高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)工藝流程陌生金屬

1、1 .鴇是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鐺主要存在于黑鶴礦中，其主 要成分是鐵和鋅的鴿酸鹽(fewoi、mnwo,),還含少量si、as的化合物。由黑鋁礦冶煉 銬的工藝流程如下：隹酸鈉溶液(nazwo.)馀酸wchf單質(zhì)怏試卷第5頁(yè)，總5頁(yè)通漬n已知：濾渣i的主要成份是fem mno：o上述流程中，鴿的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。常溫下鴿酸難溶于水。(1)鴇酸鹽(fewo、mnwo.)中鋁元素的化合價(jià)為一，請(qǐng)寫(xiě)出mnwo1在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成fed的化學(xué)方程式 o(2)上述流程中向粗鋁酸鈉溶液中加硫酸中和至ph=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離 子確sio產(chǎn)、hasof has

2、o產(chǎn)等,則“凈化”過(guò)程中，加入比0二時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式為，源渣ii的主要成分是o(3)已知?dú)溲趸}和鴇酸鈣(cawoo都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度 升高而減小。下圖為不同溫度下ca (oh) 2、cawo的沉淀溶解平衡曲線，貝h-1-2-34-5y: 幄sp*lgc(ca2*)tx t2 (填或 “18己知：i.鈾的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4 ii. ce可以與so產(chǎn)結(jié)合為ceso100q為川廿&；匕*方價(jià)幡長(zhǎng)依率 x為總胃上校:匕室ttt3（ l 病 滿，tzl111.焙燒時(shí)鋅被氧化成四價(jià)，四價(jià)徘不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。在鹽酸浸 出時(shí)，有少量錚進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色

3、氣體。回答下列問(wèn)題：（1）氟碳徘礦焙燒的目的是:焙燒最適宜溫度為（填 標(biāo)號(hào)）。a. 350 4 50r b. 550650 c. 750 以上 步驟中少量鋅進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 o（2）錦富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理，使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子，然后用可溶性鉀 鹽將四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)閗br沉淀并過(guò)濾除去。寫(xiě)出生成kbr的離子方程式：。此法處理錦富集物的缺點(diǎn)是 o（3）除云氟離子后向?yàn)V液中先加入naoh溶液，然后再加入nahs除去鐵與鉛。加入 naoh溶液的目的是 o（4）寫(xiě)出此流程中柿的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式： o3.某含鍥（ni）廢催化劑中主要含有ni,還含有al、alo3、fe及

4、其它不溶于酸、堿的 雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物ksp近似值如下表所示：如下：化學(xué)式fe(oh)2fe(oh)3al(oh)3ni(oh)3k “近似值io：-10處1。-io-15現(xiàn)用含銀廢催化劑制備nisot - 7h9晶體，其流程圖如下：娥噸如乾國(guó)坤h5h西搬h國(guó)t即） 濾液泄法回答下列問(wèn)題：（1）“減浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aib+zohaicv+ho 0（2） “酸浸”所使用的酸為。（3） “凈化除雜”需加入溶液，其作用是 o然后調(diào)節(jié)ph使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計(jì)算此時(shí)的ph 0（4） “操作a”為、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。（5） niso在強(qiáng)堿性溶液中可被naclo氧化為

5、niooh,該反應(yīng)的離子方程式為（6） niooh可作為銀氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時(shí), 正極的電極反應(yīng)式為 o4.鈴是熔點(diǎn)最高的金屬，也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鐺礦石主要有黑伺礦和白鐺 礦兩種。其中，黑鶴礦主要成分是鐵和缽的鴿酸鹽（fewo、 mnwod 以及少量雜質(zhì)（含si、p、as元素的化合物）。由黑鴿礦冶煉鋁的“黑鴿精礦高壓堿煮（燒破）一溶劑萃取 一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖：回答下列問(wèn)題：（1）高壓堿煮法中，“高壓”的目的是 o（2）濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為 o（3）除最后一步外，流程中鐺元素價(jià)態(tài)均未發(fā)生改變，則fewo中鐵元素的價(jià)態(tài)為 o第一步

