2021年人教版初中化學(xué)《第六單元碳和碳的氧化物》知識點(diǎn)總結(jié)

1、人教版初中化學(xué)第六單元碳和碳的氧化物知識點(diǎn)總結(jié)人教版初中化學(xué)第六單元碳和碳的氧化物知識點(diǎn)總結(jié)碳單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)方程式總結(jié)1、一氧化碳與氧氣2co+o2=co2(點(diǎn)燃)2、一氧化碳與氧化鐵3co+fe2o3=2fe+3co23、二氧化碳與水co2+h2o=h2co34、二氧化碳與過氧化鈉2na2o2+2co2=2na2co3+o25、二氧化碳與少量的氫氧化鈉co2+naoh=nahco36、二氧化碳與足量的石灰水ca(oh)2+co2=caco3+h2o7、二氧化碳與少量的石灰水ca(oh)2+2co2=ca(hco3)28、二氧化碳與飽和的碳酸鈉溶液na2co3+h2o+co2=2nahc

2、o39、二氧化碳與碳酸鈣和水co2+caco3+h2o=ca(hco3)210、二氧化碳與碳co2+c=2co(高溫)擴(kuò)展閱讀人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(練習(xí))第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的_以及_的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造_，_時(shí)會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-_(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)p6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心_4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象兩端先碳化；結(jié)論外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物h2o用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧co2取下燒杯，倒入

3、澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少，co2和h2o的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱

4、的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）

5、砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/

6、3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12ml為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不

7、可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧比魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品用藥匙或v形紙槽塊狀及條狀藥品用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法滴管的使用a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，

8、以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可

9、將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:2承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的

10、蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂先用熱的純堿（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成o2n2co2稀有氣其它氣體和雜

11、質(zhì)分體體積分21%78%0.03%0.94%0.03%數(shù)（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求足量且產(chǎn)物是固體選擇紅磷b、裝置要求氣密性良好c、現(xiàn)象有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論空氣是混合物；o2約占1/5，可支持燃燒；n2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究液面上升小于1/5原因裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co、so2、no2

12、、o3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)危害嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（co2、ch4等）酸雨（no2、so2等）白色污染（塑料垃圾等）氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)特有的性質(zhì)支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物現(xiàn)象質(zhì)碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷硫產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)

13、生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4)石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體蠟*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2h2o2mno22h2o+o22kmno4k2mno4+mno2+o22kclo3mno22kcl+3o2（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置固固加熱型、固液不加熱型收集裝置根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步

14、驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（

15、一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途氧氣供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)舛栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（he、ne、ar、kr、xe等的總稱）保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣帶火星的木條二氧化碳澄清的石灰水氫氣將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化燃燒4緩慢氧化鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水知識點(diǎn)一、水1、水的組

16、成（1）電解水的實(shí)驗(yàn)a.裝置水電解器b.電源種類-直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電d.化學(xué)反應(yīng)2h2o=2h2+o2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比21質(zhì)量比18f.檢驗(yàn)o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例根據(jù)水的化學(xué)式h2o，你能讀到的信息化學(xué)式的含義h2o表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一

17、個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電（1）通電分解2h2o=2h2+o2（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如h2o+cao=ca(oh)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如h2o+co2=h2co33、水的污染（1）水資源a地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%b海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h2o，最多的金屬元素是na，最多的元素是o。c我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染a、水污染物工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生

18、活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水a(chǎn).定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法蒸餾、煮沸d長期使用硬水的壞處浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）水是最

19、常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗(yàn)用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；cuso4+5h2o=cuso45h2o水的吸收常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣h21、物理性質(zhì)密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)（）可燃性（用途高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2h2點(diǎn)燃+o2=2h2o點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）還原性（用途冶煉金屬）h2cuo=cu+h2o氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)h2、c、co）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理zn+h2s

20、o4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。h2、o2、n2、c

21、l2。離子nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物有機(jī)化合物ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物h2ocuoco2無機(jī)化合物酸hclh2so4hno3堿naohca(oh)2koh6鹽naclcuso4na2co3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子正原子核（帶電）最外層上有2+12282原子核中子（不帶電）原子個(gè)電子電子負(fù)第一電子層（帶電）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核

22、電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（mg，he最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（he，ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同注意*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法表示某種元素如o氧元素b、意義表示該種元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子

