淺談高考化學二輪基本概念、基本理論專題復習

1、淺談高考化學二輪基本概淺談高考化學二輪基本概 念、基本理論專題復習念、基本理論專題復習 考點內(nèi)容考點內(nèi)容 2009年年(全國全國卷卷)2010年年(全國全國卷卷)2011年年(全國卷全國卷) 題號題號分值分值權重權重題序題序分值分值權重權重題序題序分值分值權重權重 1. 溶液與膠體溶液與膠體76 53% 86 56%55% 2.物質(zhì)的量物質(zhì)的量116116126 3.氧化還原反應氧化還原反應66106136 4. 離子反應離子反應13666116 5.化學反應與能化學反應與能 量變化量變化 11676 6.物質(zhì)結構、元物質(zhì)結構、元 素周期律素周期律 96126 27(2) 2 7.化學反應速率

2、與化學反應速率與 化學平衡化學平衡 271527158、2821 8. 電離、水解平衡電離、水解平衡 106966、912 9.電化學電化學 29(2)4106 1 1、基本概念和基本理論知識既是中學化學的主干、基本概念和基本理論知識既是中學化學的主干 知識，更是高考試題命題的重點和熱點知識。近三知識，更是高考試題命題的重點和熱點知識。近三 年的高考中化學基本概念和基本理論知識在高考化年的高考中化學基本概念和基本理論知識在高考化 學命題中所占的比例均保持在學命題中所占的比例均保持在50%50%以上以上。 2 2、高考理綜化學試題第卷高考理綜化學試題第卷卷共有卷共有8道題，一般有道題，一般有6

3、道題考查基本概念和基本理論知識，第道題考查基本概念和基本理論知識，第ii卷雖然只有卷雖然只有 4道大題，但至少有一道大題是屬于單獨考查基本理道大題，但至少有一道大題是屬于單獨考查基本理 論知識的試題，在其他論知識的試題，在其他3個題中，對基本概念和基礎個題中，對基本概念和基礎 理論知識的考查也常有涉及。理論知識的考查也常有涉及。 一、高考化學基本概念和基本理論命題的特點一、高考化學基本概念和基本理論命題的特點 與變化趨勢與變化趨勢 3.不再考慮知識覆蓋面，強化能力考查，對重點不再考慮知識覆蓋面，強化能力考查，對重點 和難點知識多次進行重復考查?；瘜W平衡和難點知識多次進行重復考查?；瘜W平衡090

4、9年，年， 1010年，年，1111年反復考，且年反復考，且分值分值有所增大。有所增大。 4.對基本概念的考查體現(xiàn)對基本概念的考查體現(xiàn)“定性問題定量化定性問題定量化”的的 特點，涉及化學計算內(nèi)容試題逐步增加。近幾年，特點，涉及化學計算內(nèi)容試題逐步增加。近幾年， 涉及化學計算的內(nèi)容主要集中在對氧化還原反應、涉及化學計算的內(nèi)容主要集中在對氧化還原反應、 物質(zhì)的量、守恒法、化學反應速率和化學平衡、物質(zhì)的量、守恒法、化學反應速率和化學平衡、 電化學知識以及反應熱的計算的運用等方面。特電化學知識以及反應熱的計算的運用等方面。特 別是別是2011年高考化學試題的化學計算量和難度均年高考化學試題的化學計算量

5、和難度均 有明顯增加。有明顯增加。 二、進行理綜化學二輪專題的復習任務二、進行理綜化學二輪專題的復習任務 1 1、從理綜化學的命題特點的角度，使知識系、從理綜化學的命題特點的角度，使知識系 統(tǒng)化、條理化、結構化和網(wǎng)絡化并強化記憶。統(tǒng)化、條理化、結構化和網(wǎng)絡化并強化記憶。 一輪復習是逐個知識點的記憶，通過復習初步一輪復習是逐個知識點的記憶，通過復習初步 掌握知識結構，由掌握知識結構，由“會會”“記記”的過程的過程 ；二；二 輪復習系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡的記憶，傾向于濃縮，輪復習系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡的記憶，傾向于濃縮， 通過復習熟練掌握知識結構，由通過復習熟練掌握知識結構，由“記記”“熟熟 ”的過程的過程。 2

6、、培養(yǎng)和提高學生對化學知識的綜合能力、培養(yǎng)和提高學生對化學知識的綜合能力、 遷移能力、應用能力。遷移能力、應用能力。 一輪復習的特點是知識一輪復習的特點是知識綜合程度低綜合程度低、跨、跨 度小、解題思路較為單一，能力要求較度小、解題思路較為單一，能力要求較低低。 二輪復習的特點是二輪復習的特點是綜合程度高綜合程度高、跨度大、跨度大、 解題思路多變，能力要求解題思路多變，能力要求較高。較高。 3、提高考生解題的速度及準確性。、提高考生解題的速度及準確性。 一輪復習側重于做一輪復習側重于做“對對”。 二輪復習既要二輪復習既要“對對”，又要，又要“快快”。 復習的措施：復習的措施： 分塊歸納，專題講

7、座、強化訓練。分塊歸納，專題講座、強化訓練。 三、基本概念復習三、基本概念復習 主要包括：主要包括： 氧化還原反應氧化還原反應 離子反應離子反應 反應熱反應熱 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (2009年全國理綜年全國理綜) 6物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2 ：5的鋅與稀硝酸反的鋅與稀硝酸反 應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應結束，反應結束 后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸 與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 a14b15 c23d25 真題回眸真題回眸 13含有含有a mol febr2的溶液中，通入的溶液中，