6、黑鈴礦原料熔融時(shí)，fewoi發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o4 4） hcso,中和后溶液中還有5山；-50廣夏50：-小0：-等離子，則加入hb時(shí)發(fā)生反 應(yīng) 的離子方程式為 o（5）鋁酸鈉溶液還含有naoh、nacl和 雜質(zhì)。為了得到純凈的鴿酸，需要 經(jīng)過(guò)萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有 o 向鴿酸鈉溶液中加入四辛基氧化錢(qián)有機(jī)萃取劑萃取分液，此時(shí)鴇元素處于 層中（填“有 機(jī)”或“無(wú)機(jī)”）。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鋁酸鐵（麗）6m0二7壓0,仲鴿酸 鐵加熱分解得到三氧化鋁的化學(xué)方程式為。5 .二硫化鋁（mos?）被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鋁礦（含moszs s1o

7、：以 及cufes2等雜質(zhì)）制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如下：過(guò)漕 s3回答下列問(wèn)題：（1）鋁酸錢(qián)的化學(xué)式為（nh4bm0。4，其中mo的化合價(jià)為 o（2）利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為,如改用fech溶液氧 化浸出，cufes?雜質(zhì)的浸出效果更好，寫(xiě)出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）加入na2s后，鋁酸鉞轉(zhuǎn)化為硫代鋁酸錢(qián)（nhsmos。，寫(xiě)出（nhmos與鹽酸生成m0s3沉淀的離子反應(yīng)方程式 o（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鋁沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，mos3的產(chǎn)率均下降的原 因:。(5) mo03-h9作為高能非水體

8、系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為: moo3 hg+xa=axmoo3 hg (某文獻(xiàn)記載:式中0+為li+、h，kt、na,等。a*的注入使 得部分mo什還原為mo5+),寫(xiě)出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng) 式:o(6)己知 ksp(baso4)=l.lxl0-10, ksp(bamoo4)=4.0xl(ys)鋁酸鈉晶體(namoozh?。)是 新型的金屬緩蝕劑，不純的鋁酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入ba(oh): 固體除去so產(chǎn)(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)bamoo開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的 c(moo42 )/c(so42-) 俾果保留2位有效數(shù)字)6 .三鹽(

9、3pbo-pbso4-h2o,相對(duì)分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶 于水。以200。鉛泥(主要成分為pbo、pb及pbs04等)為原料制備三鹽的工藝流程 如下圖所示。nacs溶液 硝酸naqh溶液i過(guò)產(chǎn)沉鉛 評(píng)過(guò)濰gjff吾晟ifi過(guò)濾、詢?nèi)顋i1(5q-60c) i泄液ino注液2濾液3己知：ksp(pbso4)=1.82xl0-8 ； ksp(pbco3)=l.46xl0-13o回答下列問(wèn)題：(1 )加na2c。3溶液轉(zhuǎn)化的目的是.(2 )酸溶時(shí)，不直接使用h2s。4溶液的原因可能是；鉛與硝酸在酸溶過(guò)程中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式為.(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是；洗滌操作時(shí)

10、，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方 法是(4 )當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液i中c(so42)與c(co32)的比值為。(5 ) 50-60時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為；若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設(shè) 鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7 .銀及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是nifea (鐵酸銀)、nio、feo、cao、 sio?等，如圖是從該礦渣中回收niso,的工藝路線：95。熱水(nhjs5有機(jī)相c再生.后循環(huán)利用)浸道naf 萃取劑無(wú)機(jī)相tfnisq己知：(nhj6o1在350以上會(huì)分解生成nil和hso，nifeo在焙燒過(guò)程中生成niso、fe:(sol)3

