2015-2016第二學(xué)期復(fù)習(xí)題之三全解59頁(yè)

1、復(fù)習(xí)題之三一、填空題1.下列過(guò)程，填上大于，小于還是等于或無(wú)法判斷：（環(huán)境工程）(1) 非理想氣體卡諾循環(huán)： W+Q_0，W _0，DS _0(2) 在一個(gè)絕熱恒容的系統(tǒng)中發(fā)生了爆反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度和壓力皆顯著升高，則反應(yīng)前后H_0；S_0；A_02. 指出下列公式的適用范圍：(1) _ (2) _3. G判據(jù)：G0的適用條件_4. 某反應(yīng)半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)，該反應(yīng)為 級(jí)反應(yīng)5. 對(duì)電池反應(yīng)Zn(s)+2Cl-(1) Zn2+(2)+ Cl2 (100kpa)，所設(shè)計(jì)的原電池用符號(hào)表示為_(kāi)6. 在溫度為T(mén)時(shí)反應(yīng)C(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = C

2、O(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)CO(g)+(1/2)O2 (g) = CO2(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)。7. 糖可以順利溶解在水中，說(shuō)明固體糖的化學(xué)勢(shì)較糖水中的糖的化學(xué)勢(shì)_。8. 在討論固體對(duì)氣體等溫吸附的蘭格謬爾理論中，最重要的基本假設(shè)為：吸附是 _層的。9. 阿倫尼烏斯方程為_(kāi)。10.熱力學(xué)系統(tǒng)可以分為三類(lèi)：_；_；_。若在孤系統(tǒng)中發(fā)生某一可逆過(guò)程，則W+Q_0；S_0。11. 指出下列公式的適用范圍：(1) _(2) W=-p(環(huán))適用于 ；12. 已知某純液體在兩種溫度T1、T2下對(duì)應(yīng)的飽和蒸氣壓分別為p1、p2，則該液體的平均摩爾氣化焓vapHm為_(kāi)。13. 在溫度為T(mén)時(shí)反應(yīng)C

3、(s)+O2 (g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2 (g) = CO(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)CO(g)+(1/2)O2 (g) = CO2(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)。14. 25C時(shí)，(Br-1)=1的EBr-1|AgBr(s)|Ag=0.0711V； EBr-1|Br2(l)|Pt=1.065V。若標(biāo)準(zhǔn)Ag-AgBr電極和標(biāo)準(zhǔn)Br-1|Br2(l)電極構(gòu)成電池時(shí)，此電池的陽(yáng)極為_(kāi)；電池的電動(dòng)勢(shì)E=_。在該電池反應(yīng)中，_作還原劑。15. 理想液體混合物的混合焓 DmixHm=_。16.已知化學(xué)反應(yīng)aAC+D為一級(jí)反應(yīng)，則速率方程為-dcA/dt=_，式中速率常數(shù)的單位為

4、_。17.下列過(guò)程，填上大于，小于還是等于或無(wú)法判斷：(1) 非理想氣體卡諾循環(huán)： DG _0(2)液態(tài)水在353.15K, 1p下蒸發(fā)為汽態(tài), 則此過(guò)程的DG _0；DS_0(3)理想氣體等溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，其U_0，S 0。.18. 指出下列公式的適用范圍：(1)du=Q-pdV_ (2)Q=U_18. 化學(xué)反應(yīng)，在某溫度下若將CO2的壓力保持在這樣一個(gè)值，使得，則將_。20. N2(g)，O2(g) 體系中加入一種固體催化劑，可生成幾種氣態(tài)氮的氧化物，則體系的自由度為 。21. 化學(xué)位mB就是 B 物質(zhì)的偏摩爾 _22. 已知298K時(shí)，E(Ag+|Ag)=0.799V，

5、E(Cu2+|Cu)=0.340V。若將Ag電極插入a(Ag+)=1的溶液，將Cu電極插入a(Cu2+)=1 的溶液，加入鹽橋，組成電池，實(shí)驗(yàn)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)值為 _ V，電池 Ag(s) | Ag+ (a=1) | Cu2+ (a=1) | Cu(s) 的電動(dòng)勢(shì)為 _V。23. 表面活性物質(zhì)能夠_水的表面張力，按其化學(xué)結(jié)構(gòu)分類(lèi)，一般分為_(kāi)、_。24.下列過(guò)程，填上大于，小于還是等于或最大或無(wú)法判斷：(1) 非理想氣體卡諾循環(huán)： DU _0， DS _0(2) H2與O2氣體在298K下恒容容器中反應(yīng)生成298K的水： W _0，DH _025. 指出下列公式的適用范圍：（1） （2） （3）26.

