河北省大名縣一中2020屆高三化學上學期期末強化訓練試題三

1、河北省大名縣一中2019屆高三化學上學期期末強化訓練試題（三）第I卷（選擇題，共50分）-、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2.5分，共20小題，共50分。）1 據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O= 2H2 T +O2 f ，下列說法中正確的是A. 水的分解反應是放熱反應B. 氫氣是一級能源C. 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應D. 此反應的目的是用生成的氫氣與空氣中多余的CQ反應生成甲醇儲存起來，改善生存環(huán)境2. 分別取50mL 0.5mol/L的鹽酸溶液與 50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和熱測定實驗。下列操

2、作和說法不正確的是A. 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應B. 向盛裝鹽酸的燒杯中小心緩慢地加入氫氧化鈉溶液C. 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒D. 在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度3. 已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是 H=- 3119.6 kJ/mol H= 1559.8 kJ/mol H= 1559.8 kJ/mol H= 1559.8 kJ/molA. 2C2H6(g) + 7Q(g)=4CQ2(g) + 6H2Q(g)B. C 2Hs(g) + 5/2Q2(g)=2CQ(g

3、) + 3H2Q(g)C. C 2Hs(g) + 7/2Q2(g)=2CQ2(g) + 3fQ(g)D. C 2Ho(g) + 7/2Q2(g)=2CQ2(g) + 3H，Q(l)4. 對于反應4NH+5Q=4NQ+6HQ下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（）A. v (NH 3) = 0.25 mol/(L s) B . v (Q 2)= 1.4mol/(L min)C. v (H 2Q) = 0.25 mol/(L s) D . v (NQ) =9 mol/(L min)5 化學反應速率和化學反應的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一下列對化學反應速率和反應限度的

4、認識正確的是()A. 決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C. 可逆反應到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D. 化學限度(即平衡)理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率6.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應N2 + O2=2NQ經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為 0.1 mol/(L s)，貝U 6 s末NQ勺濃度為A. 1.2 mol/L B .大于 1.2 mol/L C .小于 1.2 mol/L D .不能確定7定量的鋅片與濃度為1mol/L的足量鹽酸反應，為

5、加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A. 再加入10 mL濃度為1mol/L的硫酸溶液B .加入幾滴氯化銅溶液C.加入少量硝酸鈉溶液D.加入少量氯化鈉溶液&把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl-的濃度A. B . C . D .9 .一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO(g)+SO2(g)-一 SQ(g)+NO(g)。投入NO和SO,起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是起始濃度甲乙丙-1c(NO2)/(mol L )0.10

6、0.200.20-1c(SO2)/(mol L )0.100.100.20_ , 1 1A. 容器甲中的反應在前 2min的平均速率v(NO)=0.05mol L - min-1 1 . B. 容器乙中若起始時改充0.10mol L NQ和0.20mol L SO,達到平時c(NO)與原平衡相同C. 達到平衡時，容器丙中 SO的體積分數(shù)是容器甲中SO的體積分數(shù)的2倍D. 達到平衡時，容器乙中NO的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO的轉(zhuǎn)化率相同10 .某溫度下，反應 2SO(g)匸二2SQ(g) + Q(g)的平衡常數(shù)KMX 10-4，在同一溫度下，反應SO (g) .一 SO(g)+ 1/2O 2(g)的平

7、衡常數(shù)K2的值為-2A. 250 B . 200 C . 50 D .2X1011. 用NaOH標準溶液滴定鹽酸，以下操作導致測定結果偏高的是()A.滴定管用待裝液潤洗B .錐形瓶用待測液潤洗C.滴定結束滴定管末端有氣泡 D .滴定時維形瓶中有液體濺出1112. 常溫下等體積混合 0. 1mol L 的鹽酸和0.06 mol L 的Ba (OH 2溶液后，溶液的 pH 等于A. 2.0 B.12.3 C.1.7 D. 12.013. 某溫度下，向一定體積0.1 mol L 1的HCI溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中A.F列說法正確的是:曲線上任一點都滿足 c(H +) X c(OH)