8、通入x mol cl2。下列各項為通。下列各項為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生過程中，溶液內(nèi)發(fā)生 反應的離子方程式，其中不正確的是反應的離子方程式，其中不正確的是 ax0.4a，2fe2-+cl22fe3+2cl- bx0.6a，2br + cl2 br2+2cl cx=a，2fe2 +2br+2cl2 br2+2fe3 +4cl dx=1.5a，2fe2 +4br+3cl2 2br2+2fe3 +6cl ( 2009全國理綜全國理綜 ) 本題雖然屬于離子方程式正誤判斷，但其本題雖然屬于離子方程式正誤判斷，但其 本質(zhì)考查本質(zhì)考查fe2 、 、br 的還原性強弱。 的還原性強弱。 ( 2010全國理

9、綜全國理綜 ) 10.若若(nh4)2so4在強熱時分解的產(chǎn)物是在強熱時分解的產(chǎn)物是so2、 n2、nh3和和h2o，則該反應中化合價發(fā)生變化，則該反應中化合價發(fā)生變化 和未發(fā)生變化的和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為 a1:4 b. 1:2 c. 2:1 d. 4:1 ( 2008全國理綜全國理綜 ) 12(nh4)2so4在高溫下分解，產(chǎn)物是在高溫下分解，產(chǎn)物是so2、h2o、n2 和和nh3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小 到大的產(chǎn)物分子依次是到大的產(chǎn)物分子依次是 aso2、h2o、n2、nh3 bn2、so2、h2o、nh3 cn2

10、、so2、nh3、h2o dh2o、nh3、so2、n2 考查氧化還原反應方程式的配平?？疾檠趸€原反應方程式的配平。是典型的舊是典型的舊 題重考。該題源于高二化學課本題重考。該題源于高二化學課本(必修加選修必修加選修)第第 一章第四節(jié)課后習題第一題的第一章第四節(jié)課后習題第一題的第3小題，因此備小題，因此備 考沖刺階段，應注意回歸課本?？紱_刺階段，應注意回歸課本。 13.某含鉻某含鉻(cr2o2-7)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨 feso4(nh4)2so46h2o處理，反應中鐵元素處理，反應中鐵元素 和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到 n m

11、olfeofeycrxo3。不考慮處理過程中的實。不考慮處理過程中的實 際損耗，下列敘述錯誤的是際損耗，下列敘述錯誤的是 a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol b處理廢水中處理廢水中cr2o72-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nx/2mol c反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol d. 在在feofeycrxo3中，中，3x=y (2011全國卷全國卷) 專題一專題一、氧化還原反應氧化還原反應 考綱解讀考綱解讀考點和命題趨勢考點和命題趨勢 1 1、理、理解氧化還原反應，了解解氧化還原反應，了解 氧化劑、還原劑等概念。氧化劑、還原劑等概念。

12、 2 2、掌握主要氧化劑和還原劑掌握主要氧化劑和還原劑 之間的反應。之間的反應。 3 3、判斷氧化還原反應中電子判斷氧化還原反應中電子 轉移方向和數(shù)目，并能配平氧轉移方向和數(shù)目，并能配平氧 化還原反應方程式?；€原反應方程式。 屬主干知識，考查以選擇屬主干知識，考查以選擇 和填空為主，屬中等難度。和填空為主，屬中等難度。 考點主要為：考點主要為：1 1、氧化劑、氧化劑、 還原劑、氧化反應、還原還原劑、氧化反應、還原 反應、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)反應、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn) 物判斷。物判斷。2 2、氧化性、還、氧化性、還 原性強弱比較。原性強弱比較。3 3、氧化、氧化 還原方程式的配平。還原方程式的配平。4

13、 4、 根據(jù)電子守恒方面的簡單根據(jù)電子守恒方面的簡單 計算。計算。 近幾年高考命題中，氧化還原反應已從近幾年高考命題中，氧化還原反應已從 考查基本概念轉變?yōu)閷⒀趸€原反應的計算與考查基本概念轉變?yōu)閷⒀趸€原反應的計算與 物質(zhì)的分析推斷相綜合的趨勢。因此復習時，物質(zhì)的分析推斷相綜合的趨勢。因此復習時， 應注重將氧化還原反應的相關化學知識，按內(nèi)應注重將氧化還原反應的相關化學知識，按內(nèi) 在聯(lián)系進行歸納。在聯(lián)系進行歸納。對于氧化還原反應的相關試對于氧化還原反應的相關試 題，應以題，應以“守恒思想守恒思想”為核心，從分析元素化為核心，從分析元素化 合價的變化這一氧化還原反應的特征入手，不合價的變化這一氧

14、化還原反應的特征入手，不 論給出的物質(zhì)是否學過，都能用得失電子守恒論給出的物質(zhì)是否學過，都能用得失電子守恒 的思想去解決。的思想去解決。 具有具有 還原性還原性 表現(xiàn)性質(zhì)表現(xiàn)性質(zhì) 發(fā)生反應發(fā)生反應 還原劑還原劑 化合價升高化合價升高 失去電子失去電子 被氧化被氧化 得到得到 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價降低化合價降低 得到電子得到電子 被還原被還原 得到得到 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應物反應物 變化過程變化過程生成物生成物 氧化性氧化性 具有具有 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應 氧化劑氧化劑 6下列各組離子，在溶液中能大量共存、下列各組離子，在溶液中能大量共存、 加入加入naoh溶