6、 寫(xiě)出下列體系的自由度，并指出描述體系狀態(tài)的相應(yīng)變量(1)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，在無(wú)固體I2存在時(shí)，I2在水和CCl4中的分配已達(dá)平衡；_(2)在25C時(shí)，NaOH和H3PO4的水溶液達(dá)平衡 _27. 在300 K時(shí), 鮮牛奶5 h后即變酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛奶變酸反應(yīng)的活化能是_。28. 按表面張力的大小順序排列下面四種液體：汞，苯，蒸餾水，_29. 反應(yīng) CO(g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) 在2000K時(shí)的Kp0 = 6.44, 在相同溫度條件下, 反應(yīng) 2CO(g) + O2 (g) = 2 CO2 (g)的Kp0 = ， 反應(yīng) 2 CO2 (g

7、) = 2 CO(g) + O2 (g) 的Kp0 = 30. 若電池反應(yīng)aA+bB cC+dD的E=0.7428V,則該電池反應(yīng)rGm_0（填入大于、小于、等于）。31. 某反應(yīng)半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)，該反應(yīng)為_(kāi) 級(jí)反應(yīng)32.一個(gè)物質(zhì)在臨界狀態(tài)時(shí),其表現(xiàn)_33. 對(duì)于U、H、S、H、A和G等熱力學(xué)量， 在絕熱定容反應(yīng)器中反應(yīng)，過(guò)程不變的量是 在373K和101325Pa下，液體水汽化過(guò)程中不變的量是 氣體絕熱可逆膨脹過(guò)程中不變的量是 理想氣體經(jīng)一循環(huán)過(guò)程后，不變的量是 34. 根據(jù)，可知任意化學(xué)反應(yīng)的_ 35. 在某一溫度T的抽空容器中，NH4HCO3（s）進(jìn)行分解反應(yīng)NH4HCO3(s)NH

8、3(g)CO2(g)H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)所產(chǎn)生氣體的總壓力為60 kPa，則此熱分解反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_ 。36. 若原電池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(g,p)|Pt(s)的電池反應(yīng)寫(xiě)成以下兩種反應(yīng)式Ag(s)Cl2(g)AgCl(s) (1)rGm(1)，E(1)2Ag(s)Cl2(g)2AgCl(s) (2)rGm(2)，E(2) 則rGm(1)_rGm(2)，E(1)_ E(2)。37.任意化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)等于零的條件是_38. 表面活性劑能夠_水的表面張力，按其化學(xué)結(jié)構(gòu)分類(lèi)，一般分為_(kāi)、_。39. 在一定溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，(C,石墨)(_)。40. 反應(yīng)2A B為

9、基元反應(yīng)，kA是與A的消耗速率相對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)。若用B的生成速率及kB表示反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，則兩者之間的速率方程_。41.超臨界流體的密度類(lèi)似于_,粘度接近于_,擴(kuò)散系數(shù)比_高兩個(gè)數(shù)量級(jí)，因而超臨界液體對(duì)植物中的活性成份具有_溶解性能。42. 反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)，（298K）Eb，則反應(yīng)(a)和反應(yīng)(b)相比,速率較大的反應(yīng)是 ，升高溫度對(duì) 更有利。99.物理量W、Q、U、H、V、G、P、T、S、A、n、GB、Hm中，滿足循環(huán)積分等于零的物理有_；它們的改變量只與_有關(guān)，與_無(wú)關(guān)。100.熵的物理意義是體系_量度，熵的改變量計(jì)算定義式為_(kāi)。101. 指出公式的適用范圍，_。

