2019-2020年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)合格演練測(cè)評(píng)十三化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡含解析

1、合格演練測(cè)評(píng)（十三）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡姓名：班級(jí)：正確率：題 12345678910答案20 17 16 14 11 題號(hào) 18 12 19 15 13答案一、單項(xiàng)選擇題 ）（2018 廣州學(xué)考模擬）下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（1.使用合適的催化劑 b. a.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 d.及時(shí)挪走生成物 c. 降溫解析：延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間, 不能加快化學(xué)反應(yīng)速率， a錯(cuò)；及時(shí)挪走生成物不能加快化學(xué)反應(yīng) .速率，c錯(cuò)；降溫不能加快 化學(xué)反應(yīng)速率，d錯(cuò)；b顯然正確。4答案：b上二2 .一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)n+ o2n%密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速22 ）率的是（b.降低溫度恒容充入氮?dú)鈇. c. 恒

2、壓充入氨氣d.恒容充入氨氣解析：a.降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；b.恒容充入氮?dú)?，由于反?yīng)物的濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確;c.恒壓充入氨氣，則容器的容積擴(kuò)大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤； d.恒容充入氨氣，由于各種反應(yīng)物的濃度不變，所 .以化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案：b3 .下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）a.鋼鐵腐蝕 b.食物腐敗d.煉鋼塑料老化c.解析：煉鋼加快化學(xué)反應(yīng)速率就相當(dāng)于提高生產(chǎn)效率，這是我們需要的。答案：c 4 .對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)n+3h2nh已達(dá)平衡，如果保持其他條件 322 ）不變，只增加n的濃度，則（2 b. 逆反應(yīng)

3、速率減小 a.只有正反應(yīng)速率增大 d.c.正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小 正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大解析：只增加n的濃度，則生成氨氣的正反應(yīng)速率增大，同時(shí)氨氣的濃度增加， 逆反應(yīng)2第-1-頁(yè)共7頁(yè)速率也加快，c正確。 4答案：c 2so達(dá)到平衡的標(biāo)志是：消耗+o2 mol5 . （2018 深圳學(xué)考模擬）可逆反應(yīng)2so22so的同時(shí)生成2 mol so ;sq o與so的物質(zhì)的量之比為2 ： 1 ： 2;反應(yīng)混合物中，so-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（）a. b.d.c.解析：達(dá)到平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等（生成2 mol so的同時(shí)生成2 mol so）或32各物質(zhì)濃度不變（反應(yīng)混合物中，so的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再

4、改變）。3答案：c6 . （2018 廣東學(xué)考模擬）在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng) 速率最 大的是（）a.0.1 mol/l的鹽酸 15 mlb.0.2 mol/l的鹽酸 12 mlc.0.25 mol/l 的鹽酸 8 mld.1.8 mol/l 的鹽酸 15 ml解析：同種規(guī)格的鋁片與濃度最大的鹽酸混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大。）2nh）已達(dá)到平衡態(tài)的是（ gg （7.下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng) ng） + 3小 ）（鍵形成n鍵斷裂的同時(shí)， 有3個(gè)h hna.1個(gè)三3個(gè)h- h鍵斷裂鍵斷裂的同時(shí)， 有b.1個(gè)n三n 個(gè)鍵斷裂n- hc.3個(gè)hh鍵形成的同時(shí)，有6鍵形成一h三d.

5、1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)n答 案：a ）惠州模擬）化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（8. （2018 反應(yīng)不再進(jìn)行a. b.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度c.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量d.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化 錯(cuò)；反應(yīng)物濃度一般不等于生成物a解析：化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)還在進(jìn)行中，d明顯正確。c濃度，b錯(cuò)；反應(yīng)物質(zhì)量不一定等于生成物質(zhì)量，錯(cuò)； d答案：的 分解反應(yīng)，下列措施能減小其化學(xué)反應(yīng)速率的9. （2018 湛江學(xué)考模擬）對(duì)于10%ho頁(yè)第-2 - 7共頁(yè) 是（）a.加入mno b.加水稀釋 2d.加入30%勺c.加熱 ho 2 2解析：加入催化劑、升溫、增大反應(yīng)物的濃度，

6、反應(yīng)速率都增大。 答案：b 10.下列說(shuō)法正確的是（）a.無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件，2 mol so與1 mol o 反應(yīng)都不會(huì)生成 2 mol so 322b.任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物c.化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無(wú)關(guān) d.可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 解析：化學(xué)反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物，故a項(xiàng)對(duì)，b項(xiàng)錯(cuò)；外界條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度有改變，故c項(xiàng)錯(cuò)；可逆反應(yīng)中，使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故d項(xiàng)錯(cuò)。vt）的關(guān)）與時(shí)間（+ 3y2z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（11.下圖是可逆反應(yīng) x222系曲線，下列t時(shí)，

7、只有正反應(yīng) a. it時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度 b.出，反應(yīng)不再發(fā)生c. 32tt ,各物質(zhì)的濃度不再 發(fā)生變化d.32解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等(但不為0)的狀態(tài)，d正確。答案：d f：)2hi (gg)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(12.一定溫度下，可逆反應(yīng)hg) + i建 是()a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化b.混合氣體的顏色不再變化vv (hi0.5c.反應(yīng)速率(h) =) 2ccc2：11 ： ) =) : i ) : d. (h (hi22 第-3-頁(yè)共 7 頁(yè)解析：a.該反應(yīng)氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強(qiáng)始終不變；b.碘蒸氣為紫色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的顏色