15、液后加熱既有氣體放出又有溶液后加熱既有氣體放出又有 沉淀生成的一組沉淀生成的一組 aba2+、 no3- - 、 nh4+ 、cl- - bca2+、hco3- - ；、；、 nh4+ 、alo2- - ck+、ba2+、cl- - 、hso3- dmg2+、 nh4+ 、 so42- 、k+ (2009年全國理綜年全國理綜) 真題回眸真題回眸 6. 下列反應中，可用離子方程式下列反應中，可用離子方程式h +oh- =h2o表示的是表示的是 a.nh4clnaoh=naclnh3h2o b.mg(oh)22hcl=mgcl22h2o c.naohnahco3=na2co3h2o d. naoh

16、hno3=nano3h2o ( 2010全國理綜全國理綜 ) 8.能正確表示下列反應的離子方程式是能正確表示下列反應的離子方程式是 a將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中： 2fe+6h+=2fe3+3h2 b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：將磁性氧化鐵溶于鹽酸： fe3o4+8h+=3fe3+4h2o c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： fe2+4h+no3- -=fe3+2h2o+no d將將cu屑加入屑加入fe3+溶液中：溶液中： 2fe3+cu=2fe2+cu2+ (2010年全國理綜年全國理綜) 11.將足量將足量co2通入下列各溶液中，所含離通入下列各溶液中，所含離

17、 子還能大量共存的是子還能大量共存的是 ak+、sio32-、cl-、no3- bh+、nh4+、al3+、so42- cna+、s2-、oh-、so42- dna+、c6h5o-、ch3coo-、hco3- (2011全國卷全國卷) 29 . 現(xiàn)有現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽離六種化合物，已知它們的陽離 子有子有k 、 、ag 、 、ca2 、 、ba2 、 、fe2 、 、al3 陰離子有 陰離子有cl 、 、 oh 、 、ch3coo 、 、no3 、 、so42 、 、co32 ，現(xiàn)將它們分別 ，現(xiàn)將它們分別 配成配成0.1moll 1的溶液，進行如下實驗： 的溶

18、液，進行如下實驗： 測得溶液測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為呈堿性，且堿性為aec； 向向b溶液中滴加稀氨水溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉 淀消失；淀消失； 向向d溶液中滴加溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；溶液，無明顯現(xiàn)象； 向向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成 灰綠色，最后變成紅褐色?；揖G色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)實驗中反應的化學方程式是實驗中反應的化學方程式是 。 (2)e溶液是溶液是 ，判斷依據(jù)是，判斷

19、依據(jù)是 。 (3)寫出下列四種化合物的化學式：寫出下列四種化合物的化學式： a ，c ，d ，f 。 (2009年全國理綜年全國理綜) 考綱解讀考綱解讀考點和命題趨勢考點和命題趨勢 1 1、理解離子反應概念。、理解離子反應概念。 2 2、能正確書寫離子方程、能正確書寫離子方程 式，并能夠應用離子反式，并能夠應用離子反 應的相關知識解釋生產(chǎn)、應的相關知識解釋生產(chǎn)、 生活、環(huán)保等實際問題。生活、環(huán)保等實際問題。 此部分知識為命題熱點，此部分知識為命題熱點， 題目以選擇為主，涉及題目以選擇為主，涉及 離子是否大量共存，離離子是否大量共存，離 子方程式正誤判子方程式正誤判斷斷(注注 意量的關意量的關系

20、系)。 專題二專題二、離子反應、離子反應 離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷 離子方程式正誤判斷與書寫是歷年高離子方程式正誤判斷與書寫是歷年高 考的重點和熱點，此類試題旨在考查學生考的重點和熱點，此類試題旨在考查學生 對典型的元素化合價、強弱電解質(zhì)、鹽類對典型的元素化合價、強弱電解質(zhì)、鹽類 水解等基礎知識的掌握和靈活運用程度，水解等基礎知識的掌握和靈活運用程度， 重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫 規(guī)則和規(guī)范原則。同時會涉及到反應物的規(guī)則和規(guī)范原則。同時會涉及到反應物的 物質(zhì)的量之間的關系。物質(zhì)的量之間的關系。 所考查的化學反應均為中學化學教材所考查

21、的化學反應均為中學化學教材 中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分 、電荷是否、電荷是否守恒守恒、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部 分反應等；分反應等； 命題特點：命題特點： 以往的高考卷中以往的高考卷中所涉及的反應類型以所涉及的反應類型以 復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所占復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所占 比例較小。但比例較小。但10年全國理綜年全國理綜第第8題的四個反題的四個反 應均為應均為氧化還原反應。氧化還原反應。 一些重要的離子反應方程式，在歷年一些重要的離子反應方程式，在歷年 高考卷中多次重復。如：碳酸鹽與酸反應

22、，高考卷中多次重復。如：碳酸鹽與酸反應，na 與與h2o 反應，金屬反應，金屬al或或fe與強酸或與強酸或naoh的反的反 應等。應等。 1不符合客觀事實不符合客觀事實 錯寫反應產(chǎn)物錯寫反應產(chǎn)物 如反應如反應2fe6h =2fe3 3h2是錯誤的，是錯誤的， 由于由于fe3 的氧化性強于 的氧化性強于h ， ，因此在置換反因此在置換反 應中應中fe應被氧化為應被氧化為fe2 。 。 錯寫反應類型錯寫反應類型 如如 ca2+2clo-so2h2ocaso3 2hclo是錯誤的，由于是錯誤的，由于clo-具有氧化具有氧化 性，性， so2具有還原性，因此向具有還原性，因此向ca(clo)2 溶液中

