高中化學(xué)難點的突破

1、高中化學(xué)課堂教學(xué)難點的突破摘要： 本文從理論和實踐相結(jié)合的角度，介紹了高中化學(xué)課堂教學(xué)中難點的突破方法。關(guān)鍵詞： 化學(xué) 課堂教學(xué) 難點課堂教學(xué)是學(xué)校教育的主要形式。在課堂教學(xué)中常常遇到一些教學(xué)內(nèi)容學(xué)生難以理解和掌握，我們把這些學(xué)生難以理解、難以掌握的內(nèi)容和方法稱為教學(xué)難點。突破課堂教學(xué)中的難點，是教學(xué)活動中永恒的主體，教師只有突破教學(xué)上的難點，才會掃除學(xué)生學(xué)習(xí)上的障礙，解除學(xué)生心理上的困惑，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好本學(xué)科的堅定信念，從而達(dá)到提高教學(xué)質(zhì)量之目的。如何突破高中課堂教學(xué)中的難點呢？在多年的教學(xué)中，我做了以下嘗試。一、運(yùn)用理論分析推理，突破難點理論的基礎(chǔ)是實踐，又轉(zhuǎn)過來為實踐服務(wù)，化學(xué)理論對化學(xué)教

2、學(xué)具有指導(dǎo)作用。對有些疑難問題，思維上跨度過大，學(xué)生往往望而生畏，這時，教師要采取架梯搭橋的辦法，設(shè)計一些階梯式思維，讓學(xué)生拾級而上，運(yùn)用化學(xué)基本理論進(jìn)行分析推理從而突破難點。如氧族元素的教學(xué)，要突破氧族元素 中“結(jié)構(gòu)”、“位置”、“性質(zhì)”三者的關(guān)系這一難點，我們可以運(yùn)用元素周期律的重要理論。教學(xué)中，首先讓學(xué)生畫出O、S的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后，再由教師補(bǔ)畫Se、Te的原子結(jié)構(gòu)示意圖。設(shè)問：它們原子的最外層電子數(shù)是多少？學(xué)生回答：均為6，根據(jù)元素周期律的理論：最外層電子數(shù)=最高正價=主族元素的族序數(shù)。得出氧族元素屬于第VIA族元素。追問：“是因為氧族元素原子的最外層電子數(shù)是6，推出氧族元素屬于第

3、VIA族；還是因為氧族元素是第VIA族元素，所以其原子最外層電子數(shù)是6”呢？學(xué)生略加思考，便豁然開朗，得出結(jié)論：前者是正確的。從而突破第一個難點：結(jié)構(gòu)決定位置。又設(shè)問：氧族元素屬于第VIA族元素，在周期表中，它介于第VA族和第VIIA族之間，那么氧元素的性質(zhì)如何呢？學(xué)生順理成章推出，氧族元素性質(zhì)介于第VA族元素和第VIIA族元素之間。如硫與鐵反應(yīng)時，只生成硫化亞鐵，S Fe FeS，而氯氣與鐵反應(yīng)時卻生成氯化鐵，3Cl2 2Fe 2FeCl3，說明氯奪電子的能力比硫強(qiáng)。實驗和理論都證明了，氧族元素位于鹵素的左邊，所以非金屬性要比同周期鹵素的非金屬性弱，從而突破第二個難點：位置決定性質(zhì)。再運(yùn)用元

4、素周期律的理論：同主族元素，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。推出“氧族元素氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱、最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性從上到下逐漸減弱”等遞變規(guī)律。再次說明“位置決定性質(zhì)”。以上難點“結(jié)構(gòu) 位置 性質(zhì)”的突破，是運(yùn)用化學(xué)理論指導(dǎo)的結(jié)果。二、加強(qiáng)化學(xué)實驗，突破難點：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，不論是課堂實驗，還是學(xué)生實驗。均能夠直觀、生動地展示化學(xué)過程，為學(xué)習(xí)者提供豐富的感性材料，這些感性材料，對學(xué)習(xí)者認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象，掌握化學(xué)原理，有很大的益處，因而也是突破難點的重要方法。如乙醇結(jié)構(gòu)式的確定的教學(xué)，乙醇的分子式大家已經(jīng)熟知C2H6O，它可能具有結(jié)構(gòu)有哪些呢？引導(dǎo)學(xué)生得出乙醇