8、逐漸變淺；c.反應(yīng)速率之比始終與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；d.各物質(zhì)的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系。、答案：b f：)2so (gg)體系中，(l密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 2sog) +o (13.在一定溫度下，2 322 n (s。隨時(shí)間 的變化如下表：2時(shí)間/min 增大n濃度2使用催化劑壓縮體積012345n (s。/mol 2編號(hào)0.0500.025 0 改變的條件 降低溫度0.012 5 生成0.008 nh 的速率變 化30.0080.008該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是()a.3 min b.1 mind.0 minc.2 minn(so)以后不再發(fā)生變化。解析

9、：3 min 2答案：a14.據(jù)報(bào)道，在300 c、70 mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí):2c0 (g) + 6h (g) chchohg) + 3ho (g) 22322 )下列敘述錯(cuò)誤的是(a.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率c下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.反應(yīng)需在300c.充入大量co氣體可提高h(yuǎn)的轉(zhuǎn)化率22 hco和的利用率可提高和d.從平衡混合氣體中分離出chchohhoc進(jìn)行可能是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是解析：反應(yīng)需在300放熱。 答案：bf ,達(dá)到化學(xué)平衡后，下列條件改+conocono的反應(yīng)15.在一定條件下，發(fā)生22變，不能使混合氣體顏色發(fā)生變

10、化的是（）a.使用催化劑 b.改變溫度 d. 充入oc.改變反應(yīng)物濃度2解析：no是有色氣體，其他氣體是無(wú)色氣體。a項(xiàng)，使用催化劑，不破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，2混合氣體顏色不發(fā)生變化；b、c、d三項(xiàng)都能使混合氣體顏色發(fā)生變化，改變溫度和濃度能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，充入 。能與no反應(yīng)破壞化學(xué)平衡狀態(tài)。2答案：a16.用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（）a.給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 b.向反應(yīng)體系中加水稀釋第-4 -頁(yè)共7頁(yè)c.向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸d.將鐵片換成鐵粉解析：升高溫度、增大濃度、使用催化劑或增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能使反應(yīng)速率增大，加水稀釋會(huì)使反應(yīng)物濃度減小，

11、反應(yīng)速率隨之減小。 答案：b 17. （2018 江門(mén)學(xué)考模擬）如圖實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘尤? ml 1 mol/l硫酸酎網(wǎng)。滯液y1 ml 1 mol/l1 ml 0.5 mol/la.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響b.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響c.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響d.接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響解析：其他條件相同，只有濃度不同。答案：aa l密閉容器中加入 1 mol x在一定溫度下，向氣體和2 mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：18.）2z （g）,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（()+ 2yg ) x (ga.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化c.容器內(nèi)x、y

12、、z的濃度之比為 1 ： 2 ： 2d.單位時(shí)間消耗 0.1 mol x 同時(shí)消耗0.2 mol z解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，各物質(zhì)的濃度也不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此a、b兩項(xiàng)正確；容器內(nèi)x、y、z濃度之比為1 ： 2 ： 2為某一時(shí)刻的特殊情況，不具有普遍性，c錯(cuò)；反應(yīng)的任何時(shí)刻都具備單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol x 必生成0.2 mol z 這一關(guān)系，而同時(shí)消耗0.2 mol z ，則表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。答案：c19.用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是()a.冬天，塊狀的鋅與 2 mol/l稀硫酸溶

13、液反應(yīng)b.冬天，粉末狀的鋅與2 mol/l稀硫酸溶液反應(yīng)c.夏天，塊狀的鋅與 2 mol/l稀硫酸溶液反應(yīng)d.夏天，粉末狀的鋅與2 mol/l稀硫酸溶液反應(yīng)解析：溫度越高、濃度越大、固體反應(yīng)物的表面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越大，故d正確。第-5 -頁(yè)共7頁(yè)答案：d)2c (g (g) +3b20. (2018 茂名學(xué)考模擬)在 2 l密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)： av ( c)為() 內(nèi)反應(yīng)物，在 10 sa的物質(zhì)的量由1 mol降到0.6 mol ,則反應(yīng)速率(g) -一 sa.0.04 mol - lii b.0.08 mol l - si 1 c.0.4 mol - l - sii - sd.0

14、.8 mol l (1 mol-0.6 mol) /2 lv(a)=答案：a 10 s=0.02 mol/(l s),vv(a) = 0.04 mol/(l s)。(c) =2 二、非選擇題21.一定溫度下，在 2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所不：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用z表示的反應(yīng)速率為(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10.79 mol - l1.58 mol 1 vc=0.79 mol l, = (z)答案:分析圖象知a (z)=4k 2z(g) o :物質(zhì)的化s 答案：(1)0.079 mol x10 s2 l - i i 0.079 mol l

15、- s。，可知方程式中各為1.58 mol為0.79 mol , zx(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：為 0.79 mol ,學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 ： 12,則化學(xué)方程式為 x(g) + y(g) i i(2)x(g) +y(g) 2z(g) 22.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切?(1)夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。(2)同濃度相同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢(3) mnqt1口入雙氧水中放出氣泡更快。2 第-6 -頁(yè)共7頁(yè)答案：(1)夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較小。(2)反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈。(3)mno是ho分解反應(yīng)的催化劑， 可增大反應(yīng)速率。222答案：(1)溫度 (2)反應(yīng)物本身性質(zhì)(3)4催化齊u f2nh,當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變