23、通入溶液中通入so2應發(fā)生氧化還原反應，應發(fā)生氧化還原反應， 而不是復分解反應。而不是復分解反應。 離子方程式正誤判斷的常見的四種設錯方式：離子方程式正誤判斷的常見的四種設錯方式： 2化學式拆分不正確化學式拆分不正確 常出現(xiàn)的錯誤是將常出現(xiàn)的錯誤是將ch3cooh、hclo 、 nh3h2o等弱電解質(zhì)被拆分為離子。等弱電解質(zhì)被拆分為離子。 ca(hco3)2 、澄清的石灰水澄清的石灰水 ca(oh)2等強等強 電解質(zhì)沒有拆分為離子。電解質(zhì)沒有拆分為離子。 4反應物間量的關系不正確反應物間量的關系不正確 3電荷不守恒或質(zhì)量不守恒電荷不守恒或質(zhì)量不守恒 (1)多元弱酸鹽（如多元弱酸鹽（如na2co

24、3、na2s、na2so3）與）與 強酸的反應強酸的反應 鹽酸不足：鹽酸不足：co32- +h+ = hco3- 鹽酸足量：鹽酸足量：co32- +2h+ = co2+h2o 常見與量有關的離子反應常見與量有關的離子反應 (2)鐵和稀鐵和稀hno3的反應的反應 鐵不足：鐵不足：fe+4h+no3- =fe3+no+2h2o 鐵過量：鐵過量：3fe+8h+2 no3- = 3fe2+2no+4h2o (3)酸性氧化物酸性氧化物(或多元酸或多元酸)與堿溶液反應與堿溶液反應 堿過量：堿過量：co2+2oh-=co32- +h2o 堿不足：堿不足：co2+oh- = hco 3- 類似的還有類似的還有

25、so2、h2s 與堿的反應。與堿的反應。 1.1.生成物與過量反應物繼續(xù)反應生成物與過量反應物繼續(xù)反應 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液的反應鋁鹽溶液與強堿溶液的反應 鋁鹽過量：鋁鹽過量：al3+3oh- = al(oh)3 強堿過量：強堿過量：al3+4oh- = alo2- +2h2o (5)偏鋁酸鹽溶液與強酸溶液的反應偏鋁酸鹽溶液與強酸溶液的反應 偏鋁酸鹽過量：偏鋁酸鹽過量： alo2-+h+ +h2o= al(oh)3 強酸過量：強酸過量：alo2-+ 4h+ = al3+ +2h2o (6)偏鋁酸鹽溶液中通入偏鋁酸鹽溶液中通入co2的反應的反應 co2不足：不足： 2alo2-+co2 +3

26、h2o = 2al(oh)3+co32- co2過量：過量： alo2-+co2 +2h2o = al(oh)3+ hco3- (1)nh4hco3溶液與溶液與naoh溶液混合溶液混合 naoh溶液少量：溶液少量：hco3- + oh- = co32- + h2o naoh溶液過量：溶液過量：nh4+ + hco3- + 2oh- = nh3h2o + co32- + h2o (2) nahso4與與ba(oh)2溶液混合溶液混合 nahso4溶液足量時：溶液足量時： ba2+2oh- -+2h+so42-= baso4+2h2o nahso4溶液少量時：溶液少量時： ba2+oh-+h+so

27、42-= baso4+h2o 2.酸式鹽與堿溶液的反應酸式鹽與堿溶液的反應 (3)nahco3與與ca(oh)2溶液混合溶液混合 nahco3溶液足量時：溶液足量時： ca2+2oh-+2hco3- - = caco3+2h2o+co32- nahco3溶液少量時：溶液少量時： hco3- -+ca2+oh- = caco3+h2o 書寫酸式鹽與堿溶液的反應離子方程式關鍵書寫酸式鹽與堿溶液的反應離子方程式關鍵 是：是： 將不足量的物質(zhì)設為將不足量的物質(zhì)設為1mol； 不足量離子決定跟它反應的離子的計量數(shù)。不足量離子決定跟它反應的離子的計量數(shù)。 3.離子的還原性不同離子的還原性不同 例如：例如：

28、febr2溶液與不同量的氯水混合。溶液與不同量的氯水混合。 氯水少量時：氯水少量時： 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- 氯水足量時：氯水足量時： 2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl- n(febr2):n(cl2 ) = 1 1時：時： 2fe2+ + 2br-+ 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl- 與量有關的離子反應與量有關的離子反應 (1)ba(oh)2與與h2so4反應反應 ba2+2oh 2h+ so42 =baso4 2h2o (2)alcl3與與nh3h2o反應反應 al3+3nh3h2o al(oh

29、)3+3nh4+ (3)ca(hco3)2與與ca(oh)2反應反應 ca2+十十oh-hco3-caco3h2o (4)苯酚鈉溶液中通苯酚鈉溶液中通co2 o co2 h2o oh hco3- 溶液中離子能否大量共存溶液中離子能否大量共存 有關溶液中離子能否大量共存問題是中學化有關溶液中離子能否大量共存問題是中學化 學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判 斷離子共存問題的試題斷離子共存問題的試題, ,試題比較靈活，既有選擇試題比較靈活，既有選擇 題，有時滲透在大題中。從歷年高考中有關離題，有時滲透在大題中。從歷年高考中有關離 子共存問題的難度上分