5、可能具有的結(jié)構(gòu)式有如下兩種： 2 H H H HHCCOH HCOCH H H H H（a） （b）那么乙醇的結(jié)構(gòu)式是（a）還是（b）呢？要解決這個問題，唯一的辦法就是實驗。我們試想，如果乙醇的結(jié)構(gòu)式是（a）式，那么1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)放出的H2可能是2.5mol（甲基氫和亞甲基氫），2mol（甲基氫和羥基氫），1.5mol（甲基氫），或1mol（亞甲基氫），或0.5mol（羥基氫），因為（a）式中有三種不同環(huán)境的氫原子；如果乙醇的結(jié)構(gòu)式為（b）式，那么1mol乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)就只會有3mol H2放出，因為（b）式中只有一種等效氫原子。分析假設(shè)之后，緊接著讓學(xué)生做實驗，進(jìn)行探究

6、，實驗裝置圖如下： 測定乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣體積的裝置 實驗數(shù)據(jù)記錄n(C2H6O)/molV(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.1001.120.1001.100.1001.11學(xué)生們通過對數(shù)據(jù)的處理,得出了1mol乙醇只能產(chǎn)生0.5mol H2，這一事實顯然與(b)式不符,從而推斷出乙醇的結(jié)構(gòu)只能是(a)式, 也同時說明參加反應(yīng)的氫為羥基氫，難點迎忍而解。因此，恰當(dāng)利用實驗手段,設(shè)計實驗過程是突破教學(xué)難點的行之有效的方法。三、類比遷移，突破難點：奧蘇伯爾認(rèn)為：“有意義的學(xué)習(xí)就是把新知識和原有知識聯(lián)系起來，將新知識納入學(xué)習(xí)者原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中去?！鳖惐仁侵匾乃季S過程，也是重要的思維方法。在課堂教學(xué)中，

7、我們應(yīng)盡量將新舊知識聯(lián)系起來，運(yùn)用類比推理，促進(jìn)其正遷移，實現(xiàn)突破難點的目的。如：高二第七章第三節(jié)油脂的教學(xué)。我們知道，同學(xué)們對油脂的組成和結(jié)構(gòu)難以掌握，是教學(xué)的難點，因此，在課堂教學(xué)中,先請學(xué)生們回顧以下已有的知識。 1什么是甘油？請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式： CH2OH CH OH CH2OH2.什么是高級脂肪酸？含碳原子較多的脂肪酸，如硬脂酸、油酸，軟脂酸等，并請同學(xué)們寫出它們的化學(xué)式。學(xué)生板演，為酯化反應(yīng)作好鋪墊。3.甘油（丙三醇）能否與硬酯酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)呢？學(xué)生思考，提示學(xué)生聯(lián)想類比乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)。若能發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。在教師指導(dǎo)下進(jìn)行教學(xué)雙邊活動,

8、學(xué)生積極思考。 7 接著把硬脂酸改為油酸，軟脂酸，分別寫出它們跟甘油發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，（讓學(xué)生板演）：(略)分析反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點，類比乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)。指導(dǎo)學(xué)生看書P195，“油脂是由多種高級脂肪酸（如硬脂酸、油酸、軟脂酸等）跟甘油生成的甘油酯?！庇辛饲懊娴匿亯|,有了乙酸乙酯結(jié)構(gòu)的類比，歸納出油脂的結(jié)構(gòu)已是水到渠成，學(xué)生很容易得到油脂的結(jié)構(gòu)： 并順勢指出，R1、R2、R3可以相同，也可以不同，相同時稱單甘油酯，不相同時稱為混甘油酯。這樣由已知到未知，由具體到一般，跟據(jù)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律也就容易突破這一難點。四、舉例論證，突破難點所謂舉例論證，就是用大量的事例來證明某一觀點的正確性。對于教材

9、中的某些難點，從理論上難以講清楚，可以通過舉出學(xué)生比較熟悉，比較典型的事例來說明，如講“濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)”時，因為學(xué)生已經(jīng)知道，硝酸與銅反應(yīng)時，濃硝酸被還原成NO2，化合價降低1價；稀硝酸被還原成NO，化合價降低3價。就很難理解：“濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)”這一觀點。課堂教學(xué)中，可以例舉以下事實加以說明，突破這一難點。（1）在含有少量銅片的試管中加入少量濃硝酸，立即有紅棕色氣體產(chǎn)生，銅溶解，溶液變成綠色，而加入稀硝酸則反應(yīng)速率慢，有時還需加熱。（2）濃硝酸與硫化物反應(yīng)時，能將S2氧化成SO24，稀硝酸只能將S2氧化S：PbS8HNO3(濃) PbSO48NO24H2O3PbS8

