2020年山東省高考化學試題19頁

1、 2020年山東省化學高考試題一、單選題（每小題2分，共20分）1實驗室中下列做法錯誤的是A用冷水貯存白磷B用濃硫酸干燥二氧化硫C用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒2下列敘述不涉及氧化還原反應的是A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D大氣中NO2參與酸雨形成3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A第一電離能：WXYZB簡單離子的還原性：YXWC簡單離子的半徑：WXYZD氫化物水溶液的酸性：YW4下列關于C、Si及其

2、化合物結構與性質(zhì)的論述錯誤的是A鍵能 、 ，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度CSiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4DSi原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成 鍵5利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A用甲裝置制備并收集CO2B用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C用丙裝置制備無水MgCl2D用丁裝置在鐵上鍍銅6從中草藥中提取的 calebin A(結構簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于 calebin A的說法錯誤的是A可與

3、FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應C苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應7B3N3H6(無機苯)的結構與苯類似，也有大鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是A其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B形成大鍵的電子全部由N提供C分子中B和N的雜化方式相同D分子中所有原子共平面8實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCl4），該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6)中生成締合物 。下列說法錯誤的是A萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C分液

4、后水相為無色，說明已達到分離目的D蒸餾時選用直形冷凝管9以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A浸出鎂的反應為B浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同10微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)

5、。下列說法錯誤的是A負極反應為 B隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:111-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A其分子式為 C8H11NO2B分子中的碳原子有3種雜化方式C分子中可能共平面的碳原子最多為6個D其任一含苯環(huán)的同分異構體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子12采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A陽極反應為B電解一段時間后，陽極室的pH未變

6、C電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量二、多選題（每小題4紛紛，共20分）13下列操作不能達到實驗目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩AABBCCDD141，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br -進攻碳

7、正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B與0相比，40時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C從0升至40，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小D從0升至40，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度1525時，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是AO點時，

8、BN點時，C該體系中，DpH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大三、推斷題（共60分）16（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下： ()知：. . Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z=COR， CONHR，COOR等。回答下列問題：(1)實驗室制備A的化學方程式為_，提高A產(chǎn)率的方法是_；A的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為_。(2)CD的反應類型為_；E中含氧官能團的名稱為_。(3)C的結構簡式為_，F(xiàn)的結構簡式為_。(4)Br2和的反應與Br2和苯酚的反應類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它

9、試劑任選)_。四、工業(yè)流程17（12分）用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25時相關物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問題(1)軟錳礦預先粉碎的目的是_，MnO2與BaS溶液反應轉(zhuǎn)化為MnO的化學方程式為_。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是_。(3)濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到_操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入

10、的試劑X為_(填化學式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_。五、綜合題18（12分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為A族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為_，其固體的晶體類型為_。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為_，鍵角由大到小的順序為_。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。

11、一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_mol，該螯合物中N的雜化方式有_種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有_個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2 晶體中與單個Sn鍵合的As有_個。19（12分）探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2

12、為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：. . . 回答下列問題：(1)_。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為 mol，CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為_molL-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應的平衡常數(shù)為_。(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3

13、由大到小的順序為_；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_。(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為_(填標號)。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓六、實驗題20（12分）某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學方程為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的

14、氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL

15、。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分數(shù)表達式為_。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高參考答案1D 2B 3C 4C 5C 6D 7A 8A 9B 10B 11C12D 13BC 14AD 15BC16 及時蒸出產(chǎn)物(或增大乙酸或乙醇的用量

16、) 取代反應 羰基、酰胺基 CH3COCH2COOH 【詳解】(1)根據(jù)分析，有機物A為乙酸乙酯，在實驗室中用乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下制備，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；該反應為可逆反應，若想提高乙酸乙酯的產(chǎn)率需要及時的將生成物蒸出或增大反應的用量；A的某種同分異構體只有1種化學環(huán)境的C原子，說明該同分異構體是一個對稱結構，含有兩條對稱軸，則該有機物的結構為；(2)根據(jù)分析，CD為和SOCl2的反應，反應類型為取代反應；E的結構為，其結構中含氧官能團為羰基、酰胺基；(3)根據(jù)分析，C的結構簡式為CH3COCH2COOH；F的結構簡式為；(4)以苯胺

17、和H5C2OOCCH2COCl為原料制得目標產(chǎn)物，可將苯胺與溴反應生成2,4,6三溴苯胺，再將2,4,6三溴苯胺與H5C2OOCCH2COCl反應發(fā)生已知條件的取代反應，再發(fā)生已知條件的成環(huán)反應即可得到目標產(chǎn)物，反應的流程為17增大接觸面積，充分反應，提高反應速率： 過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2 蒸發(fā) H2O2 4.9 【詳解】(1)軟錳礦預先粉碎可以增大反應物的接觸面積，使反應更充分，提高反應速率；MnO2與BaS反應轉(zhuǎn)化為MnO，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的S元素應被氧化得到S單質(zhì)，則MnO2與BaS的系數(shù)比應為1:1，根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物