30、析，都屬于中等難度偏易子共存問題的難度上分析，都屬于中等難度偏易 題，題雖然不難，但考生在這類題上能否得分差題，題雖然不難，但考生在這類題上能否得分差 異較大。造成之種狀況的原因，主要是考生在元異較大。造成之種狀況的原因，主要是考生在元 素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的元素素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的元素 及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化并進行有及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡化并進行有 序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認時出現(xiàn)錯誤序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認時出現(xiàn)錯誤 或發(fā)生障礙?；虬l(fā)生障礙。 1.離子大量共存的限制條件離子大量共存的限制條件 (1)限制溶液為無色。排除具

31、有顏色的限制溶液為無色。排除具有顏色的fe3 (黃色 黃色)、 fe2 (淺綠色 淺綠色)、cu2 (藍色或綠色 藍色或綠色)、mno4 (紫紫 色色)等離子的選項。等離子的選項。 (2)限制溶液酸堿性限制溶液酸堿性 ph1(或或ph14)；能使能使ph試紙變紅試紙變紅(或變或變 藍藍)；能使石蕊；能使石蕊(或酚酞或酚酞)溶液變紅；與溶液變紅；與al反應反應 產(chǎn)生產(chǎn)生h2；常溫下由常溫下由h2o電離出來的電離出來的c(h ) 110 13 mol/l。 。 (3)限制反應類型。如限制反應類型。如“因發(fā)生氧化還原反應不能因發(fā)生氧化還原反應不能 大量共存大量共存”。 解答溶液中離子能否大量共存試題

32、一般從兩方面考慮：解答溶液中離子能否大量共存試題一般從兩方面考慮： (4)限制溶液中已存在某種離子。如含限制溶液中已存在某種離子。如含fe3 的溶液或 的溶液或 含含c(hco3 ) 0.1 mol/l的溶液。的溶液。 (5)限制溶液加強酸或強堿時，能產(chǎn)生某種氣體限制溶液加強酸或強堿時，能產(chǎn)生某種氣體(如如 co2、so2、nh3)或某種有顏色或某種有顏色(如白色、藍色如白色、藍色)的沉的沉 淀。淀。 2發(fā)生反應的離子不能大量共存發(fā)生反應的離子不能大量共存 (1)離子之間相互結合成沉淀析出時不能大量共存。離子之間相互結合成沉淀析出時不能大量共存。 (2)離子之間相互結合有氣體逸出時不能大量共存

33、。離子之間相互結合有氣體逸出時不能大量共存。 (3)離子之間相互結合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。離子之間相互結合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。 (4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不 能大量共存。能大量共存。 (5)離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存。離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存。 (6)離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。 (7)hco3 、 、hs 、 、 hso3 在強酸性 在強酸性(h )、 、強堿性強堿性 (oh )溶液中均不能大量共存。 溶液中均不能大量共存。 7將將l5 ml 2

34、moll na2co3溶液逐滴加入溶液逐滴加入 到到40 ml 0.5 moll mcln鹽溶液中，恰好將鹽溶液中，恰好將 溶液中的溶液中的m n+離子完全沉淀為碳酸鹽，則離子完全沉淀為碳酸鹽，則 mcln中中n值是值是 a4 b3 c2 d1 (2009年全國理綜年全國理綜) 真題回眸真題回眸 12一定條件下磷與干燥氯氣反應，若一定條件下磷與干燥氯氣反應，若 0.25g磷消耗掉磷消耗掉314ml氯氣氯氣(標準狀況標準狀況)，則，則 產(chǎn)物中產(chǎn)物中pcl3與與pcl5的物質(zhì)的量之比接近于的物質(zhì)的量之比接近于 a1：2 b2：3 c3：1 d5：3 (2010年全國理綜年全國理綜) 11. 在一定

35、的溫度、壓強下，向在一定的溫度、壓強下，向 100ml 和和ar的混合氣體中通入的混合氣體中通入 400ml ，點燃使其完全反應，最，點燃使其完全反應，最 后在相同條件下得到干燥氣體后在相同條件下得到干燥氣體 460ml，則反應前混合氣體中，則反應前混合氣體中 和和 ar的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 a1:4 b. 1:3 c. 1:2 d. 1:1 (2010年全國理綜年全國理綜) 12. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 a. 18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為10 na b. 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4

36、na c. 46gno2和和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)混合氣體中含有原子總數(shù) 為為3 na d. 1molna與足量與足量o2反應，生成反應，生成na2o和和na2o2 的混合物，鈉失去的混合物，鈉失去na個電子個電子 (2011全國卷全國卷) 考綱解讀考綱解讀 考點和命題趨勢考點和命題趨勢 1 1、了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩摩 爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體 積。積。 2 2、理解物質(zhì)的量濃度、阿伏理解物質(zhì)的量濃度、阿伏 加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量 與微粒與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等) 數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標準

37、狀況下標準狀況下) 之間的相互關系之間的相互關系。 此部分是考查的熱點，此部分是考查的熱點， 大都以選大都以選擇題形擇題形式出式出 現(xiàn)，特別現(xiàn)，特別是涉及是涉及na 的考題，應的考題，應當引當引起重起重 視，視， 作作為中學的重為中學的重 點知識點知識，近幾年主，近幾年主要要 融合于其它知識中共融合于其它知識中共 同考查。同考查。 專題三專題三、物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是中學化學計算的基礎，物質(zhì)的量是中學化學計算的基礎，在復習中，在復習中， 一是要注意理解各種化學計量的概念和各種化學一是要注意理解各種化學計量的概念和各種化學 計量的關系，二是要在運用中提高定量計算的能計量的關系，二是要在運用

