板書】 好的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該具備的特點(diǎn)： 科學(xué)、可行、簡(jiǎn)約、安全 討論，交流。 預(yù)測(cè)學(xué)生可 能提岀的批 評(píng)： 方案2、方案 5的裝置比 較復(fù)雜；（不 簡(jiǎn)約） 方案3氯化 銀光照條件 下不穩(wěn)定 （不可行）； 預(yù)測(cè)學(xué)生認(rèn) 為比較好的 方案： 方案1 （簡(jiǎn) 約） 實(shí) 驗(yàn) 方 案 細(xì) 化 【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)把方案1細(xì)化，把需要用到的藥品、實(shí)驗(yàn)儀器、具體的操作步 驟和順序都列出來(lái)。 討論、思考 引導(dǎo)學(xué) 生在方 案細(xì)化 時(shí)，了 解每一 步實(shí)驗(yàn) 操作所 依據(jù)的 原理， 培養(yǎng)思 維的邏 輯

6、型和 深刻 性。 組織交流具體方案。 根據(jù)交流情況提岀問(wèn)題進(jìn)行引導(dǎo)。如： 樣品應(yīng)該放在什么容器中加熱？為什么？ 加熱用的熱源用酒精燈還是噴燈？為什么？ 加熱后是否要在干燥器中冷卻？ 在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候?yàn)閷W(xué)生提供資料（見附件2） 交流、質(zhì)疑。 小 經(jīng)過(guò)這兩節(jié)課的復(fù)習(xí)，我們終于完成了“測(cè)定食鹽固體中雜質(zhì)NaHC03含 量的”具體實(shí)驗(yàn)方案。在這個(gè)過(guò)程中，我們先根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇實(shí)驗(yàn)原理, 設(shè)計(jì)初步方案，然后再根據(jù)初步方案擬定初步流程，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步細(xì) 化，形成具體方案。 【板書】 2 主要板書 1、好的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該具備的特點(diǎn): 科學(xué)、可行、簡(jiǎn)約、安全 2、設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案的一般思路: 附件1:工作紙 測(cè)定

7、食鹽固體中雜質(zhì) NaHCO 3含量的方案 目的量T可測(cè)量 反應(yīng)原理 計(jì)算原理 操作原理 方案1 NaHCO3質(zhì)量 t Na2C03 質(zhì)量 加熱至恒重后稱量； （略） 重量法 方案2 NaHCO3質(zhì)量 t CO2質(zhì)量， 加稀硫酸后用堿石灰吸收生 成的CO2后稱量； （略） 重量法 方案3 NaHCO3質(zhì)量 tAgCl質(zhì)量 先加足量硝酸再加硝酸銀溶 液至Cl完全沉淀后稱取 AgCl質(zhì)量； （略） 重量法 方案4 NaHCO3質(zhì)量 t NaCl質(zhì)量 先加足量鹽酸后將溶液蒸 干，稱取NaCl質(zhì)量。 （略） 重量法 方案5 NaHCO3質(zhì)量 t CO2體積 加稀硫酸后測(cè)氣裝置測(cè)定 CO2體積。 （略）

8、測(cè)量氣體體 積 方案6 NaHCO3質(zhì)量 T鹽酸體積 稱取一定量樣品配制成一定 體積的溶液，以甲基橙為指 示劑，用一定濃度的鹽酸進(jìn) 行滴定。 （略） 滴定 方案 附件2:資料： 氯化鈉性質(zhì)：無(wú)色立方結(jié)晶或白色結(jié)晶。密度2.165g/cm3。熔點(diǎn)801 C。沸點(diǎn)1413C。溶于水、甘油，微 溶于乙醇、液氨。不溶于鹽酸。在空氣中微有潮解性。 3 Na2CO3性質(zhì)：白色粉末或細(xì)粒狀結(jié)晶體。密度2. 552g/cm。熔點(diǎn)851C。味澀。能溶于水，尤能溶于熱 水中，水溶液呈強(qiáng)堿性。微溶于無(wú)水乙醇，不溶于丙酮。與酸類起中和作用生成鹽類。在空 氣中能漸漸吸收水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉而結(jié)成硬決，降低品質(zhì)。

9、 NaHCO3性質(zhì)：白色結(jié)晶粉末。無(wú)嗅，味咸。密度2.20。熔點(diǎn)270 C。水溶性9 g/100 mL （20 C，水溶液 呈弱堿性，不溶于乙醇。于燥空氣中穩(wěn)定，潮濕空氣中能緩慢分解。在熱空氣中，能緩緩失 去一部分二氧化碳，加熱至 270C失去全部二氧化碳。 CO2性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、無(wú)毒氣體。熔點(diǎn)-566C （ 0.52MPa），沸點(diǎn)-786C （升華），密度1.977g/L。 在水中的溶解度為 0.1449g/100g水（25C ），水溶液呈酸性。 AgCl性質(zhì)：白色立方晶體。露光變黑。密度5.56。熔點(diǎn)455C。沸點(diǎn)1550C。難溶于水、乙醇或稀酸， 溶于氨和氰化鉀、硫代硫酸鈉、碳酸

10、銨溶液等，微溶于鹽酸。 六. 教學(xué)反思 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是目前中學(xué)化學(xué)教學(xué)中比較常見的學(xué)習(xí)任務(wù)。但是通常都把教學(xué)的重 心放在實(shí)驗(yàn)原理，而對(duì)于具體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程關(guān)注不夠，這樣容易造成學(xué)生在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，只有 大致思路，對(duì)基本儀器和基本操作都比較生疏，對(duì)于實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)把握不夠準(zhǔn)確，形成似是而 非的認(rèn)識(shí)。 為了改變這種情況， 在教學(xué)設(shè)計(jì)中采用了 “分層次分解”的設(shè)想：先根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和物 質(zhì)性質(zhì)確定實(shí)驗(yàn)原理，擬定實(shí)驗(yàn)方案（此時(shí)的方案僅涉及最關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，主要是指導(dǎo)思 想，這是第一層次）（這個(gè)過(guò)程在復(fù)習(xí)第一課時(shí)完成）；再要求根據(jù)初步設(shè)想擬定初步流程（形 成實(shí)驗(yàn)的雛形，涉及主要實(shí)驗(yàn)步驟，形成實(shí)驗(yàn)的框架，這是第二層次），再根據(jù)初步流程描 述具體方案（關(guān)注實(shí)驗(yàn)