高一化學必修二第二章化學反應(yīng)速率與限度測試題匯編

1、學習-好資料信宜中學2015-2016學年度第二學期高一化學高考假期練習（必修二第二章）一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，共40分。）1.下列說法正確的是a.化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的b.放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生c.需要加熱條件的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)d.化學反應(yīng)未必伴隨能量變化2.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為q1和q2，下列說法錯誤的是a.q1q2b.石墨不如金剛石穩(wěn)定c.石墨具有的能量比金剛石低d.石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多3.下列說法中錯誤的是a.金屬鈉

2、與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低b.物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來c.氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑d.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)4.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱121kj，且氧氣中1molo=o鍵完全斷裂時吸收熱量496kj，水蒸氣中1molho鍵形成時放出熱量463kj，則氫氣中1molhh鍵斷裂時吸收熱量為a920kjb.557kjc.188kjd.436kj5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是nh4cl和ba(oh)28h2o反應(yīng)將膽礬加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸

3、鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰ab.c.d.6.反應(yīng)brh2hbrh的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是a.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c.加入催化劑，該反應(yīng)吸收的能量增大d.從圖中可看出，該反應(yīng)的能量變化為117kj/mol7.在密閉容器中充入4molso2和3molo2，一定條件下建立平衡：2so2(g)o2(g)2so3(g)hqkj/mol（注：每1mol反應(yīng)放出能量為qkj）。測得so2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為aqkjb2qkjc1.8qkjd0.9qkj8.如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的u形細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。

4、如沿小試管壁小心地慢慢注入3ml濃硫酸，靜置片刻后，u形細玻璃管中可觀察到液面的現(xiàn)象是a.左高右低b.左右一樣高c.來回振動d.左低右高9.下列關(guān)于原電池的說法正確的是a.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置b.電流從原電池的負極流向正極c.電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出d.原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成10.下列裝置能構(gòu)成原電池的是11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有關(guān)說法正確的是更多精品文檔學習-好資料a檢測時，電解質(zhì)溶液中的h向負極移動b若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48l氧

5、氣c電池反應(yīng)的化學方程式為：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正極上發(fā)生的反應(yīng)是：o24e2h2o=4oh12.有a、b、c、d四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若a和b相連時，a為負極；c與d相連時，c溶解，d上有氫氣生成；a與c相連時，c為正極；b與d相連時，電子由d極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為a.abcdb.bdcac.cadbd.acdb13.決定化學反應(yīng)速率的主要因素是a參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)b催化劑c溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面d反應(yīng)物的濃度14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定

6、的放電電壓電池總反應(yīng)為下列敘述不正確的是a.放電時負極反應(yīng)式為：zn2e2ohzn(oh)2b.放電時正極反應(yīng)式為：fe(oh)3-3e-5ohfeo424h2oc.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molk2feo4被還原d.放電時正極附近溶液的堿性增強15.反應(yīng)4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），經(jīng)2min，b的濃度減少0.6mol/l。對此反應(yīng)速率的表示正確的是a用a表示的反應(yīng)速率是0.4mol(lmin)-1b在2min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3mol(lmin)-1c分別用b、c、d表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1d在這2min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的1

7、6.下列說法正確的是a化學反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學反應(yīng)速率b在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是負值c化學反應(yīng)速率的單位可以是g/(ls)，也可以是kg/(ls)d同一化學反應(yīng)中，化學反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同17.將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）若經(jīng)2s（秒）后測得c的濃度為0.6moll-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol(ls)-1用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol(

8、ls)-12s時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)b的濃度為0.7moll-1其中正確的是abcd18.在一個固定體積的密閉容器中加入2mola，發(fā)生可逆反應(yīng)：2a(g)2b(g)+c(g)。該反應(yīng)達到平衡的標志是a容器內(nèi)a、b、c同時存在b容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化c單位時間消耗0.2mola同時生成0.1molcd容器內(nèi)a、b、c物質(zhì)的量濃度之比為221催化劑19.在一定溫度下,反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)達到平衡時,n(so2)：n(o2)：n(so3)2：3：4縮小體積，再次達到平衡時，n(o2)0.8mol，n(so3)1.4mol，此時so2物質(zhì)的量應(yīng)是a0.8mo

9、lb0.6molc0.4mold1.2mol20.一定條件下，對于可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.08mol/l，則下列判斷正確的是更多精品文檔學習-好資料ac1c231b平衡時，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率相等dc1的取值范圍為0.04mol/lc10.14mol/l班別：_學號：_姓名：_成績：_一單項選擇題。（每道題2分，共40分）1234567891014171920111213151618二非選擇題。（包含4個大題，總共60分）21.

10、（15分）往一個容積為5l的密閉容器中，通入2moln2和3molh2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng),2min后,測得容器中生成了1molnh3，試求：（1）2min時，n2的物質(zhì)的量；（2）2min時，h2的物質(zhì)的量濃度；（3）2min時，h2的轉(zhuǎn)化率；（4）2min內(nèi)，n2的平均反應(yīng)速率；（5）n2、h2、nh3的反應(yīng)速率之比。22（16分）（一）a、b、c三個燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。a中反應(yīng)的離子方程式為b中fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，cu電極附近溶液的ph（填增大、減少、不變）c中若正極產(chǎn)生112ml氣體(標準狀況)，則負極金屬質(zhì)量減少g。比較a、b、c中鐵被腐蝕的

11、速率由快到慢的順序是(填字母)（二）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6moll1的h2so4溶液中，乙同學將電極放入6moll1的naoh溶液中，如圖所示。更多精品文檔學習-好資料(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：。(2)乙中負極為，總反應(yīng)的離子方程式：。23.(15分)在2l密閉容器中，800時no和o2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為no2的體系中，n(no)隨時間的變化如表：時間/sn(no)/mol00.02010.01020.00830.00740.00750.007(1)上述反應(yīng)(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。在第5s時，no的轉(zhuǎn)化率為。

12、(2)如圖所示，表示no2變化曲線的是。用o2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內(nèi)密度保持不變24.（14分）一個完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，另一個是還原反應(yīng)式。如2fe3cu=2fecu2的拆寫結(jié)果是：2氧化反應(yīng)為cu2e=cu，還原反應(yīng)為2fe32e=2fe，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫。請回答下列問題：(1)已知某一反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”分別為ch410oh8e=co327h2o和4h2o2o28e=8oh。請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：。(2)右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知x極的電極反應(yīng)式為2h24e4oh=4h2o，則x極為電池的_(填“正”或“負”)極，更多精品文檔學習-好資料y