38、中提高定量計算的能 力，三是要注意各物理量運用的條件限制。力，三是要注意各物理量運用的條件限制。 11. 已知：已知：2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l)；h= -571.6kj/mol ch4(g)+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) ；h= - 890kj/mol 現(xiàn)有現(xiàn)有h2與與ch4的混合氣體的混合氣體112l(標準狀況標準狀況)，使其完全，使其完全 燃燒生成燃燒生成co2和和h2o(l),若實驗測得反應放熱若實驗測得反應放熱3695kj， 則原混合氣體中則原混合氣體中h2與與ch4的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是 a. 1 1 b. 1 3 c. 1 4 d. 2 3 (

39、2009年全國理綜年全國理綜) 真題回眸真題回眸 7.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式 (25，101kpa): c4h10(g)+13/2 o2(g)=4co2(g)+5h2o(l) h=2878 kj/mol c4h10(g)+13/2 o2(g)=4co2(g)+5h2o(g) h=2658 kj/mol c4h10(g)+9/2 o2(g)=4co(g)+5h2o(l) h=1746 kj/mol c4h10(g)+9/2 o2(g)=4co(g)+5h2o(g) h=1526 kj/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是由此判斷，正丁烷的燃燒熱

40、是 a. 2878 kj/mol b. 2658 kj/mol c. 1746 kj/mol d. 1526 kj/mol (2010年全國理綜年全國理綜) 考綱要求考綱要求考點和命題趨勢考點和命題趨勢 1、了解反應中的、了解反應中的 能量變化。能量變化。 2、能正確地書寫、能正確地書寫 熱化學方程式及理熱化學方程式及理 解含義。解含義。 1、熱化學方程式的書、熱化學方程式的書 寫及正誤判斷寫及正誤判斷。 2、燃燒熱、中和熱的、燃燒熱、中和熱的 概念及簡單計算。概念及簡單計算。 專題四專題四 反應熱反應熱 四、基本理論復習四、基本理論復習 物質(zhì)結構理論物質(zhì)結構理論 化學、電離、水解平衡理論化學

41、、電離、水解平衡理論 電化學理論電化學理論 9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自某元素只存在兩種天然同位素，且在自 然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為 152.0，原子核外的電子數(shù)為，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述。下列敘述 中錯誤的是中錯誤的是 a. 它是副族元素它是副族元素 b. 它是第六周期元素它是第六周期元素 c. 它的原子核內(nèi)有它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子個質(zhì)子 d. 它的一種同位素的核內(nèi)有它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子個中子 (2009年全國理綜年全國理綜) 真題回眸真題回眸 6.下列判斷錯誤的是下列判斷錯誤的是 a沸點：沸點： b熔點：熔

42、點： c酸性：酸性： d堿性：堿性： 333 nhphash 344 si nnaclsii 42434 hcloh soh po 3naohmg ohal oh 2 (2009年全國理綜年全國理綜) 13.下面關于下面關于 sio2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的 是是 a.最小的環(huán)上，有最小的環(huán)上，有3個個si 原子和原子和3個個o原子原子 b.最小的環(huán)上，最小的環(huán)上， 和和o 原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為1：2 c.最小的環(huán)上，有最小的環(huán)上，有6個個 si原子和原子和6個個o 原子原子 d.存在四面體結構單元，存在四面體結構單元， o處于中心，處于中心， si 處處 于于4個

43、頂角個頂角 (2010年全國理綜年全國理綜) 12. 短周期元素短周期元素w 、x、 y、 z的原子序數(shù)依次的原子序數(shù)依次 增大，且增大，且w 、x、 y、 z的最外層電子數(shù)與其電的最外層電子數(shù)與其電 子層數(shù)的比值依次為子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2(不考慮零族元不考慮零族元 素素)。下列關于這些元素的敘。下列關于這些元素的敘 述錯誤的是述錯誤的是 ax和其他三種元素均可形成至少和其他三種元素均可形成至少2種二元化合種二元化合 物物 bw和和x、z兩種元素分別形成的二元化合物中，兩種元素分別形成的二元化合物中， 均有直線形分子均有直線形分子 cw 、x和和y三種元素可以形成堿性化合物三

44、種元素可以形成堿性化合物 dz和其他三種元素形成的二元化合物，其水和其他三種元素形成的二元化合物，其水 溶液均呈酸性溶液均呈酸性 (2010年全國理綜年全國理綜) 29. 已知周期表中，元素已知周期表中，元素q、r、w、y與元素與元素x相鄰。相鄰。y的最高化合價氧的最高化合價氧 化物的水化物的水 化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)w與與q可以形成一種高溫結構陶瓷材料?？梢孕纬梢环N高溫結構陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面體的氯化物分子呈正四面體 結構，結構，w的氧化物的晶體類型是的氧化物的晶體類型是 ； (2)q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是的具有相同化合價且

45、可以相互轉變的氧化物是 ； (3)r和和y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，r呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式 是是 ； (4)這這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高 到低排列次序是到低排列次序是(填化學式填化學式) ，其原因是，其原因是 ； 電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是 ； (5)w和和q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：w的氯化物與的氯化物與q的的 氫化物加熱反應，生成化合