8、 = 1014B.Q 點 c(Cl ) = c(Na +) = c(H +) = c(OH)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.M點所示溶液的導電能力強于N點14.在水溶液中，因為發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組微粒是2- + +A. CO3、OH、Na、H B3+-.Al 、Na、Cl、HCOC. Ba2+、HC(3、X、SQ2-D . S2-、H、SQ2-、CiJ+15 .已知 & (CaC 2C4)=4.010 9,若在c(Ca2+ )=0.020mol L 1的溶液生成 CaGO4沉淀，溶液2中的c(C2Q )最小應為()9 1A. 4.010 mol LB7 1.2.010

9、mol L9 1C. 2.010 mol LD.8.01011mol L 116 下列關于圖裝置的說法正確的是2A. 若斷開Ki關閉K2, X為石墨，Y是Fe, Z是海水，則該裝置可用于保護Fe。B. 若斷開冷關閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。C. 若斷開K2關閉Ki, X是Mg Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCI溶液，則X與Y之間有Fe(OH)2 沉淀生成。D. 若斷開Ka關閉K1, X是Sn, Y是Fe, Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。17. 用情性電極電解一定濃度的CuSO溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入19.6gCu(OH)

10、2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是A.電解過程中陰極沒有氣體生成B .電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6molC.原CuSO溶液的濃度為 0.1 mol L -1 D .電解過程中陰、陽極共收集到氣體體枳為 8.96L(標準狀況)CTT CCHCOGTI3 I I18. 青霉氨基酸的結構式為，它不能發(fā)生的反應是A.能與NaOH發(fā)生中和反應B .能與醇發(fā)生酯化反應C.能與鹽酸反應生成鹽D .能發(fā)生銀鏡反應19. 已知咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是oIIOHA. 分子式為C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應C. 與溴水既能發(fā)生取代反

11、應，又能發(fā)生加成反應D. 能與Na2CG溶液反應，但不能與 NaHCO溶液反應20. 分子式為 GH6O且能使溴水褪色的有機物有 （已知一0H連在碳碳雙鍵碳原子上的物質(zhì)不能 穩(wěn)定存在）（）A. 2種 B . 3種 C . 4種 D . 5種第H卷（非選擇題，共 50分）（23-26任選兩題）21. （ 11分）I.（每空1分）在0.1 mol L-1的重鉻酸鉀（K2C2Q）溶液中存在如下平衡：gO2- + H2O .一 2HCrO4. 2CrO 42- + 2H+（1）重鉻酸鉀溶液呈 性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為 （填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr 2O

12、2-）/c（CrO 42-）將（填“增大”、“減小”或“不變”）。n.（每空1分）已知某溶液中只存在OH H nh/、c四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：并按要求填寫下列空白： C（CI _）C（NH4+）C（H +）C（OH）C（CI） C（NH4+） C（OH） C（H +）C（NH4+）c（CI _）C（OH）C（H +） C（CI _）C（H + ）C（NH4+）c（OH）（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為（選填序號）。（2）若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為(3) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且

13、恰好呈中性，則混合前C(HCI) c(NH3 H 2O)(填“大于” “小于”或“等于”)。III .(每空2分)重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0 , d 1 g mLt )中含有Ag+, Pb 一定條件下，在 CO與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：+等重金屬離子，其濃度各約為O.OImolL t。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下:難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbl2Pb(OH)2PbSK.p-178.3 x 10-85.6 x 106.3 x 10-50-97.1 X 10151.2 X 10-283.4 X 10

14、(1) 你認為往廢水中投入 (填字母序號)，沉淀效果最好。A. NaOH B . NstS C. KI D . Ca(OH) 2(2 )如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中 c (Pb2+) =。22. (每空1分，共10分)合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CQ與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s) +(1) P1、P2、P3的大小關系是，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是反應 1: CO(g) + 3f(g) CH(g) + HOg)?H= a kJ/moI反應 2: CO(g) + HbO(g)

15、CO(g) + Hb(g)?H= b kJ/mol則二氧化碳與氫氣反應轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是已知298 K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為:化學鍵H- HO- HC- HCO-1E/ (kJ mol )4364654131076則根據(jù)鍵能計算，？H=。反應1自發(fā)的條件是 。(填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”)(3) 定條件下，CO(g)+3H2(g) CHOH(g)+fO(g)向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H 2, 一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CHOH(g)的物質(zhì)的量為1mol,則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K值=(用分數(shù)表示)，若開始時充入2 mo