11、a錫(sn)位子第五周期第iva族.焙燒前將礦渣與(nh。60混合研磨，混合研磨的目的是 o(2)浸泡”過(guò)程中fe式s0)1i生成fe0(0h)的離子方程式為，“浸渣”的成分 除feb、feo(oh)外還含有 (填化學(xué)式)。(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化 后，加入sns將fe還原為fe,所需sncl的物質(zhì)的量不少于fe*物質(zhì)的量的 倍；除去過(guò)量的sncl后，再用酸性區(qū)creor標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的fe ,還原產(chǎn)物為 cz,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式 o“浸出液”中c(ca。，0義10%。1；當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中 c(f)= mol l_1o

12、己知 kkcafj 4. 0x10u萃取生,%(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(/%)對(duì)溶液中nf、fe的萃取率影響如圖所示,%/va的最佳取值是 o(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中 加入50ml甲醇,不斷攪拌加入少量金屬鈉,再加入11ml正庚酸攪拌均勻，裝好伯電極， 接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為:通電2c6h13c00na + 2ch3()h= 口也 + 2c0： t +h= t +2ch3ona下列說(shuō)法正確的是()a.圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極8 .加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度

13、，增強(qiáng)導(dǎo)電性c.陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2c6hi3c0()-2e- =c+2cqz td.反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備本卷由系統(tǒng)h動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1+6 4fewo)+o：+8naoh =2feq+4naw0+4h9h9二+haso:一haso產(chǎn)+h9； mgsio3 mghasot 氧化成hasot2-,離子方程式為h2二+haso3haso產(chǎn)+hq, 濾液i中存在sio、has()3，haso產(chǎn)等離子，經(jīng)過(guò)調(diào)解ph值后，加入氯化鎂,mg沉淀sic、 haso；-、has。產(chǎn)等離子，濾渣h的主要成分是mgsios、mghaso;(3)

14、根據(jù)圖象可知，氫氧化鈣和鶴酸鈣在鈣離子濃度相同時(shí)，tj溫度下陰離子濃度大于 t：,說(shuō)明時(shí)的溶度積大于4,溶度積越大，則溶解度越大，所以l時(shí)溶解度較大，由于“己 知?dú)溲趸}和鴿酸鈣(cawo.)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小”，則 ti)c (wo,2-) =1x 10-5x ix 10-5=l x io10；將鋁酸鈉 溶液加入石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鴿酸根離子反應(yīng)生成鴿酸鈣沉淀，反應(yīng)的離 子方程式為wof+ca (oh) 2=cawo1+2oh點(diǎn)睛：本題以鋁礦原料制備w的工藝流程為載體，考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及氧化還原反 應(yīng)原理、對(duì)工藝流程的理解、常用化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)

15、，理解工藝流程是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生 具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。解決本類題目的基本方法和步驟為: 從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、 反應(yīng)、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是 什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。2.將錦氧化為四價(jià)便于與其他稀土元素分離 b 8h+2cl-+2ceo產(chǎn)2cj+cl f+4任0kbf二kbfj 產(chǎn)生的氯氣會(huì)腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境 調(diào)節(jié)溶液ph ce：(co3)3【來(lái)源】【全國(guó)校級(jí)聯(lián)考word】安徽省皖南八校2018屆高三第三次聯(lián)考(4

16、月)理綜化學(xué)試 題【解析】(1)焙燒時(shí)鋪被氧化成四價(jià)，四價(jià)柿不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液, 所以氟碳鈾礦焙燒的目的是將鋅氧化為四價(jià)便于與其他稀土元素分離。由圖分析當(dāng)溫度在 500-700之間四價(jià)錚的浸出率差不多最高，所以選擇b.550650c.步驟中少量柿進(jìn)入稀 土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是8h+2cl-+2ceoz=2ce3+clt+4hg答案：將怖氧化為四價(jià) 便于與其他稀土元素分離 b 8h+2cl-+2ceo2=2ce3+c12f+4h2o(2)錦富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理，使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子，然后用可溶性鉀鹽將 四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)閗bf&沉淀并過(guò)濾除去。生成kbf4