10、HNO3(稀) 3Pb(NO3)22NO3S4H2O(3)濃硝酸能將氫碘酸氧化成碘酸,而稀硝酸只能將氫碘酸氧化成單質(zhì)碘:HI6HNO3(濃) HIO36NO23H2O6HI2HNO3(稀) 3I22NO4H2O(4)砷能跟濃硝酸反應(yīng)生成砷酸,稀硝酸只能將砷氧化成亞砷酸:As5HNO3(濃) H3AsO45NO2H2OAsHNO3(稀)H2O H3AsO3NO 上述事實，充分說明了“濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)”。五、加強(qiáng)學(xué)科應(yīng)用，突破難點：它山之石，可以攻玉。事實上,在課堂教學(xué)中,許多教學(xué)難點常?？梢越柚渌鼘W(xué)科的相關(guān)知識和方法得以簡捷快速地解決和突破，收到事半攻倍的效果。1 借助數(shù)學(xué)工具

11、突破教學(xué)難點例如學(xué)習(xí)氮族元素一章時,有這樣一個題目:將充有m mLNO和n ml NO2的混合氣體的試管倒立于水槽中,然后再通入m mL O2，若nm,則充分反應(yīng)后試管中的氣體在同溫下的體積為( )A (nm)/3mL B (4nm)/12mLC (3mn)/3mL D (nm)/4mL這道題涉及氮的氧化物與O2混合再與水作用,它是本章的教學(xué)難點,首先把三種混合氣體可視為兩種混合氣體,因為NO2遇水發(fā)生反應(yīng): 3NO2H2O=2HNO3NO,故把n mL NO2視為n/3mL NO,使問題得以簡化,再按下式計算。 4NO 3O2 2H2O = 4HNO34 3（mn/3） m是NO過量還是O2

12、過量？需要代數(shù)式作出分析判斷才能解決，此時就要借助數(shù)學(xué)工具假設(shè)推理解決。假設(shè)n=m，則NO完全反應(yīng)需消耗氧：Vo2=3/4（mn/3）=3/4（mm/3）=n需題給實際nm，故NO剩余,所以最后試管中剩余VNO=(mn/3)(4/3)m=(nm)/3,故選A。 2 借助物理方法突破教學(xué)難點 例如：判斷多原子分子是極性分子還是非極性分子是教學(xué)中的一個難點.如何突破這一難點呢?我借助物理學(xué)中的受力分析來突破。選取中心原子為質(zhì)點，然后對質(zhì)點進(jìn)行受力分析，如果質(zhì)點合外力為零,則分子為非極性分子,如果質(zhì)點合外力不為零,則分子為極性分子。如CO2：以碳原子為質(zhì)點,兩個氧原子為拉力 F1 F2O C O 由

13、于兩個氧與碳原子在同一直線上,兩邊的作用力相等(即F1=F2)，方向相反,相互低消,合外力為零,故CO2分子為非極性分子。又如：H2O分子,以氧原子為質(zhì)點,兩個氫原子為拉力。由于水分子是角型分子，F(xiàn)1和F2的合外力方向就是HOH的角平分線方向（如下圖）大小不為零，因此，水分子是極性分子。 O F1 F2 H H再如：BF3分子，以B原子為質(zhì)點，以F原子為拉力。如下圖： FF2 F1F BF3 F由于BF3分子是平面正三角型結(jié)構(gòu)。F1=F2=F3 FBF=120，那么F2與F3的合力與F1方向相反，大小相等，故B原子這一質(zhì)點所受合外力為零，因此BF3為非極性分子。這時馬上追問，如果，將其中一個F

14、原子換成Cl呢？或兩個F原子換成Cl，或三個F原子全換成Cl原子呢？分子是否有極性？我們繼續(xù)分析它們的受力情況，不難得出： F Cl BF(合力不為零) 極性分子 Cl Cl BCl(合力為零) 非極性分子 Cl F BCl(合力不為零) 極性分子通過以上的教學(xué)，學(xué)生自然總結(jié)出這樣的結(jié)論：以中心原子為質(zhì)點，對質(zhì)點進(jìn)行受力分析，合力為零者為非極性分子，合力不為零者為極性分子。以上是在平面中得出的結(jié)論，如將它推廣到立體（空間）是否也成立呢？這時學(xué)生興趣正濃，躍躍欲試，教師及時端出甲烷分子結(jié)構(gòu)模型，氨分子的結(jié)構(gòu)模型，讓學(xué)生進(jìn)行受力分析，學(xué)生在分析的過程中發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，空間對稱，以碳原子為質(zhì)點合外力為零，應(yīng)為非極性分子。氨分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，空間不對稱，以氮原子為質(zhì)點合外力不為零，應(yīng)為極性分子。到此，難點不攻自破，接下來布置一道課堂練習(xí)，加以鞏固。用受力分析法判斷下列分子，哪些是極性分子？哪些是非極性分子？CS2