河南省沁陽一中屆高三上學期第一次月考(化學試卷)

1、 沁陽一中2010屆高三上學期第一次月考 化學試卷 說明：I、本卷滿分110分，考試時間90分鐘； 2、請將試題答案全部填寫在答題卷上，否則無效； K-39; 3本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1; O16; Na 23; C 12; CI 35.5; N-14; Zn-65 H1= a kJ - mol 一.選擇題（本題包括 27小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共54分.） （2） 2H2（g） O2（g） = 2H2O （g） 1 （3）匕 22（g）= H2O（i） （4） 2H2（g） O2（g） = 2H2O （I） H2= b kJ mol J H3= c kJ mo

2、l J H4= d kJ mol 下列關系式中正確的是 A. av c d0 C . 2a= b 0 1 1.已知（I） H2（g）三。？） = H2O （g） 1 2. 下列反應離子方程式正確的是 3+2 A、 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al + 4OH = AlO + 2H2O _2- B、 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C 6H5O t 2C6H5OH + CO 3 C、 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3_ + H+ = CO2 t + H2O D、 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe + 2Br _ + 2Cl2= Fe +Br2 + 4CI_

3、3. Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2mol HNO3做氧化劑時，恰好把 0.4mol Fe 氧化為Fe2+,則HNQ將被還原成（） A. NH+B . N20 C . NO D . N02 4. 20C時，飽和 KCl溶液的密度為1.174g cm，物質(zhì)的量濃度為 4.0mol LJ，則下列說法中不正確. 的是 A. 25 C時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol I 74 5 汽 4 0 B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為100% 1.174漢1000 _3 C. 20C時，密度小于1.174g cm 的KCl溶液是不飽和溶液 D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到2

4、0C時，溶液密度一定大于 1.174g cm 5. 以Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A 53g碳酸鈉中含Na個CO32一B 0.1molOH含Na個電子 C 1.8g重水（D2O即21H2O）中含Na個中子 D 標準狀況下11.2L臭氧中含Na個氧原子 6. 高溫下，超氧化鉀(K0 2)晶體結(jié)構與NaCI相似，其晶體結(jié)構 的一個基本重復單元如右圖所示，已知晶體中氧的化合價可看作部 分為0價，部分為一2價。則下列說法正確的是 A 晶體中與每個K+距離最近的K+有12個 B 晶體中每個K+周圍有8個。2，每個。2周圍有8個K+ C .超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1: 2 D

5、 .晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為 1:2 7. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若 總數(shù)的L，下列說法中正確的是 10 A .陰離子的半徑從大到小排列順序為：XYZ W B . X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵 C . Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化 D .最高價氧化物對應的水化物的酸性：WZ W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子 X Y Z w 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)( “)與反應時間(t)的關系有以下 C. CH 4 . C 3H4 ; D. C2H 2 . C4F8 18. 下列有機

6、化學反應一定沒有副反應發(fā)生的是() A .乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色； B.乙醇、濃H2SQ、NaBr晶體混合共熱； C . 2 一溴丁烷和NaOH的醇溶液共熱； D.乙烯使溴水褪色 19. 苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單的交替結(jié)構，可以作為證據(jù)的事實有 苯的間位二元取代物只有一種。苯的鄰位二元取代物只有一種。 苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等(鍵長是指在分子中兩個成鍵的原子的核間距離)。 苯不能使酸性KMn0溶液褪色。 苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)已烷。 苯在FeBa存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應。 A .B .C .D .全部 20 .將11.2mL甲醛氣體溶解在5mL甲

7、酸甲酯中，若再加入 1.8 g葡萄糖，所得溶液中 氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 A . 53.3 % B . 40% C . 24%D . 12% 21. 下列有關蛋白質(zhì)的敘述正確的是 A.通過鹽析作用析出的蛋白質(zhì)再難溶于水；B 蛋白質(zhì)溶液不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C. 蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)能透過半透膜； D. 天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物都是a 一氨基酸 22、2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家。 “烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釘?shù)却呋瘎┑淖饔孟拢继茧p鍵斷裂并重新組合的過程。 如2分子烯烴RCH=CHR /用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和 R/ C

8、H=CHR/。則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復分解反應”，生成新烯烴種 類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為 A、5種B、4種C、3種 23. 下列化合物中，能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是 嚴 CHCI Hr I ：:巴 N I- CH3CCHjCl 1 11 A. B. C. 24.某有機化合物X ,經(jīng)過下列變化后可在一 乙酸乙酯。則有機物 X是 D. 定條件下得到 A C2H5OH BC2H4 C CH3CHO D CH3COOH 25.可用來鑒別已烯、 劑是 A.氯化鐵溶液、 甲苯、 溴水 乙酸乙酯、苯酚 溶液的一組試 C .酸性高錳酸鉀溶液、溴水 .碳酸鈉溶液

9、、溴水 .酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液 26、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化 劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構如下圖所示。關于 EGC的下列敘述中正確的是 A、分子中所有的原子共面 B、ImolEGC與4molNaOH恰好完全反應 C、易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應 D遇FeCI 3溶液不發(fā)生顯色反應 27. 在有機物分子中，當碳原子連有4個不同的原子或原子團時， 為“手性碳原子”。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。 OH 子稱 例 如，下列有機物含有一個手性碳原子，具有光學活性，當發(fā)生下列化學變