10、102.體系的性質(zhì)分為二大類(lèi)：_；_。103.物理量 W、Q、U、H、V、G、P、T、S、A、n、GB、Hm中，屬于容量性質(zhì)的有_；屬于強(qiáng)度性質(zhì)的有_。104.基?；舴?Kirchhoff)定律的適用條件是_ 。105. 系統(tǒng)的平衡態(tài)是指系統(tǒng)的所有性質(zhì) 的系統(tǒng)存在形式。系統(tǒng)處于平衡態(tài)的四個(gè)條件分別是系統(tǒng)內(nèi)必須達(dá)到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。106.在恒溫恒壓下，一切相變化必然朝著化學(xué)勢(shì)_的方向自動(dòng)進(jìn)行。二、單項(xiàng)選擇題（ ）1. 以下敘述中不正確的是（ ）。A. 系統(tǒng)的同一狀態(tài)具有相同的體積 B.系統(tǒng)的不同狀態(tài)可具有相同的體積C.狀態(tài)改變,系統(tǒng)的所有狀態(tài)函數(shù)都改變 D.系統(tǒng)的某狀態(tài)函數(shù)改變了

11、,其狀態(tài)一定改變 ( )2. 封閉系統(tǒng)經(jīng)一恒壓過(guò)程后，其與環(huán)境交換的熱（ ）。A 應(yīng)等于此過(guò)程的U B 應(yīng)等于該系統(tǒng)的焓C 應(yīng)等于該過(guò)程的H D 應(yīng)該等于G ( )3. 1mol理想氣體在恒壓下溫度升高1K時(shí)，此過(guò)程的體積功W為（ ）。A 8.314J B -8.314J C 0J D 10.25J( )4. 在一定溫度范圍內(nèi)，某化學(xué)反應(yīng)的rCp,m=0，那么該反應(yīng)的rSm隨溫度升高而（ ）。A . 增大 B. 減小 C. 不變 C. 不確定( )5. 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（ ）。A. B. C. dGW D. dAW ( )6. 在一定溫度范圍內(nèi)，某化學(xué)反應(yīng)的rHm與溫度無(wú)關(guān)，那么該

12、反應(yīng)的rSm隨溫度升高而（ ）。A 增大 B 減小 C 不變 D 不確定 ( )7. 成立的條件是（ ）。A 等壓不可逆過(guò)程 B 等溫過(guò)程C 不可逆化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 D 可逆相變過(guò)程 ( )8. 在100C、101.325kPa下，1mol水全部向真空容器氣化為100C、101.325kpa下的水蒸氣，測(cè)該過(guò)程（ ）。A G0，不可逆 ( )9. 電池反應(yīng)的摩爾熵變可以用（ ）計(jì)算。A B C D ( )10. 在一定溫度下，某強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液在稀溶液范圍內(nèi)，摩爾電導(dǎo)率隨著電解質(zhì)質(zhì)濃度的增加而（ ）。A 變大 B 變小 C 不變 D 無(wú)一定的變化規(guī)律( )11. 對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)

13、 CO2(g)+2H2O(g),在恒溫下，增加上述反應(yīng)系統(tǒng)的平衡壓力，令反應(yīng)系統(tǒng)的體積變小，于是該反應(yīng)的Ky（ ）。A 變大 B 變小 C 不變 D 可能變大也可能變小( )12.NH4HS和任意的NH3(g)及H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)有（ ） A.C=2，P=2，F(xiàn)=2 B.C=1，P=2，F(xiàn)=1 C.C=2，P=3，F(xiàn)=2 D.C=3，P=2，F(xiàn)=3( )13. 環(huán)己烷和甲基環(huán)戊烷異構(gòu)化反應(yīng)：C6H12(l)C5H9CH3(l)平衡常數(shù)與溫度有如下關(guān)系：lnK=4.814-2509/T，試指出該反應(yīng)的特征為( ) A.放熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) B.無(wú)法判斷 D.體積縮小的反應(yīng)( )14. 下列