17、的離子方程式：k+bf4=kbf41o 此法處理錦富集物和酸反應(yīng)8h+2cl-+2ceo?=2ce3+ckt+4ao產(chǎn)生的氯氣會(huì)腐蝕設(shè)備、污 染環(huán)境。(3)除云氟離子后向?yàn)V液中含有大量的h+先加入naoh調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，然后再加入nahs 使鐵與鉛生成沉淀析出。所以加入naoh溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pho(4)除去鐵與鉛后的濾液中含有大量的ce3+,所以柿的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式：ce2(co3)3o3 .2al+20h+2hc0=2a10f+3h: 1 稀硫酸(或硫酸、h60) 將 fe：氧化為 f/c3(0h)=kspfe(0h)3 /c(fes)=lo/lolo-31 , c(oh-)=10

18、u mol/l , 所 以c (h+) =k,/c (0h-) =lo-2 mol/l， ph = 2. 7 冷 卻結(jié)晶 2ni：c10+40h =2niooh i +cr+h：o niooh+hco+t= ni (oh)：+oh【來(lái)源】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考】湖北省武漢市2018屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題【解析】(1)“堿浸”時(shí)除了氧化鋁與堿反應(yīng)外，還會(huì)有金屬鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫 氣，反應(yīng)的離子方程式為2a1+2oh+2h2o=2a1o_2+3h2 t :正確答案：2人1+20丁+2壓0二2慶101+34t。(2)根據(jù)流程可知，最后產(chǎn)物為硫酸鹽，所以“酸浸”所使用的酸為稀硫酸(或硫酸

19、、h0,)； 正確答案：稀硫酸(或硫酸、heso.) o(3)從圖表信息可知，氫氧化亞鐵的k“較大，而氫氧化鐵品相對(duì)較小，因此“凈化除雜” 需加入溶液，其作用是將fe氧化為fe。易與形成沉淀而除去；然后調(diào)節(jié)ph使溶液中 鐵元素恰好完全沉淀,(/sq ;k/fe(oh)j /c(fes+)= lo/lolo, ccold=lo113mol/l, 所以 c (if) =vc (0h)=10： mol/l, ph = 2. 7 ；正確答案：將 fe, 氧化為 fe-c3(0h)=區(qū) fe (oh) j /c(fe3)= 10-3710-5=10-s, c (oh) =10u-mol/l,所以 c (

20、h) =vc (oh) =10-2 mol/l, ph = 2. 7。(4)從溶液中得到晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品； 正確答案：冷卻結(jié)晶。(5) nisoi在強(qiáng)堿性溶液中可被naclo氧化為niooh ,該反應(yīng)的離子方程式為 2ni2+c10-+40h=2ni00h i 林丁+40；正確答案：2ni*+c10-+40h-=2ni00h i +丁+壓0。(6)放電時(shí)為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，niooh被還原為ni(0h)2,正極的電極反應(yīng)式為： ni00h+h：0+e_= ni(0h)2+0h：正確答案：ni00h+h：0+e = ni(0h)2+0h4. 增

21、大氧氣的濃度，提高反應(yīng)速率 fe、 mno +2 4fewo,+8naoh+o: 4na:w0(+2fe203+4h20 (無(wú)加熱符號(hào)不扣分)aso二+halasol + h：。nacsot 分液漏斗、 燒杯 有機(jī) (nhoewro 7h=o6nh3 t + 7w03 + 10h：0【來(lái)源】【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考】黑龍江省大慶市2018屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試題 【解析】試題分析：(1)氧氣是反應(yīng)物，增大壓強(qiáng)可以提高反應(yīng)速率；(2)黑鋁礦主要成分是 鐵和缽的伺酸鹽，高壓堿煮，過(guò)濾后的溶液中含有鴿酸鈉，不含fe、mn元素；(3)鴇酸 鈉中w元素的化合價(jià)是+6,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算fewo