46、物氫化物加熱反應，生成化合物 w(qh2)4和和 氣體氣體hcl； w(qh2)4在高溫下在高溫下 分解生成分解生成q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質(zhì)各物質(zhì) 用化學式表示用化學式表示) 是是 。 (2009年全國理綜年全國理綜) 考綱要求考綱要求考點和命題趨勢考點和命題趨勢 1、了解原子的結構及同位素的概念。理了解原子的結構及同位素的概念。理 解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子 數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)之間的相互關系。中子數(shù)之間的相互關系

47、。 2、以第以第1、2、3周期的元素為例，了解周期的元素為例，了解 原子核外電子排布規(guī)律。原子核外電子排布規(guī)律。 3、理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極 性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極 性分子。了解分子間作用力。初步了解性分子。了解分子間作用力。初步了解 氫鍵。氫鍵。 4、了解幾種晶體類型了解幾種晶體類型(離子晶體、原子離子晶體、原子 晶體、分子晶體、金屬晶體晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。及其性質(zhì)。 5、掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周 期表期表(長式長式)的結構的結構(周期、族周期、族)

48、及其應用。及其應用。 6、以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元周期為例，掌握同一周期內(nèi)元 素性質(zhì)素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及 化合物性質(zhì)化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結構的關的遞變規(guī)律與原子結構的關 系；以系；以ia和和a族為例，掌握同一主族族為例，掌握同一主族 內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。 物質(zhì)結構和元素周期律是物質(zhì)結構和元素周期律是 每年必考的內(nèi)容，主要是每年必考的內(nèi)容，主要是 對原子結構、同位素等概對原子結構、同位素等概 念的考查；元素的念的考查；元素的“原子原子 結構結構”、“在周期表中位在周期表中位 置置”

49、、“基本性質(zhì)基本性質(zhì)”三者三者 間的關系考查；化學鍵的間的關系考查；化學鍵的 考查層次較低，高考考查考查層次較低，高考考查 重點放在對概念的理解上。重點放在對概念的理解上。 元素元素“構構”、“位位”、 “性性”三者關系的題型會三者關系的題型會 繼續(xù)以元素及其化合物知繼續(xù)以元素及其化合物知 識為載體，用物質(zhì)結構理識為載體，用物質(zhì)結構理 論進行定性推斷。論進行定性推斷。 專題五、物質(zhì)結構和元素周期律專題五、物質(zhì)結構和元素周期律 1 1、本專題內(nèi)容分兩部分：物質(zhì)結構，元素周期律?；居^、本專題內(nèi)容分兩部分：物質(zhì)結構，元素周期律?；居^ 點是物質(zhì)結構決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結構。點是物質(zhì)結

50、構決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結構。 物質(zhì)的性質(zhì)由于元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的物質(zhì)的性質(zhì)由于元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的 遞增呈周期性變化而變化。遞增呈周期性變化而變化。 2、以鹵族、氧族、堿金屬族的知識為基礎，掌握同族元以鹵族、氧族、堿金屬族的知識為基礎，掌握同族元 素及化合物的有關性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解上述遞變規(guī)律與素及化合物的有關性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解上述遞變規(guī)律與 原子結構的關系。原子結構的關系。 3、通過比較，主要認識兩種化學鍵通過比較，主要認識兩種化學鍵離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵 的形成條件、本質(zhì)；區(qū)別兩種極性的形成條件、本質(zhì)；區(qū)別兩種極性鍵的極性和分子極鍵的

51、極性和分子極 性的關系；知道四種晶體性的關系；知道四種晶體離子晶體、原子晶體、分子離子晶體、原子晶體、分子 晶體、金屬晶體的結構微粒，微粒間的相互作用和物理性晶體、金屬晶體的結構微粒，微粒間的相互作用和物理性 質(zhì)特點。質(zhì)特點。 復習思路復習思路 4.抓好一個周期兩個主族抓好一個周期兩個主族 ， 一個周期是第三周期，兩個主族一個周期是第三周期，兩個主族 是是ia族和族和a族。這是周期表的骨架和重點。族。這是周期表的骨架和重點。 第三周期的第三周期的8種元素，包括有最典型的金屬元素、非金屬種元素，包括有最典型的金屬元素、非金屬 元素和稀有氣體元素。而且這一周期隨原子序數(shù)遞增，原子元素和稀有氣體元素

52、。而且這一周期隨原子序數(shù)遞增，原子 半徑、元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律最為典型。半徑、元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律最為典型。 ia族的族的li、na、k、rb、cs等金屬元素，原子最外層只等金屬元素，原子最外層只 有有1個電子，都是金屬性很強的元素。這五種元素，隨原子序個電子，都是金屬性很強的元素。這五種元素，隨原子序 數(shù)遞增，原子半徑、陽離子半徑、元素金屬性、單質(zhì)熔沸點數(shù)遞增，原子半徑、陽離子半徑、元素金屬性、單質(zhì)熔沸點 遞變規(guī)律最為典型。遞變規(guī)律最為典型。 a族的族的f、c1、br、i等元素，原子的最外層都是等元素，原子的最外層都是7個電個電 子，都是非金屬性很強的元素。這四種元素，隨原子

