元素化學(xué)習(xí)題

1、1、已知 PdCl 2(OH) 2 有兩種不同結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道是哪種類型。2、應(yīng)用軟硬酸堿理論解釋在稀AgNO3溶液中依次加入NaCl 、 NH 、 KBr 、 Na S O、3223KI 、 KCN 、 Na2S 產(chǎn)生沉淀、溶解交替的原因。3、某第四周期金屬離子在八面體弱場的磁矩為5.90B.M ；而在八面體強(qiáng)場的磁矩2.4B.M ，試說明該離子的3d 軌道中有幾個電子。4、簡述配離子產(chǎn)生顏色的原因，Cu2+ 和Zn2+都能和NH 3形成四配位的配合物，但Cu(NH 3)4 2+顯深藍(lán)色，而Zn(NH 3)4 2+無色，說明原因。5、根據(jù)軟硬酸堿理論說明為什么自然界的礦物中，M

2、g 、 Ca、 Sr、 Ba、Al等金屬它們大多數(shù)以氧化物、 氟化物、碳酸鹽和硫酸鹽的形式存在，如石灰石（CaCO3）、天青石（ SrSO4）、剛玉（ Al 2O3）、螢石（ CaF2）、重晶石（ BaSO4）等；而Cu 、Ag 、Au 、 Zn、 Pb、 Hg、 Ni 、Co 等金屬，它們多以硫化物的形式存在，如閃鋅礦（ZnS）、輝銅礦（ Cu S）、辰砂（ HgS）2等。6 、 說 明 在 八 面 體 弱 場 中 中 心 離 子 的 d 電 子 數(shù) 不 同 其 穩(wěn) 定 性 不 同 ，d0d 1d2d4d5d 6d7d9d10。7、 單質(zhì)顯色的原因是什么？為什么鹵素單質(zhì)從F到 I顏色加深？2

3、28、為什么 I2 在水中顯紅棕色，在CCl4 中顯紫紅色9、已知 Ca 的鹵化物是離子晶體CaF 、CaCl、CaBr、 CaI的熔點依次降低說明原因。222210、 AgX 從 AgF 到 AgI 的熔點依次降低說明原因11、用方程式表示Mn2+催化分解 H2 2分解的機(jī)理。O12、可以用 KIO-淀粉試紙來檢驗SO 氣體，現(xiàn)象是先變藍(lán)后退色。寫出有關(guān)反應(yīng)方程32式13、什么叫做惰性電子對效應(yīng)，具有明顯惰性電子對效應(yīng)的元素有哪些。14、 N2 中含有少量O2除去 O2 的方法有哪些Cr2+酸液4Cr2+ O2+4H + = 4Cr 3+ +2H 2O (除氧徹底，需干燥）赤熱Cu 絲或粉2

4、Cu+ O22CuO15、活潑金屬Na 溶于液氨中， 溶液呈藍(lán)色， 該溶液具有良好的導(dǎo)電性和較強(qiáng)的還原能力，說明原因。16、 NH 4+的鑒定方法，氣室法和奈斯勒試劑法，簡述兩種方法的原理和現(xiàn)象17、簡述棕色環(huán)實驗法鑒定NO3-的操作方法和現(xiàn)象，如何在NO 3-存在下鑒定NO 2- 。18、比較 NO + 、 NO2、 NO 2_的鍵角大小。19、簡述馬氏試砷法的原理、操作方法和現(xiàn)象20、簡述 ROH 規(guī)則21、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有哪些規(guī)律22、為什么SiCl 4 能夠水解而CCl 4 不能水解23、如何證明Pb3O4 是由Pb（ II ）和Pb（IV ）組成的24、實驗室在配制SnCl2 溶液

5、時，要加入適量鹽酸和少量Sn 粒為什么？25、SnS 不溶于Na2S，某同學(xué)在做實驗時卻發(fā)現(xiàn)在SnS 沉淀中加入Na 2S 溶液時，沉淀溶解了，可能的原因是什么？如何證明？26、簡述乙硼烷的結(jié)構(gòu)乙硼烷中每個硼原子采取SP3 雜化，形成4 個不等性SP3 雜化軌道。每個B 原子中的2個 SP3 雜化軌道與2 個氫原子S 軌道形成2 個正常的鍵；而一個硼原子含電子的SP3 雜化軌道與另一個硼原子不含電子的SP3 雜化軌道同時與氫原子1S 軌道重疊，形成三中心兩電子鍵。氫原子就象橋梁一樣，將兩個硼原子連接起來，所以又稱氫橋鍵。在B2H6 包含兩個氫橋鍵，垂直于分子平面。27、如何脫除O2 中含有的少