23、注意*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如fe、he、c、si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)門捷列夫7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加*排列依據(jù)18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*注原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素如mg、al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)非金屬元素如n、c，最外層電子數(shù)特點(diǎn)4d、分類稀有氣體元素如he、ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)2或e、元素之最地殼o、si、al、fe細(xì)胞o、c、h3、離子帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義如fe3+一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷同種元素的原（2）

24、離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識子與離子比較注意與原子示意圖的區(qū)別質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)電子數(shù)則為陽離子，如al3+質(zhì)子數(shù)*原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類區(qū)別原子離子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四

25、種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑提供氧的物質(zhì)還原劑奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑h2、c、co）3、中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池

26、的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子的排列不同。co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成co2:c+o2點(diǎn)燃co2不完全燃燒(氧氣不充足),生成co2c+o2點(diǎn)燃2co3、還原性c+2cuo高溫2cu+co2（置換反應(yīng)）應(yīng)用冶金工業(yè)現(xiàn)象黑色粉末逐漸變成光亮

27、紅色，石灰水變渾濁。2fe2o3+3c高溫4fe+3co2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。（2）收集方法氣體的密度及溶解性決定難溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法向上排空氣法4）驗(yàn)證方法

28、將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法煅燒石灰石caco3高溫cao+co2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰cao+h2o=ca(oh)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸co2+h2o=h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3=h2o+co2碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁co2+ca(oh)2=caco3+h2o本反應(yīng)用于

29、檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)c+co2高溫2co（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑，c是還原劑）3、用途滅火（滅火器原理na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性）1）可燃性2co+o2點(diǎn)燃2co2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）h2和o2的燃燒火焰是發(fā)出淡藍(lán)色

30、的火焰。co和o2的燃燒火焰是發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4和o2的燃燒火焰是發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別h2、co、ch4可燃性的氣體看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣h2與co的混合氣體c+h2o高溫h2+co）2）還原性co+cuocu+co2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用冶金工業(yè)現(xiàn)象黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。fe2o3+3co高溫2fe+3co2（現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜coco2通入石灰水或氫氧化鈉溶液co2+2naoh=na2co3+h2oco2co通過灼熱的氧化銅co+cuocu+co2caocaco3只能煅燒（不可加鹽酸）caco3高溫cao+co2注意檢

31、驗(yàn)cao是否含caco3加鹽酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（co32-的檢驗(yàn)先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體

32、的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等（2）石油“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分甲烷甲烷的化學(xué)式:ch4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性

33、ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:c2h5oh)化學(xué)性質(zhì):可燃性c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)如c+co2高溫2co4、新能源氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂?1)優(yōu)點(diǎn)資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題如何大量廉價(jià)的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識點(diǎn)一、金屬材料純金屬（90多

34、種）1、金屬材料合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最（1）鋁地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣人體中含量最多的金屬元素（3）鐵目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻硬度最高的金屬（6）鎢熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨密度最大的金屬（9）鋰密度最小的金屬4、金屬分類黑色金屬通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬如鈉、鎂、鋁等；有色金屬通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金由一

35、種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金合金焊錫金屬生鐵鋼黃銅青銅:含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分鈦鎳合金2%3%0.03%2%合金合金合金不銹鋼含鉻、鎳的鋼備注紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能注鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸鹽+h23、金屬+鹽另一金屬+另一鹽（條件

36、“前換后，鹽可溶”）fe+cuso4=cu+feso4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除k、ca、na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3co+fe2o3高溫2fe+3co2（2）原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分

37、是fe3o4）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分fe2o3xh2o）（銅生銅綠的條件銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學(xué)式cu2(oh)2co3）（2）防止鐵制品生銹的措施保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的

38、代用意義節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征均一性、穩(wěn)定性的混合物注意a、溶液不一定無色，如cuso4為藍(lán)色feso4為淺綠色fe2(so4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱溶質(zhì)的溶劑溶液（如碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念（2）判斷方法看有

39、無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱如nh4no3溶解溶解放熱如naoh溶解、濃h2so4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象如nacl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)

40、時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素條件一定溫度標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑狀態(tài)達(dá)到飽和質(zhì)量單位克（2）溶解度的含義20時(shí)nacl的溶液度為36g含義在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克nacl或在20時(shí)，nacl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽acl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2（4）溶解度曲線例（1）t3時(shí)a的溶解度為80gas（2）p點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，a和c的溶解度相同80n（3）n點(diǎn)為t3時(shí)a的不飽和溶液，可通過加入a物b質(zhì)，降