14、各偏導(dǎo)數(shù)中既是偏摩爾量又是化學(xué)勢(shì)的是（ ）。A. B. C. D. ( )15. 理想液態(tài)混合物與其氣相平衡時(shí)各組分的分壓符合（ ）。A 享利定律 B 符合能量守恒定律 C 符合拉烏爾定律 D 符合相律( )16. 有關(guān)催化劑概念的下列敘述中，不正確的是 ( ) A.影響反應(yīng)級(jí)數(shù) B.不改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)C.可改化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變 D.可改變反應(yīng)活化能( )17. 對(duì)于化學(xué)吸附，下面說(shuō)法中不正確的是( ) A.吸附是單分子層 B.吸附力來(lái)源于化學(xué)鍵力 C.吸附熱接近反應(yīng)熱 D.吸附速度較快，升高溫度則降低反應(yīng)速度( )18. 膠體系統(tǒng)的電泳現(xiàn)象表明（ ）。A 分散介質(zhì)不帶電 B 膠體粒子帶大量的電

15、荷C 膠團(tuán)帶電 D 膠體粒子處于等電狀態(tài)( )19. 人工降雨是將AgI微細(xì)晶粒噴灑在積雨云層中，目的是為降雨提供（ ）。A. 冷量 B濕度 C晶核 D溫度( )20. 1mol某純液體，在正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為蒸氣，未發(fā)生改變的量是（ ）A.內(nèi)能 B. 熵 C.吉布斯自由能 D.焓（ ）21.對(duì)一化學(xué)反應(yīng)，若其Cp,m =vBCp, m, BkB，則當(dāng)A和B壓力相同時(shí)，在該溶劑中所溶解的量是( ) A. A的量大于B的量 B. A的量小于B的量 C. A的量等于B的量 C. A的量與B的量無(wú)法比較( )24. 使一過(guò)程的S0應(yīng)滿足的條件是( ) A.絕熱過(guò)程 B.可逆絕熱過(guò)程 C.等容絕熱過(guò)程 D

16、.等壓絕熱過(guò)程( )25.一定量的理想氣體在恒溫下從V1自由膨脹到V2，則該氣體經(jīng)歷此過(guò)程后S（ ）。A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能確定( )26. 在下列情況下，（ ）不能用公式計(jì)算H。A 一定量的理想氣體，單純pVT變化的一切過(guò)程B 物質(zhì)的量一定，任何物質(zhì)的恒壓變溫過(guò)程C 純液態(tài)或純固態(tài)物質(zhì)，壓力變化不大的變溫過(guò)程D 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程( )27. 在電池Pt| H2 (g,p)| HCl （1molkg-1）|CuSO4（0.01 molkg-1）|Cu的陰極中加入下面四種溶液，使電池電動(dòng)勢(shì)增大的是（ ）A.0.1 molkg-1CuSO4 B.0.1 molkg-1Na

17、2SO4C.0.1 molkg-1Na2S D.0.1 molkg-1氨水( )28. 在302 K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)壓力下， AB 過(guò)程 rH = -102kJ, r S= -330 J/K，可判斷該過(guò)程( )A.自發(fā) B.非自發(fā) C.平衡 D.無(wú)法判斷 ( )29. 某系統(tǒng)存在C(s)，H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，H2(g)，它們之間存在三個(gè)平衡：C(s)+H2O(g) = CO(g)+ H2(g)；CO2(g)+H2(g) = CO(g)+ H2O(g)；C(s)+CO2(g) = 2CO(g)則該系統(tǒng)的自由度為( )A.3 B.2 C.1 D.4( )30. 若 298K 時(shí)反應(yīng)N2

18、O4(g) 2NO2(g) 的 Kq = 0.1132，則當(dāng) p(N2O4) = p(NO2) = 1 kPa 時(shí)，反應(yīng)將（ ） A. 向生成NO2的方向進(jìn)行 B. 向生成N2O4的方向進(jìn)行 C. 正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) D. 難于判斷其進(jìn)行方向( )31.在一帶活塞絕熱氣缸中，W=0的條件下發(fā)生某恒壓化學(xué)反應(yīng)后，系統(tǒng)的體積增大，溫度升高，則此反應(yīng)過(guò)程的rG=（ ）A.大于零 B.小于零 C.不能確定 D.等于零( )32.在多組分單相封閉系統(tǒng)中，等溫等壓下系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)微小的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)dG=( ).A. B. C. D. ( )33. 25C時(shí)，在無(wú)限稀釋的水溶液中，摩爾電導(dǎo)

