九年級化學(xué)下冊法制滲透教案(完整版)

1、九年級化學(xué)教案下冊科目：化學(xué)年級：九年級教師：梁艷1人教版九年級化學(xué)下冊教案課題 1 金屬材料一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2.能力目標(biāo)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認(rèn)識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。二，教學(xué)重點1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三，教學(xué)難點1、培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四，教學(xué)方法采用實驗探究法：按照問題實驗觀察分析結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。2五

2、，實驗準(zhǔn)備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙六，課時安排1 課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結(jié)論。2，【新授課】人類使用金屬材料的小知識1.人類最早使用的金屬材料青銅（銅錫合金）2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬鐵3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位鋁一、金屬材料1、金屬材料純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（ 2 ）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（ 3 ）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【閱讀 p3 相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)

3、的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮： 價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收、對環(huán)境的影像等等。33、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁 銅）（ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅 金 鋁）（ 5）鉻：硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點最高的金屬（ 7）汞：熔點最低的金屬（ 8）鋨：密度最大的金屬（ 9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的

4、其他金屬。【過渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。二、合金合金： 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！狙菔緦嶒?-1 】【討論金屬及其合金的熔點比較】4 ：一般說來，合金的 熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅 :含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分鈦鎳合金2%4.3%0.03%2%合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳的鋼備注紫銅為純銅熔點低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（ 1 ）熔點高、密度

5、小合金的優(yōu)點（ 2 ）可塑性好、易于加工、機械性能好（ 3 ）抗腐蝕性能好3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，【板書設(shè)計】第八單元課題 1 金屬材料一、物理性質(zhì)1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點教高。2.性質(zhì)決定用途二、合金1、常見合金生鐵和鋼。52、常見合金的主要成份、性能和用途。3.合金的優(yōu)點課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單

6、地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.能力目標(biāo)： 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二，教學(xué)重點金屬活動性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。6三，教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。四，教學(xué)準(zhǔn)備藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀hcl 、稀 h 2so 4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。五，教學(xué)方法問題情景實驗

7、探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實際。六，課時安排2 課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)2，【新授課】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來清洗）。2mg o2=2mgo2al 3o 2 =2al 2o3鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。72cu+o 22cuofe+2o 2fe 3 o4金屬 +氧氣金屬氧化物金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬的活動性：mg al fe ，cu au【演示實驗mg 、 zn 、

8、 fe、 cu 和稀 hcl 混合】2、金屬+ 酸 鹽 + h 2mg h 2so 4=mgso 4 h2反應(yīng)最劇烈，同時放出大量的熱zn h2so 4=znso 4h 2 反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢fe 2hcl=fecl 2 h2反應(yīng)較慢鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時只生成+2 價的鐵，不生成+3 價的鐵。cu 不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動性。金屬的活動性：mg zn fecu置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。【演示實驗活動與探究p11 】3、金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽（條件： “前

9、換后，鹽可溶”）2al 3feso 4=al 2(so 4 )3 3fecu 2agno 3=cu(no 3 )2 2agfe + cuso 4 =cu+feso 4(“濕法冶金”原理)銅絲插入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象8金屬活動性： al fe cu二、常見金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb（h ）cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來。（除 k、ca 、na 、b

10、a）3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計板書設(shè)計課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬+ 酸 鹽 + h 23、金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽二、常見金屬活動性順序9課題 3 金屬資源的利用和保護一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。2.能力目標(biāo)：通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：保持和增強對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；滲透中華人民共和

11、國礦產(chǎn)資源法樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。二，教學(xué)重點1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。三，教學(xué)難點101.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。四，教學(xué)準(zhǔn)備礦物標(biāo)本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。五，教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。六，課時安排2 課時七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2，【新授課】一、金屬資源概況1.金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，

12、少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在?！鹃喿x資料金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。【看圖 8-17 】2.幾種常見的礦石赤鐵礦（ fe2 o3）、磁鐵礦（ fe 3o4）、菱鐵礦（ feco 3)黃鐵礦（ fes 2) 、鋁土礦（ al 2o 3）、黃銅礦（ cufes 2 ）、輝銅礦（ cu 2 s）11二、鐵的冶煉1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原 出來。3co + fe 2 o3 高溫 2fe + 3co 22.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備：高爐4.實驗室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石

13、灰水變渾濁。先通 co 再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通co 。尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算例題： p18四、金屬資源的保護和利用1、鐵的銹蝕（1 ）鐵生銹的條件是：鐵與o 2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe 2o 3）（銅生銅綠的條件：銅與o2 、水、 co 2 接觸。銅綠的化學(xué)式：cu 2(oh) 2co 3）（ 2 ）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。12而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄

14、膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3、滲透 中華人民共和國礦產(chǎn)資源法第一條為了發(fā)展礦業(yè)，加強礦產(chǎn)資源的勘查、開發(fā)利用和保護工作，保障社會主義現(xiàn)代化建設(shè)的當(dāng)前和長遠(yuǎn)的需要，根據(jù)中華人民共和國憲法，特制定本法。第三條礦產(chǎn)資源屬于國家所有第三十二條開采礦產(chǎn)資源，必須遵守有關(guān)環(huán)境保護的法律規(guī)定，防止污染環(huán)境。第四十四條違反本法規(guī)定，采取破壞性的開采方法開采礦產(chǎn)資源的，處以罰款，可以吊銷采礦許可證； 造成礦產(chǎn)資源嚴(yán)重破壞的，依照刑法第一百五十六條的規(guī)

15、定對直接責(zé)任人員追究刑事責(zé)任。4，【課堂小結(jié)，作業(yè)】五、板書設(shè)計課題 3 金屬資源的利用和保護一、金屬資源概況13二、鐵的冶煉1.原理3co + fe 2 o3 高溫 2fe + 3co 22.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備：高爐4.實驗室還原氧化鐵三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算四、金屬資源的保護和利用1、鐵的銹蝕2、金屬資源的保護和利用3、中華人民共和國礦產(chǎn)資源法第九單元溶液課題 1 溶液的形成一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：知

16、道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。二，教學(xué)重點建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。三，教學(xué)難點14對溶解過程的理解。四，實驗準(zhǔn)備藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙五，課時安排2 課時六，教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境實驗探究歸納總結(jié)七，教學(xué)內(nèi)容【，引入】從生活中常見的溶液引入，【新授課】【演示實驗9-1 修改版】編號加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象1蔗糖固體消失，形成無色透明的液體不分層2食鹽3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、不分層，油上4泥土透明的液體浮，土下沉【提

17、問】1.溶液一定是無色透明的嗎？（展示硫酸銅溶液。 ）2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？（向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。）由上面的實驗可以得出溶液的定義形成溶液乳濁液懸濁液15一、溶液的形成1、溶液（ 1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物 ，叫做溶液。（ 2 ）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（ 3 ）擴散方式：離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如nacl分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖（ 4 ）組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如cuso 4 溶液為藍(lán)色feso 4 溶液為淺綠色fe 2(so 4 )3 溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液

18、體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗9-2 】2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；16同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。【演示實驗9-3 】水和乙醇能以任意比例互溶3，溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固液固體液體氣液氣體液體液液量少的液體量多的液體注：1.液液形成溶液時，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為

19、溶劑。3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。【演示實驗9-4 】4，乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。，【課堂小結(jié)，作業(yè)】七，板書設(shè)計第九單元溶液課題 1 溶液的形成第一課時17一、溶液的形成1、溶液（ 1 ）概念（ 2 ）基本特征（ 3 ）擴散方式（ 4 ）組成2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液第二課時【，引入】復(fù)習(xí)溶液形成的相

20、關(guān)知識，【新授課】【活動與探究溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄； 向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱：nh 4no 3 溶解18溶解放熱：naoh 溶解、濃h2so 4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：nacl 溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？二、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量溶解過程水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若： q 擴散 q 水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，

21、溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設(shè)計實驗方案？用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化【設(shè)計探究】1.2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時吸熱彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱課題 2 溶解度19一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：通過實驗探究， 建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2.能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）動手實驗觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立

22、用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。二，教學(xué)重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。三，教學(xué)難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四，實驗準(zhǔn)備藥品： 5 g nacl （預(yù)先稱好）、5 g kno 3 4 包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯2 個（各裝 20 ml 水）、玻璃棒1 根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。五，課時安排2 課時六，教學(xué)過程201，【引入】復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。2，【新授課】【活動與探究圖 9-8 及 9-9 】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：

23、在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注： ca(oh) 2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度21（一）固體的溶解度溶解度的定義： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀

24、態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素： 條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克溶解度的含義：20 時 nacl 的溶液度為 36g 含義：在 20 時，在 100 克水中最多能溶解36 克 nacl或在 20 時， nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克。影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如nacl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh) 2溶解度曲線a80 sbn （1） t3時 a 的溶解度為80g（2） p 點的的含義在該溫度時

25、， a 和 c 的溶解度相同pc（3）n 點為 t3時 a 的不飽和溶液， 可通過加入 a 物質(zhì)、降溫、0tt2t3t1蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?4 ） t1 時 a、 b、 c、溶解度由大到小的順序 cba（5 ）從 a 溶液中獲取 a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。22（6）從 b 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時 a、b、c 的飽和溶液各 w 克，降溫到 t1 會析出晶體的有a 和 b 無晶體析出的有 c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為acb（8）除去 a 中的泥沙用過濾 法；分離 a 與 b（含量少）的混合物，用結(jié)晶 法（二）氣體的溶解度

