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文檔簡介
1、高中化學(xué)課堂教學(xué)難點(diǎn)的突破摘要: 本文從理論和實(shí)踐相結(jié)合的角度,介紹了高中化學(xué)課堂教學(xué)中難點(diǎn)的突破方法。關(guān)鍵詞: 化學(xué) 課堂教學(xué) 難點(diǎn)課堂教學(xué)是學(xué)校教育的主要形式。在課堂教學(xué)中常常遇到一些教學(xué)內(nèi)容學(xué)生難以理解和掌握,我們把這些學(xué)生難以理解、難以掌握的內(nèi)容和方法稱為教學(xué)難點(diǎn)。突破課堂教學(xué)中的難點(diǎn),是教學(xué)活動中永恒的主體,教師只有突破教學(xué)上的難點(diǎn),才會掃除學(xué)生學(xué)習(xí)上的障礙,解除學(xué)生心理上的困惑,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好本學(xué)科的堅(jiān)定信念,從而達(dá)到提高教學(xué)質(zhì)量之目的。如何突破高中課堂教學(xué)中的難點(diǎn)呢?在多年的教學(xué)中,我做了以下嘗試。一、運(yùn)用理論分析推理,突破難點(diǎn)理論的基礎(chǔ)是實(shí)踐,又轉(zhuǎn)過來為實(shí)踐服務(wù),化學(xué)理論對化學(xué)教
2、學(xué)具有指導(dǎo)作用。對有些疑難問題,思維上跨度過大,學(xué)生往往望而生畏,這時(shí),教師要采取架梯搭橋的辦法,設(shè)計(jì)一些階梯式思維,讓學(xué)生拾級而上,運(yùn)用化學(xué)基本理論進(jìn)行分析推理從而突破難點(diǎn)。如氧族元素的教學(xué),要突破氧族元素 中“結(jié)構(gòu)”、“位置”、“性質(zhì)”三者的關(guān)系這一難點(diǎn),我們可以運(yùn)用元素周期律的重要理論。教學(xué)中,首先讓學(xué)生畫出O、S的原子結(jié)構(gòu)示意圖,然后,再由教師補(bǔ)畫Se、Te的原子結(jié)構(gòu)示意圖。設(shè)問:它們原子的最外層電子數(shù)是多少?學(xué)生回答:均為6,根據(jù)元素周期律的理論:最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=主族元素的族序數(shù)。得出氧族元素屬于第VIA族元素。追問:“是因?yàn)檠踝逶卦拥淖钔鈱与娮訑?shù)是6,推出氧族元素屬于第
3、VIA族;還是因?yàn)檠踝逶厥堑赩IA族元素,所以其原子最外層電子數(shù)是6”呢?學(xué)生略加思考,便豁然開朗,得出結(jié)論:前者是正確的。從而突破第一個(gè)難點(diǎn):結(jié)構(gòu)決定位置。又設(shè)問:氧族元素屬于第VIA族元素,在周期表中,它介于第VA族和第VIIA族之間,那么氧元素的性質(zhì)如何呢?學(xué)生順理成章推出,氧族元素性質(zhì)介于第VA族元素和第VIIA族元素之間。如硫與鐵反應(yīng)時(shí),只生成硫化亞鐵,S Fe FeS,而氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)卻生成氯化鐵,3Cl2 2Fe 2FeCl3,說明氯奪電子的能力比硫強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)和理論都證明了,氧族元素位于鹵素的左邊,所以非金屬性要比同周期鹵素的非金屬性弱,從而突破第二個(gè)難點(diǎn):位置決定性質(zhì)。再運(yùn)用元
4、素周期律的理論:同主族元素,從上到下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。推出“氧族元素氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱、最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物酸性從上到下逐漸減弱”等遞變規(guī)律。再次說明“位置決定性質(zhì)”。以上難點(diǎn)“結(jié)構(gòu) 位置 性質(zhì)”的突破,是運(yùn)用化學(xué)理論指導(dǎo)的結(jié)果。二、加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn),突破難點(diǎn):化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,不論是課堂實(shí)驗(yàn),還是學(xué)生實(shí)驗(yàn)。均能夠直觀、生動地展示化學(xué)過程,為學(xué)習(xí)者提供豐富的感性材料,這些感性材料,對學(xué)習(xí)者認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象,掌握化學(xué)原理,有很大的益處,因而也是突破難點(diǎn)的重要方法。如乙醇結(jié)構(gòu)式的確定的教學(xué),乙醇的分子式大家已經(jīng)熟知C2H6O,它可能具有結(jié)構(gòu)有哪些呢?引導(dǎo)學(xué)生得出乙醇