41、溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時(shí)a、b、c、溶解度由大到小的順序cbapc（5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。0t1t2t3t（6）從a溶解度是80g。（7）t2時(shí)a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1會析出晶體的有a和b無晶體析出的有c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為a2、在飽和溶液中s溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=100%（cs）100+s3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制步驟計(jì)算、稱量、溶解儀器天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟計(jì)算、量取、稀釋儀器量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組

42、成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因溶于水時(shí)離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸“純凈”無色液體顏色、狀態(tài)無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸黃色（含fe3+）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸

43、的通性（具有通性的原因酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是h+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸鹽+水（4）堿+酸鹽+水（5）鹽+酸另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑-clagno3及hno3so42-ba(no3)2及hno3hcl及bacl22-co3hcl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水態(tài)燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕俗名熟石灰、消石灰性）ca(oh)2+na2co3=caco3+2naohcao+

44、h2o=ca(oh)2氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)制漂白粉化工原料制肥皂、造紙用途農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配波去除油污爐具清潔劑中含氫氧爾多液建筑化鈉2、堿的通性（具有通性的原因離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水（3）酸+堿鹽+水（4）鹽+堿另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿co2+h2o=h2co3na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2koh可溶化so2+h2o=h2so3

45、bao+h2o=ba(oh)2性堿學(xué)so3+h2o=h2so4cao+h2o=ca(oh)2性質(zhì)(2)酸性氧化物+堿鹽+水(2)堿性氧化物+酸鹽+水co2+ca(oh)2=caco3+h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(不是復(fù)分解反應(yīng))注難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如cu(oh)2加熱cuo+h2o2fe(oh)3加熱fe2o3+3h2o五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法ph1、定義酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)+2、實(shí)質(zhì)oh+h=h2o3、應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法ph（1）014酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）ph的測

46、定最簡單的方法是使用ph試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系指示劑ph值石蕊酚酞酸性溶解度受溫（5）制生理鹽水（0.9%nacl溶度液）影響不大na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉純堿（因水溶液呈白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、na2co3堿性）蘇打固體，易溶于食品工業(yè)等水碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉nahco3易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作

47、干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為na2co310h2o。碳酸鈉晶體na2co310h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2nahco3na2co3+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟溶解、過濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用驟溶解燒杯、玻璃棒加速溶解鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃過濾引流棒鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻使液體受熱均勻，防止液體蒸發(fā)璃棒飛

48、濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外）2、鹽+酸新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注復(fù)分解反應(yīng)的條件當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀agclbaso4cu(oh)2fe(oh)3mg(oh)2baco3caco3生成氣體h+與co32；nh4+與oh生成水h+與oh反應(yīng)實(shí)質(zhì)離子結(jié)合成h2oh+與ohh+與co32；nh4+與ohag+與cl；co32ba2+與

49、co32；so42ca2+與co32mg2+與oh四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3不溶）2、堿只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除agcl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注baso4、agcl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別h+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽co32鹽oh1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽fe3+、cu2+鹽cl用a

50、gno3溶液，生成不溶于硝酸的agcl沉淀so42用ba(no3)2溶液，生成不溶于硝酸的baso4沉淀；或用hcl和bacl22co3用hcl能產(chǎn)生使ca(oh)2變渾濁的氣體fe3+用oh能生成紅褐色沉淀cu2+用oh能生成藍(lán)色沉淀nh4+用oh能生成nh4oh，不穩(wěn)定，分解出nh3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)2+mg用oh能生成白色沉淀ca2+用co32能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮葉黃a、常用氮肥含n使用注意事項(xiàng)量易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮

51、肥防曬防潮，且nh4hco317%均不能與堿性物質(zhì)（如易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸草木灰、熟石灰等）混nh4no335%合施用長期使用會使土壤酸化、板(nh4)2so422%結(jié)長期使用會使土壤酸化、板nh4cl22%結(jié)含氮量最高的氮肥（有機(jī)co(nh2)247%物）加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出nh3nhh2onano3b、nh4+的檢驗(yàn)試劑堿（naoh、ca(oh)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2oc、生物固氮豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收18（2）鉀肥作用促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀葉尖發(fā)黃kcl常用鉀肥草木灰農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為k2co3），呈堿性k2so4長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉ca3(po4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣ca(h2po4)2和caso4不能