18、還有Ba(OH)2，結合元素守恒可得化學方程式為：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；(2)根據(jù)題目信息可知MnO2為兩性氧化物，所以當MnO2過量時，會消耗反應產(chǎn)生的Ba(OH)2，從而使Ba(OH)2的量達到最大值或會減??；(3)濾液I為結晶后剩余的Ba(OH)2飽和溶液，所以可以導入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用；(4)凈化時更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同種沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當

19、c(Al3+)=1.010-5mol/L時，c(OH)=10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9；(5)碳化過程Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結合生成碳酸錳沉淀，促進碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應生成銨根和水，所以離子方程式為Mn2+HCO+NH3H2O=MnCO3+NH+H2O。18正四面體形； 分子晶體 NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3 NH3、PH3、AsH3 6 1 4 (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) 4 【解析】【詳解】（1）Sn為第A族元素，由于常溫下SnCl4為液體，

20、故SnCl4為分子晶體；SnCl4分子中中心原子的孤電子對數(shù)=0，鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，故SnCl4分子的空間構型為正四面體形；（2）NH3、PH3、AsH3的結構相似，結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，物質(zhì)的沸點越高，但是NH3分子間能形成氫鍵，故這三種物質(zhì)的沸點NH3AsH3PH3；N、P、As這三種元素位于元素周期表中第A族，原子序數(shù)依次增大，同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，故這三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序為AsH3PH3NH3；NH3、PH3、AsH3中中心原子都是sp3雜化，都有1對孤電子對

21、，中心原子的電負性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種物質(zhì) 鍵角由大到小的順序為NH3PH3AsH3；（3）由該物質(zhì)的結構簡式和分析，根據(jù)題意“含有多個配位原子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物”，故該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol，CdNO2那個不算；該螯合物中N原子的雜化方式都是sp2雜化，故該物質(zhì)中N的雜化方式有1種；（4）由部分Cd原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，可知8個Cd在晶胞的頂點，4個Cd在晶胞的面心，1個在晶胞的體心；部分Sn原子的分數(shù)坐標為（0，0，0.5），4個Sn在晶胞的棱上，6個Sn在

22、晶胞的面心；部分As原子的分數(shù)坐標為（0.25，0.25，0.125），8個As在晶胞的體心；所以1個晶胞中Sn的個數(shù)為 ；距離Cd(0，0，0)最近的Sn是(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；由晶胞結構圖可知，CdSnAs2晶體中與單個Sn結合的As有4個。19+40.9 乙 p1、p2、p3 T1時以反應為主，反應前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響 A 【詳解】(1).根據(jù)反應I+II=III，則H3=H1+H2=-49.5kJmol-1+(-90.4 kJmol-1)=+40.9 kJmol-1；(2).假設反應II中，CO反應了xmol，則II生成的CH3OH為x

23、mol，I生成的CH3OH為(a-x)mol，III生成CO為(b+x)mol，根據(jù)反應I：，反應II： ，反應III：，所以平衡時水的物質(zhì)的量為(a-x)mol+(b+x)mol =(a+b)mol，濃度為:；平衡時CO2的物質(zhì)的量為1mol-(a-x)mol-(b+x)mol=(1-a-b)mol，H2的物質(zhì)的量為3mol-3(a-x)mol-2x-(b+x)mol=(3-3a-b)mol，CO的物質(zhì)的量為bmol，水的物質(zhì)的量為(a+b)mol，則反應III的平衡常數(shù)為：；(3).反應I和II為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則CH3OH的平衡產(chǎn)率減少，所以圖甲表示CH3OH的平衡產(chǎn)率

24、，圖乙中，開始升高溫度，由于反應I和II為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應III為吸熱反應，升高溫度反應III向正反應方向移動，升高一定溫度后以反應III為主，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率又升高，所以圖乙表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；壓強增大，反應I和II是氣體體積減小的反應，反應I和II平衡正向移動，反應III氣體體積不變化，平衡不移動，故壓強增大CH3OH的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖所以壓強關系為：p1p2p3；溫度升高，反應I和II平衡逆向移動，反應III向正反應方向移動，所以T1溫度時，三條曲線交與一點的原因為：T1時以反應III為主，反應III前后分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響；(4).根據(jù)圖示可知，溫度越低，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，所以選擇低溫和高壓，答案選A。20平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下； NaOH溶液 在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 酸式 C BD 【詳解】(1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應產(chǎn)生Cl2，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl=Ca