16、l CHOH(g)和2 mol H 20(g)達到相同平衡時 CHOH的轉(zhuǎn)化率為 ，若平衡后再充入 4 mol的N2,則c(CQ)和原平衡比較是 。(填“增大”、“減小”、“不變”)(4) 若反應在原電池條件下實現(xiàn)，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO生成CHOH的電極反應式：,該電極為原電池的極。23. ( 15分)對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體，其制備路線如下(A為芳香烴)：rri叫BcNaCND*E一f卿GHyCIC7HhCINO2C,H6N2O2cbh7no4Fe/HGNaNO3FHOTf Jch2CoohH2SO4CsHq1N02己知： R-CN R-COOH回答下列問題(1) A的名稱

17、是。(2) BC的反應試劑是，反應類型是; E-F的反應類型是(3) 1molG與足量NaOH溶液反應，可以消耗 molNaOH(4) E中含氧官能團的名稱為 。(5) CiD 反應的化學方程式為 。(6) H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。H相對分子質(zhì)量比 G大14 苯環(huán)上含兩個取代基其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:221的結構簡式為。(7) 結合以上合成路線及相關信息，設計由苯制備苯酚的合成路線。24 .( 14分)M是一種重要的有機高分子材料，結構簡式為0 0H -F OCH：CH：CH；-O-C-(3c3-OH-:。合成M的一種途徑

18、如下：NBS已知：烴A在標準狀況下的密度是1.875g L -1 :CHCHCH= CH CHCHBrCH= CH;OCHjA - COOH。過氧化物R CH= CH+ HO * R- CHCHOH 回答下列問題:(1) G的結構簡式為 ; D中所含官能團的名稱為 ;(2) A分子中最多有個原子共平面；(3) DiE反應類型為;(4 )寫出下列反應的化學方程式：BiC : ; F + HiM :(5) 滿足以下條件的 H的同分異構體有 種。遇FeCb溶液顯紫色可發(fā)生銀鏡反應可與NaHCO溶液生成CO25. ( 15分)自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著 廣泛

19、的應用。(1) 請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式 。(2) 金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：電離能/(kJ mol )11I 2I 3丨4A932182115 39021 771則A原子的價電子排布式為 。(3) 合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、Hz及少量CO NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I )溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac代表 CHCO)，其反應是：Cu(NH zAc + CONH. Cu(NH0 3COAc醋酸羰基三氨合銅(I ) H0o C、N O三種元素的第一電離能由小到大的順序為 o 配合物Cu(NH3)3COAc中心原子的配位數(shù)為o 在一定條

20、件下 NH與CO能合成尿素CO(NHz) 2，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為; 1 mol尿素分子中，(T鍵的數(shù)目為 o(4) NaCl和MgC都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 C, MgO的熔點高達2800 C。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是 o(5) (NH4)zSQ、NHNO等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH+的空間構型是 (用文字描述)，與NO-互為等電子體的分子是 (填化學式)(6) 銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示Cu+,白色球表示 Cl-),已知晶胞的棱長為 a cm ,則氯化亞銅密度的計算式為 p =g cm_3(用NA表示阿伏

21、加德羅常數(shù))。26. ( 14分)硼、碳、氮、硅和硒等非金屬元素在材料科學領域有廣泛的應用前景。請回答下列問題：(1) 基態(tài)硒原子的電子排布式為Ar，基態(tài)氮原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為o(2) NO+是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為 ，與NO+互為等電子體的化合物分子是 (任寫一種，填化學式)。(3) 元素C、N O分別于氫元素形成的化合物中A- A鍵(A代表C、N、O原子)的鍵能如下表 所示：氫化物HsC- CHH2N- NHHO- OH鍵能 /kJ mol 1346247207上表三種氫化物中 A-A鍵的鍵能依次降低的主要原因是 o(4) SeO2-的空間構型為 , HSeO酸性比HSeO強的原因是 (5) 硒化鋅(ZnSe)拋光材料在光學方面有廣泛應用，其晶胞如圖所示。 鋅原子的配位數(shù)為。 已知：該晶胞參數(shù)為 a pm, NA代表阿伏加德羅常數(shù)， M代表硒化鋅的摩爾質(zhì)量。則該晶胞的密度p = g cm