22、4中fe元素的化合價(jià)；fewo4 與naoh、ch加熱熔融生成nazwo、fezoj； (4)根據(jù)流程圖，加入hkh時(shí)asc一被氧化 為as04廠；(5)根據(jù)流程圖，伺酸鈉溶液中含有硫酸根離子；萃取分液用到的玻璃儀器是分 液漏斗、燒杯；向鴿酸鈉溶液中加入四辛基氧化鐵有機(jī)萃取劑萃取分液，鴿元素處于有機(jī)層； 仲鴿酸錢(qián)分解生成如3、wo3、h2o；解析：(1)高壓堿煮法中，氧氣是反應(yīng)物，“高壓”的目的是增大氧氣的濃度，提高反應(yīng)速 率；(2)黑鋁礦主要成分是鐵和鐳的伺酸鹽，高壓堿煮，過(guò)濾后的溶液是鋁酸鈉，不含fe、 mn元素，所以濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為fe、mil； (3)鴿酸鈉中w元素的

23、化 合價(jià)是+6,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0, fewcu中fe元素的化合價(jià)為+2； fewo4與naoh、o2加熱熔融生成na2wo4、fe2o3 ,反應(yīng)方程式是4few04+8naoh+o2 4na2wo4+2fe2o3+4h2o； (4)根據(jù)流程圖，加入向工時(shí)asc一被氧化為asof，反應(yīng)的話離子方程式是as(v-+hq2=asof+h9； (5)根據(jù)流程圖，伺酸鈉溶液中含有硫酸根離 子，所以伺酸鈉溶液還含有naoh、nacl和na2so4雜質(zhì)；萃取分液用到的玻璃儀器是分液 漏斗、燒杯；根據(jù)題意，向伺酸鈉溶液中加入四辛基氧化筱有機(jī)萃取劑萃取分液，鐺元素處 于有機(jī)層;仲鴇酸俊分解生成愴 的方程式

24、是(nh4)6w7om7h：q= 6nh3t+ 7wo3 + 10h2o； 5 .+6 sio2 4 fech+cufes2=5fec12+cucl2+2s| mos42-+2h+=mos3l+h2st40, 30mm 溫度太低不利于h6逸出；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液41/)下降，都不利 于反應(yīng)正向進(jìn)行 lkmo03h9-xe=xli-+moo3 hg 3.6x 102【來(lái)源】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)?！亢颖笔『馑袑W(xué)2018屆高三第十五次模擬理科綜合化學(xué)試題【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)原則，鑰酸錢(qián)knhsmoo4中mo元素的化合價(jià)為+6價(jià)。(2)氫氟酸可與酸性氧化物s1o?反應(yīng)，所以聯(lián)合浸出除雜時(shí)，用氫氟酸除

25、去的是s1o?雜質(zhì)； fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化雜質(zhì)cufes?中的-2價(jià)的s,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fech +cufes2=5fecl+cucl+2s。(3)根據(jù)題目所述，(nh4)?mos屬于錢(qián)鹽，易溶于水，所以與鹽酸生成m0s3沉淀的離子方程 式為 mos42-+2it= m0s3i+h2st。(4)由圖象分析可知，在40時(shí)產(chǎn)率比其它溫度下都高，反應(yīng)進(jìn)行到30mm時(shí)產(chǎn)率達(dá)到最大 值，所以產(chǎn)生三硫化相沉淀的最優(yōu)溫度和時(shí)間是40、30iihii：如果溫度太低不利于h上逸 出，不利于沉淀的生成；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，使溶液中c(h)下降，都不利于反應(yīng)正向進(jìn) 行。(5)該電池以金屬鋰為負(fù)極，