6、量H 2。28、如何除去AgNO 3 中含有的少量Cu(NO 3)229、簡述用Na2S2O3 鑒定 Ag +的現(xiàn)象并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。30、應(yīng)用軟硬酸堿理論解釋在AgNO 3 溶液中依次加入NaCl 、 NH 3 水、 KBr 、 Na2S2O3、KI 、 KCN 、 Na2S 產(chǎn)生沉淀溶解交替的現(xiàn)象31、說明 ZnS、 CdS、 HgS 的顏色由白到黃到黑的原因。32、 HgCl 2 溶液中加入NH 3 生成白色沉淀，在Hg2Cl 2 溶液中加入NH 3 卻產(chǎn)生灰色沉淀33、寫出鑒定Cr3+ 的步驟、現(xiàn)象和有關(guān)反應(yīng)、34、如何在有Fe3=存在下用KSCN 鑒定 Co2+。35、在 NO

7、3- 和 NO 2-共存的溶液中，如何鑒定NO 2- ？如何鑒定NO3-?結(jié)構(gòu)題簡述下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： HNO 3、 NO3-、 N2O、CO2、 CO32-、ClO 2、 O3、SO2、 SO3、 H3PO4、H3PO3、H 3PO2、 H 3BO 3計算題-13 2+溶液中，c(NH3-1-11、1 升 0.1mol L Ag(NH)=1.0mol L,若在此溶液中加入0.10mol L KI固體，問溶液中是否有AgI 沉淀生成？已知，2、計算 AgCl 在 6mol L-1NH 3 水中的溶解度。3、已知 Au + +e-=Au = 1.691V ， Au(CN)2-的 K 穩(wěn)2x 103

8、8 ，求電極反應(yīng)：Au(CN) 2-+e=Au+2CN -在標(biāo)準(zhǔn)條件下的電極電勢Au(CN) 2-/Au= ？2+2+32+3 4/Cu=-0.03V; Cu /Cu=0.34V ，試求 K（ Cu(NH)4 ）=？4、已知 Cu(NH )穩(wěn)5、在 pH=10.0 的氨性溶 )液中，以鉻黑T(EBT) 為指示劑，用0.02mol L-1EDTA 滴定0.02mol L-1 的 Zn2+ 。終點時，游離的氨濃度為0.20mol L-1 ，計算終點誤差。在 pH=10 時，lg Zn(OH)=2.4 ，lg Y(H)=0.45 ；而 Zn2+-NH3的 lg 1 lg 4 分別為： 2.37、4.

9、61、7.31、9.466、用 0.02mol L-1EDTA滴定 0.02mol L-1Zn2+ 要求 ? pZn=0.2，Et= 0.1%，求滴定 Zn2+的合適的酸度范圍。若要求? pZn=0.2，Et=0.3% ，滴定 Zn2+ 的合適的酸度范圍又是多少？反應(yīng)方程式1、H2S +I2= 2HI +S2、 2Fe2+ + H 2 O 2 +2H + = 2Fe3 + + 2H 2O3、 2MnO-+ 5HO+6H+= 2Mn2+5O + 3HO422224、 H 2S + 4Cl 2 (Br 2 ) + 4H 2 O = H 2SO4 + 8HCl5、 3CuS8HNO 33Cu(NO

10、3) 22NO3S4H 2O6、 3Ag 2S8HNO 3 6AgNO32NO3S4H 2O7、 3HgS2HNO 312HCl3H 2 HgCl 4 3S 2NO4H 2O8、 HgSS2-HgS 2 2-9、 SnSS22-SnS2 +S2- SnS32-10、 2SnS26OH -2SnO32-SnS32-3H 2O11、 SnSNa 2S2Na2SnS312、 As 2S33Na 2S22Na 3AsS4S13、 Sb2S33Na 2S22Na 3SbS4S14、 S2x-2HH 2Sx H 2 S(g)(x-1)S15、 4Na2SO33Na 2SO4 + Na 2S2NaHSO3N

11、a 2S2O5 H 2O16、Na2S2O5Na2SO3SO217、 S2O32-2HH 2S2O3 S SO2H 2O18、 2S2 O32-I 2S4O62-2I -19、 S2O32-4Cl 25H 2O2SO42-8Cl -10H20、 NCl 3 + H 2O = NH 3 + HOCl21、 4P + 3KOH + 3H 2O = PH3 + 3KH 2PO222、 Ca 3N 2 + 6H 2O 3Ca(OH) 2 + 2NH 3+-23、 NH 4 + NO2 = N2 + 2H2O24、 (NH 4 )2 Cr2 O7= N 2 + Cr2O3 + 4H 2O25、 (NH

12、4 )3 PO43NH 3 3H3 PO426、 2NH2OH + 2AgBr = 2Ag + N 2 + 2HBr + H 2O27、 NaN 32Na + 3N 2N2 2O2228、 2 222-+5NO2-+ 3H2O29、 2MnO 4+ 6H+= 2Mn 2 + + 5NO 330、 2NO2-I -4H2NOI 22H 2O31、 2NO2-Fe22HNOFe3H 2 O32、 5NO2-2MnO 4-6H5NO3-2Mn 23H 2O33、 AuHNO 34HClHAuCl 4 NO2H2O34、 3Pt4HNO 318HCl3H 2PtCl 6 4NO8H 2O35、 2Na