26、1.定義：在壓強為 101kpa和一定溫度時， 氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）（三）混合物的分離（ 1 ）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（ 2 ）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如nacl （海水曬鹽） - 溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（kno 3 ）溶質(zhì)受溫度影響大3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】23【板書設(shè)計】課題 2 溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念2.判斷方法3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系二、溶解度（一）固

27、體的溶解度溶解度的定義溶解度的含義：影響固體溶解度的因素：溶解度曲線（二）氣體的溶解度1.定義2.影響因素（三）混合物的分離（ 1 ）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（ 2 ）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)24課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。2.能力目標(biāo)：初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)觀。25二，教學(xué)重點有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。三，教學(xué)難點理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。四，實驗準(zhǔn)備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽

28、，硫酸銅固體。五，課時安排1 課時六，教學(xué)方法實驗探究比較分析得出結(jié)論七，教學(xué)內(nèi)容1，【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識。2，【新授課】【演示實驗9-5 】一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%2、在飽和溶液中：s100+s溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%= 100% （ c s ）26【討論】將【演示實驗9-5 】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1 ）用固體配制： （水的密度可以看作是1g/cm 3 ,因此可以用量筒來量?。┎襟E：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題 1 】【演示實驗9-6 】（ 2 ）用濃溶液稀釋（ 稀釋前后

29、，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題 2 】【演示實驗9-7 】3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】八，板書設(shè)計課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%272、在飽和溶液中：s100+s溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%= 100% （ c s ）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1 ）用固體配制（ 2 ）用濃溶液稀釋第十單元酸和堿（補充內(nèi)容）一，物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離1，演示實驗：物質(zhì)的導(dǎo)電性干燥的 nacl 、 naoh 、蔗糖； c 2 h5oh 、蒸餾水不導(dǎo)電nacl溶液、稀hcl (h 2so 4)、 naoh 溶液導(dǎo)電28

30、2，為什么有的物質(zhì)如nacl在干燥時不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔?？?fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動而形成的。故 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電的粒子。nacl 干燥時無能自由移動的、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動的離子na + 、 cl-，所以能夠?qū)щ?。蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。3，電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：寫拆平nacl = na +cl -na +向陰極移動， cl -向陽極移動即形成電流練習(xí) 看 p56 ，圖 10 ，寫出 hcl naoh

31、溶于水的電離方程式。注意事項：電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或原子團）之間，分別形成了陽離子、陰離子。在電離過程中，元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯示的化合價。原子團在電離過程中不變。在化學(xué)式中除原子團本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團的個數(shù)應(yīng)改寫成離子符號前的化學(xué)計量數(shù)。檢查時， = 兩邊的原子種類、個數(shù)守恒，電荷守恒。29二，酸堿鹽的定義hcl =h + cl - h2 so4 =2h + + so4 2-hno 3 =h + no 3-（在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的h+ ,余下的部分是酸根離子）1,電離時生成的陽離子全都是h+ 的化合物叫酸。鹽酸

32、、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸naoh = na + + oh -koh = k + + oh - ca(oh) 2 = ca + + 2oh -nh 3 .h 2o = nh 4+ +oh -2，電離時生成的陰離子都是oh -的化合物叫堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿nacl = na +cl -na 2co 3 =na + + co 32-mgso 4 = mg + + so 42-3,電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。三，物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿30純凈物無機物鹽物質(zhì)氧化物化合物有機物混合物課題 1

33、 常見的酸和堿（第一課時）一，教學(xué)目標(biāo)1. 知識目標(biāo)：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性。2. 能力目標(biāo)：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、 分析能力及與他人交流合作能力。3. 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。滲透中華人民共和國刑法31二，教學(xué)重點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三，教學(xué)難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四，教學(xué)準(zhǔn)備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五，教學(xué)方法復(fù)習(xí)實驗探究聯(lián)系實際

34、鞏固練習(xí)六，課時安排1 課時七，教學(xué)內(nèi)容1. 復(fù)習(xí)引入 復(fù)習(xí)酸堿的定義；通過對第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道： 碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2 一，酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液） 演示實驗10-1變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。酸紅堿藍(lán)32無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅3 ，二，常見的酸 演示實驗10-21. 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸“純凈：”無色液體顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe 3+ ）打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀hcl 無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中， 瓶口有白霧 )強氧化性腐蝕性金屬除銹金屬除銹用途制造藥物濃硫酸作干燥劑人體中含有少量鹽酸， 助消化生產(chǎn)化肥、精煉石油2 ，其他常見酸：硝酸(hno 3 )、醋酸（ ch 3 cooh）、磷酸（ h 3