26、則負(fù)極反應(yīng)式為xli-xe-=xl/，正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式一負(fù)極 反應(yīng)式得到，即moo3 h2o+ xli+ xe =lixmo03 h20,根據(jù)充放電原則，當(dāng)對(duì)該電池充電時(shí)， 陽(yáng)極反應(yīng)則為原電池的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為lixmo03 h20-xe-= xli+mo03 hg。(6)已知baso和bamo04的組成比相同，結(jié)合其溶度積大小，當(dāng)bamoo開(kāi)始沉淀時(shí)， c(moo廣)=叁常岸),而此時(shí)溶液中c(so42-)=嘲等，所以c(moo42-)/c(so42-)= 4.0x10-8/1.1x10-1= 3.6x10，點(diǎn)睛：明確fe3-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化s%則(2)中的方

27、程式即可寫(xiě)出；利用鏤鹽與酸 的反應(yīng)，結(jié)合題目信息即可寫(xiě)出(3)中方程式；第(5)問(wèn)看似電極反應(yīng)式很難寫(xiě)，其實(shí)很簡(jiǎn)單， 金屬l1作負(fù)極，為了配平可寫(xiě)為xli-xe-=xli+,由總反應(yīng)式一負(fù)極反應(yīng)式即得正極反應(yīng)式， 而充電時(shí)的陽(yáng)極即為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，這樣就能寫(xiě)出充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)式，只是物 質(zhì)的化學(xué)式復(fù)雜些而已。6. 將pbso轉(zhuǎn)化為pbcos提高鉛的利用率 生成的pbso為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行 3pb+8h+n03=3pb+2n0 t +4h=0 hno3取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸 酸化的bacl?溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈1.25x105 4pbs

28、o,+6naohs：-wr3na2soi+3pbo - pbsot - h2o+2h2o 51. 7%【來(lái)源n全國(guó)百?gòu)?qiáng)?！拷魇煼洞髮W(xué)附屬中學(xué)2017屆高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 【解析】(1)硫酸鉛在溶液中存在溶解平衡，由于碳酸鉛的溶解度小于硫酸鉛，所以向硫酸鉛溶液在加入碳酸鉛后發(fā)生反應(yīng)：pbso4 (s) +co32 (aq) pbco3 (s) +s0? (aq),將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，加na2c溶液轉(zhuǎn)化的目的是將pbso,轉(zhuǎn)化為pbcos提高鉛的利 用率；(2)酸溶時(shí)，不直接使用h2so4溶液的原因可能是生成的pbsoi為難溶物，阻礙反應(yīng)持 續(xù)進(jìn)行；鉛與硝酸在酸溶過(guò)程中發(fā)

29、生反應(yīng)的離子方程式為3pb+8h+n03-=3pb+2n0 t +4h=0； (3)分析流程可知，pbo和pbc03在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成pb (n03) ,pb (nos)中加稀h6o1轉(zhuǎn)化成 pbso和硝酸，因此x為hnos,可循環(huán)利用，故答案為：硝酸；洗滌操作時(shí)，洗滌液中有so廠， 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化 的bacl溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈；(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液i 中c(so42) 與c(co32j 的 比 值 為3。廣)_ 3。廣)正十)_ ksp(pbso)_ l82x/0-sc(co32) c(co3

30、2) c(pb2+) ksppbco) 1.46x/0-13時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為4pbs0(+6na0h3na;soi+3pbo pbsot - h2o+2h2o；若得 到純凈干燥的三鹽99.0t,則其中鉛元素的質(zhì)量為：828/990x99. 0t=82.8t,設(shè)鉛泥中鉛的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則200. 0t鉛泥中鉛元素為200w,鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，有 200wx80%=82. 8,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=51. 7%。點(diǎn)睛：本題考查了流程分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，反應(yīng)過(guò)程中的的計(jì)算，題目難度中等，解 題關(guān)鍵：(3)本題利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物(鉛膏)制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