19、率最大的正離子為（ ）。A Na+ B 1/2 Cu2+ C 1/3 La3+ D H+( )34. 298.15K時(shí)，已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V , E(Sn4+/Sn2+)=0.150V,若利用反應(yīng)Sn2+ Fe3+Sn4+ Fe2+組成電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E為（ ）V。A 1.392 B 0.921 C 0.621 D 1.076( )35. 不飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)m與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)m*的關(guān)系為( )A. mm* B. m=m* C. m 0 B.T 0 C. U 0 D. H 0 ( )42. 定溫定壓下，由兩種純液體（如對(duì)二甲苯與鄰二甲苯）混合形成理想溶液時(shí)（

20、） A. mixV 0 B. mixH 0 C. mixS 0 D. mixG 273.16K，P 611Pa B. T 273.16K，P 611Pa C. T 273.16K，P 611Pa D. T 611Pa( )44. 400K時(shí)氣相反應(yīng) N2 + 3H2 = 2NH3 的rGq = 3.0 kJmol-1，則反應(yīng)NH3 = 1/2N2 + 3/2H2在 400K時(shí)的Kq（ ）. A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.406( )45. 電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律適用于（ ） A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 B. 無(wú)限稀釋電解質(zhì)溶液

21、C. 弱電解質(zhì)溶液 D. 摩爾濃度為 1 的溶液( )46. 在某T、P下，應(yīng)用Nernst方程計(jì)算出電池的電動(dòng)勢(shì)E m* B.m=m* C. mm* D. 無(wú)法確定( )64. 系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后，正確的是( )A. 系統(tǒng)的熵增加 B. 系統(tǒng)吸熱大于所作的功C. 環(huán)境的熵一定增加 D. 環(huán)境的內(nèi)能減少( )65. 下列系統(tǒng)中為非膠體的是( )A. 泡沫 B. 珍珠 C. 云霧 D. 空氣( )66. 某系統(tǒng)存在C(s)，H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，H2(g)，它們之間存在三個(gè)平衡：C(s)+H2O(g) = CO(g)+ H2(g)；CO2(g)+H2(g) = CO(g)

22、+ H2O(g)；C(s)+CO2(g) = CO(g)則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為( )A.3 B. 2 C.1 D. 4( )67. 正常沸點(diǎn)時(shí)液體氣化為蒸氣，此過(guò)程在101325Pa下110進(jìn)行時(shí)系統(tǒng)的DvapG變化為( )。A.0 B. 0 C. 0( )68. 在燃燒熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，燃燒前后溫度變化的測(cè)量值必須經(jīng)過(guò)雷諾圖解法進(jìn)行校正，這是因?yàn)椋?）A.溫度計(jì)精度不夠 B.溫度讀數(shù)有誤差C.藥品稱量有誤差 D.量熱計(jì)與環(huán)境間有熱交換。( )69. 在一連串反應(yīng) ABC中，若需要的是中間產(chǎn)物B，則為了得到最高收率的B，應(yīng)該（ ）.。A.控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間 B.控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度C.增加反應(yīng)物的

23、濃度 D.以上三者都不正確。 ( )70. 有一電池，已知298K時(shí)電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)小于零，則該電池反應(yīng)的rHm ( )A.0 B.0 C.=0 D.難于判斷( )71. 298K時(shí)，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為: Fe3+ + 3e- Fe E(Fe3+/Fe)=-0.036VFe2+ + 2e- Fe E(Fe2+/Fe)=-0.439V 則反應(yīng)Fe3+ + e- Fe2+ 的E(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( )A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V( )72關(guān)于偏摩爾量，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.偏摩量必須有等溫、等壓條件B.只有容量性質(zhì)才有偏摩爾量，強(qiáng)度性質(zhì)不可能有偏摩爾量