13、NO32NaNO2O236、 2Pb(NO3 ) 22PbO4NO2O237、 2AgNO 32Ag2NO 2O238、 P4 + 3NaOH + 3H 2 O PH 3 + 3NaH 2PO2 (次磷酸鈉 )39、 P4O1012HNO36N2O54H 3PO440、 3H 2PO2-2 -+2OH-= PH3 +2HPO3 +H2O41、 2P + 3Br2 + 6H 2 O = 2H 3PO3 + 6HBr42、 4H3PO33H3PO4 + PH343、 H3 PO3+ 2Ag + + H 2O = H3 PO4 + 2Ag + 2H +44、 2AsH 32As3H 245、 2Na

14、N32Na3N 246、 SbCl 3H 2OSbOCl2HCl47、 BiCl 3H 2 OBiOCl2HCl48、 NaBiO 32Cl6HCl 2Bi 3Na3H2O49、 2Mn 25NaBiO 3 14H2MnO 45Bi 35Na7H 2O50、 As 2S3 + 3Na 2S = 2Na 3AsS351、 Sb2S5 + 3Na 2S = 2Na 3SbS452、 2Na 3 AsS3 + 6HCl = As2 S3 + 3H 2 S + 6NaCl53、 SiO 2 + 4HF SiF4 (g) + 2H 2O54、 5PbO22Mn 24H2MnO -45Pb22H 2O55

15、、 PbO24HCl( 濃 )PbCl 2Cl 22H 2OSn 22HgCl 24Cl -Hg 2 Cl 2 (s, 白 )SnCl 62-56、4Cl -SnCl 62 -Sn 22Hg 2Cl 22Hg(s 黑)22HSnS2(黃）H 2S57、 SnS358、 B4 O5 (OH) 4 25H2O4H3BO3 2OH-2H 3BO 3 2B(OH) 4-59、 Na 2 B4 O 7 10H 2O2 HCl4 H3BO 32 NaCl5H2O60、 4BF33H 2OH3BO33HBF461、 4Ag8 NaCNO 22H 2O4 NaAg(CN) 2 4NaOH62、 Ag 2S4N

16、aCNNaAg(CN) 2 Na 2S63、 Cu 2O4HCl( 濃 )2HCuCl 2 H 2 O64、 Cu 2OH 2SO4(稀)CuSO4CuH 2O65、 2Cu 24I2CuI(s, 白 )I 266、 2Cu 24CN -2CuCN(s, 白) (CN) 22Ag2Ag 2 S2O 3(白 )S2O467、Ag 2S2O 3 H 2 OAg 2 S (黑 ) H 2 SO422OH-HgOHgH 2 O68、 Hg 22S2-HgSHg69、 Hg 222CN-Hg(CN) 2Hg70、 Hg 271、 Hg(NO 3 )2Hg振蕩Hg 2 (NO 3 )272、 3HgS8H

17、-12Cl -2 -3S2NO4H 2O2NO 33HgCl 473、 HgSNa 2SNa 2 HgS 2 2 -14H2Cr 36Fe37H 2O74、 Cr2 O 76Fe275、 2CrO 42-2H-2 -(黃）2HCrO 4Cr2 O7 （橙）Cr2 O 72 -H 2 O2BaCrO 4(檸檬黃 )2H2Ba 276、 Cr2 O 72 -H 2O2PbCrO 4(鉻黃 )2H2Pb2Cr2 O 72 -H 2O2Ag 2CrO 4(磚紅 )2H4Ag77、 Cr2 O 33K 2S2O7Cr2 (SO 4 )33K 2SO42Mn 25NaBiO 3 14H2MnO 45Bi

18、35Na7H 2O2Mn 25PbO24H2MnO 45Pb22H2 O78、5S2O82 -10SO422Mn 28H 2O 2MnO 416H2Mn 25H5 IO62MnO 45HIO 37H 2O6H2MnO79、 2MnO2MnO45SO326H2Mn 25SO423H2 O43SO32H 2O2MnO 23SO422OH4SO322OH2MnO 42SO42H 2 O80、 Co(OH) 36HCl( 濃）2CoCl 2Cl 26H 2OKFe2Fe(CN)6 3-KFeFe(CN) 6 （滕氏藍(lán)）鑒定 Fe281、 KFe3Fe(CN) 6 4-KFeFe(CN) 6 （普魯士藍(lán)） 鑒定 Fe32Cu2Fe(CN)6 4-Cu 2Fe(CN)6 （紅棕） 鑒定 Cu28224SCN丙酮22、CoCO（ NCS）(天藍(lán)）