5、可能具有的結(jié)構(gòu)式有如下兩種: 2 H H H HHCCOH HCOCH H H H H(a) (b)那么乙醇的結(jié)構(gòu)式是(a)還是(b)呢?要解決這個(gè)問題,唯一的辦法就是實(shí)驗(yàn)。我們試想,如果乙醇的結(jié)構(gòu)式是(a)式,那么1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)放出的H2可能是2.5mol(甲基氫和亞甲基氫),2mol(甲基氫和羥基氫),1.5mol(甲基氫),或1mol(亞甲基氫),或0.5mol(羥基氫),因?yàn)椋╝)式中有三種不同環(huán)境的氫原子;如果乙醇的結(jié)構(gòu)式為(b)式,那么1mol乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)就只會有3mol H2放出,因?yàn)椋╞)式中只有一種等效氫原子。分析假設(shè)之后,緊接著讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn),進(jìn)行探究
6、,實(shí)驗(yàn)裝置圖如下: 測定乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣體積的裝置 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄n(C2H6O)/molV(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.1001.120.1001.100.1001.11學(xué)生們通過對數(shù)據(jù)的處理,得出了1mol乙醇只能產(chǎn)生0.5mol H2,這一事實(shí)顯然與(b)式不符,從而推斷出乙醇的結(jié)構(gòu)只能是(a)式, 也同時(shí)說明參加反應(yīng)的氫為羥基氫,難點(diǎn)迎忍而解。因此,恰當(dāng)利用實(shí)驗(yàn)手段,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程是突破教學(xué)難點(diǎn)的行之有效的方法。三、類比遷移,突破難點(diǎn):奧蘇伯爾認(rèn)為:“有意義的學(xué)習(xí)就是把新知識和原有知識聯(lián)系起來,將新知識納入學(xué)習(xí)者原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中去?!鳖惐仁侵匾乃季S過程,也是重要的思維方法。在課堂教學(xué)中,
7、我們應(yīng)盡量將新舊知識聯(lián)系起來,運(yùn)用類比推理,促進(jìn)其正遷移,實(shí)現(xiàn)突破難點(diǎn)的目的。如:高二第七章第三節(jié)油脂的教學(xué)。我們知道,同學(xué)們對油脂的組成和結(jié)構(gòu)難以掌握,是教學(xué)的難點(diǎn),因此,在課堂教學(xué)中,先請學(xué)生們回顧以下已有的知識。 1什么是甘油?請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式: CH2OH CH OH CH2OH2.什么是高級脂肪酸?含碳原子較多的脂肪酸,如硬脂酸、油酸,軟脂酸等,并請同學(xué)們寫出它們的化學(xué)式。學(xué)生板演,為酯化反應(yīng)作好鋪墊。3.甘油(丙三醇)能否與硬酯酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)呢?學(xué)生思考,提示學(xué)生聯(lián)想類比乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)。若能發(fā)生酯化反應(yīng),請寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。在教師指導(dǎo)下進(jìn)行教學(xué)雙邊活動,
8、學(xué)生積極思考。 7 接著把硬脂酸改為油酸,軟脂酸,分別寫出它們跟甘油發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式,(讓學(xué)生板演):(略)分析反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),類比乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)。指導(dǎo)學(xué)生看書P195,“油脂是由多種高級脂肪酸(如硬脂酸、油酸、軟脂酸等)跟甘油生成的甘油酯?!庇辛饲懊娴匿亯|,有了乙酸乙酯結(jié)構(gòu)的類比,歸納出油脂的結(jié)構(gòu)已是水到渠成,學(xué)生很容易得到油脂的結(jié)構(gòu): 并順勢指出,R1、R2、R3可以相同,也可以不同,相同時(shí)稱單甘油酯,不相同時(shí)稱為混甘油酯。這樣由已知到未知,由具體到一般,跟據(jù)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律也就容易突破這一難點(diǎn)。四、舉例論證,突破難點(diǎn)所謂舉例論證,就是用大量的事例來證明某一觀點(diǎn)的正確性。對于教材
9、中的某些難點(diǎn),從理論上難以講清楚,可以通過舉出學(xué)生比較熟悉,比較典型的事例來說明,如講“濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)”時(shí),因?yàn)閷W(xué)生已經(jīng)知道,硝酸與銅反應(yīng)時(shí),濃硝酸被還原成NO2,化合價(jià)降低1價(jià);稀硝酸被還原成NO,化合價(jià)降低3價(jià)。就很難理解:“濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)”這一觀點(diǎn)。課堂教學(xué)中,可以例舉以下事實(shí)加以說明,突破這一難點(diǎn)。(1)在含有少量銅片的試管中加入少量濃硝酸,立即有紅棕色氣體產(chǎn)生,銅溶解,溶液變成綠色,而加入稀硝酸則反應(yīng)速率慢,有時(shí)還需加熱。(2)濃硝酸與硫化物反應(yīng)時(shí),能將S2氧化成SO24,稀硝酸只能將S2氧化S:PbS8HNO3(濃) PbSO48NO24H2O3PbS8