10、 化， 生成的有機物無光學活性的是 A.與新制銀氨溶液共熱 B.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應 C.與金屬鈉發(fā)生置換反應 D.與氫氣發(fā)生加成反應 .填空題：（每一空格2分，共56 分） 28. （12分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y X A （氣）， 丫 Z B （氣）。請針對以下兩種不同情況回答： （1 ）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且 A和B化合生成固體 C時有白煙產(chǎn)生，則： Y的化學式是 生成固體C的化學方程式是 。C中含有 （填”極性共價鍵或非極性共價鍵或離子鍵 ”。 （2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成 B，則： B

11、的化學式是； 向苛性鈉溶液中通入過量的 A，所發(fā)生反應的離子方程式是 ； 將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是 H、 29. （ 16分）下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬， G是正四面體結(jié)構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩 種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出） O 請按要求回答: （1）寫出B的化學式_ G的電子式 ，元素B在元素周期表中的位置是 （填第幾周期第幾族）。 (3) 反應進行的條件是 反應的離子方程式 2-萘酚 （蘇丹紅一號） （1 ）蘇丹

12、紅 （2）在下面的化合物中（A ） （苯胺） 號的化學式（分子式）為 （D） 中, （2-萘酚） 與2-萘酚互為同分異構體的有（填字母代號） /Cf ch2、 （提示：H?CC憶可表示為 XCH=CH ） 反應的化學方程式為 寫出Si與C溶液反應的離子方程式 用電子式表示 M（M是A與Mg反應生成的化合物）的形成過程 30. （14分）蘇丹紅一號（sudan I ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和 為主要原料制備的，它們的結(jié)構簡式如下所示： OH OH N= OH CHO OH (A) (B) (C) CH (D) (3) 上述化合物(C)中含有的官能團是 (4) 在適當條

13、件下，2-萘酚經(jīng)反應可得到芳香化合物E ( C8H6O4), 1 mol E與適量的碳酸氫鈉溶液反 應可放出CO244.8L (標準狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴取代物，兩種一溴取代 物的結(jié)構簡式分別是 , E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是 (5)若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式(分子式)為 該反應的化學方程式是 ，反應類型是 . 31. (14分)硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原 料來制取聚合硫酸鐵， 曰 疋 為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀, O C12H14O4的新化合物， 原料中

14、的Fe3+必須先還原為Fe2+。 實驗步驟如下: 產(chǎn)品 紅褐色溶液 FeO Fe2O3 Fe3O4 (1) 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 (a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶 (2)步驟II取樣分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 確定氧化Fe2+所需NaCIO?的量 NaCIO3氧化時反應方程式如下： (a) (c) (3)用 (b)確定下一步還原所需鐵的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全 3Fe2(SO4)3 + NaCI + 3H 20 6FeSO4 + 2HNO 3 + 3H2SO4 宀 3Fe2(SO4)3 +

15、NO f + 4H2O 6FeSO4 + NaCIO 3 + 3H2SO4 宀 若改用HNO3氧化，則反應方程式如下 已知1mol HNO 3價格0.16元、1mol NaCIO 3價格0.45元，評價用HNO 3代替NaCIOs作氧化劑的得弊, 利是 ，弊是 聚合硫酸鐵溶液中 SO42有Fe3+物質(zhì)的量之比不是 3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合 硫酸鐵產(chǎn)品溶液中 SO42 -與 Fe3+物質(zhì)的量之比。 (4) 測定時所需的試劑 (a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCI 2(d) NaCIO 3 (5) 需要測定 和的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。 (6) 選出測定過程

16、中所需的基本操作 (按操作先后順序列出)。 (a)萃取、分液(b)過濾、洗滌(c)蒸發(fā)、結(jié)晶 (d)冷卻、稱量(e)烘干或灼燒 沁陽一中2010屆高三上學期第一次月考化學答題卷 選擇題：（本題包括27小題，每小題只有一個選項符合題意 ，每小題2分，共54分） 題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 題 號 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答 案 .填空題：（每一空格2分，共56 分） 28. （ 12分）（1）Y的化學式是 ； 生成固體C的化學方程式是。 C中含有（填”極性共價鍵或非極性共價鍵或離子鍵”。

17、（2）B的化學式是； 向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是 ； 該反應的化學方程式是 。 29. （ 16分）（1）寫出B的化學式，元素B在元素周期表中的位置是 （填 第幾周期第幾族）。 G的電子式。 （2） 反應的離子方程式 。 （3） 反應進行的條件是 。 （4） 反應的化學方程式為 。 （5）寫出Si與C溶液反應的離子方程式 。 （6）用電子式表示 M（M是A與Mg反應生成的化合物）的形成過程 。 30. （ 14分）（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為 （2） （3）上述化合物（C）中含有的官能團是 （4） 兩種一溴取代物的結(jié)構簡式分別是 , E 與碳酸氫鈉反應的化學方

18、程式是 。 （5 ）該反應的化學方程式是 ，反應類型 是. 31. （14分）（1）還有_（填字母）。 （2）步驟II取樣分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是 （填字母）。 （3）利是 , 弊是 _ (4) 測定時所需的試劑 。 (5) 需要測定 的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。(共2分) (6) 選出測定過程中所需的基本操作 (按操作先后順序列出)。 參考答案 選擇題：（本題包括27小題，每小題只有一個選項符合題意 ，每小題2分，共54分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案； C A B D B A D B A D B C A A 題號 15 16 1