53、序數(shù)遞子，都是非金屬性很強的元素。這四種元素，隨原子序數(shù)遞 增，原子半徑、陰離子半徑、元非金屬性、單質(zhì)熔沸點遞變增，原子半徑、陰離子半徑、元非金屬性、單質(zhì)熔沸點遞變 規(guī)律最為典型。規(guī)律最為典型。 13、下圖表示反應、下圖表示反應x(g) 4y(g) +z(g) h0 在某溫度時在某溫度時 的濃度隨時間變化的曲線的濃度隨時間變化的曲線 下列有關該反應的描述正確的是下列有關該反應的描述正確的是 a第第6min后，反應就終止了后，反應就終止了 bx的平衡轉化率為的平衡轉化率為85 c若升高溫度，若升高溫度，x的平衡轉化率將大于的平衡轉化率將大于85 d若降低溫度，若降低溫度， 和和 將以同樣倍數(shù)減小

54、將以同樣倍數(shù)減小 (2009年全國理綜年全國理綜) 真題回眸真題回眸 8.在相同情況下，下列說法錯誤的是在相同情況下，下列說法錯誤的是 a. 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純 水中的溶解度水中的溶解度 b. 碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水 中的溶解度中的溶解度 c. 醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在 純水中電離的程度純水中電離的程度 d. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空 氣可提高氣可提高so2的利用率的利用率 (2010年全國理綜年全國理綜) 8.

55、在容積可變的密閉容器中，在容積可變的密閉容器中，2moln2和和 8molh2在一定條件下反應，達到平衡時，在一定條件下反應，達到平衡時， h2的轉化率為的轉化率為25，則平衡時氨氣的體，則平衡時氨氣的體 積分數(shù)接近于積分數(shù)接近于 a.5 b.10 c.15 d.20 (2011全國卷全國卷) 27(15分分)某溫度時，在某溫度時，在2l密閉容器中氣態(tài)密閉容器中氣態(tài) 物質(zhì)物質(zhì)x和和y反應生成氣態(tài)物質(zhì)反應生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的，它們的物質(zhì)的 量隨時間的變化如表所示。量隨時間的變化如表所示。 (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在由圖中畫出根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在由圖中畫出x、y、z的物的物 質(zhì)的量質(zhì)的量(n)

56、隨時間隨時間(t)變化的曲線：變化的曲線： t/minx/moly/molz/mol 01.001.000.00 10.900.800.20 30.750.500.50 50.650.300.70 90.550.100.90 100.550.100.90 140.550.100.90 (2009年全國理綜年全國理綜) (2)體系中發(fā)生反應的化學方程式體系中發(fā)生反應的化學方程式 是是 。 (3)列式計算該反應在列式計算該反應在03min時時 間內(nèi)產(chǎn)物間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應速率的平均反應速率 。 (4)該反應達到平衡時反應物該反應達到平衡時反應物x的的 轉化率轉化率等于等于 。 (5)如果該反應是放

57、熱反應。改變?nèi)绻摲磻欠艧岱磻?。改?實驗條件實驗條件(溫度、壓強、催化劑溫度、壓強、催化劑) 得到得到z隨時間變化的曲線隨時間變化的曲線、 (如右圖所示如右圖所示)則曲線則曲線、 所對應的實驗條件改變分別是：所對應的實驗條件改變分別是： 。 27. 在溶液中，反應在溶液中，反應a2b c分別在三種不分別在三種不 同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(a) 0.100 mol/l、c(b)0.200 mol/l及及c(c)0 mol/l。反應物反應物a的濃度隨時間的變化如下圖所的濃度隨時間的變化如下圖所 示。示。 (2010年全國理綜年全國理綜) 請回答

58、下列問題：請回答下列問題： (1)與比較，和分別僅改變一種反應條與比較，和分別僅改變一種反應條 件。所改變的條件和判斷的理由是：件。所改變的條件和判斷的理由是： _； _； (2)實驗平衡時實驗平衡時b的轉化率為的轉化率為_；實；實 驗平衡時驗平衡時c的濃度為的濃度為_； (3)該反應的該反應的h_0，其判斷理由是其判斷理由是 _； (4)該反應進行到該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：時的平均反應速率： 實驗：實驗：vb_； 實驗：實驗：vc_。 27向向2l密閉容器中通入密閉容器中通入amol 氣體氣體 a和和bmol氣體氣體b，在一定，在一定 條件下發(fā)生反應；條件下發(fā)生反應；xa

59、(g)yb(g) pc(g)qd(g) 已知：平均反應速率已知：平均反應速率 ；反應；反應2min 時，時，a的濃度減少了的濃度減少了 ，b 的物質(zhì)的量減少了的物質(zhì)的量減少了 mol，有，有a mol d生成。生成。 回答下列問題：回答下列問題： (1)反應反應2min內(nèi)，內(nèi)， = ， ； (2)化學方程式中，化學方程式中， 、 、 、 ； (3)反應平衡時，反應平衡時，d為為2a mol，則，則b的轉化率為的轉化率為 ； (4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時d為為 1.5a mol，則該反應的，則該反應的 0；(填填“”、“”或或“”

60、) (5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)槿绻渌麠l件不變，將容器的容積變?yōu)?l，進行同樣的，進行同樣的 實驗，則與上述反應比較：實驗，則與上述反應比較： 反應速率反應速率 (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)，理由，理由 是是 ； 平衡時反應物的轉化率平衡時反應物的轉化率 (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)， 理由是理由是 ； (2010年全國理綜年全國理綜) 28.反應反應aa(g)+bb(g) cc(g)；h0。 在等容條件下進行。改變其他反應條件，在等容條件下進行。改變其他反應條件， 在在i、ii、iii階段體系中各物質(zhì)濃度隨時階段體系中各物質(zhì)濃度隨時