10、HNO3(稀) 3Pb(NO3)22NO3S4H2O(3)濃硝酸能將氫碘酸氧化成碘酸,而稀硝酸只能將氫碘酸氧化成單質(zhì)碘:HI6HNO3(濃) HIO36NO23H2O6HI2HNO3(稀) 3I22NO4H2O(4)砷能跟濃硝酸反應(yīng)生成砷酸,稀硝酸只能將砷氧化成亞砷酸:As5HNO3(濃) H3AsO45NO2H2OAsHNO3(稀)H2O H3AsO3NO 上述事實(shí),充分說明了“濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)”。五、加強(qiáng)學(xué)科應(yīng)用,突破難點(diǎn):它山之石,可以攻玉。事實(shí)上,在課堂教學(xué)中,許多教學(xué)難點(diǎn)常常可以借助其它學(xué)科的相關(guān)知識和方法得以簡捷快速地解決和突破,收到事半攻倍的效果。1 借助數(shù)學(xué)工具
11、突破教學(xué)難點(diǎn)例如學(xué)習(xí)氮族元素一章時(shí),有這樣一個(gè)題目:將充有m mLNO和n ml NO2的混合氣體的試管倒立于水槽中,然后再通入m mL O2,若nm,則充分反應(yīng)后試管中的氣體在同溫下的體積為( )A (nm)/3mL B (4nm)/12mLC (3mn)/3mL D (nm)/4mL這道題涉及氮的氧化物與O2混合再與水作用,它是本章的教學(xué)難點(diǎn),首先把三種混合氣體可視為兩種混合氣體,因?yàn)镹O2遇水發(fā)生反應(yīng): 3NO2H2O=2HNO3NO,故把n mL NO2視為n/3mL NO,使問題得以簡化,再按下式計(jì)算。 4NO 3O2 2H2O = 4HNO34 3(mn/3) m是NO過量還是O2
12、過量?需要代數(shù)式作出分析判斷才能解決,此時(shí)就要借助數(shù)學(xué)工具假設(shè)推理解決。假設(shè)n=m,則NO完全反應(yīng)需消耗氧:Vo2=3/4(mn/3)=3/4(mm/3)=n需題給實(shí)際nm,故NO剩余,所以最后試管中剩余VNO=(mn/3)(4/3)m=(nm)/3,故選A。 2 借助物理方法突破教學(xué)難點(diǎn) 例如:判斷多原子分子是極性分子還是非極性分子是教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn).如何突破這一難點(diǎn)呢?我借助物理學(xué)中的受力分析來突破。選取中心原子為質(zhì)點(diǎn),然后對質(zhì)點(diǎn)進(jìn)行受力分析,如果質(zhì)點(diǎn)合外力為零,則分子為非極性分子,如果質(zhì)點(diǎn)合外力不為零,則分子為極性分子。如CO2:以碳原子為質(zhì)點(diǎn),兩個(gè)氧原子為拉力 F1 F2O C O 由
13、于兩個(gè)氧與碳原子在同一直線上,兩邊的作用力相等(即F1=F2),方向相反,相互低消,合外力為零,故CO2分子為非極性分子。又如:H2O分子,以氧原子為質(zhì)點(diǎn),兩個(gè)氫原子為拉力。由于水分子是角型分子,F(xiàn)1和F2的合外力方向就是HOH的角平分線方向(如下圖)大小不為零,因此,水分子是極性分子。 O F1 F2 H H再如:BF3分子,以B原子為質(zhì)點(diǎn),以F原子為拉力。如下圖: FF2 F1F BF3 F由于BF3分子是平面正三角型結(jié)構(gòu)。F1=F2=F3 FBF=120,那么F2與F3的合力與F1方向相反,大小相等,故B原子這一質(zhì)點(diǎn)所受合外力為零,因此BF3為非極性分子。這時(shí)馬上追問,如果,將其中一個(gè)F
14、原子換成Cl呢?或兩個(gè)F原子換成Cl,或三個(gè)F原子全換成Cl原子呢?分子是否有極性?我們繼續(xù)分析它們的受力情況,不難得出: F Cl BF(合力不為零) 極性分子 Cl Cl BCl(合力為零) 非極性分子 Cl F BCl(合力不為零) 極性分子通過以上的教學(xué),學(xué)生自然總結(jié)出這樣的結(jié)論:以中心原子為質(zhì)點(diǎn),對質(zhì)點(diǎn)進(jìn)行受力分析,合力為零者為非極性分子,合力不為零者為極性分子。以上是在平面中得出的結(jié)論,如將它推廣到立體(空間)是否也成立呢?這時(shí)學(xué)生興趣正濃,躍躍欲試,教師及時(shí)端出甲烷分子結(jié)構(gòu)模型,氨分子的結(jié)構(gòu)模型,讓學(xué)生進(jìn)行受力分析,學(xué)生在分析的過程中發(fā)現(xiàn),甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),空間對稱,以碳原子為質(zhì)點(diǎn)合外力為零,應(yīng)為非極性分子。氨分子是三角錐形結(jié)構(gòu),空間不對稱,以氮原子為質(zhì)點(diǎn)合外力不為零,應(yīng)為極性分子。到此,難點(diǎn)不攻自破,接下來布置一道課堂練習(xí),加以鞏固。用受力分析法判斷下列分子,哪些是極性分子?哪些是非極性分子?CS2
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